“10道选择＋2道大题”综合小卷(三)（含解析）2024-2025高考化学二轮复习 抢分练
“10＋2”综合小卷（三）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍的主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2 [2023无锡期末]实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙除去NH3中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的NH3
阅读下列材料，完成3～5题：
NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中NH和NH的性质类似于水中的H3O＋和OH－；NH3中的一个H被—NH2取代形成N2H4，N2H4中的两个H被—CH3取代形成(CH3)2NNH2，N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料，N2H4的燃烧热为621.7 kJ/mol；NH3中的一个H被—OH取代形成NH2OH，NH2OH可由盐酸溶液中通入H2与NO2充分反应后，再碱化制得。
3 [2024泰州中学模拟T5]下列说法正确的是( )
A. 电负性：H
4 [2024泰州中学模拟T6]下列化学反应表示正确的是( )
A. NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：NH4Cl＋KNH2===2NH3＋KCl
B. 过量氨水和硫酸铜溶液的反应：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C. N2H4燃烧的反应：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－621.7 kJ/mol
D. 盐酸溶液中通入H2还原NO2的反应：2NO2＋5H2===2NH2OH＋2H2O
5 [2024泰州中学模拟T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. (CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料
C. NH4NO3易分解，可用作化肥
D. N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高
6 [2025南京开学考试T10]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A. 硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
B. 硝酸：N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. 纯碱：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
7 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K＋，其合成方法如下：
下列说法错误的是( )
A. 该反应为取代反应
B. a、b均可与NaOH溶液反应
C. c的核磁共振氢谱中有3组峰
D. c可增大KI在苯中的溶解度
8 [2023连云港调研]室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 Fe2+的还原性强于Br－
B 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，振荡，观察现象 Cl的非金属性强于Si
D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO
9 [2024南通四模T12]已知：Ka1(H2CO3)＝10-6.38、Ka2(H2CO3)＝10-10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4 向0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加少量0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1溶液中存在：c(H2CO3)>c（HCO）
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中 eq \f(c（HCO）,c（CO）)的值逐渐变小
C. 实验3反应的离子方程式为Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)
10 [2023南通如皋适应性考试一]以CO2为原料制取CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以CO2、H2为原料制取CH3OH主要发生如下反应：
反应1：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
向装有催化剂的1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1.12 mol H2，测得平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。
已知：CH3OH的选择性＝×100%。下列说法不正确的是( )
A. ΔH1＜0、ΔH2＞0
B. 240 ℃平衡时容器中c(H2O)＝0.4 mol/L
C. 240～320 ℃时，温度越高，平衡时CH3OH的物质的量越小
D. 由图可知，200～280 ℃时，温度越高，催化剂的活性越弱
二、 非选择题。
11 [2024南京二模]处理废水中Cr(Ⅵ)的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr(Ⅵ)物种浓度随pH的变化如图甲所示。
甲
(1) 绿矾还原法。FeSO4·7H2O去除废水中的Cr(Ⅵ)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。
①“还原”时，HCrO被还原成Cr3+的离子方程式为______________________
______________________________________________________________________。
②β FeSO4的晶胞沿c轴（c轴垂直于a、b轴）方向投影的平面图如图乙所示，其中硫原子的杂化方式为 ；已知该晶胞中S原子的数目为4，试预测Fe2+是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由：_________________
______________________________________________________________________。
乙
(2) 铁粉还原法。为探究铜离子浓度对Cr(Ⅵ)去除率的影响，向1 000 mL某浓度酸性废水中加入2.0 g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15 mg/L，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能原因为_____________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 离子交换法。阴离子交换树脂（ROH，R为高分子阳离子骨架）去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为2ROH＋Cr2O R2Cr2O7＋2OH－。
①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为_______
。
②某树脂的Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为1.45 mol/L，即每升湿树脂最多吸收1.45 mol Cr(Ⅵ)。现将Cr(Ⅵ)含量为50 mg/L的废水以1.0 L/h的流量通过填充有30 mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20 h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。[Cr(Ⅵ)均以铬元素计，Cr—52，写出计算过程]
12 [2024南通四模T16]CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。
