6.4金属的腐蚀随堂练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

6.4金属的腐蚀
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．对生活中的如图金属的应用判断错误的是
A．水龙头表面镀铝
B．用钨丝做灯丝
C．用不锈钢做菜刀
D．用铁丝做高压线电缆
2．实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是
A．挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
B．将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C．该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D．铁粉中的红棕色固体可用水洗去
3．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是
A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属
B．寻找、研制金属的代用品
C．有矿物就开采，并加快开采进度
D．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
4．垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于
A．厨余垃圾 B．有害垃圾
C．可回收垃圾 D．其他垃圾
5．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是
A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显
B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气
C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气
D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀
6．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中不容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．下列做法，能防止菜刀生锈的是
①在菜刀表面镀锌；
②喷刷银粉漆；
③切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干；
④菜刀用完后，至于干燥的环境中；
⑤经常用醋浸泡菜刀；
⑥在菜刀表面涂上一层油。
A．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C．③④ D．③④⑤⑥
二、实验题
8．实验梳理 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。
编号 ① ② ③ ④
实验装置
【实验现象】
(1)实验①中 处的锈蚀最严重。
【实验分析】
(2)对比实验①和实验②能得到的实验结论是 。
(3)欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是 （填序号）。
(4)设计对比实验①和④的目的是 。
【实验结论】
(5)对比上述实验①②③可得到的实验结论是 。
【实验反思】
(6)在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 。
(7)在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ，迅速冷却的目的是 。
(8)为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有 。
三、科学探究题
9．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
【查阅资料】
①铜锈受热易分解；
②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
【实验1】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示的装置进行实验(部分夹持装置已略去)。实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜锈加强热。实验中观察到A中绿色固体变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【讨论交流1】
(1)实验中先通入一段时间氮气的目的是 。
根据以上实验现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu、C、H和O。
II.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与二氧化碳水和氧气有关。
【实验2】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的四个实验，并持续观察。
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质生成 无明显现象
【讨论交流2】
(2)对比实验 (填序号)可得出“铜生锈与二氧化碳有关”的结论。
(3)对比实验②和③，可得出铜生锈与 有关。
(4)为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和 。
【得出结论】铜生锈的条件是同时接触H2O、O2和CO2。
【反思应用】
(5)结合上述实验，你对保存铜制品的一条建议是 。
四、综合应用题
10．对于金属材料，我们应从多角度了解。
【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”成“合成材料”）。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。
【金属的性质】
(3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。
(4)如图所示实验，先向a中加入过量 充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。
(5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色，发生反应的化学方程式为 。
【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示：
(6)过程②中，反应的化学方程式为 。
【金属资源的利用和保护】
(7)如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是 （填序号）。废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。
五、填空与简答
11．金属材料在人类的生产生活中有着广泛的应用，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造，空间站的建立等都离不开金属材料。
(1)人类制得并利用金属有着悠久的历史，如图所示。有关常见金属铁、铜、铝的说法中，正确的是 。
①金属使用年代越早，金属活动性越强
②三种金属中，活动性弱的金属一定更耐腐蚀
③常见的不锈钢、黄铜、硬铝等合金的形成过程是物理变化
④生活中铁、铝制品表面的氧化物可拿钢丝球多次刷洗
(2)航母的飞行甲板需要承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。采用喷漆、涂油等方式所依据的防锈原理是 。
(3)小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液， (填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出②中一定会发生的化学反应方程式 。
12．对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质：
