2025年广东高考模拟卷（六）（含解析）

2025年广东高考模拟卷（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是
选项 A B
文物
名称 后母戊青铜方鼎 对龙对凤纹绢面锦袍
选项 C D
文物
名称 金缕玉衣 鸭形玻璃注
2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料不是有机高分子材料
B．晶体硅常用于制造芯片，硬度小于
C．聚乙炔用或处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点
D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
3．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
4．“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学解读正确的是
选项 中国美食 化学解读
A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖
B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期
C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则它的分散剂颗粒直径在1~100nm之间
D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子
5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e-=2O2-
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
6．下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
7．“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是
A．b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一
B．单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度
C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理
D．q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存
8．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解
C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性
D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳
9．利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是
A．制备SO2 B．收集SO2
C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应
10．蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是
A．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6mol
C．蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式
D．蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
11．光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含原子数约为
D．分子中含大π键的数目为
12．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2
B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+
C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性
D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性
13．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是
A．键角：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：
D．分子式为的有机物一定能发生银镜反应
14．实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是
已知：。
A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热
B．实验中生成CO的化学方程式：
C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO
D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑
15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s 0 20 40 60 80
n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是
A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10 3 mol L 1 s 1
B．N2O4的平衡转化率为40%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p
D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动
16．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取NaOH和，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。
已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．电极Ⅱ的电极反应式为
D．若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。
I．实验室制备
(1)装置长颈漏斗的作用 。
(2)制备的离子方程式 。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
(3)方法一：称取产品，加入适量固体(调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。(已知：)
①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
②滴定到达终点的现象是 。
③重复上述滴定实验次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为 。
(4)方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼的质量分数的计算。
下列有关该实验的说法中正确的是_____。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平
C．反应完成后生成的氮气都要转移至装置B中
D．需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡。 黑色固体部分溶解 黑色固体有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 ②黑色固体溶解， 黑色固体是和
③综合上述实验，肼具有的性质是 。
