2025届高考化学模拟卷6-1（含解析）

高考化学模拟卷6-1
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能
B．开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和
C．“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由石油的分馏获得
D．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体HF中的链状结构：
C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D．的模型：
3．下列常见工业制备流程正确的是
A．海水提镁：海水(或卤水)
B．工业上制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
C．工业制硝酸：
D．制纯碱：饱和
4．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A．合成氨并检验氨的生成 B．分离胶体中的KCl
C．除去气体中的HCl D．验证乙炔的还原性
5．光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5
B．22g中含有的氧原子数和键电子数分别为、2
C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2
D．常温下1mol中含有的氯离子数为4
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．用制
D．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O→+
7．下列物质的性质和应用具有对应关系的是
A．NH 可以作制冷剂是因为氨的沸点低
B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂
C．金属钠导热性好，可用作传热介质
D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用
8．Ni与C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列有关说法中正确的是
A．该反应的
B．Ni是该反应的催化剂
C．步骤中间体1→中间体2，有极性键的断裂和形成
D．该反应的总反应速率由步骤中间体2→中间体3决定
9．氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是
A．1mol N最多能消耗3mol NaOH B．M结构中所有碳原子一定共平面
C．N中含3种官能团 D．P能发生消去反应
10．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向含、的溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)
B 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C 向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体直接通入溶液，产生白色沉淀 酸性：
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A．A B．B C．C D．D
11．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．基态原子未成对电子数：X＜Q
B．气态氢化物的稳定性：Z＞M
C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化
D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强
12．采用电解法电解葡萄糖溶液可同时制备山梨醇和葡萄糖酸，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．M极与电源的负极相连
B．双极膜产生的会移向N极
C．阴极的电极反应：
D．每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖
13．已知是一种二元弱酸。常温下向某溶液中滴加溶液，溶液中的的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述正确的是
[已知]。
A．曲线Ⅱ表示的变化 B．
C．时，溶液中 D．M点溶液的为
14．二氧化铈(CeO2)晶体属于立方CaF2型晶体结构(如图所示)已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．在晶胞中的配位数为8
B．Ce与Ce最近的距离为
C．二氧化铈(CeO2)晶体的摩尔体积
D．位于由构成的四面体空隙中
二、填空题（共58分）
15．稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 ；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为 。
(2)“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于 ；该过程中，加入适量铁粉的目的为 。
(5)“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。
(6)“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为 。
(7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。
16．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)：
已知：①，；②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。
(1)A中装浓硝酸的仪器名称为 。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是 。
(2)E中浓硫酸的作用是 。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式 。装置B中盛放的试剂最合适为 (填名称)。
(4)当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：
i．配制标准溶液，并进行酸化。
ii．称取5.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。
①步骤ii中达到滴定终点的标志为 。
②写出滴定原理的离子方程式： 。
③混合固体中的质量分数为 。(保留三位有效数字)
17．在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
