江苏省南京市2023届高三下学期5月考前模拟化学试卷（答案）

2023 届高三考前
化学练习卷参考答案及评分标准 2023.05
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. D 2. B 3. A 4. D 5. A 6. D 7. A 8. B 9. D 10. D
11. C 12. D 13. B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14 分）
－ － 2－ 2－ －
（1） ① MoS2＋6OH ＋9ClO MoO4 ＋2SO4 ＋9Cl ＋3H2O （2 分）
2＋ 2－ 2－ 2＋
② CaMoO4(s) Ca (aq)＋MoO4 (aq)，加入 Na2CO3溶液，CO3 结合 Ca 生成
2－
CaCO3沉淀（1分），促进沉淀溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液 MoO4 浓
度增大，从而提高 Mo 元素浸出率（1分） （共 2 分）
③ 该反应为放热反应（1分），随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快（1
分） （共 2 分）
（2）(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S＋13H2O 4(NH4)2MoS4＋26NH3·H2O （2 分）
或(NH4)2Mo4O13＋16(NH4)2S 4(NH4)2MoS4＋13H2O＋26NH3↑；
（3）① S4 （3 分） ②MoO3 （3 分）
15．（16 分）
（1）取代反应 （2 分） 硝基 羧基 （各 1 分，共 2 分）
CH3 NO2
（2） （2 分）
O
H3CO
CH3 CH3
H3C CH3
H3C CH3
（3） OOCH 或 OOCH （3 分）
（4）路线①步骤少，使用试剂少，产率高，但需要高温加热，条件苛刻，浪费能源（1 分）
路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低（1 分）
CH2OH CH2OH CH CHO2OH
OH NaOH 溶液 ONa OCHCH3I
OCH3 O2/Cu
3
△
（5）
COOH
OCH3
O /催化剂 HI 2
（5 分）
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16. （16 分）
（ ）① 2+
－
1 Cu(OH)2＋4NH3 [Cu(NH3)4] ＋2OH
2+ －
[或：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4] ＋2OH ＋4 H2O] （2 分）
-20
2+ Ksp[Cu(OH)2] 2.2×10 —② 1 pH=7 时，溶液中 c(Cu )＝ 2 － ＝ -7 2 mol·L
c (OH ) (1×10 )
＝ -6
—1 -7 —1
2.2×10 mol·L （1 分）＞1×10 mol·L ， 含铜污水不能达到排放标准（1 分）
（共 2 分）
－
（2）①H2S 和 HS （2 分，各 1 分）
② 2+ 2+ 18 5 2+FeS＋Cu Fe ＋CuS 反应的平衡常数 K＝1×10 ＞10 （1 分），Cu 沉淀更
为完全，硫离子残留少，防止有害气体 H2S 生成（1 分） （共 2 分）
（3）①C （2 分）
②增大溶液的 ， + 2+ + 2+pH c(H )减小，Cu ＋2RH CuR2＋2H 平衡右移，有利于 Cu 的
萃取， 2+Cu 萃取率升高（2 分）
―
（4）加入过量 10.1mol·L KI 溶液和少量 0.5%淀粉溶液，塞上瓶塞振荡（1 分），再用
-1
0.05000molL Na2S2O3溶液滴定（1 分），当加入最后半滴（1 滴）标准溶液时，锥形
瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色，达到滴定终点（1 分）。记录
消耗的硫代硫酸钠溶液体积。重复实验 2~3 次（1 分） （共 4 分）
17．（15 分）
（1）－124.2 （2 分）
（2）加入少量 O2，H2与 O2反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应 1平衡右
移使乙苯转化率升高（1分），但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛
等副产物（1分） （共 2 分）
（3）前一阶段，随着 CO2分压强增大，反应 2 的平衡正向移动，降低了 c(H2)，促进反应 1
正向进行，使乙苯转化率增大（1 分）。当 CO2分压强过大多时，CO2占据了催化剂表
面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（1 分） （共 2 分）
CH2CH3 CH＝CH2
（4）①
2 ＋V2O5/MgO 2 ＋V2O3/MgO＋2H2O （2 分）
催化剂中 V(+5 价)的含量减少 （2 分）
②将 V2O3 转化为 V2O5，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳 （2 分）
③乙苯 α-H 带部分正电荷，被带部分负电荷的 B1 位点吸引，随后解离出
+
H 并吸附
在 B1位点上（1 分）；B1 位点上的
+
H 与 B2 位点上 CO2 中带部分负电荷的 O 作用
生成生成 H O + O （1 分），带部分正电荷的 C 吸附在带部分负电荷的 B2位C
点上（1 分） （共 3 分）
高三化学参考答案及评分标准 共 2 页 第 2 页页2023 届高三考前练习卷
化 学 2023.05
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mo-96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是
· · ·
A．ClO2 是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
B．红酒中添加 SO2，利用了 SO2 的还原性和杀菌消毒的能力
C．利用 NH4H2PO4 作灭火剂，是因为其易分解且吸热，分解产物不支持燃烧
熔融
D．利用 Na＋KCl K↑＋NaCl 制取 K，该反应可以说明 Na 的金属性强于 K
－ － －
2. 反应 RC≡CAg＋2CN ＋H2O RC≡CH＋Ag(CN)2 ＋OH 可用于提纯末端炔烃。下列
说法正确的是
A．RC≡CAg中只含离子键 B．H2O的空间填充模型为
— ·· －
C．OH 的电子式为 · O ︰ H D．Ag(CN)2 中σ键与π键的个数比为1︰2
··
3. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物 Ca5(PO4)3(OH)。
下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(Na)＜I1(Mg) B．电负性大小：χ(O)＜ χ(P)
2
．半径大小： －
+
C r(O )＜r(Na ) D．碱性强弱：Ca(OH)2＜ Mg(OH)2
4. 利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2及 FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和 FeCl3·6H2O
步骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3 Cu(NH3)4Cl2]、
固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3·6H2O。下列有关实验的说法不．正．确．的是
NH4Cl NH3
Ca(OH)2
磁 稀
搅 硫
拌 酸
子 搅 拌器
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙可以制备 Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C．用装置丙可以分离 Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3
D．用装置丁蒸干 FeCl3 溶液可以直接制备 FeCl3·6H2O
5. 下列铁及其化合物的性质与用途不．具有对应关系的是
A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂
B．Fe 粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
C．Fe3O4 质地致密，可用作铁件的防腐保护层
D．K2FeO4 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
阅读下列材料，完成 6 ~ 8 题： P
磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为 P P ，溶于 CS2，易自燃。其氧化物有
P
P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的 P 原子。P4 与 KOH 溶液共热可制备 PH3。
白磷与 Cl2反应可生成 PCl3 和 PCl5。固态 PCl5 中含有
＋
PCl4 、
－
PCl6 两种离子。Ca(H2PO4)2 是磷
肥的有效成分。
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6. 下列有关说法不．正．确．的是
A．P4 是非极性分子 B．PH3 沸点低于 NH3
． ＋ C PCl4 的空间构型为正四面体 D．1molP4O6 中含有 6mol 的 P－O 键
7. 反应 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) ΔH。下列有关该反应的说法正确的是
A．ΔH＜0
c(PCl3)·c(Cl )B．平衡常数 K＝ 2—————————
c(PCl5)
C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
c(Cl )
D．其他条件一定，增大————2 — 的比值，PCl 的转化率降低
c(PCl ) 33
8. 利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2，并得到副产物 H2、Cl2等，装置如图所示。
下列说法不正确的是
· · ·
K 膜 L 膜 M 膜 2— 石墨 石墨
CO2
O
2—
O CaCl Ca(H PO ) NaH PO NaOH 2 2 4 2 2 4
2—
O 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 CH
4
O2
a 极 电解质 b 极 阳极室 产品室 原料室 阴极室
－ －
A．a 极反应： 2CH4－8e +4O === CO2＋2H2O
B．L 膜为阳离子交换膜，电解时阴极室中 NaOH 溶液的浓度变大
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
2+
D．a 极上通入标况下 2.24LCH4，阳极室 Ca 减少 0.4mol
9. 香豆素类药物是维生素 K 拮抗剂。一种合成香豆素的原理如下：
OH O O
OH O O CH3COONa －H2O
＋
△ OH △
O O
O
水杨醛 乙酸酐 有机物 M 香豆素
下列说法正确的是
A．水杨醛分子存在顺反异构体
B．可用 FeCl3 或 KMnO4溶液鉴别香豆素和水杨醛
C．M 与足量 H2加成所得产物中不含手性碳原子
D．一定条件下，上述四种物质均能与 NaOH 溶液反应
2+ 2+
10. 实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe 、Mn )为原料制备 ZnCO3·2Zn(OH)2
的流程如下：
Na2S2O8 试剂 X NH 4
HCO3
含锌废液 氧化除锰 调节 pH 沉锌 过滤 ZnCO3·2Zn(OH)2
MnO2 Fe(OH)3 滤液
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7 价
+ 2+ 2+ 2
．氧化除锰后的溶液中大量存在： 、 、 、 －B Na Zn Fe SO4
C．调节 pH 时试剂 X 可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3 等物质
2+
D．沉锌时的离子方程式为 －3Zn ＋6HCO3 ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
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11. 室温下，下列实验探究方案能达到目的的是
选项 探究方案 探究目的
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀
A 硫酸，取上层清液，加 KSCN 溶液后无明显变化， 固体产物中有单质铁
再加入双氧水出现血红色
向 NaBr 溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉 KI
B 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
