第十单元 常见的酸、碱、盐 综合评价卷 （学生版+教师版）2024-2025化学人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1. 下列有关盐的用途说法错误的是(　B　)
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
2.下列关于酸、碱的说法错误的是(　C　)
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
3.镧(La)是一种常见的稀土元素,镧的金属活动性比锌强,其氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是难溶于水的碱,LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中,不能发生反应的是(　D　)
A.La和稀盐酸
B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸
D.La(OH)3和NaCl溶液
4. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是(　D　)
A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨
B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红色
5.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是(　C　)
A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2
C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3
6.学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是(　C　)
A.① B.② C.③ D.④
7.如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是(　A　)
A.若活泼金属为铁,可观察到溶液变黄
B.若金属氧化物为氧化铜,可观察到溶液变蓝
C.若指示剂为石蕊溶液,可观察到溶液变红
D.若碱为氢氧化钠溶液,可以借助酚酞溶液,证明两者发生了反应
8.如图是一些物质的近似pH。下列说法正确的是(　D　)
A.酸性最强的是厨房清洁剂
B.苹果汁能够使酚酞溶液变红色
C.小苏打水比厨房清洁剂的碱性强
D.紫色石蕊溶液滴加在厨房清洁剂中,石蕊溶液变蓝
9.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明二者恰好完全中和的是(　D　)
(提示:稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成难溶于水、酸的硫酸钡沉淀)
A.滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色
B.滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成
C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀生成
D.测得混合液中Na+与S的个数比为 2∶1
10.下列各物质之间相互转化(注:物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图不符的是(　C　)
选项 X Y Z
A CO2 O2 CO
B CaCO3 CaO Ca(OH)2
C H2O2 H2O H2
D Cu CuO CuSO4
11.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞溶液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不正确的是(　D　)
A.烧瓶中的溶液在a点时显红色
B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C.在c点时烧瓶中的溶液呈酸性
D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
　　同学们在学习了酸、碱、盐的性质之后,对物质的鉴别及其转化开展了项目式学习,回答第12～13题。
12.下列是各组溶液的溶质,不用其他试剂就能鉴别出来的是(　A　)
A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D.Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3
13.小华在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,发现很多酸、碱、盐之间的反应都能生成盐,于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(　B　)
A.①-Zn(OH)2 B.②-ZnCl2
C.③-H2SO4 D.④-Zn
　　同学们在学习了物质的鉴别后,对物质的除杂和变质开展了项目式学习。请回答第14～15题。
14.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂或操作方法都正确的是(　B　)
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铁粉,过滤
B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥
C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰,加热
D NH4HCO3固体 NaCl 加热
15.下列用露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是(　D　)
A.取少量溶液样品,滴入氯化钾溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
16.向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液,溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示,其中氯化钙的水溶液呈中性,以下说法正确的是(　B　)
A.ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B.M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C.ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增大后减小
D.d点处的溶液滴加无色酚酞后不变色
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(5分)利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质,如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质),已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)A的俗名是　生石灰　。
(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　。
(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是　NaOH、NaOH和Ca(OH)2　(写出所有可能情况,填化学式)。
(4)A～H八种物质中能与M溶液反应的物质有　七　种。
18.(5分)化学来源于生活又服务于生活。
(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈,反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　。白醋溶液也能发生类似的反应,因为白醋、盐酸中都含有　 H+　(填离子符号)。
(2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其治疗的化学原理为　 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O　(用化学方程式表示)。
(3)酿酒厂生产白酒时,常加入适量稀硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低,同样能控制酸度,请说明控制酸度不用盐酸的原因:　盐酸具有挥发性,蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中　。
19.(6分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。图示中相连的两种物质能够在一定条件下发生化学反应。其中A是胃液中助消化的一种酸,B是目前世界年产量最高的金属,C俗称熟石灰,D是配制波尔多液必用的一种蓝色物质,D和F反应能生成两种沉淀,C与E反应可用来制取烧碱。请回答下列问题。
(1)请写出下列物质的化学式:A.　HCl　,B.　Fe　,E.　Na2CO3　。
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C与E的反应:　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　;D与F的反应:　CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓　。
20.(5分)如图是“碱的化学性质”,祝愿同学们破“碱”成蝶:
(1)若指示剂为无色酚酞,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有　OH-　(填离子符号)。
(2)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式:　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　。
(3)若盐为硫酸铁,其溶液与NaOH溶液反应的现象为　产生红褐色
沉淀　。
(4)若酸为稀盐酸,将一定量的NaOH溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　CD　(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.Mg
