2023年黑龙江省牡丹江市中考一模化学试题（含解析）

二O二三年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
一、判断与选择(本题共18小题，每题2分，共36分。1~15题每题各有一个正确选项，16~18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上)
1. 我国制碱工业的先驱是
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜
2. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
3. 我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服务。船上天然气储存区应张贴的标识是
A. B. C. D.
4. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A. 金属材料 B. 有机合成材料
C. 复合材料 D. 无机非金属材料
5. 食用海产品、加碘盐可预防甲状腺肿大。这里的碘是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
6. 搜救犬能发现埋在废墟下的幸存者。从微观的角度分析其主要原因是
A. 分子质量与体积很小 B. 分子之间有问隔
C. 分子在不断运动 D. 分子本身的体积增大
7. 同学们交流的话题中不利于实现“碳达峰、碳中和”的说法是
A. 推广共享单车 B. 焚烧农作物秸秆
C. 教科书循环使用 D. 扩大绿化面积
8. “物质的性质决定物质的用途”，下列有关“物质一性质一 用途”对应关系描述错误的是
A. 活性炭一吸附性一作净水剂 B. 石墨一导电性好一作电极
C. 氢气一能燃烧一作燃料 D. 氮气一难溶于水一作保护气
9. 规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 称量氯化钠
10. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
11. 钒元素被誉为“合金的维生素”，下列有关钒的说法错误的是
A. 属于金属元素 B. 原子序数为23
C. 元素符号为V D. 相对原子质量为50.94 g
12. 身边-些物质的pH如下，下列说法错误的是
物质 洁厕灵 橘子 酱油 西瓜 鸡蛋液 牙膏 84消毒液
pH 1~2 3~4 4~5 6~7 7~8 8~9 12
A. 酱油的酸性比西瓜的酸性强
B. 蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏
C. 胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子
D. 清理厕所污渍时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳
13. 化学知识可以指导生活实践。下列生活中的做法错误的是
选项 生活实践 化学知识
A 用无磷洗衣粉洗衣服 含磷的污水造成水体的富营养化
B 用甲醛水溶液浸泡动物标本 甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质
C 叶色发黄的农作物施用硫酸钾 钾肥能够抗病虫害、抗倒伏
D 用酒精擦拭教室门把手、桌椅等 酒精能杀菌消毒
A. A B. B C. C D. D
14. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，可得到70g的饱和溶液
D. 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体
15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
B. 硝酸铵溶解吸收热量，物质溶解时温度一定下降
C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和H2O，该物质中一定含碳、氢、硫三种元素
D. 氖原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
16. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A. 等质量的锌、铁分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
B. 将一定量的水通电电解一段时间
C. 向硝酸钡溶液中缓慢滴加稀硫酸
D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
17. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂、方法
A CO2 CO 通过灼热的木炭层
B NaNO3溶液 Na2CO3 适量的Ca(NO3)2溶液、过滤
C H2 H2O 通过浓硫酸
D NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
18. 将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3 g溶液，下列说法正确的是
A. 生成氢气2.7g B. 生成氢气0.3g
C. 稀盐酸中溶质质量分数为10.95% D. 参加反应的镁粉的质量为26g
二、填空与简答(本题共6小题，每空1分，共26分)
19. 请用化学用语填空：
（1）2个硅原子______
（2）氨分子______。
（3）标出过氧化氢中氧元素化合价______。
20. 铝、铁、铜是生活中常见的金属。
（1）如图所示，体现金属具有的物理性质有______(写一条)；
（2）防止铁锅生锈，生活中常用方法是______(写一条)；
（3）用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应的化学方程式为______；
（4）对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是______。
21. 中国春节传统习俗蕴含了丰富化学知识。
（1）①中，利用洗洁精的______作用能去除油污；
（2）②中，豆腐中富含的营养素是______，制作过程中需要大量的软水，可用______来区分硬水和软水，生活中硬水软化的方法是______。
（3）③中，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是______；
（4）④中，制作馒头时需加入厨房中适量的______(写化学式)，即能除去发酵时产生的酸，又能使馒头疏松多孔；
（5）⑤中，煮饺子时用漏勺捞饺子与化学基本操作中的______原理相似，饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是______。
22. 国际空间站清除宇航员呼吸产生二氧化碳并产生火箭燃料，其反应的微观示意图如下：
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是______；
（2）乙物质可燃，J物质不可燃，从微观角度分析原因是______；