(6)是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式 。
18．（14分）稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“还原”加入铁粉的主要目的是 。
(3)①“沉钴”时，在50℃下，不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图，为达生产目的，应选择的最佳流速为 。
②当“沉钴”后溶液中时， 。
③该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为 。
(4)写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式： 。
(5)焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式： 。
(6)富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，晶胞结构如图所示， ，与Ti原子最近的Co原子有 个。
19．（14分）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
(1)最新研究工业上可以用H+ - Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C2H4(g) + O2(g) → 2EO(g)(反应a)
已知：
①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式 。
②反应a的ΔH= 。
(2)某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。
据图可知，在该过程中___________。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应
D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
(3)我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为 (填图中字母)。
(4)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd 。25℃时，向VmL 0.1mol L-1 H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度 [c环丙烷(H2A)]、水相萃取率α[α=1-]随pH的变化关系如图。
已知：H2A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化
①表示c环丙烷(H2A)的曲线为 。(填字母)
②由图计算pH=6，H2A的Kd= ， Ka1= ，Ka2= 及水相萃取率α= 。(保留三位有效数字)
20．（14分）一种电催化二元醇与合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)：
已知：化合物iii、iv和均为带电粒子。
回答下列问题：
(1)化合物i的名称是 。
(2)化合物v的分子式为 ；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为 。
a．化合物X是五元环状化合物
b．化合物X最多能与金属钠反应
c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上
(3)关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。
A．反应②是电解过程中在阳极区发生的反应
B．化合物i和ii中C的杂化方式均相同
C．化合物v和vi均有对映异构体
D．反应⑤的另一生成物易溶于水
(4)根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型
①
② Cu，O2，热
(5)以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)：
①第一步反应的化学方程式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
参考答案
1．B
【详解】A．后母戊青铜方鼎主要由金属材料青铜制成，A不符合；
B．对龙对凤纹绢面锦袍主要由绢和锦制作而成，绢和锦都是丝织品，是蛋白质，属于高分子材料，B符合；
C．金缕玉衣主要由金丝和玉片，即金属材料和无机非金属材料制成，C不符合；
D．鸭形玻璃注主要由传统无机非金属材料玻璃制成，D不符合。
2．C
【详解】A．液冷散热技术所用的石墨烯材料是无机非金属材料，主要成分是碳单质，A正确；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制造芯片，碳化硅和晶体硅均是正四面体结构，碳原子比硅原子的半径小，碳硅共价键比硅硅共价键短，键能大，破坏碳硅键比破坏硅硅键需要的能量大，因此晶体硅的硬度小于碳化硅，B正确；
C．聚乙炔用或处理后可形成能导电的塑料，而塑料是高分子材料没有固定的熔沸点，C错误；
D．医用滴眼液中含有聚乙烯醇，聚乙烯醇分子中含有多个羟基，属于亲水基团，能与水分子形成分子间氢键，导致其溶解性增大，易溶于水，D正确。
3．C
【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；
B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；
C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误；
D．碲是VIA族元素，D正确。
4．A
【详解】A．淀粉为多糖，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖，A正确；
B．制作豆腐时添加石膏作凝固剂，可促进蛋白质聚沉，B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，判断胶体的依据是分散质颗粒直径在之间，C错误；
D．维生素和脂肪均属于小分子，蛋白质属于高分子，D错误。
5．C
【详解】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A项正确；
B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B项正确；
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C项错误；
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D项正确。
6．B
【详解】A．测定中和反应热的关键是考虑防止热量散失，具支试管不能防热量损失，A不符合题意；
B．甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层，可以采用分液操作分离提纯，选烧杯和分液漏斗，B符合题意；
C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，C不符合题意；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意。
7．A
【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，可知a为S、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为亚硫酸、j为H2S、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫代硫酸盐、q为硫化物或硫氢化物。
A．b为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A正确；
B．S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B项错误；