C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液
21.(5分)某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中的杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式:　BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　。
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　除去氢氧化钠和碳
酸钠　。
(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是　NaOH、KCl　。
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀硫酸和NaOH溶液,分别取样后,按如图所示操作进行实验,能达到鉴别目的的是　实验2、实验3、实验4　。
三、实验探究题(共2小题,共20分)
22.(8分)火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热,同学们决定对其成分进行研究。
[查阅资料]
①块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
②NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
[提出问题]
①酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质
[实验探究]
(1)从实验室取少量酒精溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,未观察到无色酚酞溶液变色,说明酒精溶液中不含　OH-　(填离子符号),所以不显碱性。
(2)取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验,发现有沉淀生成,说明氢氧化钠　已　(填“已”或“否”)变质,生成沉淀过程用化学方程式表示为　CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　 。
[拓展探究]为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度,进行如下实验。
甲同学取如图实验中上层清液并滴加酚酞溶液,观察到酚酞溶液变红,甲同学得出结论:氢氧化钠已经部分变质。
(3)乙同学认为甲同学实验结论不准确,理由是　不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去　。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液,至沉淀不再产生为止,再滴入酚酞溶液,若发现酚酞溶液　不变色　,证明氢氧化钠已经完全变质。
(4)反思:加入过量CaCl2溶液的目的是　除去其中的碳酸钠　。
(5)乙同学认为除了使用CaCl2溶液,还可以用以下　D　(填字母)溶液代替。
A.Ca(OH)2 B.CaCO3
C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2
[反思交流]通过上述探究,实验室中氢氧化钠应密封保存。
23.(12分)学习小组同学进行了如图所示的实验,并展开了拓展学习与探究。
[学习交流]
(1)上述实验A中无明显现象,B中溶液颜色呈　红　色。
(2)写出A中发生反应的化学方程式:　Ca(OH)2+2HClCaCl2+
2H2O　。
[提出问题]
反应后A中溶液的溶质成分是什么
[作出猜想]
猜想一:CaCl2;猜想二:CaCl2、HCl;猜想三:CaCl2、Ca(OH)2。
[查阅资料]
CaCl2溶液呈中性。
[讨论交流]在讨论方案时,某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中,根据实验现象来验证猜想,其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
同学 预测实验现象 结论
甲 产生白色沉淀,溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡,溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀,溶液为红色 猜想三成立
你认为上述　丙　同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
[实验验证]丁同学将B中溶液倒入A中进行实验,观察到有无色气泡和白色沉淀生成,溶液为红色,与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是　CaCO3　 (填化学式),丁同学的实验现象能证明猜想　二　成立。
[反思拓展]大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是　①　(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
四、综合题(共1小题,共6分)
24.(6分)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数),称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8 g。
(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)
请计算:
(1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是　　　　g(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0 g样品中的MgCl2　　　　(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中MgCl2的质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)11.4　 全部
(2)解:设生成5.8 g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 　　　　　58
y 5.8 g
= 　y=9.5 g
则该样品中MgCl2的质量分数是×100%=95%
答:该样品中MgCl2的质量分数是95%。第十单元 常见的酸、碱、盐
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1. 下列有关盐的用途说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
2.下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
3.镧(La)是一种常见的稀土元素,镧的金属活动性比锌强,其氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是难溶于水的碱,LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中,不能发生反应的是( )
A.La和稀盐酸
B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸
D.La(OH)3和NaCl溶液
4. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨
B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红色
5.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2
C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3
6.学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A.① B.② C.③ D.④
7.如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若活泼金属为铁,可观察到溶液变黄
B.若金属氧化物为氧化铜,可观察到溶液变蓝
C.若指示剂为石蕊溶液,可观察到溶液变红
D.若碱为氢氧化钠溶液,可以借助酚酞溶液,证明两者发生了反应
8.如图是一些物质的近似pH。下列说法正确的是( )
A.酸性最强的是厨房清洁剂
B.苹果汁能够使酚酞溶液变红色
C.小苏打水比厨房清洁剂的碱性强
D.紫色石蕊溶液滴加在厨房清洁剂中,石蕊溶液变蓝
9.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明二者恰好完全中和的是( )
(提示:稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成难溶于水、酸的硫酸钡沉淀)
A.滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色
B.滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成
C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀生成
D.测得混合液中Na+与S的个数比为 2∶1
10.下列各物质之间相互转化(注:物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图不符的是( )
选项 X Y Z
A CO2 O2 CO
B CaCO3 CaO Ca(OH)2
C H2O2 H2O H2
D Cu CuO CuSO4
11.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞溶液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )
A.烧瓶中的溶液在a点时显红色
B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C.在c点时烧瓶中的溶液呈酸性
D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
　　同学们在学习了酸、碱、盐的性质之后,对物质的鉴别及其转化开展了项目式学习,回答第12～13题。
