上海市复旦大学附属复兴中学2023-2024高三上学期期中考试 化学（等级）试卷（答案）

上海市复兴高级中学2023学年第一学期期中考试（11.9）
高三年级 化学（等级） 试卷
（本次考试时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案请写在答题纸上；
2.考生务必在答题纸上将行政班、等级班、姓名及学号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时用黑色水笔填写；
3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时请勿超出答题框。
相对原子质量：
一、“荣誉金属王 名贵钛合金”——全能金属钛前景广阔
钛是世界上公认的无毒元素，开采和生产成本高，价格昂贵。由于耐高低温、抗强酸碱、高强度、低密度等一系列特质，成为NASA同款火箭卫星专用材料，也被应用于我国的玉兔号、歼20、山东舰航母等超级项目。
（本题共25分）
1.科技发展改变生活，下列说法错误的是________（单选）
A.“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B.T-碳（）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维不同
2.基态原子的价层电子排布式为________，含有未成对电子________个，Ti元素在周期表中的位置是________，基态钛原子核外有________种能量不同的电子。
3.是一种储氢材料，可由和反应制得。由和构成，中B原子的杂化类型是________。
4.是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石（主要成分是，含少量等）为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：
其中“还原”中的反应方程
下列说法错误的是________（单选）
A.“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率
B.“还原”中（标准状况）参与反应时转移电子
C.“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高的水解程度
D.“操作X”需要的实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等
5.钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
的晶胞如上图所示，其组成元素的电负性大小顺序是________；金属离子与氧离子间的作用力为________，每个周围与之等距离的的个数为________。
6.的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是________。
化合物
熔点/℃ 377 38.3 155
7.金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（i）直接氯化：
（ii）碳氯化：
①反应的为________
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，请从化学反应方向的角度进行简要分析原因：________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于“固-固”接触的措施是________。
二、“我们的征途是星辰大海”——神舟十七号发射圆满成功
2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。神舟十七号航天员乘组将进行多次出舱活动，开展涉及微重力基础物理、空间材料科学、空间生命科学、航天医学、航天技术等领域的大量空间科学试验，完成舱内外设备安装、调试、维护维修等各项任务。（本题共16分）
8.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是________（单选）
A.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料
B.核心舱太阳能电池采用砷化镓（）材料，属于金属材料
C.飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
9.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是________（单选）
A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
B.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
C.我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰的广泛使用
D.使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性
中国空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
10.一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是________；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是________（填化学式）。
一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
i.
ii.
11.已知相关物质的总键能数据如表：
物质
键能（） 436 928 1606 1072
则反应i的________。
12.保持温度为，压强为，按向密闭容器中充入和，使用催化剂，若只发生反应ii，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是________（单选）
A.气体压强不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化
C.和的物质的量之比为 D.和的物质的量之比不再变化
13.一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生上述反应ii，后，浓度为，则用表示内的平均反应速率为________。达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数________（保留两位小数）。
三、“零碳甲醇”——杭州亚运主火炬绿色燃料实现零碳排放
杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念。
（本题共16分）
14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是________（单选）
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.研发催化剂将还原为甲醇
15.研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。
16.甲醇可作为燃料使用，也可用和组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：
电池总反应为，则电极的反应方程式________。
17.下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为
