“10道选择＋2道大题”综合小卷(一)（含解析）2024-2025高考化学二轮复习 抢分练
“10＋2”综合小卷（一）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2023南通如皋适应性考试一]下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2的性质稳定，可用于合成氨
B. NH4Cl易溶于水，可用于除铁锈
C. NH3·H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2
D. HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银
2 [2023盐城三模]下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③
B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品
D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
阅读下列材料，完成3～5题：
F、Cl元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；ClO2具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与NaClO3反应制得；HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅SiHCl3高纯硅。
3 [2025南通期初T5]下列表述正确的是( )
A. 石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变
B. 与石墨相比，(CF)x导电性增强
C. 1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键
D. (CF)x中C—C的键长比C—F短
4 [2025南通期初T6]下列说法正确的是( )
A. 键角：ClO
C. ClO2分子的空间结构为直线形
D. ClO2在消毒过程中最终转化为Cl2
5 [2025南通期初T7]下列说法不正确的是( )
A. 粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
C. 1 mol Si 含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023
D. 制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2
6 [2023泰州期末]已知：CN－结合H＋的能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2。CN－具有较强的配位能力，氰化物浓度高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化学反应表示正确的是( )
A. NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
B. Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN===Fe2+＋H2↑＋2CN－
C. K2CO3水解：CO＋2H2O 2OH－＋H2CO3
D. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑
7 [2023南通如皋适应性考试三]下列实验探究方案能达到相应探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 乙醇中是否含有水
B 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加H2SO4酸化，再滴加BaCl2溶液，观察现象 Na2SO3是否变质
C 将乙醇和浓硫酸在170 ℃时共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象 乙烯具有还原性
D 室温下，测定0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pH 比较Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与Kw的大小
8 [2023南通海安实验中学月考]某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是( )
A. 充电时，a为电源正极
B. 充电时，Cl－向Bi电极移动
C. 充电时，两电极新增加的物质中：n(Na＋)∶n(Cl－)＝1∶3
D. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋3e－＋2H＋===Bi＋Cl－＋H2O
9 [2023无锡期中]缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制pH＝5的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：
步骤1：称取2.4 g NaH2PO4(M＝120 g/mol)固体，在小烧杯中加10 mL水溶解，静置。
步骤2：将步骤1所得溶液转移至容量瓶中，定容至100 mL，振荡，静置。
步骤3：取步骤2所得溶液45 mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至pH＝5，溶液的体积恰好为50 mL。
步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加0. 5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol/L盐酸，充分振荡，测得两溶液的pH＝5。
H3PO4的电离平衡常数：Ka1＝7.1×10-3；Ka2＝6.2×10-8；Ka3＝4.5×10-13。下列说法正确的是( )
A. 步骤2所配制的溶液中：c(NaH2PO4)＝2 mol/L
B. 在NaH2PO4溶液中：c(H3PO4)
D. 从步骤4的实验数据可得出：NaH2PO4与NaOH和HCl均不反应
10 [2023南通如皋调研]一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应如下：
反应Ⅰ：2CH3I(g) C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1>0；
反应Ⅱ：3C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH2<0；
反应Ⅲ：2C2H4(g) C4H8(g) ΔH3<0。
向容积为1 L的密闭容器中起始投入1 mol CH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。已知：715 K时，CH3I的转化率为80%。下列说法正确的是( )
A. 曲线b表示反应温度对平衡体系中乙烯的物质的量分数的影响
B. 由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强
C. 715 K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1 mol/L
D. 400 K时，使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数
二、 非选择题。
11 [2024徐州考前打靶T15]有机物M是合成一种口服药物的中间体，其合成路线如下：
(1) A分子采取sp2杂化的碳原子数目是 。
(2) B―→C的另一产物的结构简式为___________________。
(3) C―→D的反应类型为 。
(4) E―→M过程生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。
(5) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①只含有一个环且为苯环；
②可与溴的四氯化碳溶液反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是4∶1∶1。
(6) 写出以 、(CH3)3SiCH2I、CH3OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示见本题题干）。
12 [2025苏州期中调研T14]实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下：
图1
已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4+极易水解，酸性较强时有强氧化性。