I．煤制得的化工原料中含有羰基硫，该物质可转化为，主要反应如下：
①水解反应：
②氢解反应：
(1)请计算和反应生成和的反应热 。
(2)时，向容积为的甲、乙两个密闭容器中，分别投入和，发生反应，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①的平衡转化率：甲 乙(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是 (项字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B．和的消耗速率相等
C．混合气体的总压保持不变
D．和的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为，由反应开始至达到平衡状态用时，达到平衡时，用的浓度变化表示的平均反应速率为 ；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数 。
Ⅱ．用电解法处理溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式表示)，实验装置如图。
(3)电解过程中阳极的电极反应式为 。
(4)已知：的电离常数的电离常数，向溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为 。
(5)在废水处理领或中常用将转化为除去。现向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的。当浓度为时。开始沉淀，则 。[已知：]
18．有机物G是一种临床用于治疗易激性肠综合征药物的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C中官能团名称为 ，C中碳原子的杂化方式为 。
(2)A→B过程不用KMnO4作氧化剂的原因是 。
(3)D→E的反应类型为 。
(4)E→F反应的化学方程式为 。
(5)氨基具有碱性，N原子上电子密度越大，碱性越强。则碱性C2H5NH2 NH3(填“>”“<”或“=”)。
(6)E的同分异构体中，同时满足下列条件a和b的共有 种；满足下列条件a和c的结构简式为 (写出一种即可)。
a．分子中含有苯环
b．核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为6：2：2：1
c．分子结构中含有手性碳原子
d．掺杂之后，晶体中的原子个数比为
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《高考化学模拟卷6-1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B B C D B D
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
《高考化学模拟卷6-1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B B C D B D
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
1．C
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．B
14．C
15．(1) ＋3
(2)
(3)
(4) 2.0 调节溶液pH使沉淀完全
(5)产生的催化的分解
(6)消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
(7)
16．(1) 分液漏斗 排尽装置内空气，防止产物不纯
(2)防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果
(3) 水
(4) 滴入最后半滴KMnO4标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不再变化
17．(1)
(2) = 该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在达到平衡状态时容积和压强均相同，的平衡转化率相同 B (或0.0625)
(3)
(4)
(5)5
18．(1) 碳碳双键、醛基 sp2
(2)甲苯被KMnO4直接氧化为苯甲酸，不能得到苯甲醛
(3)取代反应
(4) +C2H5NH2+NaOH→+NaBr+H2O
(5)>
(6) 4 或或、、、
1．C
【详解】A．光伏电池利用半导体材料（如硅）的光电效应，直接将光能转化为电能，无需经过化学能转换，A错误；
B．可燃冰（甲烷水合物）燃烧会产生CO2，虽然比传统化石燃料清洁，但仍会增加碳排放，不利于碳中和，B错误；
C．煤油是石油分馏的产物之一，通过分馏不同沸点的烃类物质获得，符合实际应用，C正确；
D．高级脂肪酸甘油酯属于油脂，其分子量较小（几百至几千），不符合高分子化合物（分子量上万以上）的定义，因此不属于“高分子转化”，D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确；
B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；
C．铁是26号元素，铁的基态原子电子排布为：，则亚铁离子的电子排布式为：，C错误；
D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．海水提镁生成Mg(OH)2后再转化为MgCl2，电解MgCl2得到Mg，A错误；
B．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在573K下反应生成SiHCl3，再用氢气还原SiHCl3可以得到Si，B正确；
C．工业制硝酸是将氮气与氢气反应生成氨，氨催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，C错误；
D．侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中应先通入氨，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，D错误；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．检验氨气除了用湿润的红色石蕊试纸，也可以用湿润的pH试纸，干燥的pH试纸无法检验氨气，故A错误；
B．胶体粒子、溶液中的离子均可透过半透膜，不能用过滤操作，应用渗析法，故B错误；
C．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液， HCl与NaHCO3反应生成CO2，故C正确；
D．电石中混有硫化物，硫化物水解生成的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的验证，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．标准状况下，光气不是气体，不能用22.4计算其物质的量，A错误；