溶液，观察溶液颜色变化
—
用 10.55mol·L NaOH 溶液分别与等体积等浓度 +
CH3COOH(aq) H (aq)
C CH3COOH 溶液、盐酸反应，测得反应热依次为 —＋CH3COO (aq) ΔH＞0
ΔH1、ΔH2，ΔH1＞ΔH2
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷
D 却后再加入新制 Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖 淀粉没有水解
红色沉淀
12. 草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
H SO Na2C2O4、△ 2 4
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 酸化、溶解 沉铁 过滤 FeC2O4固体
已知室温时： -2 -4 -7Ka1(H2C2O4)＝5.6×10 、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10 、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10 。
下列说法正确的是
+ —
A．酸化、溶解后的溶液中存在： 2+ +2c(Fe )＋c(H )＜ c(NH4 )＋c(OH )
-1 2—
B．室温下，0.10mol L NaHC2O4溶液中存在：c(C2O4 )＜ c(H2C2O4)
C．向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4 溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
2— — 2+ —
5C2O4 ＋2MnO4 ＋8H2O 10CO2↑＋2Mn ＋16OH
＋
D. 室温时反应 2+Fe ＋H2C2O4 FeC2O4↓＋2H 的平衡常数 K＝40
13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
—
反应Ⅰ： 1CO(g)＋CH3OCH3(g) === CH3COOCH3(g)；ΔH1＝a kJ·mol ，
—
反应Ⅱ： 1CH3COOCH3(g)＋2H2(g) === CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2＝b kJ·mol 。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 lgK1、lgK2 与温度的关系如题 13 图-1 所示；固定 CO、
CH3OCH3、H2 的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质
的物质的量分数随温度的变化如题 13 图-2 所示。下列说法正确的是
16 60 A
12
40 lgK
8
B
20
4
0
0
300 500 700 900 300 500 700 900
温度/K 题 图 题 图 温度/K 13 -1 13 -2
A．a＞0
B．由 CH3COOCH3 的曲线知，600K 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v(正)＜v(逆)
D．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
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物质的量分数/%
14. （14 分）二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含 MoS2，
还含 NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。
（1）“浸取”。向钼精矿中加入 NaOH 溶液，再加入 NaClO 溶液，充分反应后的溶液中含
有 Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。
① 写出浸取时 MoS2发生反应的离子方程式： ▲ 。
② 浸取后的滤渣中含 CaMoO4。若浸取时向溶液中加入 Na2CO3溶液，可提高浸出液
中 Mo 元素的含量，原因是 ▲ 。
③ 浸取时，Mo 元素的浸出率与时间的变化如题 14 图-1 所示。已知生成物对反应无
影响，则反应 3～4 min 时，Mo 元素的浸出率迅速上升的原因是 ▲ 。
1
10100
M o S2
5500 1 6 0 2
2 6 0
1 4 4
2 6 0
00 11 22 33 44 55 66 1 10 00 0 2 0 0 2 0300 0 4 3000 0 5 0 4 0 0 5 0 0 6 0 0t/min 0 600
t/min 温 度 /
温度/℃
题 14 图-1 题 14 图-2
（2）“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量为 260 g·mol
－1]”。向浸出液中加入 NH4NO3
和 HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S 溶液，
可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式： ▲ 。
（3）“制 MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取 MoS2：
方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到 MoS2、NH3、H2S 和硫单质。
其中 NH3、H2S 和硫单质的物质的量之比为 8∶4∶1。
方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得 MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始
固体质量的比值与温度的关系如题 14 图-2 所示。
① 方法一中，所得硫单质的分子式为 ▲ 。
② 方法二中，500 ℃可得到 Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为 ▲ 。
15．（15 分）早期的科学家曾利用化合物 G 研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以
甲苯为主要原料合成 G 的路线（已知：RONa C H 3 I ROCH H I 3 ROH）。
（1）由 B C 的反应类型是 ▲ ，B 中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）由 C 和 F 反应生成 G 的同时会发生副反应，其产物与 G 互为同分异构体，该产物的