（3）参加反应的甲和乙的分子个数比为______。
23. 请根据科普短文回答有关问题。
臭氧
臭氧(O3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180徵克的环境中，会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。
（1）地表臭氧的形成过程属于______(填“物理”或“化学”)变化；
（2）臭氧发生器中发生反应的化学方程式为______；根据臭氧的性质，推测臭氧是产生效应的气体之一；
（3）为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中 可行的措施______。
24. 盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢(HCl)气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______；
（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是_______；
（3）废气处理中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式是_______；
（4）若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔。对盐酸浓度的影响是_______。
三、分析与推断(本题每空1分，共5分)
25. A~G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的化合物，G是赤铁矿的主要成分，E转化为D时放出热量。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
（1）A的化学式_______，E的俗称_______；
（2）B→C发生反应的化学方程式为_______；C与 D的反应属于基本反应类型是_______反应；
（3）举出一个应用G与F反应原理的例子_______。
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共23分)
26. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）仪器②的作用_____(写一条)；
（2）加热时需放置在陶土网上的仪器是______ (填序号)；
（3）用⑥量取10 mL液体，若实际量取的液体体积为9 mL，则读数时的错误操作是________。
27. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______。
（2）选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为_______，该装置需要进行的改进是_______，开始收集氧气的最佳时刻为_______，与高锰酸钾制氧气相比较，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的优点是_______。
（3）实验室制取较多二氧化碳应选用的装置是______(填字母)，验证二氧化碳集满的方法是_______。
28. 兴趣小组的同学创新设计实验装置，完成了如下实验(装置气密性良好药品充足，部分装置省略)。
连接好装置：
（1）图甲为测定空气中氧气含量的实验装置。实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是_______，充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约_______mL刻度处(已知：实验前注射器活塞于40 mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气)。
（2）图乙是研究二氧化碳 和氧化铜反应的实验装置。
步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象;
步骤②：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察实验现象。
设计步骤①的目的是_______，步骤②木炭粉处发生反应的化学方程式为_______，能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。
29. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【实验活动1】小明按说明书取适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【实验活动2】同学们设计实验方案进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水将带火星的木条伸入试管内 _______。 产生的气体是氧气
取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷水，将带火星的木条伸入试管内 试管中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条不复燃 木条不复燃的原因是_______。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液M中溶质的成分是什么
【作出猜想】
猜想①：只有Na2CO3
猜想②：只有NaOH；
猜想③：既有Na2CO3，又有NaOH。
【实验活动3】同学们从下列试剂中选择合适的试剂设计并完成探究：
稀盐酸和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量M，滴加_______ 有气泡产生 猜想①正确，①中发生反应的化学方程式为_______。
②另取少量M，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液 _______。
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_______。
【总结提升】使用茶垢清洁剂时，加入_______的水，效果更好；根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意的事项是______(写一条)。
五、计算与应用(本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分)
30. 依题意回答下列问题:化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
（1）需要30%的双氧水的质量_______g，需要水的质量_______g；
（2）已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为1：4。现取6g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g。
31. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为_______g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。
