山东省临沂第一中学2024-2025高二上学期12月月考 化学试题（答案）
临沂第一中学 2023 级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 2024.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
C．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
D．用 Na2S 溶液除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．精炼 Cu 时，当转移电子数为 0.2NA，阳极质量减轻了 6.4g
B．0.1mol H2和 0.1mol I2充分反应后，HI 分子数为 0.2NA
C．pH=2 的 H2SO4溶液中 H+数为 0.01NA
D．向 1L 0.1mol·L-1 CH3COOH 中通入氨气至中性，溶液中 NH4+数小于 0.1NA
3．鉴别浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3、NH4Br、KI 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．滴加 0.1mol·L-1AlCl3 溶液 B．测定溶液 pH
C．滴加 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 D.滴加 0.1mol·L-1AgNO3溶液
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 2 ．加入 Al 放出 H2 的溶液中：K+、Na+、S2O 3 、Cl-
B 2 ．中性溶液中：Fe3+、NH 4 、SO 4 、NO 3
K
C w =10 2． c(H+ ) 溶液中：Na
+、K+ Br- CO 2 、 、 3
D．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、I-、CH3COO-
5．利用下列装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是
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A．甲装置中针筒活塞向右移动，证明反应放热
B．乙装置可实现在铜上镀铁
C．丙操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．丁装置可蒸发 CaCl2 溶液获得 CaCl2 固体
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用 H S 去除工业废水中的 Pb2 ：Pb2 S2 2 PbS
B 2- 2-．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3 =CaCO3+SO4
C．依据酸性 HF 强于 HClO，可以发生反应：HClO F ClO HF
D 2 2 ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4 5C2O4 16H 2Mn 10CO2 8H2O
7．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠( Na2S2O5 ，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露
置空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤
B．该流程中，CO2 可以循环使用
C．Y 溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体
D．焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失
8．对反应S(g) T(g) (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩
短；②提高反应温度，c平 (S)/c平 (T)增大， c平 (S)/c平 (Ⅰ)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意
图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B． C． D．
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9．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得
到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法错误的是
A．a 膜是阴膜，b 膜是阳膜
B．充电时，阳极区溶液 pH 减小
2
C．放电时，负极反应为Zn 2e 4OH Zn OH 4
D．充电时，电路中每转移0.4mol 电子，阴极区溶液质量减少13.0g
10．盐酸羟胺 NH3OHCl 是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似 NH4Cl。工业上利用电
化学方法制备盐酸羟胺时，Fe 电极的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe 起催化和导电作用
B a H e b NH OH ． 为 和 ， 为 3
C．反应过程中有极性键的断裂和生成
D ．该电极反应为 NO 4H 3e =NH 3OH
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部
选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3 (g)+2H2 (g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 。三个10L 恒
容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9．8mol氢气，在不同温度下，反应 t 分钟时醋酸甲酯物质的
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量 n 如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的 H 0
4
B．容器甲中平均反应速率 v H2 = mol/(L min)5t
C．容器乙中当前状态下反应速率 v(正)
12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向等物质的量浓度的 NaCl ，Na 2CrO4 混合溶液中滴加AgNO3溶
A Ksp (AgCl)
结合H 能力：
B 向 Na Al OH 溶液中滴加少量NaHCO4 3 溶液，产生白色沉淀
Al OH CO
2
4 3
向盛有Fe OH 和NiO OH3 的试管中分别滴加浓盐酸， 氧化性：
C
NiO OH 的试管中产生黄绿色气体 NiO OH Fe OH 3
2NO2 N 2O4 为基元反应，将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入冷水， 正反应活化能大于逆反应
D
红棕色变浅 活化能
13 + -．常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag +CH 3COO CH 3COOAg(aq) ，平衡常