结构简式为 ▲ 。
（3）化合物 H 可以由 F 和 CH3COCl/AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的 H 的一种
同分异构体的结构简式 ▲ 。
①可以发生银镜反应； ②可以发生水解反应；
③含有苯环，分子中只含有 4 种不同化学环境的氢。
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Mo 元素的浸出率%
Mo元素的浸出率%
剩余固体质量
剩余固体质量
原原始始固固体体质质量量
（4）由甲苯制备 D 有如下两种常见的合成方法，请从试剂、产率和耗能等角度简要评价两
种合成路线 ▲ 。
①
②
（5）已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以 和 CH3I 为原料制备
的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
+ 1 2+
16. （16 分）某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有 c(H )＝0.1mol L－ ，c(Cu )＝
1
0.05mol·L－ ，需净化处理。
已知：① 含铜污水的排放标准为 2+ 7 1pH＝7，c(Cu )≤1×10－ mol·L－ 。
② ＝ －20， ＝ 36 18 Ksp[Cu(OH)2] 2.2×10 Ksp(CuS) 6.4×10
－ ，Ksp(FeS)＝6.3×10－ ；
K (NH －
25
b 3·H2O)＝1.7×10 ，
7
Ka1(H2S)= 1.3×10
－ ， 15Ka2(H2S)＝7.0×10
－ 。
（1）中和沉淀法处理。 80
·
①向酸性废水中加入氨水，调节 pH，溶液 60 ·
40
中铜的去除率与 pH 关系如题 16 图-1 所示。
20
则 pH 由 7 到 10 时，铜的去除率下降的 · 0 · · ·
主要原因为 ▲ （用离子方程式表示）。 5 6 7 8 9 10
pH
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成 题 16 图-1 pH 与铜的去除率
氢氧化铜沉淀能否达到排放标准 ▲ （写出计算过程）。
（2）硫化物沉淀法处理。
①加入 Na2S 处理废水，pH＝7 时，Na2S 溶液中硫元素的主要存在的微粒为 ▲ 。
②用 FeS 处理含铜废水比 Na2S 效果好。请通过必要的计算和说明采用 FeS 处理的优
点的原因 ▲ 。
（3）溶剂萃取法。用萃取剂 RH 可萃取废水中的铜离子，再加入 20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为 ▲
（填标号）。
A B C
②萃取时，适度增大溶液的 ， 2+pH Cu 萃取率升高的原因是 ▲ 。
（4）实验中需测定废液中铜离子含量。
2－ 2－
已知： 2+2Cu ＋4I－ 2CuI↓＋I2，I2＋2S2O3 2 I
－＋S4O6 。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取 25.00mL 废水
― ―
于锥形瓶中， ▲ （实验中须使用的试剂： 1 10.1mol·L KI 溶液、0.05000 mol·L
Na2S2O3标准溶液、0.5%淀粉溶液）。
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铜去除率/%
17．（15 分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关
反应如下。
－
反应 1： 1C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) H1＝117.6kJ·mol
－
反应 2： 1CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) H2＝41.2 kJ·mol
－
反应 13：2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) H3＝－483.6 kJ·mol
－
（1）反应 14：C6H5CH2CH3(g)＋1/2O2(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2O (g) H4＝ ▲ kJ·mol
（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量 O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯
的选择性较低，其原因可能是 ▲ 。
（3）向乙苯脱氢反应体系中加入 CO2，乙苯转化率与体系中 CO2分压强的关系如题 17 图-1
所示。随 CO2 的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为 ▲ 。
70
CH2CH3 V2O5/MgO CO
60
Ⅰ 50 Ⅱ

CH＝CH40 2
30 H2O＋ V O /MgO
0 10 20 30 2 3 CO2
CO2 分压/kPa
题 17 图-1 题 17 图-2
（4）研究发现在 V2O5/MgO 催化剂表面进行 CO2的乙苯脱氢反应中，V(+5 价)是反应的活
性中心，转化过程如题 17 图-2 所示。
①转化 I 发生反应的化学方程式为 ▲ 。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，
原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和 ▲ 。
②简述转化Ⅱ的作用 ▲ 。
③CO2参与的乙苯脱氢机理如题 17 图-3 所示（α、β 表示乙苯分子中 C 或 H 原子的位
置；A、B 为催化剂的活性位点，其中 A 位点带部分正电荷，B1、B2 位点带部分负
电荷）。
α β
－ － C6H5—CH—CH3 C6H5—CH—CH3 C6H5—CH—CH3 C6H5—CH＝CH2
+H HO +CO2 H CO2 O C CO H2O
+ － － + － + + δ δ δ δ δ δ δ
A B1 B2 Ⅰ A B1 B2 A B B A B B Ⅱ 1 2 Ⅲ 1 2
催 化 剂 催 化 剂 催 化 剂 催 化 剂
题 17 图-3
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为 ▲ 。
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乙苯转化率/%