2023年天津市东丽区中考一模化学试题（含解析）
天津市东丽区2023届初中毕业班第一次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C1 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是
A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 天然气 B. 氢气 C. 汽油 D. 煤
3. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
4. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 一些食物pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
6. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
7. 垃圾分类，文明从点滴做起。下列废弃物需投入可回收物“”标识垃圾箱的是
A. 废旧电池 B. 过期药片 C. 剩余饭菜 D. 废旧报纸
8. 下列说法中正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 木炭燃烧后生成黑体固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化功能
B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小
C 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
D 金刚石、石墨和的物理性质存在着明显差异 碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
10. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 一氧化碳
12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象变化一定是燃烧
13. 下列实验操作不能达成实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
C 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤
D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
A. A B. B C. C D. D
14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A C CO Cu CuO
B HCl BaCl2 NaCl H2SO4
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
A. A B. B C. C D. D
15. 现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是
A. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1
B. 混合物充分反应后，所得溶液质量是
C. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为
D. 混合物中碳元素总质量等于
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3题共20分)
16. 化学就在我们身边，现有①金刚石②碳酸氢钠③大理石④石墨⑤氮气⑥钛合金，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）。
（1）可作干电池电极的是______。
（2）可用于充入食品包装袋中防腐的是______。
（3）可做建筑材料的的是______。
（4）可用于制造航天飞机的是______。
（5）可用于焙制糕点的是______。
（6）用来裁玻璃的是______。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）某同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳。如图所示，M是______，X是______。
（2）如图A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是______。
②B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是______。（填序号）
（3）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。生成的丙、丁的分子个数比是______。
18. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在______管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为______。
（2）生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是______。
（3）下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）
A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒
（4）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为______。
（5）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。
四、简答题(本大题共3小题共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧_______。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_______。
（3）氢氧化镁和盐酸反应_______。
20. 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，溶液温度明显升高的是_______（填序号）。
A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠
（2）某同学要配制15%的氯化钠溶液50g，准备了托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒等实验用品。回答下列问题：
①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、_______（填步骤名称）；
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）；
③计算所需NaCl的质量为_______g。将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是_______g。
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：
①在_______℃时，Na2CO3、NaC1溶解度相等。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系为Na2CO3_______NaC1（填“>”“<”或“=”）。
21. 我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。
请回答下列问题：
（1）固态F叫做_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）D的一种用途是_______。
五、实验题(本大题共3小题20分)
22. 根据下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
（4）如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①反应后溶液颜色有变化的是_______（填序号）。
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是_______（填化学式）。
23. 金属在生产、生活中应用广泛
（1）我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的_______性（填“导电”或“延展”）。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是_______（填序号）。
A. A>B>C B. B>A>C C. B>C>A D. C>B>A
（4）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有的阳离子是_______。
②滤液中一定含有的金属阳离子是_______。
③滤渣质量一定_______ag（填“<”“=”或“>”）。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、_______和天然气。
（2）煤燃烧会释放出_______（填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH_______5.6（填“>”、“=”或“<”）。
（3）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，同学们对泡腾片进行资料查询，查到某种泡腾片产生气体的反应为： ，则X的化学式为_______。
（4）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为_______g。
六、计算题(本大题2小题共10分)(计算结果保留到0.1或0.1%)
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
26. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答：
（1）该同学所选的是 _____溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） _____
答案解析
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是
A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 天然气 B. 氢气 C. 汽油 D. 煤
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多会造成温室效应，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，符合题意；
C、汽油燃烧释放二氧化碳等气体，会造成温室效应，不符合题意；
D、煤燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等，不符合题意。
故选：B。
3. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、O2是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质不属于氧化物，不符合题意；
B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2O4是属于氧化物，符合题意；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。NH4ClO4是由四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选：B。
4. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选C。
5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【解析】
【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
6. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。