①在常温下铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 。
②下列溶液不能用酸和金属直接反应制得的是 。（多选 ）
AFeCl3 B．Al2（SO4）3 C．FeCl2 D．CuSO4
(2)金属资源的保护：下列保护金属资源的做法正确的是 （多选，填字母）。
A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属
13．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。
(1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。
(2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。
(3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：
①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。
(4)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。
A．滤液中一定有Zn(NO3)2
B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量
C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag
D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
14．日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。
《6.4金属的腐蚀》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C C D C C
1．D
【详解】A、水龙头表面镀铝，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
B、钨是熔点最高的金属，可用钨丝做灯丝，不符合题意；
C、不锈钢硬度大，且抗腐蚀性好，可用不锈钢做菜刀，不符合题意；
D、铁的导电性不如铝，通常用铝丝作高压线电缆，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，因此观察到小气球鼓起来，故A说法错误；
B、氮气和二氧化碳的化学性质都很稳定，将N2换成CO2也能观察到相同的现象，故B说法正确；
C、开始时装置内充满氮气，铁只与水接触没有生锈，挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，铁与水和氧气同时接触会生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有关，无法证明铁锈蚀需要水，故C说法错误；
D、铁粉中红棕色固体的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水，因此不能用水洗去，故D说法错误；
故选：B。
3．C
【详解】A、有计划的合理开采矿物避免资源的浪费，回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故A正确；
B、寻找、研制金属的代用品，减少金属资源的使用，有利于保护金属资源，故B正确；
C、要有计划合理的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故C错误；
D、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%—40%，防止金属腐蚀可以保护金属资源，故D正确。
故选：C。
4．C
【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以易拉罐属于可回收物；
故选：C。
5．D
【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，错误；
B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，错误；
C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气， 不能吸收氧气，错误；
D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，正确。
故选D。
6．C
【详解】A、常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而铝具有抗腐蚀性，该选项说法正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁在干燥的空气中不容易生锈，该选项说法正确；
C、合金的硬度比其组分的纯金属大，则硬铝的硬度比纯铝大，该选项说法不正确；
D、回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约金属资源，该选项说法正确。
故选C。
7．C
【详解】①在菜刀表面镀锌，能阻止菜刀与氧气和水接触，达到防锈的目的，但该方法不符合生活实际；
②喷刷银粉漆，能阻止菜刀与氧气和水接触，达到防锈的目的，但该方法不符合生活实际；
③切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干，可以去除菜刀表面的食物残渣和水分，减少菜刀与氧气和水的接触，从而防止生锈；
④菜刀用完后，置于干燥的环境中，可以减少菜刀与水的接触，防止生锈；
⑤经常用醋浸泡菜刀，虽然醋可以去除菜刀表面的一些污渍，但醋中的醋酸会与菜刀反应，加速菜刀的腐蚀，反而更容易生锈；
⑥在菜刀表面涂上一层油，可以形成一层油膜，阻止菜刀与氧气和水直接接触，达到防锈的目的，但该方法不符合生活实际；
综上可知，能防止菜刀生锈的是③④，故选：C。
8．(1)乙
(2)铁钉生锈需要有氧气参与
(3)①③/③①
(4)验证食盐水能加速铁钉生锈
(5)铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触
(6)除去铁钉表面的氧化物和污物
(7) 除去溶解在水中的氧气 防止空气中的氧气再次溶解在水中
(8)在铁制品表面刷漆或涂油等
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的乙处与水和空气同时接触，最易生锈
（2）实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气，铁在只和水接触的条件下不能生锈；对比实验①和实验②能得到的实验结论是铁钉生锈需要有氧气参与；
（3）实验③中铁钉只和氧气（空气）接触，实验①中铁钉和氧气（或空气）以及水同时接触，一段时间后，实验③中铁钉没有锈蚀，而实验①中铁钉锈蚀，通过实验①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触。故填：实验①和实验③；
（4）实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触；实验④中铁与水、氧气（或空气）和食盐接触，铁钉表面出现红色锈迹，且速度较实验①快；设计对比实验①和④的目的是验证食盐水能加速铁钉生锈；
（5）实验①铁与氧气（空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气或空气），铁在只和水接触的条件下不能生锈；实验③中铁钉只和空气接触，不生锈；对比上述实验①②③可得到的实验结论是铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触；
（6）在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁钉表面的氧化物和污物，以防止干扰实验结果；
（7）在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气，迅速冷却的目的是防止空气中的氧气再次溶解在水中，影响实验结果；
（8）根据实验结论铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触；为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有在铁制品表面刷漆或涂油等，隔绝铁与氧气（空气）接触。
