福建省厦门市湖滨中学2024-2025高三上学期期中考试 化学试题（答案）

2024—2025学年第一学期期中考
高三化学试卷
考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 Zn-65 In-115
第Ⅰ卷
一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合题目要求）
1.科学家研究出了一种如下图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（ ）
A.四氧化三铁属于无机物
B.二氧化硅属于酸性氧化物
C.该“纳米药物分子车”属于混合物
D.该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水：、、、
B.能使甲基橙变红的溶液：、、、
C.中性溶液：、、、
D.的溶液：、、、
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.实验室制备：
B.溶液中通足量：
C.将过量的通入溶液中：
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.固体中含有离子总数为
B.金刚石中碳碳键数目为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.的溶液中含离子数目为
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B.用装置比较、元素的非金属性
C.用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸
D.制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀
6.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）
A.工业制硫酸：
B.工业制取镁：溶液无水
C.工业制纯碱：
D.由石英砂制纯硅：石英砂粗硅
7.含元素或元素或元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
B.若在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，与反应可以得到
C.若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
D.若为红褐色，则、均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
8.下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。、、、是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：
B.的第一电离能比的小
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D.氢化物的沸点：
9.铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以铅废料（主要含、、等）为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]
下列说法错误的是（ ）
A.粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率
B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解
C.“转化”工序中主要反应的离子方程式为
D.“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为
10.一种催化还原的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.中所含的基态电子排布式为
B.中间体和中间体中的化合价相同
C.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D.总转化过程中每吸收需要消耗
第Ⅱ卷
11.（14分）、、、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
原子核外有6种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等
原子半径在同周期元素中最大
逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
（1）元素在元素周期表的位置：______，、互称为元素的______（填“同位素”或“同素异形体”）。
（2）原子的核外电子空间运动状态有______种；不能作为比较与的非金属性强弱依据的是______（填标号）。
A.原子得电子个数多于原子得电子个数
B.的简单氢化物的稳定性弱于的简单氢化物
C.单质分别与反应：的单质比的单质更难
D.最高价氧化物水化物的酸性：比弱
（3）请写出元素基态原子核外电子排布式：______。
（4）、、、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示），
写出、形成原子个数比的化合物的电子式______。
（5）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是______。工业上冶炼常用的方法是______（填字母）。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
（6）已知元素和元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（7）的基态原子价电子轨道表示式为______；在周期表中该原子排在______区。
12.（20分）Ⅰ.氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。
（1）将少量通入的稀溶液中，写出检验产物中阳离子的实验操作和现象______。
（2）实验室制备的化学方程式为__________________________________________。
（3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，写出该反应的离子方程式____________。
Ⅱ.发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示：
（1）氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为____________；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为______。
（2）从母液提取镁，从经济效益角度考虑，工业上加入______（填试剂名称）进行沉镁；为了制得无水氯化镁，需要在气氛中加热，其中“气氛”的作用是______。
（3）用母液提取溴，工艺流程如下图所示。
①吸收塔中转化为、，该反应的离子方程式为______________________________（并用双线桥标出电子转移方向和数目）。
②向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在左右进行蒸馏的原因是__________________。
（4）下面为海带提碘的主要步骤：
①海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在______（从以上流程中选填实验操作名称）中实现与碘分离。
②“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为______。
13.（15分）.铟（）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘（主要成分是，还含少量、、、、等）中的金属铟的工艺流程如下：
已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀（离子浓度为时） 6
完全沉淀 8
（1）为49号元素，常以价形式存在于化合物中，基态原子的价电子排布式为______。
（2）“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入调整。
①与稀反应的化学方程式为______________________________。
②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为，该反应的离子方程式为______。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为______。
④“中浸渣”的主要成分为、______（填化学式）。
（3）萃取时，发生反应，代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂为______。
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有______。
（4）“置换”后的滤液可返回______（填“滤液1”或“滤液2”）中利用。
（5）“置换”时锌粉的利用率为，若想获得海绵铟，需要使用锌粉______（保留两位小数）。
14.（11分）.某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装的仪器是______（填名称），装置的作用是______。
（2）补充装置，画出装置图并注明试剂名称______。
（3）装置中生成溴单质的化学方程式为______。（副产物有、，经检验产物中没有生成）
（4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是______（填化学式）。
（5）、、、被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究、、、的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
实验操作 现象
甲 向溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色
乙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色
丙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①按从大到小写出中各元素原子电负性排列顺序________________________。
②如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：______________________________。
③某同学得出结论，氧化性：。该结论______（填“科学”或“不科学”），理由是________________________（如果填科学，此问不填）。
高三化学参考答案
1-5：DBCBD 6-10：DBCBC
11.（14分）（1）第2周期第Ⅳ族（1分） 同位素（1分） （2）5（1分） （2分）
（3）（1分） （4）（2分） 电子式（1分）
（5）的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定（1分） （1分）
（6）共价化合物（1分） （7）价电子轨道表示式（1分） （1分）
12.（20分）Ⅰ（1）取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝。（2分）
（2）。（2分）
（3）。（2分）
Ⅱ.（1）（2分）；。（2分）
（2）生石灰或氢氧化钙或石灰乳（1分） 抑制的水解，防止生成（1分）
（3）①（3分）
②温度过低难以将蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来（2分）
（4）①萃取、分液（1分）
②。（2分）
13.（15分）（1）（1分）
（2）①（2分）
②（2分） ③（1分）
④、、（3分）
（3）①稀（1分） ②烧杯、分液漏斗（2分）
（4）滤液1（1分） （5）（2分）
14.（11分）
（1）圆底烧瓶（1分） 吸收（1分）（1分）
（2）或或（1分）
（3）（2分）
（4）（1分） （5）（1分） （2）
③不科学（1分） 不能证明的氧化性比的强（1分）