九年级化学鲁教版下册 8.3 海水“制碱”同步练习（答案）

8.3 海水“制碱”同步练习 九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．海洋中含有丰富的化学资源。下列过程中发生化学变化的是
①海水“晒盐” ②海水“制碱” ③海水淡化 ④从海水中提取镁
A．全部是 B．只有② C．只有②④ D．①②④
2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如图：
A B C
A / ↑ -
B ↑ / ↓
C - ↓ /
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“-”表示无明显现象）
根据实验推断，A、B、C对应溶液溶质排列顺序正确的是A．Na2CO3、HCl、Ca（OH）2 B．HCl、Na2CO3、Ca（OH）2
C．Ca（OH）2、HCl、Na2CO3 D．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
3．16. 2g碳酸氢钙加热至高温一段时间后称得剩余固体质量为7.8g，并确定剩余固体中不含氢元素，则剩余固体中钙、碳元素的质量比为 （ ）
A．20:3 B．5:1 C．10:3 D．5:3
4．下列化学用语书写正确的是
A．2N表示：2个氮分子 B．A13+的结构示意图:
C．纯碱的化学式：NaHCO3 D．硝酸铵中阴离子：NO
5．下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
6．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaNO3溶液和BaCl2溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．K2CO3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液
7．在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有
A．5组 B．6组 C．7组 D．8组
8．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A． B．
C． D．
二、填空题
9．构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请填写下列横线：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 ______ （填写一种物质的化学式）。
（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 _______________________ ； 除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于 _____ （填写物质类别）。
（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 ______ （填写化学式）。
10．实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面所提供的四种试剂中，其中不能将它们鉴别出来的是___________( A．Na2SO4 溶液 B．紫色石蕊试液 C．K2CO3 溶液 D．硫酸铜溶液)
三、简答题
11．A、B、C、D均为化合物，都含有海水中含量最多的金属元素，写出该金属元素的离子符号________；其中固体A溶于水时放热，固体D是发酵粉的主要成分，且A、B、D的水溶液均显减性（“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。由B转化为A的化学方程式是_________，由D转化为B的化学方程式是________。
12．A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，其A、B、C、D是四种不同类别的化合物，它们之间的关系如图（“”表示转化一步实现，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。B是常见的碱，E常用作补钙剂，则A的化学式为___________，写出C→B的化学方程式___________，写出D→E的化学方程式___________。
四、推断题
13．A~E是初中常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)E的化学式是__________；
(2)D转化为C的化学方程式________；A与B反应的化学方程式__________；
(3)写出D的一种用途___________。
五、流程题
14．氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
查阅资料：①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应
②SiO2不溶于水和酸
(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。
(2)通入C12，将FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的______________反应。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______________。
(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和_______________。
六、实验题
15．化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格：在探究CO2和NaOH能否发生化学反应时，某同学设计如图所示两套实验装置：
（1）装置二中的实验现象是________;
（2）另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，请你进一步设计实验来证明装置一中的二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应（简述实验操作步骤及现象）_______。
七、科学探究题
16．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___________________________．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是______________________________________________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象及结论是_____________________________________________________．
八、计算题
17．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 2g 4g 5g 5g
求：该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是
九、科普阅读题
18．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收，循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_______；
(2)温室效应加剧对环境的影响有_______(写一条即可)；
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为_______；
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为_______；
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．D
5．A
6．A
7．C
8．A
9． HCl 盐 NaOH
10．A
11． Na+
12． HCl或H2SO4(合理即可） 或
13．(1)CaO
(2)
(3)改良酸性土壤
14． 化合 将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀 NaCl
15． 气球胀大 取少量装置一中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠（是要合理即可）
16． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
17．设Na2CO3的质量为x
x =5.3g
该食用碱中 Na2CO3的质量分数是
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是53%。
18． CaO 冰川融化 +3