答案解析
一、判断与选择(本题共18小题，每题2分，共36分。1~15题每题各有一个正确选项，16~18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上)
1. 我国制碱工业的先驱是
A 张青莲 B. 屠呦呦 C. 钱学森 D. 侯德榜
【答案】D
【解析】
【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，不符合题意；
C、钱学森是我国航天科技事业的先驱和杰出代表，不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。
故选D。
2. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】高山海拔高，空气稀薄，为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是氧气，因为氧气具有支持呼吸的作用。而氢气、氮气、二氧化碳这三种气体不能供给呼吸。故选B。
3. 我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服务。船上天然气储存区应张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气不是爆炸品，该选项不符合题意；
B、天然气为易燃物，则应张贴易燃物的标志，该选项符合题意；
C、天然气不属于剧毒品，该选项不符合题意；
D、天然气不属于腐蚀品，该选项不符合题意。
故选B。
4. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A. 金属材料 B. 有机合成材料
C. 复合材料 D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
5. 食用海产品、加碘盐可预防甲状腺肿大。这里的碘是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，食用海产品、加碘盐可预防甲状腺肿大，这里的碘是指元素；
故选A。
6. 搜救犬能发现埋在废墟下的幸存者。从微观的角度分析其主要原因是
A. 分子质量与体积很小 B. 分子之间有问隔
C. 分子在不断运动 D. 分子本身的体积增大
【答案】C
【解析】
【详解】搜救犬能发现埋在废墟下的幸存者是因为分子在不断的运动，向四周扩散，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，故其主要原因是分子在不断运动。
故选：C。
7. 同学们交流的话题中不利于实现“碳达峰、碳中和”的说法是
A. 推广共享单车 B. 焚烧农作物秸秆
C. 教科书循环使用 D. 扩大绿化面积
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广共享单车，减少燃油车的使用，可减少二氧化碳的排放，故选项符合“碳中和”理念；
B、焚烧农作物秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，增加二氧化碳的排放，故选项不符合“碳中和”理念；
C、循环使用教科书可以减少树木的砍伐，可以增加对二氧化碳的吸收，故选项符合“碳中和”理念；
D、扩大绿化面积，可以增加对二氧化碳的吸收，故选项符合“碳中和”理念。
故选B。
8. “物质的性质决定物质的用途”，下列有关“物质一性质一 用途”对应关系描述错误的是
A. 活性炭一吸附性一作净水剂 B. 石墨一导电性好一作电极
C. 氢气一能燃烧一作燃料 D. 氮气一难溶于水一作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可作净水剂，选项正确；
B、石墨具有良好的导电性，故石墨可作电极，选项正确；
C、氢气具有可燃性，燃烧生成水，可作燃料，选项正确；
D、氮气化学性质稳定，故可作保护气，选项错误。
故选D。
9. 规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 称量氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，装置要密封，而左边装置长颈漏斗与大气相通，故A错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口，瓶塞要倒放，标签向手心，故B正确，符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂直且悬空，故C错误，不符合题意；
D、称量固体时，天平左边放物品，右边放砝码，故D错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖变黑，故浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑，故C正确，符合题意；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁为实验结论，不是实验现象，故D错误，不符合题意。
故选：C。
11. 钒元素被誉为“合金的维生素”，下列有关钒的说法错误的是
A. 属于金属元素 B. 原子序数为23
C. 元素符号为V D. 相对原子质量为50.94 g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故其原子序数为23，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故其元素符号为V，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故其相对原子质量为50.94，符合题意。
故选D。
12. 身边-些物质的pH如下，下列说法错误的是
物质 洁厕灵 橘子 酱油 西瓜 鸡蛋液 牙膏 84消毒液
pH 1~2 3~4 4~5 6~7 7~8 8~9 12
A. 酱油的酸性比西瓜的酸性强
B. 蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏
C. 胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子
D. 清理厕所污渍时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳
【答案】D
【解析】
【分析】pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH=7为中性。
【详解】A、酱油的pH为4~5，西瓜的pH为6~7，pH越小，酸性越强，故酱油的酸性比西瓜的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、蚊虫叮咬为向皮肤内注射蚁酸，故应用碱性物质中和，故可涂抹呈碱性的鸡蛋清或牙膏，说法正确，不符合题意；
C、橘子为酸性，故胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子，说法正确，不符合题意；
D、洁厕灵为酸性，84消毒液为碱性，故洁厕灵与84消毒液混合使用会发生反应，说法错误，符合题意。