(1) 制备无水CrCl3。实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下（加热、夹持及尾气处理装置略去）：
①联苯三酚的作用是________________________________________________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是_____________________
______________________________________________________________________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________
___________________________，打开管式炉取出产品。
(2) 测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.200 0 g 样品，配成250 mL 溶液。取25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH 溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2。用0.025 00 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
①Cr(OH)3与H2O2反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________________。
②样品中无水CrCl3的质量分数为 （Cr—52，写出计算过程）。
(3) 补充完整用含铬污泥[含Cr(OH)3、Fe(OH)3及不溶于酸的杂质]制备CrCl3·6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知：2CrCl3＋3Fe＋6H2O===2Cr(OH)3↓＋3FeCl2＋3H2↑。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]
“10＋2”综合小卷(三)
1 C “四羊方尊”由青铜制成，青铜属于合金，A正确；竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；陶瓷是利用黏土在高温下烧结而成，D正确。
2 C NaOH溶液与NH4Cl在加热条件下反应才可放出NH3，A错误；NH3能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥NH3，B错误；NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确；苯的密度比水小，在上层，NH3直接通入下层的水中，会发生倒吸，D错误。
3 B 电负性O>N>H，A错误；NH和NH中N原子均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，NH中有2个孤电子对，键角小，B正确；(CH3)2NNH2中不存在双键，无顺反异构，C错误；NH中无孤电子对，无法作配体，D错误。
4 A 加入过量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，B错误；表示燃烧热时，应生成液态水，C错误；在盐酸溶液中，先生成ClNH3OH，再碱化，可得NH2OH，D错误。
5 B NH3易液化，液氨汽化时从环境吸热，作制冷剂，A错误；NH4NO3含有氮元素，可用作氮肥，C错误；热稳定性取决于共价键的键能，与共价键的数目无关，D错误。
6 C S在O2中燃烧不能一步转化为SO3，A错误；NO和H2O不能直接反应，B错误；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。
7 C 根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确；a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性，能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确；根据c的结构简式可知，冠醚中有4种不同化学环境的氢原子，如图所示： ，核磁共振氢谱有4组峰，C错误；c可与K＋形成螯合离子：，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增大KI在苯中的溶解度，D正确。
8 A CCl4层无明显现象，说明无Br2生成，则Fe2+的还原性比Br－强，A正确；SO2与NaOH反应使酚酞褪色，说明SO2是一种酸性氧化物，漂白性无关，B错误；HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性比Si强，C错误；生成的沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中一定含有SO，D错误。
9 D Ka1(H2CO3)＝ eq \f(c(H＋)·c（HCO）,c(H2CO3))＝10-6.38，pH＝7.8，此时c(H＋)＝10-7. 8 mol/L， eq \f(c（HCO）,c(H2CO3))＝＝101.42>1，A错误； eq \f(c（HCO）,c（CO）)＝，pH减小，c(H＋)增大，比值增大，B错误；实验3中，Ca(OH)2少量，反应为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C错误；实验4发生反应：CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl，部分NaHCO3转化为NaCl，由元素守恒知，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由于生成的CO2不能完全逸出，故c(Na＋)
11 (1) ①HCrO＋3Fe2+＋7H＋===3Fe3+＋Cr3+＋4H2O ②sp3 否，若Fe2+占据晶胞所有顶点、面心和体心，则Fe2+的数目＝8×＋6×＋1＝5，而S原子只有4个，不符合FeSO4的化学式 (2) 铁粉置换出铜形成FeCu原电池，增大了c(Fe2+)，Cr(Ⅵ)去除率增大
(3) ①R2Cr2O7＋4NaOH===2Na2CrO4＋2ROH＋H2O
②30 mL湿树脂最多吸收Cr(Ⅵ)的质量：
m1＝1.45 mol/L×30×10-3 L×52 g/mol×103 mg/g＝2 262 mg
通废水20 h湿树脂吸收Cr(Ⅵ)的质量：
m2＝1.0 L/h×20 h×50 mg/L＝1 000 mg
m2
12 (1) ①除去 N2中可能含有的O2 ②长颈漏斗中的液面持续上升 ③继续通入N2至固体冷却
(2) ①2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO＋8H2O
②关系式：CrCl3～I2～3Na2S2O3，
n(I2)＝×12.00×10-3 L×0.025 mol/L＝1.5×10-4 mol
w(CrCl3)＝×100%＝79.25%
(3) 边搅拌边向滤液中分批加入铁粉至不再产生气体，充分反应后过滤，将所得滤渣用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液不再产生沉淀；将滤渣加入过量盐酸中，加热浓缩至表面有晶膜，在室温下冷却结晶，过滤，所得晶体用乙醚洗涤2～3次
解析：(1) ①Cr2O3―→CrCl3，铬元素化合价没有变化，题给信息“CrCl3高温下易被O2氧化”，若工业氮气中有O2，则会将＋3价铬氧化为＋6价铬。或由“联苯三酚”联想到酚的性质，易被空气中O2氧化，可知联苯三酚的作用是除去工业氮气中可能含有的O2。②若管式炉堵塞，形成封闭体系，随着氮气的通入，封闭体系的压强增大，长颈漏斗中液面上升。③题给信息“CrCl3在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化”，停止加热后，还需要持续通氮气，防止空气进入管式炉，将CrCl3氧化或形成水合物。(2) ①H2O2将Cr(OH)3氧化为CrO，注意碱性环境。(3) 由题给方程式可知，利用加入铁粉与H＋反应，使Cr3+水解生成Cr(OH)3沉淀，直到溶液中无气体产生。洗涤Cr(OH)3沉淀，去除表面吸附的FeCl2杂质。将洗涤过的Cr(OH)3沉淀溶于盐酸，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤。
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