数为 K。已初始浓度 c0 Ag+ =c0 CH3COOH =0.08mol L-1 ，所有含碳物质的摩尔分数与 pH 变化关
系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
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A．线Ⅱ表示 CH3COOH -n的变化情况 B．CH3COOH 的电离平衡常数Ka =10
m-n
C． pH=n 时， c Ag+ = 10 mol L-1 D +． pH=10时， c Ag +c CH3COOAg =0.08mol L-1K
14．不同条件下，当 KMnO4 与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO IO-2 x
已知：MnO-4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①， n Mn2+ :n I2 =1:5 B．对比反应①②， x=3
C．随反应进行体系 pH 变化：①增大，②不变 D．对比反应①②， I- 的还原性随酸性减弱而增强
15．为探究 Fe3 的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为1mol L 1 )，依据上述实验现象，下列说法
错误的是
实
操作与现象
验
① 在 2mL 水中滴加 2 滴FeCl3 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在 2mL Na2SO3 溶液中滴加 2 滴FeCl3 溶液，溶液变红褐色。
将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加K3 Fe CN 6 溶液，无明显现象；另一份放置1h
③
后，滴加K3 Fe CN 6 溶液，有蓝色沉淀生成。
A．实验①中发生的反应为FeCl 3H O Fe OH (胶体) 3HCl3 2 3
B 2 ．实验①②说明SO3 促进了 Fe3 的水解反应
C．实验②③说明Fe3 水解反应速率大于还原反应速率
D．可用等浓度的Fe NO3 溶液代替FeCl3 3 溶液进行实验
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（10 分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)相同条件下，pH=10 的氨水和 pH=10 的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“前者大”、“后者
c NH
大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的 CH3COOH 4溶液，滴加过程中 填 增大 、c ( “ ”NH3 H2O
“减小”或“不变”)。
(2)Na2S 又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明 Na2S 溶液呈碱性的原因 。
Na2S 溶液中， c OH c H (写出表达式，不含 Na+)。
(3)已知：Ka1 H3PO4 7.1 10 3 ，Ka2 H3PO4 6.2 10 8，Ka3 H3PO4 4.5 10 13，
室温下将 100mL 0.03mol L 1的 NaH2PO4 与 50mL 0.02mol L 1的Na3PO4 溶液混合后，磷元素的主要
存在形式为 ，该混合溶液的 pH 7(填“>”“<”“=”)。
17．（12 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌
产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( c 1.0 10 5 mol L 1 )时的 pH：
Fe3 Fe2 Co3 Co2 Zn 2
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。
(2)“过滤 1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶
液，加入化学试剂 ，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2 。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、
。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3 浓度为 mol L 1。
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18．（12 分）CO2加氢制甲酸可实现CO2 的资源化利用。回答下列问题：
(1) CO2 电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。
①b 为电源的 极，生成甲酸的电极反应式为 。
②若控制H2 的流速为 22.4L min 1 ，且CO2气体稍过量，通气10min 后，Sn 电极出口收集到H2 和
CO 共6.72L ，Pt 电极出口收集到17.92L H2 ，则生成HCOOH 的物质的量为 mol(气体体积均
在标准状况下测定)。
(2) CO2 电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。
据图判断，低温电解催化CO2生成 CO 的选择性 (填“高于”或“低于”)生成HCOOH 的选择性，
理由是 。
(3)温度为T1 ℃时，将3mol CO2和3mol H2 充入体积为 2L的刚性容器中发生反应：
CO2 g H2 g HCOOH g H 0。实验测得 v正 k正c CO2 c H2 ，v逆 k逆c HCOOH ，k正、
k逆为速率常数。
①已知CO2的平衡转化率为 60%，则T1 ℃时， k正 k逆。
②温度为T2 ℃时， k正 1.6k逆 ，则T2 (填“>”“＜”或“=”)T1。
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19．（14 分）二氯异氰尿酸钠 CNO Cl3 2Na 是常用的杀菌消毒剂。在 10℃时，用 NaClO和氰尿酸
CNO H 3 3 制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。
已知： 2NaClO CNO H3 CNO Cl2Na NaOH H3 3 2O
(1)仪器 a 的名称为 ；装置 A 中制备Cl2 的化学方程式为 。
(2)装置 B 中的试剂为 ，选择此试剂的理由是 (从平衡移动的
角度解释)；实验过程中，向装置 C 中不断通入Cl2 ，其作用是 。
(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： CNO Cl
2 H 2H2O CNO H3 2HClO3 3
HClO 2I H I 2 Cl H
2 2
2O ； I2 2S2O3 S4O6 2I
实验步骤：准确称取 m g 样品，配成 250mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫
1
酸和过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用 cmol L Na 2S2O3 标准溶液滴定，消耗 Na 2S2O3 ，
溶液 V mL。
①滴定终点的判断方法是 。
