第八单元 金属和金属材料 综合评价卷（学生版＋教师版） 2024-2025化学人教版九年级下册

第八单元 金属和金属材料
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究,辞铭温雅;正面光清如水,清晰照面。其正面主要利用的青铜性质是( )
A.导热好 B.硬度大
C.有光泽 D.密度大
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A.所有金属都能与盐酸反应
B.常温下,所有的金属都是固体
C.为了增加金属产量,大量开采金属矿物
D.金属的回收利用,能减少对环境的污染
3.根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断,下列说法错误的是( )
A.Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生
B.Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生
C.铜片放入硝酸银溶液中,溶液颜色由无色变成蓝色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质析出
4.金、铜、银按一定比例制成合金,具有柔和的粉红玫瑰色彩,被称为“玫瑰金”,广泛用于首饰的设计和加工。下列叙述不正确的是( )
A.“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大
B.“玫瑰金”是一种混合物
C.“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高
D.“玫瑰金”属于金属材料
5.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同浓度的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速率明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙
6.下列反应中,属于置换反应的是( )
A.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
B.CuCl2Cu+Cl2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.CuSO4+FeFeSO4+Cu
7.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中一定有Cu和Fe
C.滤液中可能只有Zn2+
D.滤液中可能存在Cu2+
8.如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内产生一段水柱
9.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜、锌、镍(Ni)等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列说法中不正确的是( )
A.鋈属于金属材料,它具有金属特性
B.黑铜矿跟木炭反应能生成单质铜
C.Ni2S3中,镍元素呈+3价
D.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
　　学习完金属的活动性顺序后,某学习小组开展了关于金属活动性顺序的项目式学习。请回答第10～11题。
10.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)( )
A.生成H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是B>C>A
11. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是( )
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
12.请结合图示分析,下列说法正确的是( )
(注:图中“—”表示相连物质可以发生反应;
“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)
A.通过反应①可以得到硫酸铁溶液
B.通过与CO发生置换反应可以实现转化②
C.能实现转化③的金属,也一定能和稀硫酸反应
D.反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
13.为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,小于同学做了如图所示实验,三支试管里的液体均为稀硫酸,下列说法错误的是( )
a b c
A.金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B.该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C.将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D.将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
14.“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是( )
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”;②灼烧,表面变色的是“愚人金”;③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”;④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”。
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④
15.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
16.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是 ( )
A.Mg和Al　 B.Fe和Al　
C.Fe和Mg　 D.Mg和Zn
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共4小题,共22分)
17.(5分)金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。
(1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜),而后熔化造器”,由此可知黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。
(3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的,其防锈原理是 。
(4)《读史方舆纪要》记载:“山麓有胆泉(硫酸铜),土人汲以浸铁,煅炼成铜”,其化学原理用化学方程式表示是 。
(5)在古代,人们把在高温下烧红的生铁反复锤打,最终使生铁转化为钢,这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你写出上述方法炼钢原理的化学方程式: 。
18.(5分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)从公元1世纪开始,铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看,原因是 。
②下列铁制品中,利用了金属导热性的是 (填字母)。
a.后周铁狮子　 b.铸铁井盖　c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中,正确的是 (填字母)。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下:
①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3),同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析,炼钢炉中通入O2的目的是 。
19.(7分)从微观的角度认识物质和变化。
(1)日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金,“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析,“金粉”属于 (填“合成”或“金属”)材料;从物质构成的角度来看,“银粉”是由 构成的。
