2025届甘肃省兰州第一中学高三上学期12月模拟预测化学试题（答案）
兰州一中2024-2025年高三12月模拟预测卷
化 学
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共50分）
一、单选题（每题5分，共50分）
1．下列物质中含有离子键且水溶液显酸性的是( )
A．H2SO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．NaHCO3
2．《天工开物》记载，ZnCO3与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法中不正确的是( )
A．Zn元素位于ds区 B．制备锌过程可能发生置换反应
C．高温加热ZnCO3不能分解 D．CO32-离子为平面三角形结构
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氟原子：
B．Fe的原子结构示意图：
C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．ClO2具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
5．下列关于化学实验的简述正确的是( )
A．将含CO2的CO气体通过足量Na2O2粉末可得纯净CO
B．乙酸乙酯中混有少量的硫酸，采用蒸馏法获取乙酸乙酯
C．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯
D．用电石和饱和NaCl溶液在启普发生器内反应制备C2H2
6.下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
7.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．“母液”中主要成分是
B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂
B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D．反应过程中，存在反应
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：包括第19题~第22题4个大题，共46分。
11.（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:
I．制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:
(1)仪器a的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________； 装置B的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)
(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。
12．(12分)化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_________________。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子___________________________________。
13．(10分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝-394kJ·mol 1
反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝-566kJ·mol 1
反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH3。
设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是__________。
(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)＋H2O(l) =H+(aq)+HCO3-(aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中CO2(g)的物质的量分数为时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)
(3)在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ mol-1
II. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ mol-1
III. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-48.9kJ mol-1
时，往某密闭容器中按投料比n(H2)/ n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表_______(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___________________。
③在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____________。
14．(14分)化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：
已知：(R1为含羰基、酯基酰胺基等的吸电子基团)。
请回答：
(1)化合物C所含的官能团名称是_____________。
(2)化合物B的结构简式是_____________。
(3)下列说法正确的是_______。
A．B→C的反应类型为取代反应
B．化合物F为CH3CHO
C．化合物L的分子式是C14H23NO3
D．化合物A中所有碳原子可能共平面
(4)写出D+G→H的化学方程式____________________________________。
(5)设计以E为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。
①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有键，无、键。
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。化学答案
1-5CCBAC 6-10ADBAB
11.（14分）
【答案】(1) 三口烧瓶(三颈烧瓶) 水浴加热
(2) 3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ 吸收生成的 SO2气体，防止污染环境
(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原
(4)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量
(5)去除Cu2O固体表面的水分，利于干燥
(6)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O
(7)
12【答案】(1) Fe、C、O(2分) Fe(CO)5(2分)
(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O(2分)
(3)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O(2分)
(4)取少量 G 溶液分别置于试管 A、B 中，往 A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有 Fe 2+(2分)
13【答案】(1)a(2分)
(2) (2分)
(3) CH3OH (2分) 温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大(2分) (2分)
14．(14分)
(1)羰基、醛基、酰胺基(1分)
(2)CH3CH2CH(CHO)CH2CH2CONHCH3(2分)
(3)C(2分)
(4)+HOCH2CH2OH (3分)
(5)CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH2CHOHCH2CHOCH2CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO(3分)
(6)为(3分)
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