B. 鱼是肉类，富含蛋白质。
C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。
D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选:B。
7. 垃圾分类，文明从点滴做起。下列废弃物需投入可回收物“”标识垃圾箱的是
A. 废旧电池 B. 过期药片 C. 剩余饭菜 D. 废旧报纸
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，不符合题意；
B、过期药片，属于有害垃圾，不符合题意；
C、剩余饭菜属于厨余垃圾，不符合题意；
D、废旧报纸属于可回收垃圾，符合题意。故选D。
8. 下列说法中正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 木炭燃烧后生成黑体固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，不符合题意；
B、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，符合题意；
D、铁丝在常温下不能燃烧，点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选C。
9. 对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化功能
B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小
C 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
D 金刚石、石墨和的物理性质存在着明显差异 碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污，解释合理，故不符合题意；
B、用普通显微镜观察不到苯分子，说明苯分子很小，解释合理，故不符合题意；
C、品红在热水中扩散比在冷水中快，说明温度越高分子运动速率越快，解释不合理，故符合题意；
D、金刚石、石墨和C60的物理性质存在着明显差异，是因为碳原子排列方式不同，解释合理，故不符合题意；
故选C。
10. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 一氧化碳
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火可能会发生爆炸，故选项符合题意；
B、氮气不具有可燃性，不能燃烧、也不能支持燃烧，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火可能会发生爆炸，故选项符合题意。
故选AD。
12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
13. 下列实验操作不能达成实验目的是
选项 实验目 实验方案
A 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
C 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤
D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是硝酸钾，能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚酞变红，不能达到实验目的；
C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，除去了硫酸钠，引入了新杂质氯化钡，不能达到实验目的；
D、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气样品的木条正常燃烧，插入呼出气体的木条熄灭，可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，可以达到实验目的；
故选：BC。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A C CO Cu CuO
B HCl BaCl2 NaCl H2SO4
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能转化为碳，不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；氧化铁不能一步转化为氢氧化铁；氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁不能一步转化为铁，氧化铁和氯化铁不反应，不符合题意。
故选C。
15. 现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是
A. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1
B. 混合物充分反应后，所得溶液质量是
C. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为
D. 混合物中碳元素总质量等于
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于混合物的质量、盐酸的质量以及二氧化碳的质量之间没有明确的数量关系，因此不能确定混合物中各成分的质量比，说法错误；
B、反应物的总质量为（a+b）g,生成二氧化碳的质量为cg，所得溶液质量是(a+b-c)g,故说法错误；
C、碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式分别为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O
碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量相等，碳酸钙与盐酸反应的化学计量数之比为1:2，碳酸氢钾与盐酸反应的化学计量数之比为1:1，所以碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量不一定相等；故说法错误；
D、混合物中的碳元素全部转变为二氧化碳，所以混合物中的碳元素质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即为：.
故选D。
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3题共20分)
16. 化学就在我们身边，现有①金刚石②碳酸氢钠③大理石④石墨⑤氮气⑥钛合金，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）。
（1）可作干电池电极的是______。
（2）可用于充入食品包装袋中防腐的是______。
（3）可做建筑材料的的是______。
（4）可用于制造航天飞机的是______。
（5）可用于焙制糕点的是______。
（6）用来裁玻璃的是______。
【答案】（1）④ （2）⑤
（3）③ （4）⑥
（5）② （6）①
【解析】
【小问1详解】
石墨具有良好的导电性，可作作干电池电极，故填：④；
【小问2详解】
常温下氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装袋中防腐，故填：⑤；
【小问3详解】
常用作建筑材料的的是大理石，故填：③；
【小问4详解】
钛合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故填：⑥；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此可用碳酸氢钠焙制糕点，故填：②；
【小问6详解】
金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可制作成玻璃刀用来裁玻璃，故填：①。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）某同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳。如图所示，M是______，X是______。
（2）如图A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是______。
②B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是______。（填序号）
（3）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。生成的丙、丁的分子个数比是______。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子
（2） ① 78.96 ②. E ③. BC
（3）2:3
【解析】
【小问1详解】
物质都是由元素组成的，故M是元素；X可以构成物质，可以变成离子，故X是原子；
【小问2详解】
B、C、D、E四种粒子中，C和E的质子数等于核外电子数，所以C和E是原子，E的最外层电子数是8，故E是具有相对稳定结构的原子；原子核中质子数相同的的粒子为同种元素，故B和C是同种元素；
【小问3详解】
由图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知生成的丙、丁的分子个数比是4：6=2：3。
18. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在______管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为______。
（2）生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是______。
（3）下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）
A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒
（4）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为______。
（5）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。
【答案】（1） ①. b ②. 2H2O2H2↑+O2↑
（2）肥皂水 （3）C
（4）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（5）结晶
【解析】
【小问1详解】
反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气。电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则氧气会在b中产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2H2O2H2↑+O2↑；
小问2详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
【小问3详解】
A、吸附常用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去不溶性杂质，故选项不符合题意；
B、蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，故选项不符合题意；
C、过滤可以将固体和液体分离，可除去其中的不溶性杂质，故选项符合题意；
D、消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质，故选项不符合题意；
故选C；
【小问4详解】
Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故填：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
【小问5详解】
氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，经过图①操作，可得到粗盐和母液，故①是结晶池，故填：结晶。