（1）甲池是________（填“原电池”或“电解池”），通入的电极作________极；
（2）乙池是________（填“原电池”或“电解池”），乙池中总反应的化学方程式为________。一段时间后丙池________极（填“阴极”或“阳极”）附近有白色浑浊出现。
18.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，在一定温度范围内发生如下转化： 。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：
（1）催化效果最佳的是催化剂________（填“I”“II”“III”）；b点________（填“>”“<”“=”）。
（2）此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。
四、“切断支原体肺炎传播途径”——含氯消毒剂堪当重任
近期，支原体肺炎人群持续高发，主要经飞沫和直接接触传播，肺炎支原体是一种介于细菌和病毒之间、目前世界上已知能独立生存的最小微生物。肺炎支原体无细胞壁结构，像是没有穿“外套”的细菌。常用的75%酒精和含氯消毒剂均可以杀灭肺炎支原体。做好校内场所的日常消毒工作，及时切断传播途径。
（本题共16分）
亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，高于60℃时分解成和。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
请完成下列填空：
19.装置②中产生的化学方程式为________；装置③的作用是________。
20.从装置④反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品。
21.装置①在本实验中的作用________。
22.准确称取所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成待测溶液。配置待测液需用到的定量玻璃仪器是________。
23.取待测液，用标准液滴定，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________。重复滴定2次，测得溶液平均值为。该样品中的质量分数为________。（保留三位小数）
24.在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________。（不定项选择）
a.读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b.配置待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c.盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
五、“无处不在的有机化学”——处处大显身手，蓬勃发展
20世纪初40年代前后，有机化学工业的原料又逐渐转变为以石油和天然气为主，发展了合成橡胶、合成塑料和合成纤维工业。由于石油资源将日趋枯竭，以煤为原料的有机化学工业必将重新发展。当然，天然的动、植物和微生物体仍是重要的研究对象。
（本题共27分）
25.2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。其使用的材料之一为树脂，结构简式如图所示：
下列有关树脂的说法正确的是________（单选）
A.易溶于水 B.属于缩聚产物
C.由4种单体通过加聚反应制备 D.其中碳原子的杂化方式有3种
26.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是________（单选）
编号 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷（己烯） 溴水 分液
B 乙醇（乙酸） 生石灰 过滤
C 乙醛（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
D 乙酸丁酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液
27.某种有机物的核磁共振氢谱如左图所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得其红外光谱如右图所示。
分子中含氧官能团的名称为________，该物质的结构简式为________。
氯吡格雷（结构简式为：，不考虑立体异构)用于预防和
治疗因血小板高聚集引起循环障碍疾病。下图所示是多条合成路线中的一条（部分反应试剂和反应条件未标出）。
已知：①
28.写出反应试剂和反应条件。反应①________，反应⑤________。
29.写出反应类型。反应②________，反应③________。
30.写出两种类别不同且均符合下列条件的的同分异构体的结构简式。
i.能发生银镜反应 ii.只含三种化学环境不同的氢原子
________，________。
31.在进行反应⑦时，还需加入，其目的是________。
有人提出，改用也能达到同样目的，请对此建议进行评价。
________。
32.写出仅用为有机原料合成1-羟基环己基甲醛（结构简式：）的合成路线（其他无机原料任选）。
（合成路线的常用表示方法为：目标产物）。
上海市复兴高级中学
高三年级 化学等级 参考答案
一、本题共25分
1.B（2分）
2. 2 第四周期IVB族 7 （每空1分共4分）
3.（2分）
4.D（2分）
5. 离子键 12（每空1分共3分）
6.为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2分）
7.（1）①（2分） ②碳氯化反应气体分子数增加，，是熵增、放热过程，，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化（2分） ③向左（2分） 变小（2分）
（2）将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”（2分）
二、本题共16分
8.A（2分） 9.D（2分）
10.（2分） 、（2分）
11.42（2分） 12.B（2分）
13.（2分） 3.70（2分）
三、本题共16分
14.D（2分） 15.（2分）
16.（2分）
17.（1）原电池，正；（共2分）
（2）电解池（1分），（2分） 阴极（1分）
18.（1）I >（共2分） （2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动（共2分）
四、本题共16分
19.（2分）
装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸。（2分）
20.用38℃ 60℃的温水洗涤（2分）
21.本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，装置①当关闭时，打开，可以吸收反应所产生的气体。（2分）
22.容量瓶（1分）
23.当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分） 0.905（3分）
24.a、d（2分）
五、本题共27分
25.D（2分） 26.D（2分）
27.羟基、酮羰基（2分） （2分）
28.、粉（或）（2分）；、浓硫酸、加热（2分）
29.氧化（2分）；加成（2分）
30.（或）、、（或）
（2分） （2分）
31.除去生成的，使平衡正向移动，提高产率（2分）。
不能使用，碱性过强，会导致产物中的酯水解，使产率降低（2分）。
32.（3分）