12.下列是各组溶液的溶质,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D.Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3
13.小华在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,发现很多酸、碱、盐之间的反应都能生成盐,于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( )
A.①-Zn(OH)2 B.②-ZnCl2
C.③-H2SO4 D.④-Zn
　　同学们在学习了物质的鉴别后,对物质的除杂和变质开展了项目式学习。请回答第14～15题。
14.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂或操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铁粉,过滤
B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥
C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰,加热
D NH4HCO3固体 NaCl 加热
15.下列用露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是( )
A.取少量溶液样品,滴入氯化钾溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
16.向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液,溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示,其中氯化钙的水溶液呈中性,以下说法正确的是( )
A.ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B.M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C.ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增大后减小
D.d点处的溶液滴加无色酚酞后不变色
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(5分)利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质,如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质),已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)A的俗名是 。
(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为 。
(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是 (写出所有可能情况,填化学式)。
(4)A～H八种物质中能与M溶液反应的物质有 种。
18.(5分)化学来源于生活又服务于生活。
(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈,反应的化学方程式为 。白醋溶液也能发生类似的反应,因为白醋、盐酸中都含有 (填离子符号)。
(2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛,其治疗的化学原理为 (用化学方程式表示)。
(3)酿酒厂生产白酒时,常加入适量稀硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低,同样能控制酸度,请说明控制酸度不用盐酸的原因: 。
19.(6分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。图示中相连的两种物质能够在一定条件下发生化学反应。其中A是胃液中助消化的一种酸,B是目前世界年产量最高的金属,C俗称熟石灰,D是配制波尔多液必用的一种蓝色物质,D和F反应能生成两种沉淀,C与E反应可用来制取烧碱。请回答下列问题。
(1)请写出下列物质的化学式:A. ,B. ,E. 。
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C与E的反应: ;D与F的反应: 。
20.(5分)如图是“碱的化学性质”,祝愿同学们破“碱”成蝶:
(1)若指示剂为无色酚酞,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 (填离子符号)。
(2)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式: 。
(3)若盐为硫酸铁,其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。
(4)若酸为稀盐酸,将一定量的NaOH溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是 (填字母)。
A.AgNO3溶液 B.Mg
C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液
21.(5分)某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中的杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式: 。
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 。
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀硫酸和NaOH溶液,分别取样后,按如图所示操作进行实验,能达到鉴别目的的是 。
三、实验探究题(共2小题,共20分)
22.(8分)火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热,同学们决定对其成分进行研究。
[查阅资料]
①块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
②NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
[提出问题]
①酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质
[实验探究]
(1)从实验室取少量酒精溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,未观察到无色酚酞溶液变色,说明酒精溶液中不含 (填离子符号),所以不显碱性。
(2)取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验,发现有沉淀生成,说明氢氧化钠 (填“已”或“否”)变质,生成沉淀过程用化学方程式表示为 。
[拓展探究]为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度,进行如下实验。
甲同学取如图实验中上层清液并滴加酚酞溶液,观察到酚酞溶液变红,甲同学得出结论:氢氧化钠已经部分变质。
(3)乙同学认为甲同学实验结论不准确,理由是 。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液,至沉淀不再产生为止,再滴入酚酞溶液,若发现酚酞溶液 ,证明氢氧化钠已经完全变质。
(4)反思:加入过量CaCl2溶液的目的是 。
(5)乙同学认为除了使用CaCl2溶液,还可以用以下 (填字母)溶液代替。
A.Ca(OH)2 B.CaCO3
C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2
[反思交流]通过上述探究,实验室中氢氧化钠应密封保存。
23.(12分)学习小组同学进行了如图所示的实验,并展开了拓展学习与探究。
[学习交流]
(1)上述实验A中无明显现象,B中溶液颜色呈 色。
(2)写出A中发生反应的化学方程式: 。
[提出问题]
反应后A中溶液的溶质成分是什么
[作出猜想]
猜想一:CaCl2;猜想二:CaCl2、HCl;猜想三:CaCl2、Ca(OH)2。
[查阅资料]
CaCl2溶液呈中性。
[讨论交流]在讨论方案时,某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中,根据实验现象来验证猜想,其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
同学 预测实验现象 结论
甲 产生白色沉淀,溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡,溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀,溶液为红色 猜想三成立
你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
[实验验证]丁同学将B中溶液倒入A中进行实验,观察到有无色气泡和白色沉淀生成,溶液为红色,与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 (填化学式),丁同学的实验现象能证明猜想 成立。
[反思拓展]大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
四、综合题(共1小题,共6分)
24.(6分)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数),称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8 g。
(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)
请计算:
(1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是 g(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0 g样品中的MgCl2 (填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中MgCl2的质量分数。(写出计算过程)