2023届山东省德州市高三下学期5月第三次模拟（三模）化学试题（答案）

2023届山东省德州市高三下学期5月第三次模拟
化学试题
2023.5
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Zn 65
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2023年5月10日发射的天舟6号货运飞船使用了多种材料，下列有关说法错误的（ ）
A.船衣材料聚酰亚胺为有机高分子材料 B.货架立梁材料中的碳纤维是复合材料
C.船体材料使用的钛合金强度高、质量轻 D.半钢性太阳能电池的材料为晶体硅
2.依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是（ ）
A.溶液和溶液混合，产生刺激性气味
B.向溶液中滴加KSCN溶液，变红色
C.向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊
D.新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低
3.在生命科学的研究工作中，氚（）标记化合物是必不可少的研究工具。可通过核素或衰变得到，其衰变过程如下：（1）；（2）。下列推断错误的是（ ）
A.的中子数为3 B.互为同位素
C.可用于测定相对原子质量 D.元素第一电离能：
4.有机硅橡胶是一种机械强度较高的材料。可由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得：。下列分析错误的是（ ）
A.X的化学式为 B.有机硅橡胶有较强的抗氧化能力
C.合成过程涉及水解反应和加聚反应 D.分子中有3个四面体结构
5.下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B.图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C.图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D.图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
6.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A.该有机物不存在顺反异构
B.环上的一氯代物有5种
C.该有机物既能与酸反应，也能与碱反应
D.该物质水解可生成3种产物
7.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物分子中键角大小：
B.最高价含氧酸酸性：
C.中电子运动状态为14种
D.该化合物中含有离子键、共价键、配位键
8.苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是（已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。）（ ）
A.反应过程中决速步的为
B.反应过程中不存在键的形成
C.反应过程中铝元素的化合价发生了变化
D.降低温度能够增大苯的平衡转化率
9.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是（ ）
A.通过阴离子交换膜向a电极移动
B.左侧极室中减小
C.a极的电极反应式为
D.每转移 ，右侧极室中溶液质量增大34g
10.碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是（ ）
A.的作用是增大的溶解度
B.转化中发生的反应是
C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.粗产品可以用乙醇进行洗涤
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃
D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华
12.共价有机框架（COFs）是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。（图中表示链的延长）。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A.E的分子式为，且所有原子均可能共平面
B.F分子中碳原子有3种杂化方式
C.合成的过程中发生了缩聚反应
D.己二醛也可与F合成COFs材料
13.某学习小组利用制备的流程如下图，下列说法正确的是（ ）
A.实验前和实验后均需通一段时间的或
B.反应器1中加入少量稀硫酸可提高稀硝酸的利用率
C.气体B在反应器1中是还原产物，在2中是氧化剂
D.理论上反应器1、2中生成盐的物质的量之比为3：1
14.环氧化物是合成表面活性剂、环氧树脂和药物的重要中间体，通常在水体系中由锰氧化物电催化烯烃环氧化反应制备，其催化机理为
下列说法错误的是（ ）
A.环烯烃的环越大，环氧化物的选择性越高
B.电解时总反应为
C.将水体系改为酸性体系将会提高反应效率
D.含氧空位的Mn（II）的稳定性大于
15.常温下，向含有的工业废水中逐滴加人NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示，pM表示或或。已知：。溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A.曲线②表示与pH的关系
B.的电离平衡常数的数量级为
C.时，可认为沉淀完全
D.和均易溶于醋酸
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16.某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：
（1）C、N、H电负性大小顺序__________；晶胞中N原子的杂化方式为__________。
（2）晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为__________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有__________种。
（3）已知苯环中键长为n pm，则晶胞中A号C原子的分数坐标__________；晶胞M中含有键数目为__________个。
（4）镍离子的配位数为__________，晶胞的密度为__________（用代数式表示）。
17.某小组同学实验室中制备三草酸合铁酸钾晶体，装置如图。首先在40℃的水浴中，制取；然后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色。
已知：①为翠绿色晶体，为淡黄色晶体。
②与的溶解度如下表：
0℃ 100℃
4.7g 117.7g
0.22g 0.026g
（1）仪器A的名称__________；
（2）制取的化学方程式__________；
（3）若最终得到的晶体呈现黄绿色，其原因可能是①__________；②__________；
（4）翠绿色溶液经一系列操作可得晶体，实验室中进行该系列操作需要用到下列仪器中的__________；
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（5）为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为。
三次平均消耗酸性溶液。
该方案有一处错误，请指出__________，改正后实验测得铁元素的含量为__________%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.有机化合物G是合成染料、医药重要成分的中间体。其工业合成路线如下图所示。
A B C D
E F
已知：
请回答下列问题：
（1）B的名称为__________；C的结构简式为__________。
（2）D→E的化学方程式为__________；E→F的反应类型为__________。
（3）H是C的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有__________种。
①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基。
写出其中一种核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：6的一种同分异构体的结构简式__________。
（4）已知：。根据上述合成信息，无机试剂任选，请设计以苯甲醛和乙酸为原料合成的路线：__________。
19.工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、，NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。
（1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是__________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为，该反应的离子方程式为__________。
（2）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是__________和。
（3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因__________。
（4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________。
（5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。
已知：i.固体失重质量分数
ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
图1 图2
①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3%，则的分解率为__________%（保留到小数点后一位）。
②根据图1和图2，获得高产率（分解率>95%）、高活性（ZnO比表面积）产品ZnO的最佳条件是__________（填字母序号）。
a.恒温280℃，60~120min b.恒温300℃，240~300min
c.恒温350℃，240~300min d.恒温550℃，60~120min
20.苯乙烯是重要的基础有机原料。
I.在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下：
（1）已知部分化学键键能数据如表所示：
共价键
键能 413 436
则键能与键能之差为__________。
（2）实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为__________；②__________。
（3）100kPa下，反应气组成n（乙苯）：分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为__________（填“＞”“<”或“=”）。
②已知：（乙苯）；，其中，分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压，分压=总压×物质的量分数。
550℃、100kPa条件下，按投料时，__________kPa（用最简分数表示）。
II.常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应。控制投料比分别为1：1，5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
（4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。
（5）850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v（苯乙烯）=__________。
高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AC 12.D 13.BD 14.C 15.BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（1）
（2） 3
（3） 22
（4）4、6
17.（1）球形冷凝管
（2）
（3）①加入量不足；②加入氨水和双氧水的顺序颠倒
（4）①②④⑥⑦
（5）溶解时使用稀盐酸 偏低
18.（1）对溴甲苯（4-溴甲苯）
（2）
还原反应
（3）16 或
（4）
19.（1）提高浸出效率
（2）CuS
（3）“蒸氨”过程中有产生，溶液中的浓度降低，平衡正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体
（4）
（5）94.6% b
20.I.（1）266.5
（2）① ②总压不变，加入水蒸气，乙苯分压减小，Qp小于Kp，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。（该反应正向气体分子数增多，加入水蒸气，体积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。）
（3）①< ②
II.（4）低 （5）