2025年高考化学真题试卷03（含解析）

2025年高考化学真题试卷03
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求(共15题；共45分)
1．（3分）2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是
A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B．可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料
D．成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。
2．（3分）下列化学用语使用正确的是
A．互为同位素
B．基态原子简化的电子排布式：
C．2-羟基丁醛的结构简式为
D．用电子式表示的形成过程为
3．（3分）下列实验方法或操作正确的是
A．检验 B．制蒸馏水
C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
5．（3分）生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是
选项 试剂使用 化学知识
A 固体管道疏通剂：和铝粉
B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇
C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是
A．c分子一氯代物有6种
B．a和d都能与溴水发生反应
C．d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应
D．e分子中采用杂化的原子共有个
7．（3分）下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键
B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 可能存在+3价铁
C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性强于
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价
B．酸浸中的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成过程中，有和放出
9．（3分）完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是
实验室制 探究影响化学反应速率的因素
A B
检验溴乙烷发生消去反应的产物——乙烯 证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸
C D
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10] 3X2Y。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y>Z>Q>W
B．Z的简单离子半径在其所在周期中最小
C．Q、W单质的晶体类型相同
D．X与Y形成的粒子中一定不含配位键
11．（3分）如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减压 B．加大X的投入量
C．升高温度 D．加催化剂
12．（3分）镍能形成多种不同的化合物，图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是镍的一种氧化物的晶胞。下列说法正确的是
A．图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．图乙镍的氧化物表示的是，熔点高于金刚石
C．图甲中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为
D．图乙中距镍原子最近的镍原子数为12个
13．（3分）隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- ＋ 4H2O = FeO＋ 8H+
D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体
14．（3分）关于化合物2 苯基丙烯( )，下列说法正确的是
A．与溴水混合后的现象是分层，上层液体显橙色，下层液体无色
B．可以发生加聚反应
C．分子中所有原子一定共平面
D．易溶于水及甲苯
15．（3分）下列说法正确的是
A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：
B．的溶液一定呈酸性
C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
D．常温下，，则饱和溶液中
二、非选择题，共4题，共55分。(共4题；共55分)
16．（14分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：Bi3+易与Cl-形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
（1）（2分）Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为　 　，BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为　 　。
（2）（1分）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为　 　。
（3）（3分）BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是　 　。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为　 　(填化学式)。
（4）（2分）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断　 　。
（5）（6分）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为　 　。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1)
17．（12分）Ⅰ.三草酸合铁酸钾化学式为(M=437g mol-1)，能溶于水，难溶于乙醇，光照易分解，晶体常带一定数量结晶水。
（1）的负离子结构如图所示。从化学键形成角度分析该负离子形成的原因：　 　。
（2）已知：i.(红褐色) ；
ii.(红色) 。
①向溶液中滴加KSCN溶液，未观察到红色，说明　 　；
A．大于 B．等于 C．小于
②继续加入硫酸，溶液变红，原因是：　 　。
Ⅱ.制备三草酸合铁酸钾晶体的一种方法如下：向一定体积0.5 mol L-1 溶液中缓缓加入0.50 mol L-1溶液至过量，充分搅拌后冷却，加入95%乙醇并置于暗处，有绿色晶体析出。
（3）配制250 mL 0.5 mol L-1溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　；配制时，需先将称量的晶体溶解在一定浓度的盐酸中，目的是　 　。
（4）结晶时加入95%乙醇并置于暗处的目的是　 　
（5）三草酸合铁酸钾晶体在100℃可完全失去结晶水。测定晶体中所含的结晶水数目的主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中于100℃下加热一段时间，③冷却，④称量，⑤重复加热、冷却、称量直至质量恒定，⑥计算。
①步骤⑤的目的是　 　。
②若测得最终剩余固体质量较加热前减少了11.0%，则三草酸合铁酸钾晶体的化学式为　 　。
（6）另一种测定晶体中所含的结晶水数目的方法是利用离子交换，步骤如下：
步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中；
步骤2：使溶液通过负离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体(已知离子交换反应：。
步骤3：以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定过柱液体至终点。
①判断终点的现象为　 　。
②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的结晶水数目　 　。
A．偏大 B．偏小 C．不变
18．（12分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：
表面反应：
脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
回答下列问题：
（1）（4分）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能　 　(填“>”“=”“<”)。
②分析说明原料气中过量的理由　 　
（2）（2分）反应到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，为速率常数，已知，据此计算　 　
（3）（4分）合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。
I.
II.
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性　 　(填：“增大”“减小”或“不变”)
②恒温恒容条件下，原料气以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为，转化率为。则该条件下反应II的分压平衡常数　 　。(对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。)
（4）（2分）研究表明，对催化加氢也有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。
加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为时，每个晶胞拥有的的个数为　 　。
19．（17分）2024年8月浙江大学胡海岚教授在国际顶尖期刊《科学》上发表文章，揭示了氯胺酮作为快速抗抑郁剂的脑区特异性功能。一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示：
（1）（4分）有机物B的官能团名称是　 　，C→D转化过程的反应类型为　 　。
（2）（2分）若三苯基膦在E→F的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物F的结构简式为　 　。
（3）（2分）写出B→C过程的化学方程式　 　。
（4）（2分）在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量。试解释原因　 　。
（5）（2分）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是　 　。
（6）（2分）同时满足下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)有　 　种。
①遇溶液显色 ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构
（7）（3分）有机物G与完全加成的产物中含有　 　个手性碳原子。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】含有氢键的物质；硅和二氧化硅；核酸
2．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；醛类简介；元素、核素
3．【答案】A
【知识点】焰色反应；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏；分液和萃取
4．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况；物质的量的相关计算
5．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；铝的化学性质；乙烯的物理、化学性质
6．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；同分异构现象和同分异构体；苯酚的化学性质
7．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；铁盐和亚铁盐的相互转变；比较弱酸的相对强弱的实验；蛋白质的特殊反应
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写
9．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；氯气的实验室制法；卤代烃简介；性质实验方案的设计
10．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；晶体的定义；微粒半径大小的比较
11．【答案】D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
12．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子晶体（共价晶体）；晶胞的计算
13．【答案】B
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
14．【答案】B
【知识点】芳香烃；烯烃
15．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
16．【答案】（1）；BiOC中氯为-l价
（2）
（3）c(Cl-)>1.3 mol·L-1时，铋离子(萃取平衡逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl-)<1.3 mol·L-1时，铋离子水解()程度增大，不利于铋离子的萃取提纯；Fe3+、H＋、Na＋
（4）搅拌
（5）Bi2O3
【知识点】原子核外电子排布；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
17．【答案】Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，O的电负性较大，形成负离子；C；氢离子与草酸根离子形成弱电解质草酸，平衡正向移动，铁离子浓度增大，与结合生成红色物质；250mL容量瓶、胶头滴管；抑制Fe3+的水解；降低三草酸合铁酸钾溶解度，便于析出；酸防止三草酸合铁酸钾见光的分解，减少损失；确保结晶水完全失去；；入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；B
【知识点】配合物的成键情况；配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量
18．【答案】（1）<；N2的吸附与分解是合成氨的限速步骤，提高N2的分压可加快该限速反应并有利于平衡向生成氨方向移动，从而提高产率
（2）1.5
（3）减小；
（4）7
【知识点】晶胞的计算；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
19．【答案】（1）碳氯键、醚键；氧化反应
（2）
（3）+HBr→
（4）F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高
（5）亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性
（6）30
（7）4
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；醇类简介
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