(1) “氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O·OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为________________________
______________________________________________________________________。
②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3+氧化率的影响如图2所示，H2O2与NH3·H2O的物质的量之比大于1.20时，Ce3+氧化率下降的原因是_______________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
图2
(2) “过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和 。
②“洗涤”的实验操作是____________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) “焙烧”过程
焙烧Ce(OH)4过程中测得剩余固体质量与起始固体质量比值随温度变化的曲线如图3所示。则301～317 ℃内，B―→C发生反应的化学方程式为___________
______________________________________________（Ce—140，写出计算过程）。
图3
(4) 由稀土碳酸盐获取La(OH)3
以稀土碳酸盐样品[含有La2(CO3)3、Ce2(CO3)3和可溶性Ce2(SO4)3]为原料可获得纯净的La(OH)3，请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中__________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
烘干，得到La(OH)3固体。[已知：La3+不与H2O2反应；La3+、Ce3+开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1 mol/L氨水、30% H2O2溶液、2 mol/L HNO3溶液、2 mol/L HCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液、去离子水]
“10＋2”综合小卷(一)
1 D N2的稳定性与合成氨无关，A错误；NH4Cl除锈是因为其水解显酸性，B错误；NH3·H2O显碱性可吸收烟气中的SO2，C错误；HNO3因其具有强氧化性可溶解银，D正确。
2 B 先加乙醇，然后边振荡边加浓硫酸，最后加冰醋酸，试剂的加入顺序为③①②，A错误；应该用分液的方法分离乙酸乙酯粗品与水，C错误；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
3 C 石墨中碳原子采用sp2杂化，(CF)x中C采用sp3杂化，A错误；石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误；由图可知，1 mol(CF)x中每个氟原子形成1个C—F，每个碳原子形成3个C—C、1个 C—F，每个共价单键被2个原子共用，则1 mol (CF)x中含有(1＋3＋1)x× mol＝2.5x mol共价单键，C正确；原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，故(CF)x中C—C的键长比C—F长，D错误。
4 B ClO和ClO中Cl原子均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，ClO中Cl原子有2个孤电子对，ClO中有1个孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，故ClO的键角小，A错误；ClO2分子为V形结构，C错误；ClO2在消毒过程中最终转化为Cl－，D错误。
5 A 粗硅制备高纯硅的两步反应中，第一步Si→SiHCl3，硅元素被氧化，第二步SiHCl3→Si，硅元素被还原，A错误；晶体硅中，每个硅原子形成4个Si—Si，每个共价键被2个硅原子所共用，故1 mol Si含Si—Si键的数目约为4 mol××6.02×1023 mol-1＝2×6.02×1023，C正确；Si是亲氧元素，制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2，防止硅被氧化，D正确。
6 A CN－结合H＋的能力弱于CO，即酸性HCN>HCO，向NaCN溶液通入少量的CO2会生成HCO，A正确；Fe与HCN溶液反应时可生成金属的配离子，B错误；以一级水解为主，K2CO3水解生成HCO，C错误；碱性条件下，Cl2与CN－反应生成的产物中不应出现H＋，D错误。
7 D Na也能与乙醇反应，A错误；引入了SO，应加HCl酸化，B错误；产生的气体中SO2、乙醇蒸气都能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；可判断HC2O以水解为主还是以电离为主，即能判断Ka2与的大小，D正确。
8 C 充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a为电源正极，A正确；充电时，Cl－向阳极(即Bi电极)移动，Na＋向阴极[即NaTi2(PO4)3电极]移动，B正确；充电时，Bi电极上，电极反应为Bi＋Cl－＋H2O－3e－===BiOCl＋2H＋，NaTi2(PO4)3电极上，电极反应式为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，所以两电极新增加的物质：n(Na＋)∶n(Cl－)＝3∶1，C错误；放电时，Bi为正极，正极的电极反应式为BiOCl＋2H＋＋3e－===Bi＋Cl－＋H2O，D正确。
9 B 步骤2所配制的溶液中，c(NaH2PO4)＝＝0.2 mol/L，A错误；NaH2PO4溶于水，H2PO既能电离又能水解，Ka2＝6.2×10-8>＝，H2PO的电离程度大于水解程度，故c(H3PO4)
10 C 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，反应Ⅰ中平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ中平衡逆向移动，都会导致乙烯含量增加，故曲线a为乙烯含量曲线，曲线b为丙烯含量曲线，A错误；催化剂需要一定的活性温度，不是温度越高越好，且图像也不能体现温度越高催化剂的活性越强，B错误；715 K时，CH3I的转化率为80%，共消耗1 mol×80%＝0.8 mol CH3I，此时丁烯、丙烯物质的量分数均为8%，乙烯物质的量分数为4%，设平衡时丁烯为8a mol，则丙烯为8a mol，乙烯为4a mol，由C原子守恒知，共消耗(8a×4＋8a×3＋4a×2)mol＝64a mol CH3I，则64a＝0.8 mol，a＝0.012 5 mol，平衡时丁烯为0.012 5 mol×8＝0.1 mol，则715 K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度＝＝0.1 mol/L，C正确；曲线a、b是平衡曲线，400 K时，使用活性更强的催化剂，可以增大反应速率，但是不能使平衡移动，不能提高曲线a、b对应物质的物质的量分数，D错误。
11 (1) 5 (2) C2H5OH (3) 取代反应 (4)
(5) 或 或 或 (或其他合理答案)
(6)
12 (1) ①2Ce3+＋3H2O2＋6NH3·H2O===6NH＋2H2O＋2Ce(OH)3O·OH↓ ②Ce3+转化为Ce(OH)4过程中产生H＋；NH3·H2O能中和生成的H＋，NH3·H2O不足，体系酸性增强；酸性较强时Ce4+有强氧化性，过量的H2O2将Ce4+(或过氧化铈)还原为Ce3+ (2) ①玻璃棒 ②沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次
(3) CeO2·H2OCeO2＋H2O
(或H2CeO3CeO2＋H2O)
设起始Ce(OH)4的质量为208 g，
加热至301 ℃，Δm1＝208 g×(100%－91.35%)≈18 g，
B的化学式为CeO2·H2O(或H2CeO3)，
301～317 ℃，Δm2＝208 g×(91.35%－82.70%)≈18 g，
C的化学式为CeO2
(4) 边搅拌边加入2 mol/L HNO3溶液至不再产生气泡，加入＝1.2的1 mol/L氨水和30% H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，加热煮沸后过滤，向所得滤液中加入1 mol/L氨水至沉淀不再增加，静置，过滤，用去离子水洗涤沉淀至取最后一次洗涤后的滤液中加入2 mol/L HCl溶液和1 mol/L BaCl2溶液不变浑浊
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