故选D。
13. 化学知识可以指导生活实践。下列生活中的做法错误的是
选项 生活实践 化学知识
A 用无磷洗衣粉洗衣服 含磷的污水造成水体的富营养化
B 用甲醛水溶液浸泡动物标本 甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质
C 叶色发黄的农作物施用硫酸钾 钾肥能够抗病虫害、抗倒伏
D 用酒精擦拭教室门把手、桌椅等 酒精能杀菌消毒
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、含磷的污水会造成水体富营养化，则应用无磷洗衣粉洗衣服，该选项做法正确；
B、甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质，则利用该性质可用甲醛水溶液浸泡动物标本，但不能浸泡食物，该选项做法正确；
C、叶色发黄因补充氮肥，而不是钾肥，该选项做法错误；
D、酒精能杀菌消毒，则可用酒精擦拭教室门把手、桌椅等，该选项做法正确。
故选C。
14. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C. 20℃时，将20g的氯化钠加入50g水中，充分搅拌，可得到70g的饱和溶液
D. 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，该温度下，将20g的氯化钠加入50g水中，充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液的质量小于20g+50g=70g，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体，符合题意。
故选D。
15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
B. 硝酸铵溶解吸收热量，物质溶解时温度一定下降
C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和H2O，该物质中一定含碳、氢、硫三种元素
D. 氖原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如碱中也一定含有氢元素，故A错误，不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸收热量，物质溶解时温度不一定下降，如氢氧化钠固体溶于水放热，会使温度升高，故B错误，不符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和H2O，根据反应前后元素的种类不变，氧气中含有氧元素，故该物质中一定含碳、氢、硫三种元素，故C正确，符合题意；
D、氖原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子，如钠离子核外电子排布第一层两个电子，第二层八个电子，故D错误，不符合题意。
故选：C。
16. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A. 等质量的锌、铁分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
B. 将一定量的水通电电解一段时间
C. 向硝酸钡溶液中缓慢滴加稀硫酸
D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、等质量的锌、铁分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，即正极与负极形成气体的体积比为1：2，不符合题意；
C、向硝酸钡溶液中缓慢滴加稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，随着稀硫酸的加入，烧杯中物质的总质量逐渐增加，不符合题意；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，即，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，该反应中，生成氯化钾和氧气的质量比为：149:96，故最后生成氯化钾的质量大，但是反应应在同一时间结束，图中生成氯化钾和生成氧气没有在同一时间结束，不符合题意。
故选A。
17. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂、方法
A CO2 CO 通过灼热的木炭层
B NaNO3溶液 Na2CO3 适量的Ca(NO3)2溶液、过滤
C H2 H2O 通过浓硫酸
D NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、二氧化碳在高温条件下能与木炭反应生成一氧化碳，则除去了主要物质，该选项方法不正确；
B、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，可除去杂质，该选项方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，该选项方法正确；
D、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，则溶解、过滤、蒸发可得到纯净的氯化钠固体，该选项方法不正确。
故选BC。
18. 将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3 g溶液，下列说法正确的是
A. 生成氢气2.7g B. 生成氢气0.3g
C. 稀盐酸中溶质质量分数为10.95% D. 参加反应的镁粉的质量为26g
【答案】BC
【解析】
【详解】A、解：设生成氢气的质量为x
x=0.3g，不符合题意；
B、由A的分析可知，生成氢气的质量为0.3g，符合题意；
C、解：设稀盐酸中溶质质量分数为y
y=10.95%，符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的镁粉的质量为：103.3g+0.3g-100g=3.6g，不符合题意。
故选BC。
二、填空与简答(本题共6小题，每空1分，共26分)
19. 请用化学用语填空：
（1）2个硅原子______。
（2）氨分子______。
（3）标出过氧化氢中氧元素化合价______。
【答案】（1）2Si （2）NH3
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si；
【小问2详解】
分子用化学式表示，故氨分子表示为：NH3；
【小问3详解】
过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素化合价表示为：。
20. 铝、铁、铜是生活中常见的金属。
（1）如图所示，体现金属具有的物理性质有______(写一条)；
（2）防止铁锅生锈，生活中常用的方法是______(写一条)；
（3）用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应的化学方程式为______；
（4）对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是______。
【答案】（1）导热性##导电性##延展性
