天津市第二十五中学2024-2025高三上学期12月月考 化学试题(答案)
20242025年度25中学高三化学第二次月考检测参考答案
第1卷（共36分）
选择题（侮小题3分）
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
12
答案
D
B
B
D
第Ⅱ卷（共64分）
13.(每空2分，共16分)
(1)6NOg)+4NH3(g)=5N2(g)+6H200H=-2070.0kmol-1(2)C(3)D
(4)①0.1244%0.11②B该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K正
减小
OH
HO
OH
14.
(1)
①.2
②
③.1,2,3苯三酚或苯-1,2,3三酚
(2)羟基、（酮）羰基
OH
(3)HO
O+CH,CH,OH→H,O+HO
CH,-O-CH,CI
(⑤)酯化反应或取代反应
(6)ab
(7)d
8)
CH
CH.C
CL.
人
OH
定条件
15.(每空2分，共16分)
1s
25
2p
(1)
2)g:C:0
(3)H0
(4)
①4s24p
②bd
3 3SeO2+4NHs=3Se 2N2 +6H2O
(5)VA
[Ar]3d4s24p'
16.(每空2分，共14分)
()Na[:o:c:]
Clz +20H=Cr+CIO H2O
2)2C10+2H+S03=2CI02↑+S03+H,0
(3)还原剂
(4)2H+S0}=H,S03,H,S0,≠S02↑+H,0,S02逸出溶液，使NaS0的利用率降低
(⑤)产生的氧气稀释了CO2,防止其浓度过高发生爆炸，产生危险
(6)2C102+2CN+40H=2C0}+N2+2CI+2H,0高三化学
第I 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H1 C 12 O16 Cu 64
选择题 (每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是
A. 中国天眼FAST 用到的 SiC属于合成高分子材料
B. 华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同
C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属 Ti、Ni都属于主族元素
D. “嫦娥五号”探月采集的月壤上的 He与地球上的 He互为同位素
2.在一密闭容器中，反应：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达到平衡后, 保持温度不变, 将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B. a
3. 下列说法正确的是
A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.将4 mol H 和2mol CO 通入1 L 的反应器中, 一定条件下发生反应: 其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. ΔH>0
C. X 点和Y 点对应的化学平衡常数 K(X)
5. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A. 还原 Fe粉用作食品脱氧剂 B. 用食醋清除水壶中的少量水垢
C. 用暖宝宝 (含铁粉、碳、氯化钠) 取暖
D. FeSO 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
6. 有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式： Si(s)+O2(g)═SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ· mol-1, 则表中的x 值为 。
化学键 Si—O O=O Si— Si
键能/(kJ· mol-1) x 498.8 176
A.548 B.1096 C.460 D.920
7. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下, 2g H 含有的原子数目2
B. 标准状况下, 22.4 L SO 中含有的分子数为
C.6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2
D. 常温常压下, 2.24 L CH 含有的原子数目为0.5
8. 下列性质的比较中，不正确的是
A. 电负性: Cl> Br B. 微粒半径:
C. 第一电离能: Al> Mg D. 酸性: HNO >H PO
9. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C. 把金属钠放入冷水中产生气体：
D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体： Al(OH) +OH =[Al(OH) ]
10. M、N、P、E四种金属, 已知: ①M+N2+=N+M2+; ②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出； ③N、E用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E,
N-2e-=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )
A. P>M>N>E B. E>N>M>P C. P>N>M>E D. E>P>M>N
11. 用如图所示装置完成相应实验 (a、b、c中分别盛有试剂1、2、3) ，能达到实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 双氧水 MnO 浓硫酸 制取干燥的H
B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO
C 浓盐酸 KMnO 饱和NaCl溶液 制取Cl 并除去HCl
D 浓硝酸 Fe片 H O 制取干燥的NO
12. 已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是( )
A. 第一电离能: Z>M B. Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C. 最高正价: X
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题，共64分。
13. (16分) 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
已知：SO 、CO、NH 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25 ℃, 101 kPa 时, 存在如下反应:
c
(1)结合以上热化学方程式，写出NO 与 NH 反应生成惰性氮的热化学方程式 。
(2)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一，在一定条件下，将N 和H 通入到体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A.容器中气体密度不变 B.3v(H )正=2v(NH )逆
C.容器中压强不变 D. N 、H 、NH 分子数之比为1: 3: 2
(3)在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料平衡转化率可采取的措施为 (填字母)。
A.升高温度 B.将氨液化体系中分离
C.加入催化剂 D.增大压强
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO 反应生成N ，该反应的方程式为4CO(g)
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO 和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
0 min 5 min 10 min 15 min 20 min
c(NO )/ (mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5
c(N )/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25
在0~5min内，以CO 的浓度变化表示的反应速率为 1mol L min ,在10 min时，CO的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是 (填“A”或“B”), 原因是 。
14. (18分) 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
(1) A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为 ；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为 ，系统命名为 。
(2) B的含氧官能团名称为 。
(3) 写出B→C的化学方程式 。
(4) D的结构简式为 。
(5) F→G的反应类型为 。
(6) 根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是 (填序号)。
a. 二者互为同分异构体 b. H的水溶性相对较高 c. 不能用红外光谱区分二者
(7) 已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 (填序号)。
a. P和P'经催化加氢可得相同产物 b. P和P'互为构造异构体
c. P存在分子内氢键 d. P'含有手性碳原子
(8) 已知氯代烃 与醇 )在碱的作用下生成醚以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成 (无机试剂任选)。
15. (16分) R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X 可形成两种稳定的化合物：WX和 工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1) 基态W原子的轨道表示式为 。
(2) WX 的电子式是 。
(3) R X、R Y中, 稳定性较高的是 (填化学式)
(4) Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。
①基态 Se的价层电子排布式 。
②根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)。
a. Se的最高正化合价为+7价
b. H Se的还原性比 H Y强
c. H SeO 的酸性比 H YO 强
d. SeO 在一定条件下可与NaOH 溶液反应
③室温下向 SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和H O，该反应的化学方程式为 。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 M O 。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于 K和 Rb (铷) 之间；
②0.01 mol M O 在碱性溶液中与 Zn充分反应可得到 M的简单氢化物，反应完全时，被 M O 氧化的 Zn为0.06 mol;
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族，写出其基态原子的简化电子排布式 。
16. (14分) CIO 和NaClO 都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO 和NaClO 的工艺流程如下：
(1) NaClO也是常用的漂白剂、消毒剂, 其电子式为 。用Cb与NaOH溶液反应得到 NaClO的离子方程式为 。
(2) 请写出 ClO 发生器中反应的离子方程式 。
(3) ClO 吸收器中, H O 的作用是 。
(4) 若加硫酸过快，发生器中Na SO 的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因 。
(5) 制备 ClO 的工艺还有:
盐酸法
双氧水法
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小； 。 (补充一条优点)
(6) 在碱性条件下，用ClO 无害化处理含废水，请写出此过程反应的离子方程式
。
0 条评论