云南省昆明市官渡区2022-2023高一下学期期中考试化学试题（答案）

昆明市官渡区2022-2023学年高一下学期期中考试试卷
（化学学科）
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量；H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64
一、选择题（共25个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
2．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．反应②属于氧化还原反应
3．反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
4．下列电池不属于二次电池的是
A B C D
手机用锂电池 电动汽车用电池 铅酸蓄电池 锌锰干电池
5．下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是
A．的消耗速率与的生成速率之比为3：2
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．的生成速率与的生成速率之比为2：1
D．密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2
6．如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是
A．与d互为同分异构体的是c
B．b、c、f的分子式均为C4H8
C．a和f均为链状烷烃
D．同种物质中只能含碳链或碳环
7．下列说法中正确的是
A．塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”
B．用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料
C．天然纤维是不能再被加工的
D．塑料、橡胶和纤维制品所含的元素种类完全相同
8．自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是
A．氮元素只被氧化
B．雷电作用下实现了自然固氮
C．其他元素也参与氮循环
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
9．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点时，v(A)=v(B)
B．5min时，反应停止
C．反应的化学方程式为3A(g) 2B(g)+C(g)
D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)
10．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
11．下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II中的主要反应是
C．若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行
D．步骤II中的稀硫酸可用代替
13．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量的：
B．向氯水中通入少量的：
C．将通入到饱和的溶液中：
D．向溶液中加入溶液：
14．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
15．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是
A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量
C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ
16．在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是
A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
17．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与氯气光照 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯与氢气反应生成乙烷 D．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色
18．下列说法正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的氧化性
B．二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性
C．常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化
D．pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理
19．在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面“有白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
20．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)下列说法正确的是
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C．装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO3
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
21．下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是
A． B． C． D．
22．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成
C．反应Ⅱ为
D．总反应为：
23．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池
A．图I所示电池中，电子从锌片流出
B．图II所示干电池中锌作负极
C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D．图IV所示电池中正极反应为：
24．下列有关甲烷的说法正确的是
A．是天然气的主要成分 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可与氯气发生加成反应 D．与乙烷互为同分异构体
25．下列化学用语正确的是
A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．乙烷的结构式：
C．甲烷分子的球棍模型
D．丙烷分子的空间充填模型：
二、非选择题（共4小题，共50分）
26．（除特殊标记外每空2分，共13分）I．几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)E的分子式是_____________（1分）。
(2)与C互为同分异构体的有_____________(填标号)。
II．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(3)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为_______________________________________，其反应类型_____________（1分）。
(4)除去C中少量B选用的最佳试剂_____________。
III．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
(5)使用时，空气从___________口通入(1分，填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。
27．（除特殊标记外每空2分，共13分）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和_________（1分）探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和_________（1分）探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
(2)实验①记录如下(换算成标况)：
时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_______（1分），可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3
(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。
①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。
28．（除特殊标记外每空2分，共12分）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)FeS2中铁元素的化合价为_______（1分）。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中发生_______(1分，填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有SO。
(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式： S2O+ I2+ H2O = SO+ I-+ H+
29．（每空2分，共12分）如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： H_______。
(2)实验室制取B的化学方程式为_______，可用_______试纸检验B是否集满。
(3)物质D无法在空气中稳定存在的原因为_______。
(4)写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_______。
(5)在一支50mL的注射器里吸入30mLNO2，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在_______mL刻度处。昆明市官渡区2022-2023学年高一下学期期中考试答案（化学学科）
一、选择题(每小题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D B B A A C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B B A C C D D C
21 22 23 24 25
C B C A B
二、非选择题（共4小题，共50分）
26. （除特殊标记外每空2分，共13分）
【答案】(1)C5H12（1分）
(2) D、E
(3) nCH2=CH2 加聚反应（1分）
(4)溴水
(5)B（1分） 2.24
(6)CH4-8e-+10OH-=+7H2O
27．（除特殊标记外每空2分，共13分）
【答案】(1) ③（1分） ④（1分）
(2) 0.056mol/(L·s) 40～50s（1分） 反应放热，温度高，反应速率快
(3)B
(4) 生成气泡的快慢 阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰
28．（除特殊标记外每空2分，共12分）
【答案】(1)+2（1分）
(2)2SO2+O22SO3
(3)浓硫酸
(4)SO2
(5) 氧化（1分） 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(6)S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+
29．（每空2分，共12分）
【答案】(1) N2O5
(2) 湿润的红色石蕊
(3)NO遇O2会立即反应生成NO2
(4)
(5)30