（2）在铁锅表面涂些植物油##保持铁锅表面干燥等
（3）
（4）回收再利用
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属具有的物理性质有导热性（制成铁锅）、导电性（制成铜导线）、延展性（制成铝箔），故填：导热性或导电性或延展性；
【小问2详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等，隔绝空气和水，故填：在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等；
【小问3详解】
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是回收再利用，可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故填：回收再利用。
21. 中国春节传统习俗蕴含了丰富的化学知识。
（1）①中，利用洗洁精的______作用能去除油污；
（2）②中，豆腐中富含的营养素是______，制作过程中需要大量的软水，可用______来区分硬水和软水，生活中硬水软化的方法是______。
（3）③中，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是______；
（4）④中，制作馒头时需加入厨房中适量的______(写化学式)，即能除去发酵时产生的酸，又能使馒头疏松多孔；
（5）⑤中，煮饺子时用漏勺捞饺子与化学基本操作中的______原理相似，饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是______。
【答案】（1）乳化 （2） ①. 蛋白质 ②. 肥皂水 ③. 煮沸
（3）常温下，碳的化学性质不活泼
（4）##
（5） ①. 过滤 ②. 隔离可燃物
【解析】
【小问1详解】
洗洁精能去油污，利用洗洁精乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
【小问2详解】
豆腐中富含蛋白质；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：蛋白质；肥皂水；煮沸；
【小问3详解】
墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，故填：常温下，碳的化学性质不活泼；
【小问4详解】
制作馒头时需加入厨房中适量的纯碱或碳酸氢钠，即能除去发酵时产生的酸，又能使馒头疏松多孔，故填：或；
【小问5详解】
用漏勺捞饺子，能将饺子和水分开，与化学基本操作中的过滤原理相似；饺子煮熟后关闭燃气阀门，相当于移走了可燃物，因而火熄灭，故填：过滤；隔离可燃物。
22. 国际空间站清除宇航员呼吸产生的二氧化碳并产生火箭燃料，其反应的微观示意图如下：
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是______；
（2）乙物质可燃，J物质不可燃，从微观角度分析原因是______；
（3）参加反应的甲和乙的分子个数比为______。
【答案】（1）乙 （2）分子构成不同
（3）1:4
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知， 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【小问1详解】
单质是由同种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是乙（氢气），故填：乙；
【小问2详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，乙（氢气）可燃，丁（水）不可燃，其原因是分子构成不同，故填：分子构成不同；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的分子个数比为1:4，故填：1:4。
23. 请根据科普短文回答有关问题。
臭氧
臭氧(O3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180徵克的环境中，会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。
（1）地表臭氧的形成过程属于______(填“物理”或“化学”)变化；
（2）臭氧发生器中发生反应的化学方程式为______；根据臭氧的性质，推测臭氧是产生效应的气体之一；
（3）为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中 可行的措施______。
【答案】（1）化学 （2）
（3）开发利用新能源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
地表臭氧并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的，有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
地表臭氧是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的，故为减少地表臭氧危害，可以开发利用新能源，减少化石燃料的使用。
24. 盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢(HCl)气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_______；
（2）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是_______；
（3）废气处理中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式是_______；
（4）若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔。对盐酸浓度的影响是_______。
【答案】（1）
（2）使水与氯化氢气体充分接触
（3）H2O （4）所得盐酸的浓度比理论值偏小
【解析】
【小问1详解】
由工业流程图可知：合成塔中进入的物质为氢气和氯气，有点火孔可知，反应条件为点燃，生成的气体进入冷却塔冷却后进入吸收塔加水变为盐酸，故气体应为氯化氢，故合成塔中发生的反应为氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，故方程式为：H2+Cl22HCl；
【小问2详解】
吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，可以增大接触面积，其目的是使水与氯化氢气体充分接触；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，发应前后原子的种类和数目不变，故反应前有4个氯原子、2个钙原子，4个氢原子，4个氧原子，反应后有2个钙原子，4个氯原子，2个氧原子，故2X需提供4个氢原子和2个氧原子，X为H2O；
【小问4详解】
气体溶解度随温度的升高而减小，若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，氯化氢的溶解度低，所得盐酸的浓度比理论值偏小。