B．的结构式为O=C=O，1个分子中含有2个氧原子和1个三中心4电子大键，22g(即0.5mol)中含有的氧原子数为，含有的大键电子数为2，B正确；
C．基态Ti原子的价层电子排布式为，1mol基态Ti原子的价层电子数为4，C错误；
D．的熔点较低，是由分子构成的共价化合物，不含有离子，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故向溶液中通入气体不反应，A错误；
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红是因为碳酸根离子存在水解平衡，导致溶液呈碱性，水解的离子方程式正确，B正确；
C．用制时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全生成，反应的离子方程式为：，C错误；
D．由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液中通入少量的气体生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O→+，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．NH 可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A错误；
B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误；
C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确；
D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应的反应物Ni(s)和C2H6(g)的总能量比生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量高，该反应为放热反应，即，A错误；
B．由题干反应历程图可知，该反应方程式为：Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)即Ni不是该反应的催化剂，而是反应物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，步骤中间体1→中间体2，只断裂了碳碳非极性键，C错误；
D．由题干反应历程图可知，步骤中间体2→中间体3的活化能为49.50-(-154.82)=204.32kJ/mol比步骤中间体1→中间体2的活化能高，活化能越高反应速率越慢，故该反应的总反应速率由步骤中间体2→中间体3决定，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．1molN中有2mol -COOH，可各消耗1molNaOH，发生酸碱中和，1molN中还有1mol碳氯键，可与NaOH发生水解反应，故1mol N最多能消耗3mol NaOH，A正确；
B．M结构中存在碳碳单键、C-O，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，B错误；
C．N中含羧基（-COOH），碳氯键（C-Cl），氨基（），含3种官能团，C正确；
D．P中含氯原子且邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．溶液中、离子起始浓度不一定相等，则不能通过该现象判断两者溶度积的大小，A错误；
B．苯环上的甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，B错误；
C．浓硝酸易挥发，硝酸与四羟基合铝酸钠反应也生成氢氧化铝，C错误；
D．含不饱和键的物质可以和溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
答案选D。
11．D
【分析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素；所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元素；由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上。Y多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y元素最外层有6个电子，则可以确定Y为N元素。据此分析。
【详解】A．C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A项错误；
B．元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B项错误；
C．该离子中X元素形成4个共价键，O元素采取sp3杂化，N元素此时同O元素一样，也是采取sp3杂化，C项错误；
D．YM3与YH3分别为NF3和NH3。NF3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。
答案选D。
【点睛】注意：S最外层有6个电子，可以直接形成6个共价键，但O不能。
12．D
【分析】由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，N电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为2Br--2e-=Br2，据此回答。
【详解】A．由分析可知，M电极为阴极，与电源的负极相连，A正确；
B．由分析可知，M电极为阴极，N电极为阳极，双极膜产生的会移向N极，B正确；
C．由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，C正确；
D．制备山梨醇的反应为，阳极区制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，转移2mol电子，理论上共消耗2mol葡萄糖，D错误；
故选D。
13．B
【分析】向某溶液中滴加溶液，随升高，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示；根据图示，时，，；时，；
【详解】A．随升高，的物质的量分数先增大后减小，曲线Ⅱ表示的变化，A错误；
B．，B正确；
C．根据电荷守恒，，时，，所以，C错误；
D．根据图示，M点溶液中，，，所以为， D错误；
故选B。
14．C
【分析】二氧化铈(CeO2)晶体有Ce个数为8×，O的个数为8个都在晶胞内部。
【详解】A．根据晶胞图可知，一个Ce周围有8个O原子，配位数为8，A正确；
B．Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半，即，B正确；
C．一个二氧化铈(CeO2)晶胞的体积为a3×10-36m3，晶胞的物质的量为，晶体的摩尔体积为，C错误；
D．一个O周围有4个Ce，位于由构成的四面体空隙中，D正确；
答案选C。
15．(1) ＋3
(2)
(3)
(4) 2.0 调节溶液pH使沉淀完全
(5)产生的催化的分解
(6)消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