C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的不溶于稀硫酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C项错误；
D．q为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，能氧化-2价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
8．C
【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解，A错误；
B．用肥皂或洗涤剂清洗油污，其中的亲油污基团结合油污后被亲水基团拖入水中，达到清洁效果，不是促进油污水解，B错误；
C．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，C正确；
D．用小苏打做发泡剂，是受热分解产生气体，不是，D错误、
9．A
【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；
B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；
C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；
D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误、
10．A
【详解】A．蛇烯醇能够使酸性高锰酸钾褪色的结构除了碳碳双键、碳碳三键还有羟基，A错误；
B．1mol该物质中含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，1mol碳碳双键加成消耗1mol，1mol碳碳三键加成消耗2mol，因此1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6mol，B正确；
C．双键碳是杂化，三键碳为sp杂化，饱和碳原子为杂化，C正确；
D．蛇烯醇结构中连有羟基的碳上还有2个氢原子，故可以发生催化氧化且得到醛类物质，D正确。
11．D
【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；
B．的物质的量是，但是含有的是，不是，B错误；
C．的物质的量为：，含氯原子的物质的量为，但为分子晶体，不含，C错误；
D．的物质的量为，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则二氧化碳含有大π键的数目是，D正确。
12．B
【详解】A．Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化CO2，A错误；
B．氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe3+和金属Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明氧化性：Cu2+＜Fe3+，B正确；
C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3和H2O，该反应不是氧化还原反应，不能说明SO2具有氧化性，C错误；
D．用Na2S溶液除去废水中的Hg2+，生成HgS沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明Na2S具有还原性，D错误。
13．B
【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
A．由于N的电负性比P强，NH3中共用电子对更靠近N，因此电子对间的斥力较大，键角较大，而PH3中共用电子对相对于NH3来说离的中心原子P更远一些，因此电子对间的斥力较小，键角较小，故键角NH3＞PH3，A错误；
B．P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，是一种中强酸，B正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C＜O＜N，C错误；
D．C2H4O存在同分异构体，其中含有醛基的CH3CHO可以发生银镜反应，而环氧乙烷（）中不含醛基，不能发生银镜反应，D错误。
14．C
【分析】实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验，甲酸和浓硫酸反应生成CO，CO和氧化铁反应生成Fe和CO2，用澄清石灰水检验生成的CO2，CO气体和银氨溶液发生反应：，以此解答。
A．该实验中涉及气体的反应，实验开始前需要先检查装置的气密性，然后装好药品，滴入甲酸，检验CO的纯度后加加热，CO还原，A正确；
B．实验中甲酸和浓硫酸反应生成CO，化学方程式为：，B正确；
C．向浓硫酸中滴加甲酸，浓硫酸可以起到干燥CO的作用，若将浓硫酸和甲酸互换位置，生成的CO中会混有大量水蒸气，C错误；
D．CO气体和银氨溶液发生反应：，Ag被空气中的氧气氧化为黑色的Ag2O，实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑，D正确。
15．D
【详解】A．20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误；
B．平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误；
C．根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误；
D．根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。
16．D
【分析】已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅蓄电池的负极，b为铅蓄电池的正极，膜1为阳离子交换膜，H2PO向右移动到产品室2中，膜2为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成氢离子，从而得到磷酸，解离生成的氢氧根离子向右移动到电极Ⅱ（阳极）区，阳极发生失电子的氧化反应，据此分析解答。
A．根据上述分析可知，a为铅蓄电池的负极，电子由a极流出经装置流入b极，A错误；
B．结合上述分析可知，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B错误；
C．电极Ⅱ为阳极，水发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：，C错误；
D．铅蓄电池的负极反应为：，当转移2mol电子时，负极增加1mol 的质量，即96g，生成的60g NaOH，即为1.5mol，转移的也是1.5mol，电路中转移1.5mol电子，负极增重的质量为72g，故D正确。
17．(1)平衡气压（1分）
(2) （2分）
(3)C（1分）滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（1分）（2分）
(4)BD（2分）
(5)氨水（1分）有气体产生，遇空气变红棕色（1分）还原性、碱性（1分）
(6) （2分）
【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，再通过饱和食盐水对氯气进行除氯化氢，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，D装置制取氨气，氨气也通入C中进行反应制备。
（1）装置长颈漏斗的作用用于平衡气压；
（2）溶液和反应制备肼，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为-2，结合电子守恒，反应为；
（3）①摇匀操作为左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复15--20次；故AD错误；定容时，胶头滴管要竖直悬空，且视线与凹液面最低处水平，B错误；移液操作使用玻璃棒引流，C正确；
故选C；
②碘单质能使淀粉试液变蓝色，故滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色；