三、分析与推断(本题每空1分，共5分)
25. A~G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的化合物，G是赤铁矿的主要成分，E转化为D时放出热量。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
（1）A的化学式_______，E的俗称_______；
（2）B→C发生反应的化学方程式为_______；C与 D的反应属于基本反应类型是_______反应；
（3）举出一个应用G与F反应原理的例子_______。
【答案】（1） ①. O2 ②. 生石灰
（2） ①. （合理即可） ②. 复分解
（3）除铁锈等(合理即可)
【解析】
【分析】A~G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的化合物，G是赤铁矿的主要成分，可推出G为氧化铁，A能转化为G，B可通过光合作用转化为A，可推出B为二氧化碳，A为氧气，G能与F反应，F能转化为B，可推出B为酸，如稀盐酸，B能转化为C，C能与F反应，C可能是碳酸钠，C能与D反应，E能转化为D，E化为D时放出热量，可推出E为氧化钙，D为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为氧气，化学式为：O2；
E为氧化钙，俗称生石灰；
【小问2详解】
B→C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
C与D的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
G为氧化铁，F为盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，生活中应用该反应是除铁锈。
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共23分)
26. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）仪器②的作用_____(写一条)；
（2）加热时需放置在陶土网上的仪器是______ (填序号)；
（3）用⑥量取10 mL液体，若实际量取的液体体积为9 mL，则读数时的错误操作是________。
【答案】（1）搅拌、引流(答一条即可)
（2）③ （3）俯视
【解析】
【小问1详解】
仪器②为玻璃棒，玻璃棒的作用可以引流，可以搅拌。
【小问2详解】
加热时需放置在陶土网上的仪器是烧杯，故填：③。
【小问3详解】
用⑥量取10 mL液体，若实际量取的液体体积为9 mL，说明读数偏大了，故为俯视读数，故读数时的错误操作是俯视读数。
27. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______。
（2）选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为_______，该装置需要进行的改进是_______，开始收集氧气的最佳时刻为_______，与高锰酸钾制氧气相比较，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的优点是_______。
（3）实验室制取较多二氧化碳应选用的装置是______(填字母)，验证二氧化碳集满的方法是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 试管口放一团棉花 ③. 气泡连续均匀放出时 ④. 操作简单，节能(合理即可)
（3） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明已收集满
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
选用A作高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时粉末状的物质进入导管，应在试管口放一团棉花， A装置中利用排水法，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时，才可以开始收集氧气；与高锰酸钾制氧气相比较，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的优点有操作简单，且反应不需加热，节约能源，产物是水无污染，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花；气泡连续均匀放出时；操作简单，节能(合理即可)；
【小问3详解】
实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，因此若制取较多二氧化碳应选用的装置是C；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验证二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明已收集满，故填：C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明已收集满。
28. 兴趣小组的同学创新设计实验装置，完成了如下实验(装置气密性良好药品充足，部分装置省略)。
连接好装置：
（1）图甲为测定空气中氧气含量的实验装置。实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是_______，充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约_______mL刻度处(已知：实验前注射器活塞于40 mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气)。
（2）图乙是研究二氧化碳 和氧化铜反应的实验装置。
步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象;
步骤②：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察实验现象。
设计步骤①的目的是_______，步骤②木炭粉处发生反应的化学方程式为_______，能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。
【答案】（1） ①. 反复推拉注射器 ②. 16
（2） ①. 证明二氧化碳不能与氧化铜反应 ②. ③. 黑色粉末变为紫红色固体
【解析】
【小问1详解】
①、实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是反复推拉注射器；
②、实验前注射器活塞于40 mL处，说明注射器内有空气40mL，玻璃管容积为80mL，说明玻璃管内有空气80mL，故装置共有空气40mL+80mL=120mL，氧气约占空气总体积的5分之1，故氧气的体积为120mL×=24mL，故装置内共消耗气体的体积24mL，故注射器会移动24mL，故充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约40mL-24mL=16 mL刻度处，故填：16。