(7)
【分析】钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”，经“二次氯化”转化为、，加入盐酸进行酸浸，转化为，转化为，滤渣含，加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使完全生成沉淀，加入将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为，再与萃取剂结合进入有机相，，加酸化的洗涤分液，有机相加入进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入生成黄铵铁矾，据此分析；
【详解】（1）钛为22号元素，其价电子排布式为：3d24s2，已知中Fe为＋2价，根据化合价代数和为零，则V的化合价为＋3价；
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和，V由+3价升高到+5价，由0价降至-1价，根据化合价升降守恒进行配平，化学方程式为；
（3）根据分析可知，“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为；
（4），，pH不低于2.0；加入适量铁粉的目的：调节溶液pH使沉淀完全；
（5）“氧化”时，将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为产生的催化的分解；
（6）与反应，消耗，使降低，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离；
（7）“沉铁”时，加入，生成黄铵铁矾的离子方程式为：；
16．(1) 分液漏斗 排尽装置内空气，防止产物不纯
(2)防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果
(3) 水
(4) 滴入最后半滴KMnO4标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不再变化
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硝酸与铜丝反应制备二氧化氮，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中的浓硫酸干燥一氧化氮，装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应干扰实验，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免氧化一氧化氮为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯。答案为：分液漏斗；排尽装置内空气，防止产物不纯。
（2）由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以E中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入D，干扰实验。答案为：防止F中水蒸气进入D中，影响实验结果。
（3）A装置的化学方程式为：，B中盛放的试剂能将NO2转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，所以可以在B中盛放的试剂最合适的为水，反应的化学方程式为：；答案为：；水。
（4）①高锰酸钾可以和亚硝酸根反应：，硝酸根和高锰酸钾不反应。高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且内颜色不再变化。
②高锰酸钾作为氧化剂，被还原为，被氧化为，故滴定原理的离子方程式为：。
③设25.00mL溶液中为，根据关系式可得，故，所以中的质量分数为。
17．(1)
(2) = 该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在达到平衡状态时容积和压强均相同，的平衡转化率相同 B (或0.0625)
(3)
(4)
(5)5
【分析】本题综合考查盖斯定律，化学平衡状态的判定，化学反应速率与压强平衡常数的计算，电解过程中电解反应方程式的书写，以及利用K判断酸性的强弱以及利用酸性的强弱书写离子方程式书写以及利用K值进行计算。
【详解】（1）反应，根据盖斯定律可知：反应=水解反应－氢解反应，则
（2）该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在达到平衡状态时容积和压强均相同，的平衡转化率相同。
甲中反应是等体积反应，平衡时两个容器体积样大 A．混合气体的平均摩尔质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变，当不再发生变化，不能说明达到平衡；B．H2O消耗速率，表示正反应速率，CO2的消耗速率，表示逆反应速率，两个不同方向，且速率之比等于计量数之比，因此能作为判断平衡的标志；C．混合气体的总压始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，D．H2S和CO2都为生成物，因此H2S和CO2体积分数之比始终不变，因此不能作为判断平衡的标志；
乙中反应开始时压强为，由反应开始至达到平衡状态用时，达到平衡时，则的浓度变化表示的平均反应速率
为；
平衡时气体总物质的量为
（3）根据题意，电解法处理溶液得到 ，阳极的电极反应式为
（4）根据值可知，酸性强弱大小顺序为：，所以反应的离子方程式为
（5）调节溶液的，当浓度为时，可求得，，当，时，解得a=5
18．(1) 碳碳双键、醛基 sp2
(2)甲苯被KMnO4直接氧化为苯甲酸，不能得到苯甲醛
(3)取代反应
(4) +C2H5NH2+NaOH→+NaBr+H2O
(5)>
(6) 4 或或、、、
【分析】
A(甲苯)发生氧化反应生成B(苯甲醛)，苯甲醛与乙醛在碱性条件下反应生成C，C与氢气在催化剂条件下发生还原反应生成D，D结构简式为，D与浓溴化氢发生取代反应生成E，E与C2H5NH2在碱性条件下发生取代反应生成F，F和E在碱性条件下发生取代反应生成G。
【详解】（1）由C的结构简式可知，C中的官能团名称为碳碳双键、醛基，碳碳双键、苯环、醛基中碳原子的杂化方式均为sp2。
（2）A→B过程不用KMnO4作氧化剂的原因是甲苯被KMnO4直接氧化为苯甲酸，不能得到苯甲醛。
（3）
D为，E为，羟基被溴原子代替，反应类型为取代反应。
（4）
E与C2H5NH2在碱性条件下发生取代反应生成F，化学方程式为： +C2H5NH2+NaOH→+NaBr+H2O。
（5）-C2H5为推电子基团，C2H5NH2 上N原子上电子密度较大，则碱性：C2H5NH2＞NH3。
（6）
E的同分异构体中，满足核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为6：2：2：1，分子中含有苯环，则含有两个对称的甲基，满足条件的结构有、、、4种同分异构体；分子中含有苯环，且含有手性碳原子的结构简式为或或、、、。
答案第1页，共2页
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