(2)取少量“金粉”投入足量稀盐酸中,可以观察到的主要现象为 ,该反应的化学方程式为 。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子,请写出下列图示符号对应的离子编号: ; ; 。
①H+　②Zn2+　③Cl-
20.(5分)A～G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为 。
(2)反应③的实验现象为 。
(3)写出反应①的化学方程式: 。
(4)化学反应②的基本反应类型是 。
三、实验探究题(共3小题,共22分)
21.(5分)小明同学取镁、铝、锌三种金属,分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中,实验装置如图甲,采集数据,得到如图乙所示的压强变化曲线。
甲　测定压强变
化的实验装置
乙　金属与稀盐酸反应时压强的变化曲线
(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 (填化学式)。
(2)铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快,其主要原因是 。
(3)从图乙分析,以下结论正确的是 (填序号)。
①金属镁对应的压强变化曲线是A
②M点时参加反应的镁、锌质量相等
③实验时取用的镁、铝质量可能相等
22.(12分)铬(Cr)是重要的金属材料,某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[提出假设] A.Al>Cr>Cu;B.Cr>Al>Cu;
C. 。
[设计实验] 同温度下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象,记录如下:
金属 Cr Al Cu
与稀盐酸反应的现象 缓慢产生气泡,金属逐渐溶解 快速产生气泡,金属迅速溶解 无明显 现象
[控制实验条件] 打磨三种金属发生的是 变化;上述实验使用等浓度的稀盐酸的理由是 。
[得出结论] 原假设中正确的是 (填“A”“B”或“C”);写出铬(通常显+2价)与盐酸反应的化学方程式: 。
[结论应用] 根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的物质(水除外)是 (填化学式)。
23.(5分)某同学在学习金属化学性质时做了如图实验,试回答相关
问题:
(1)图甲实验中,试管②中无明显现象,试管①中的现象是 (只写一条即可),据此可以得出铁、R、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(2)写出图丙中一定发生反应的化学方程式: 。
(3)若图丁实验中有气泡产生,则滤渣中一定含有 。
四、综合题(共1小题,共8分)
24.(8分)铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:
(1)生成氢气 g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)第八单元 金属和金属材料
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究,辞铭温雅;正面光清如水,清晰照面。其正面主要利用的青铜性质是(　C　)
A.导热好 B.硬度大
C.有光泽 D.密度大
2.下列有关金属的说法正确的是(　D　)
A.所有金属都能与盐酸反应
B.常温下,所有的金属都是固体
C.为了增加金属产量,大量开采金属矿物
D.金属的回收利用,能减少对环境的污染
3.根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断,下列说法错误的是(　A　)
A.Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生
B.Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生
C.铜片放入硝酸银溶液中,溶液颜色由无色变成蓝色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质析出
4.金、铜、银按一定比例制成合金,具有柔和的粉红玫瑰色彩,被称为“玫瑰金”,广泛用于首饰的设计和加工。下列叙述不正确的是(　C　)
A.“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大
B.“玫瑰金”是一种混合物
C.“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高
D.“玫瑰金”属于金属材料
5.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同浓度的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速率明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　A　)
A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙
6.下列反应中,属于置换反应的是(　D　)
A.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
B.CuCl2Cu+Cl2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.CuSO4+FeFeSO4+Cu
7.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是(　B　)
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中一定有Cu和Fe
C.滤液中可能只有Zn2+
D.滤液中可能存在Cu2+
8.如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是(　C　)
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内产生一段水柱
9.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜、锌、镍(Ni)等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列说法中不正确的是(　D　)
A.鋈属于金属材料,它具有金属特性
B.黑铜矿跟木炭反应能生成单质铜
C.Ni2S3中,镍元素呈+3价
D.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
　　学习完金属的活动性顺序后,某学习小组开展了关于金属活动性顺序的项目式学习。请回答第10～11题。
10.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)(　A　)
A.生成H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是B>C>A
11. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是(　B　)
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出
C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
12.请结合图示分析,下列说法正确的是(　C　)
(注:图中“—”表示相连物质可以发生反应;
“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)
A.通过反应①可以得到硫酸铁溶液
B.通过与CO发生置换反应可以实现转化②
C.能实现转化③的金属,也一定能和稀硫酸反应
D.反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现
13.为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,小于同学做了如图所示实验,三支试管里的液体均为稀硫酸,下列说法错误的是(　D　)
a b c
A.金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B.该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