【小问2详解】
①、步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象是为了证明二氧化碳不能与氧化铜反应；
②、木炭具有还原性，可以与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故方程式为：C+CO22CO；
③、一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色固体。
29. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【实验活动1】小明按说明书取适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【实验活动2】同学们设计实验方案进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水将带火星的木条伸入试管内 _______。 产生的气体是氧气
取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷水，将带火星的木条伸入试管内 试管中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条不复燃 木条不复燃的原因是_______。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液M中溶质的成分是什么
【作出猜想】
猜想①：只有Na2CO3
猜想②：只有NaOH；
猜想③：既有Na2CO3，又有NaOH。
【实验活动3】同学们从下列试剂中选择合适的试剂设计并完成探究：
稀盐酸和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量M，滴加_______ 有气泡产生 猜想①正确，①中发生反应的化学方程式为_______。
②另取少量M，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液 _______。
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_______。
【总结提升】使用茶垢清洁剂时，加入_______的水，效果更好；根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意的事项是______(写一条)。
【答案】 ①. 带火星的木条复燃 ②. 冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低 ③. 足量的稀盐酸 ④. ⑤. 无明显现象 ⑥. 引入氢氧根离子，干扰后续对氢氧化钠的检验 ⑦. 热##温度高 ⑧. 密封防潮等(合理即可)
【解析】
【详解】实验活动2：
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；
取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷水，将带火星的木条伸入试管内，试管中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条不复燃，其原因是冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低；
故填：带火星的木条复燃；冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低；
实验活动3：
①取少量M，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，说明溶质中含有碳酸钠；
②另取少量M，滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液不变红或无明显现象，说明溶质中不含氢氧化钠；
由实验①、②现象可知猜想①正确，实验①中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：足量的稀盐酸；；无明显现象；
交流与讨论：步骤2中选用CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是加入Ca(OH)2溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会引入氢氧根离子，影响氢氧化钠的检验，故填：引入氢氧根离子，干扰后续对氢氧化钠的检验；
总结提升：根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温，故填：热或温度高；密封防潮等(合理即可)。
五、计算与应用(本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分)
30. 依题意回答下列问题:化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
（1）需要30%的双氧水的质量_______g，需要水的质量_______g；
（2）已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为1：4。现取6g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g。
【答案】（1） ①. 50 ②. 250
（2）4.4
【解析】
【小问1详解】
需要30%的双氧水的质量为：300g×5%÷30%=50g，需要水的质量为：300g-50g=250g；
【小问2详解】
6g该混合气体中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：6g-1.2g=4.8g，则混合气体中一氧化碳的质量为：，一氧化碳中氧元素的质量为：2.8g-1.2g=1.6g，则氧气的质量为：4.8g-1.6g=3.2g，一氧化碳在氧气中燃烧：，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：（28×2）：（16×2）：（44×2）=28:16:44，故2.8g一氧化碳完全反应，生成4.4g二氧化碳，氧气剩余。
31. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为_______g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】（1）5.8 （2）解：设恰好完全反应时生成硫酸钠质量为x，固体混合物中硫酸镁的质量为y
由题意可知：恰好完全反应时生成沉淀质量为11.6g
x=28.4g
y=24g
恰好完全反应时，所得溶液中质量分数为
×100%=20%
答：恰好完全反应时，所得溶液中质量分数为20%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，每加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，则加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为：2.9g×2=5.8g，即m的值为5.8g；
【小问2详解】
见答案。