四、简答题(本大题共3小题共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧_______。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_______。
（3）氢氧化镁和盐酸反应_______。
【答案】（1）S+O2SO2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2；
【小问2详解】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
20. 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，溶液温度明显升高的是_______（填序号）。
A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠
（2）某同学要配制15%的氯化钠溶液50g，准备了托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒等实验用品。回答下列问题：
①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、_______（填步骤名称）；
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）；
③计算所需NaCl的质量为_______g。将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是_______g。
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：
①在_______℃时，Na2CO3、NaC1的溶解度相等。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系为Na2CO3_______NaC1（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）A （2） ①. 溶解 ②. 烧杯 ③. 7.5 ④. 100
（3） ①. t2 ②. 4:25 ③. <
【解析】
【小问1详解】
A、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出热量，溶液温度明显升高，符合题意；
B、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不符合题意。
故选A。
【小问2详解】
配制15%的氯化钠溶液50g：
①步骤为：计算、称量、量取、溶解，故填：溶解；
②需要仪器是：托盘天平、药匙（称量）、量筒、胶头滴管（量取）、烧杯、玻璃棒（溶解），则配制过程还缺少的一种玻璃仪器是烧杯；
③所需NaCl的质量为；
溶液稀释至5%，依据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为；
【小问3详解】
①由溶解度曲线可知：t2℃时，Na2CO3、NaC1的溶解度曲线相交，溶解度相等，故填：t2；
②由溶解度曲线可知：t1℃时，Na2CO3的溶解度为16g，t1℃时，100g水中最多溶解16gNa2CO3，则t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，最多溶解8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为；
③由溶解度曲线可知：将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，二者溶解度均减小，都有晶体析出，变为t1℃时的饱和溶液，且溶解度Na2CO3<和NaC1，则此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系为Na2CO3
请回答下列问题：
（1）固态F叫做_______
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）D的一种用途是_______。
【答案】（1）干冰 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】C是一种常见的溶剂，则C为水；A能吸收二氧化碳，A可能是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为碳酸钠；B能与D反应生成A和E，则D为氢氧化钙，E为碳酸钙；C能与G转化为D，则G为氧化钙；E能转化为G和F，则F为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，F为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；
【小问2详解】
反应①，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，B为碳酸钠，D为氢氧化钙，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问4详解】
D为氢氧化钙，氢氧化钙呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）。
五、实验题(本大题共3小题20分)
22. 根据下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_______（填序号），发生反应的化学方程式为_______。
（4）如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①反应后溶液颜色有变化的是_______（填序号）。
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是_______（填化学式）。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4） ①. 1、3 ②. NaCl
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称集气瓶，故填：集气瓶；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此反应后溶液颜色有变化的是1、3，故填：1、3；
②再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应或盐酸过量，此时溶液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有氯化氢，故填：NaCl。
23. 金属在生产、生活中应用广泛
（1）我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的_______性（填“导电”或“延展”）。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是_______（填序号）。
A. A>B>C B. B>A>C C. B>C>A D. C>B>A
（4）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有的阳离子是_______。
②滤液中一定含有的金属阳离子是_______。
③滤渣质量一定_______ag（填“<”“=”或“>”）。
【答案】（1）延展 （2） （3）C
（4） ①. 银离子、锌离子、亚铁离子 ②. 银离子、锌离子、亚铁离子 ③. >
【解析】
【小问1详解】
金箔最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的延展性；
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B的活动性强于金属C，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，说明金属C的活动性强于金属A，则这三种金属活动性顺序是B>C>A，故选：C；
【小问4详解】
铁的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能和硝酸锌溶液反应，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余；
①滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，一定含有的阳离子是银离子、锌离子、亚铁离子；
②银、锌和铁都属于金属，滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，一定含有的金属阳离子是银离子、锌离子、亚铁离子；
③由反应的化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣质量一定>ag。
24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、_______和天然气。
（2）煤燃烧会释放出_______（填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH_______5.6（填“>”、“=”或“<”）。
（3）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，同学们对泡腾片进行资料查询，查到某种泡腾片产生气体的反应为： ，则X的化学式为_______。
（4）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为_______g。
【答案】（1）石油 （2） ①. SO2 ②. <
（3）C6H8O7 （4）16
【解析】
【小问1详解】
目前使用的三大化石燃料是煤、石油和天然气；
【小问2详解】
煤燃烧会释放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，二氧化硫的化学式为：SO2；pH<5.6的降水就称为酸雨；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目不变，反应前不含X有钠原子3个、氢原子3个、碳原子3个、氧原子9个，反应后含有钠原子3个、氢原子11个、碳原子9个、氧原子16个，故X中含有碳原子6个、氢原子8个、氧原子7个，故X的化学式为：C6H8O7；
【小问4详解】
根据氢元素守恒，可得甲烷的质量为：10.8g××100%÷×100%=4.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：20.8g-4.8g=16g。故填：16。
六、计算题(本大题2小题共10分)(计算结果保留到0.1或0.1%)
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____；
（2）葡萄糖酸锌相对分子质量为_____；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
【答案】 ①. Zn ②. 455 ③. 14.3%
【解析】
【详解】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
26. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答：
（1）该同学所选的是 _____溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） _____
【答案】 ①. 氢氧化钾##KOH ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢氧化铜沉淀的质量为：59.8g+200g+60g-310g=9.8g
解：设混合物中氯化铜的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x=13.5g
y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中氯化铜的质量为13.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%
【解析】
【详解】（1）氯化铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，可除去杂质，故可选择氢氧化钾溶液；
（2）见答案。
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