C.将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
D.将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的
14.“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是(　C　)
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”;②灼烧,表面变色的是“愚人金”;③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”;④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”。
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④
15.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是(　C　)
选项 A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
16.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是 (　A　)
A.Mg和Al　 B.Fe和Al　
C.Fe和Mg　 D.Mg和Zn
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共4小题,共22分)
17.(5分)金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。
(1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜),而后熔化造器”,由此可知黄铜的熔点比纯铜　低　(填“高”或“低”)。
(2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是　黄金性质稳定　。
(3)古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的,其防锈原理是　覆盖保护层,隔绝金属与外界空气的接触,达到防锈的目的　。
(4)《读史方舆纪要》记载:“山麓有胆泉(硫酸铜),土人汲以浸铁,煅炼成铜”,其化学原理用化学方程式表示是　Fe+CuSO4FeSO4+
Cu　。
(5)在古代,人们把在高温下烧红的生铁反复锤打,最终使生铁转化为钢,这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你写出上述方法炼钢原理的化学方程式:　C+O2CO2　。
18.(5分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)从公元1世纪开始,铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看,原因是　铁的金属活动性比铜的强,容易被腐蚀　。
②下列铁制品中,利用了金属导热性的是　c　(填字母)。
a.后周铁狮子　 b.铸铁井盖　c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中,正确的是　b　(填字母)。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下:
①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3),同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为　CaCO3+
SiO2CaSiO3+CO2↑　。
②从物质组成的角度分析,炼钢炉中通入O2的目的是　降低生铁中碳元素的含量　。
19.(7分)从微观的角度认识物质和变化。
(1)日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金,“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析,“金粉”属于　金属　(填“合成”或“金属”)材料;从物质构成的角度来看,“银粉”是由 　原子　构成的。
(2)取少量“金粉”投入足量稀盐酸中,可以观察到的主要现象为 　固体部分溶解,有气泡产生　,该反应的化学方程式为　 Zn+2HClZnCl2+H2↑　。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子,请写出下列图示符号对应的离子编号:　①　;　③　;　②　。
①H+　②Zn2+　③Cl-
20.(5分)A～G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为　Fe3O4　。
(2)反应③的实验现象为　剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体　。
(3)写出反应①的化学方程式:　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
(4)化学反应②的基本反应类型是　分解反应　。
三、实验探究题(共3小题,共22分)
21.(5分)小明同学取镁、铝、锌三种金属,分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中,实验装置如图甲,采集数据,得到如图乙所示的压强变化曲线。
甲　测定压强变
化的实验装置
乙　金属与稀盐酸反应时压强的变化曲线
(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是　H2　(填化学式)。
(2)铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快,其主要原因是 　铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝先与稀盐酸反应,氧化铝反应完,铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气　。
(3)从图乙分析,以下结论正确的是　 ①③　(填序号)。
①金属镁对应的压强变化曲线是A
②M点时参加反应的镁、锌质量相等
③实验时取用的镁、铝质量可能相等
22.(12分)铬(Cr)是重要的金属材料,某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[提出假设] A.Al>Cr>Cu;B.Cr>Al>Cu;
C.　Al>Cu>Cr　。
[设计实验] 同温度下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象,记录如下:
金属 Cr Al Cu
与稀盐酸反应的现象 缓慢产生气泡,金属逐渐溶解 快速产生气泡,金属迅速溶解 无明显 现象
[控制实验条件] 打磨三种金属发生的是　物理　变化;上述实验使用等浓度的稀盐酸的理由是　控制变量(或不同浓度稀盐酸与金属反应的速率不同)　。
[得出结论] 原假设中正确的是　A　(填“A”“B”或“C”);写出铬(通常显+2价)与盐酸反应的化学方程式:　Cr+2HClCrCl2+H2↑　。
[结论应用] 根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的物质(水除外)是　AlCl3、CrCl2　(填化学式)。
23.(5分)某同学在学习金属化学性质时做了如图实验,试回答相关
问题:
(1)图甲实验中,试管②中无明显现象,试管①中的现象是　铁丝表面覆盖一层红色物质(或溶液由蓝色变成浅绿色)　(只写一条即可),据此可以得出铁、R、铜的金属活动性由强到弱的顺序为　Fe>Cu>R　。
(2)写出图丙中一定发生反应的化学方程式:　Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2　。
(3)若图丁实验中有气泡产生,则滤渣中一定含有　铜和铁　。
四、综合题(共1小题,共8分)
24.(8分)铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算:
(1)生成氢气　　　　g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)0.2
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
=　x=6.5 g
黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。