3.2金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册（答案）

3.2金属材料
同步练习
一、单选题
1．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
2．向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。则该样品中的残留量为(已知，反应未配平)
A． B． C． D．
3．下列物品主要含氧化铝的是
A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片
4．下列说法正确的是
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是
A． B． C． D．
6．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
8．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
9．下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 取一段长铝条，伸入CuSO4溶液 铝条表面无明显变化 铝活泼性比铜弱
B 向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置 下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液 无明显气泡逸出 HA的酸性比碳酸的酸性弱
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 金属铝的熔点比氧化铝低
A．A B．B C．C D．D
10．下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　)
A．铜 B．镁 C．铁 D．铝
11．下列叙述正确的是
A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜
12．下列说法不正确的是
A．用铁质槽罐车运输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应
B．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英
C．工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛
D．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒
13．向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．工业冶炼铝的方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
15．欲除去镁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
二、填空题
16．某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为 (填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是 ，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是 。
(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为 。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是 (填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为 (列出计算式)。
17．已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
18．钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为
ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是
iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为
iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为 mol。
19．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是 。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 。
20．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。
(3)CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
三、实验题
21．为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作： 。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象 。
参考答案：
1．A2．D3．A4．A5．A6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．A13．C14．B15．D
16．(1)铁
(2) 防止硅被再次氧化，避免自燃 不再产生气泡；
(3) Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2 adbca
17． MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
18．(1) 失去
(2)煤油或石蜡油
(3) 2NaN3=2Na+3N2↑ 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 1.5
19．(1)S～H2SO4
(2)196 g
20． 还原剂 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl H2
21．(1)
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3)取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子
(4)蒸发浓缩、降温结晶
(5)开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色