9．(1)排出装置中的空气，防止干扰实验结果
(2)①③
(3)氧气
(4)干燥的O2和CO2
(5)保持铜制品表面干燥等
【详解】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气等，实验开始前先通入一段时间氮气，目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果；
（2）①中铜丝和氧气、蒸馏水接触，不生锈，③中铜丝和氧气、二氧化碳和蒸馏水接触，会生锈，对比可知铜生锈与二氧化碳有关；
（3）②中铜丝与二氧化碳、蒸馏水接触，不生锈，与③比较没有氧气，则对比可知铜生锈与氧气有关；
（4）结合实验目的，还需探究铜生锈与蒸馏水有关，则④中放入铜丝、二氧化碳和氧气；
（5）根据铜生锈条件，可知铜保存时应保持铜制品表面干燥等（合理即可）。
10．(1)金属材料
(2)硬度大
(3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
(4) 稀盐酸 Fe＞H＞Cu
(5)
(6)
(7) ①④ 可回收物 节约金属资源
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能；
（3）铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用；
（4）如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，该反应的实验现象是产生气泡，a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜；
（5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
（7）①铁矿石冶炼得到铁，生成新物质，属于化学变化，②铁制造得到铁制品，没有新物质生成，属于物理变化，③铁制品废弃后得到已腐蚀损坏的铁制品，可能有新物质生成，可能为化学变化，④已腐蚀损坏的铁制品循环利用得到铁，有新物质生成，属于化学变化；故一定发生化学变化的是①④；
废旧的铁锅和铁管主要由金属材料制成， 这些金属材料是可以回收再利用，属于可回收物，废旧金属循环利用能节约金属资源。
11．(1)③
(2)隔绝氧气和水
(3) 能
【详解】（1）①金属活动性：铝＞铁＞铜，由图可知，铜使用的最早，其次是铁，铝使用的最晚，则金属使用的年代越早，金属活动性越弱，不符合题意；
②金属活动性：铝＞铁＞铜，铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，铝更耐腐蚀，不符合题意；
③常见的不锈钢、黄铜、硬铝等合金的形成过程是由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而得，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
④铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品表面的氧化物需要除去，而铝制品表面的氧化铝薄膜结构致密，可以阻止铝进一步被氧化，用钢丝球多次刷洗，会除去这一层氧化膜，缩短铝制品的使用寿命，不符合题意；
故选③；
（2）采用喷漆、涂油等方式，可以隔绝氧气和水，从而防止金属锈蚀；
（3）试管①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，取出铁丝，插入铝丝，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，溶液变为无色，说明铝比铁活泼，能证明三种金属的活动性顺序；
试管①中反应后溶液中一定含硫酸亚铁，插入铝丝，铝一定与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为：。
12．(1) 铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 A、D
(2)AC
【详解】（1）①在常温下铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
②A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁FeCl3不能用酸和金属直接反应制得，符合题意；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝能用酸和金属直接反应制得，不符合题意；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁FeCl2能用酸和金属直接反应制得，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与酸发生反应，则CuSO4不能用酸和金属直接反应制得，符合题意；
故选：AD；
（2）A、寻找金属代用品，可以减少金属制品的使用，有利于保护金属资源，符合题意；
B、任意开采金属矿物，会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染，保护金属资源，符合题意；
故选AC。
13．(1)导热
(2)、
(3) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气
(4)AB
【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填：导热；
（2）铁丝“日久起销（锈）”的原因是铁与空气中的氧气和水同时接触而导致，故填：、；
（3）根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气；
（4）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完全后，硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，故选项说法正确；
B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完全后，硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银，即Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2（每65份质量的锌置换出216份质量的银），Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（每64份质量的铜置换出216份质量的银）。根据反应的质量关系可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，故选项说法正确；
C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则铜没有与硝酸银反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，故选项说法不正确；
D、若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌；硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银，若铜粉反应完全，硝酸银还有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法不正确。
故选AB。
14．(1)延展
(2)AB
(3) 减小 Ag、Zn
【详解】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。
（2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。
（3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小；
由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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