③已知：，消耗碘标准溶液的平均值为，则产品中水合肼的质量分数为；
（4）A．可以关闭恒压分液漏斗的活塞，然后进行装置气密性检查，该装置能进行气密性检查，错误；
B．读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平，防止因为液差而导致读数误差，正确；
C．生成氮气产生压强，使得反应完成后A中读数体积为生成气体体积，则生成的氮气无需都要转移至装置B中，错误；
D．需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量，导致超出量程无法测量，正确；
故选BD；
（5）可溶于氨水，银不溶于氨水，故加入过量的氨水，固体部分溶解，可证明有氧化银；
硝酸和银反应会产生一氧化氮气体，故加入硝酸后现象为黑色固体溶解，有气体产生，遇空气变红棕色；
已知，在溶液中不稳定，易分解生成黑色的；根据上述实验可知，反应生成氧化银，且有银离子变成银单质，银离子为氧化剂，肼具有还原性还原银离子为银单质，且肼具有碱性，使得部分银离子转化为氢氧化银，然后分解为氧化银；故为肼具有的性质是还原性、碱性；
（6）是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，则肼的第一步电离方程式：。
18．(1) （1分）
(2)将还原为，防止在“沉钴”时析出（2分）
(3) （2分）（2分）反应过程中将氧化为，再将氧化为S(或将氧化为S) （1分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) 3（1分）8（1分）
【详解】（1）通过观察流程中“沉钴”“氧化沉铁”“稀土滤液”等信息明确、、的去向，三者均溶解进入后面流程，故“酸浸”时没有溶解，答案是SiO2；
（2）在水溶液中水解呈碱性，容易将转化为沉淀。析出，故用铁粉将还原为，防止在“沉钴”时析出，答案是将还原为，防止在“沉钴”时析出；
（3）①根据曲线趋势可知，铝、铁与稀土金属钕的沉淀率受浓度影响不大，主要观察钴的沉淀率趋势，流速达到时钴的沉淀率达到最大，再降低流速钴的沉淀率不变，但沉淀效率降低，故应选择；
②当“沉钴”后溶液中时，已经完全沉淀，溶液中的与达到沉淀溶解平衡状态，故；
③出现硫单质说明硫元素化合价升高，有氧化剂将其氧化，而“沉钴”时铁元素形态为，不体现氧化性，继续考虑氧化剂来自敞开体系的空气中的氧气，可推知氧化了，然后将氧化为S；
（4）根据流程中的进出物质知，氧气将氧化为，同时与水解出的反应生成沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应，答案是；
（5）由题给信息可知，分解为，同时生成，答案是；；
（6）此时Co价层电子排布为，与基态Co价电子排布对比可知，此时Co失去2个电子为二价钴，分析晶胞中三种原子数目可知，顶角原子数为，面心原子数为，体心原子数为1，其比例为，化学式为，可推知、或、，又由化合价总数为零可知排除、，故、；进一步推知Ti和Co互为顶角和体心关系，相互间最短距离的原子都为8个。
19．(1)4d105s1（1分）2ΔH1 – 2ΔH2 + 2ΔH3（2分）
(2)BD（2分）
(3)T（2分）
(4) a（2分）0.25（1分）10-4（1分）10-7（1分）0.965（2分）
【详解】（1）①银和铜位于同一族的相邻周期，即Ag位于元素周期表的第五周期IB族，基态Ag原子的价层电子排布式为：4d105s1。
②已知：反应Ⅰ ΔH1
反应Ⅱ ΔH2
反应Ⅲ ΔH3
由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ×2+反应Ⅲ×2可得 ，则2ΔH1 – 2ΔH2 + 2ΔH3；
（2）A．催化剂不能改变反应的焓变，A错误；
B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B正确；
C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C错误；
D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D正确；
BD符合题意；
（3）由图可知，物质T参与第①步反应，并且在第④步反应生成；反应前后没有发生变化，T为反应的催化剂；
（4）①向水溶液中加入NaOH(s)时，NaOH与水溶液中的H2A反应，平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)正向移动，c环丙烷(H2A)减小，水相萃取率增大。当pH足够大的时候，水相萃取率达到100%，此时c环丙烷(H2A)=0 mol/L，b和a符合c环丙烷(H2A)、水相萃取率的变化趋势；则表示c环丙烷(H2A)的曲线为a。
②向水溶液中加入NaOH(s)时，NaOH与水溶液中的H2A反应，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)增大；到一定程度时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，因此表示c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)的曲线分别为c、d、f。平衡常数Kd、Ka1、Ka2只与温度有关，与pH无关。根据图示，当pH=2时，c(HA-)和c(A2-)均为0 mol/L，水相中只有H2A。c(H2A)=0.02 mol/L，c环丙烷(H2A)=0.08 mol/L，平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)的平衡常数。H2A在水溶液中电离，电离方程式为H2AHA－＋H＋、HA－A2－＋H＋。当pH=4时，c(H2A)=c(HA-)，则平衡常数。当pH=7时，c(HA-)=c(A2-)，。当pH=6时，c(H＋)=10-6mol/L，带入Ka1、Ka2，可得，；另外根据Kd，有，以及c环丙烷(H2A)+ c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol/L，联立方程式，可得c环丙烷(H2A)≈0.00348 mol/L，则水相萃取率。
20．(1)1，2-丙二醇（1分）
(2) （1分） （2分）
(3)CD（2分）
(4)浓硫酸，加热 （1分）消去反应（1分）（1分）氧化反应（1分）
(5) （2分）（2分）
【分析】和发生反应生成，与CO2反应生成，与CH3I反应生成，脱去一分子CH3OH生成，以此解答；
【详解】（1）结合醇的命名原则，主链有三个碳原子，两个羟基分别在1号和2号碳上，化合物i()的名称为1，2-丙二醇；
（2）一个化合物V()分子中有5个碳原子，4个氧原子，不饱和度为1，分子式为；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件：a．化合物X是五元环状化合物，用去1个不饱和度，b．化合物X最多能与金属钠反应，说明羟基的个数为4，c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上，则符合条件的X的结构简式为；
（3）A．反应②中生成，为还原反应，在电解池阴极区进行，A项错误；
B．化合物i（）中所有碳原子均为杂化，化合物ii（CH3CN）中，甲基碳为杂化，氰基碳为杂化，B项错误；
C．如图所示，化合物v()、vi()中均存在手性碳，均有对映异构体，C项正确；
D．根据反应⑤所给反应物和生成物的结构可推测该反应为 ，另一生成物为甲醇，能与水形成分子间氢键、易溶于水，D项正确；
故选CD；
（4）根据化合物v()的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基且羟基所连碳上有氢，羟基所连邻位碳原子上连有氢原子，在浓硫酸、加热条件下，可以发生消去反应；在Cu、O2，加热条件下可以发生催化氧化生成；
（5）以化合物ii()和苯乙烯为有机原料，合成化合物ⅶ()，结合题目所给的路线信息，可推出合成路线如下(部分反应条件省略)：
，①第一步反应的化学方程式为；
②最后一步反应的化学方程式为。
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