②该样品有效氯含量的表达式为 (用含 m、c、V 的代数式表示)。
( = 转化为HClO的氯元素质量 2该样品的有效氯含量 ×100%)
样品质量
③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是 (填标号)。
a．加入稀硫酸的量过少 b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用 Na 2S2O3 标准溶液润洗 d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
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20．（12 分）丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：C3H8 g C3H6 g H2 g ΔH1
反应Ⅱ：C3H8 g C2H4 g CH4 g H 2 81kJ mol 1
(1)已知相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—C C=C C—H
E / kJ mol 1 436 348 615 413
则 H1 kJ mol 1。
(2) 在密闭容器中充入一定量的C3H8 g ，保持压强不变，分别在 p1kPa 、 p2kPa p1 p2 时发生上
述反应，测得C3H8 和C3H6 平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强为 p2kPa 时，C3H6平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)，
理由是 。
②M 点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数Kp kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)T1 ℃时，将1mol C3H8 g 充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：
C3H8 g C3H6 g H2 g 。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
时间/min 0 30 60 90 120 150 180
p kPa 100 118 133 143 148 150 150
①0 120min内，用H2的分压变化表示的平均反应速率为 kPa min 1 。
②平衡时，C3H6 的物质的量分数为 。
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{#{QQABAQoAggCgABBAABhCQwWwCkMQkgCCAQgOBEAIIAIBSBFABAA=}#}临沂第一中学2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 2024.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
C．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
D．用Na2S溶液除去废水中的Cu2+和Hg2+
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．精炼Cu时，当转移电子数为0.2NA，阳极质量减轻了6.4g
B．0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后，HI分子数为0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中H+数为0.01NA
D．向1L 0.1mol·L-1 CH3COOH中通入氨气至中性，溶液中NH4+数小于0.1NA
3．鉴别浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NH4Br、KI三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．滴加0.1mol·L-1AlCl3溶液 B．测定溶液pH
C．滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 D.滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al放出H2的溶液中：K+、Na+、S2O、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NO
C．溶液中：Na+、K+、Br-、CO
D．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、I-、CH3COO-
5．利用下列装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是
A．甲装置中针筒活塞向右移动，证明反应放热
B．乙装置可实现在铜上镀铁
C．丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．丁装置可蒸发CaCl2溶液获得CaCl2固体
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用H2S去除工业废水中的：
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
C．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤
B．该流程中，可以循环使用
C．Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体
D．焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂，减少产品损失
8．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
B．C．D．
9．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法错误的是
A．a膜是阴膜，b膜是阳膜
B．充电时，阳极区溶液pH减小
C．放电时，负极反应为
D．充电时，电路中每转移电子，阴极区溶液质量减少
10．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe起催化和导电作用
B．a为和，b为
C．反应过程中有极性键的断裂和生成
D．该电极反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率
D．容器丙中乙醇的体积分数为
12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力：
C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
13．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．的电离平衡常数
C．时， D．时，
14．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①， B．对比反应①②，
C．随反应进行体系变化：①增大，②不变 D．对比反应①②，的还原性随酸性减弱而增强
15．为探究的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为)，依据上述实验现象，下列说法错误的是
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色。
③ 将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加溶液，无明显现象；另一份放置后，滴加溶液，有蓝色沉淀生成。
A．实验①中发生的反应为(胶体)
B．实验①②说明促进了的水解反应
C．实验②③说明水解反应速率大于还原反应速率
D．可用等浓度的溶液代替溶液进行实验
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。Na2S溶液中， (写出表达式，不含Na+)。
(3)已知：，，，
室温下将100mL的与50mL的溶液混合后，磷元素的主要存在形式为 ，该混合溶液的pH 7(填“>”“<”“=”)。
17．（12分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、
。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。
18．（12分）加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。
①b为电源的 极，生成甲酸的电极反应式为 。
②若控制的流速为，且气体稍过量，通气后，Sn电极出口收集到和CO共，Pt电极出口收集到，则生成的物质的量为 mol(气体体积均在标准状况下测定)。
(2)电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。
据图判断，低温电解催化生成CO的选择性 (填“高于”或“低于”)生成的选择性，理由是 。
(3)温度为℃时，将和充入体积为的刚性容器中发生反应： 。实验测得，，、为速率常数。
①已知的平衡转化率为60%，则℃时， 。
②温度为℃时，，则 (填“>”“＜”或“=”)。
19．（14分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用和氰尿酸制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。
已知：
(1)仪器a的名称为 ；装置A中制备的化学方程式为 。
(2)装置B中的试剂为 ，选择此试剂的理由是 (从平衡移动的角度解释)；实验过程中，向装置C中不断通入，其作用是 。
(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
；
实验步骤：准确称取m g样品，配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，消耗，溶液V mL。
①滴定终点的判断方法是 。
②该样品有效氯含量的表达式为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(该样品的有效氯含量=×100%)
③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是 (填标号)。
a．加入稀硫酸的量过少 b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用标准溶液润洗 d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
20．（12分）丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—C C=C C—H
436 348 615 413
则 。
在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是 。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数 kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
时间/min 0 30 60 90 120 150 180
100 118 133 143 148 150 150
①内，用的分压变化表示的平均反应速率为 。
②平衡时，的物质的量分数为 。临沂第一中学2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A C D B C A D B
11 12 13 14 15
D BC C BD D
非选择题除特殊标注外，每空2分。
16．(10分)(1) 相同（1分） 增大（1分）
(2)
(3) 和 >
17．（12分）(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率（1分）
(2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液（1分）
(3) 、
(4) 、
18．（12分）(1) 正（1分） CO2+2H++2e-=HCOOH 8.9
(2) 低于（1分） 生成CO的活化能更高
(3) 2.5 <
19．（14分）(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分） 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(2) 饱和食盐水（1分） Cl2在水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H++HClO，饱和食盐水使溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，减少Cl2的溶解和消耗 将生成的NaOH转化为NaClO，提高原料利用率
(3)滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复蓝色 ad
20．（12分）(1)+123
(2) b 反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高C3H6的物质的量分数增大，反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，C3H6的物质的量分数随压强的减小而增大 0.3p1
(3) 0.4 33.3%临沂第一中学2023级化学学科素养水平监测试卷
2024.12
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
留痕迹。
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
客观题(1~10为单选题;11~15为多选题)
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
解答题
16.（10分）（1） （1分） （1分）
（2）
（3）
17.（12分）
(1) （1分）
(2) （ 1分）
(3) ;
(4)
{#{QQABAQoAggCgABBAABhCQwWwCkMQkgCCAQgOBEAIIAIBSBFABAA=}#}
18.（12分）
（1）① （1分） ②
（2） （1分）
（3）① ②
19.（14分）
(1) （1分）
(2) （1分）
;
(3) ①
② ③
20.（12分）（1）
（2）①
②
（3）① ②
{#{QQABAQoAggCgABBAABhCQwWwCkMQkgCCAQgOBEAIIAIBSBFABAA=}#}
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