广东省深圳市重点中学2022-2023高一下学期4月期中考试化学试题(PDF含答案)

广东省深圳市重点中学2022-2023高一下学期4月期中考试化学试题(PDF含答案)

2022-2023 学年度翠园中学高一年级第二学期期中考试卷
化 学
本试卷共 7 页,24 小题,满分 100 分,考试用时 75 分钟
注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、单选题(本题共 20 小题,共 44 分。1-18 题每题 2 分;19-20 题每题 4 分。在每小题给出的四个选
项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A.橡胶老化 B.钟乳石的形成
C.敦煌壁画变色 D.Mg 与 HCl 溶液反应
2. 能说明 HBr 是共价化合物的事实是
A.仅由非金属元素组成 B.液态条件不导电
C.水溶液具有腐蚀性 D.受热易分解
3. 下列说法正确的是
A.非极性键不是化学键
B.能量变化必然伴随发生化学反应
C.H2O2既含有离子键又含有共价键
D.化学反应过程中,反应物内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
4.下列装置能形成原电池的是
A. B. C. D.
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 大型冷库工作人员:用液氨做制冷剂 氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热
B 厨师:将食品抽真空包装 调控反应速率
C 园林工作人员:利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮
D 酿酒师:在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物
1
6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A.向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2,产生白色沉淀:SO H O Ba 2 2 2 BaSO3 2H

B.将 SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3·H2O = NH 4 + HSO

3
C.铁与稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Δ
D.向 NH4HCO 3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热:NH -4 +OH NH3↑+H2O
7.已知某物质 X 能发生如图转化:
X O 2① Y
O 2 Z H 2O② ③ A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A.若 X 为 S,则 A 为硫酸
B.X 一定是非金属单质或非金属氢化物
C.若 X 为 C,则 Y 可以和氢氧化钠反应生成盐和水
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
8.一定条件下,石墨与金刚石可以相互转化:石墨(s) 金刚石(s)。其能量转化关系如图所示,下列说法正
确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石是吸热反应
C.1mol C(石墨)比 1molC (金刚石)的总能量高
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧释放的热量相同
9.某白色粉末样品,可能含有 Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO4、和 NaHCO3,取少量样品进行如下实验:
第一步:溶于水,得到无色透明的溶液①;
第二步:向①溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体,离心分离,得
到上层清液②;
第三步:取上层清液②,向其中滴加 BaCl2溶液,有沉淀生成。
该样品中一定存在的是
A.Na2CO3、Na2S2O3 B.Na2S2O3、Na 2SO4
C.Na2CO3、Na2SO4 D.Na 2SO4 、NaHCO3
2
10.某电池的总反应式为Cu 2Ag =Cu2 2Ag,该原电池的正确组合是
选项 A B C D
正极材料 Cu Ag Ag Cu
负极材料 Ag Cu Cu Ag
电解质溶液 AgNO3 AgNO3 CuSO4 CuSO4
11.某放热反应 A + B = 2C,在反应过程中,断裂 1mol A 中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂 1mol B 中的
化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1mol C 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列说法中正确的是
A.Q1+Q2 Q3 C.Q1+Q2 <2Q3 D.Q1+Q2 >2Q3
12.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池
总反应为: 4Al 3O 2 6H 2O 4A1(OH)3 ,下列判断错误的是
A.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积 B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C.海洋电池中铝板充当负极,发生氧化反应 D.正极反应为:O2 H2O 2e
2OH
13.对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中,铝片未见溶解,铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸露置于空气中,溶液浓度降低,是由于浓硫酸具有吸水性
14.只用一种试剂,将(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4NO3、NaCl 4 种物质的溶液区分开,这种试剂可以是
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液
点燃
15.已知:H2 Cl2 2HCl 。下列说法不.正.确.的是
A. HCl 的电子式为
B. 燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C. 可通过原电池将 H2与 Cl2反应的化学能转化为电能
D. 停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
16.C2H5OH、CH4、C3H8、C 是常用的燃料,它们每 1mol 分别完全燃烧时,放出的热量依次为 1366.8kJ、
890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C
3
17. 催化剂在一定温度下,恒容密闭容器中进行反应 2SO2(g)+18O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是加热
A.反应一段时间后 18O 只存在于 O2和 SO3中
B.向容器中通入少量 SO3,反应速率增大
C.达到平衡状态时,SO2与 SO3物质的量之比一定为 1∶1
D.容器内密度不再变化时,判定反应已经达到平衡状态
18.在 NO2与水的反应中,下列说法错误的是
A.H2O 中各元素的化合价不发生变化
B.反应生成的气体在空气中能稳定存在
C.3molNO2完全反应转移电子的物质的量为 2mol
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
19.一定温度下,在 2L 密闭容器中,A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法
正确的是
A.a 点时, v (A) = v (B)
B.5min 时,反应停止
C.5min 时,A 的转化率为 25%
D.反应的化学方程式为 3A(g) 2B(g)+C(g)
20.某研究小组以反应 5H2C2O4+2MnO 4 +6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影
响。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时
间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
实验 实验温 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色
序号 度/℃ V/mL c/(mol L-1) V/mL c/(mol L-1) V/mL 所用时间/s
① 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x t2
A.x=2
B.t1<8,t2>8
C.配制 KMnO4溶液时可用硫酸酸化
D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
4
二、非选择题(本题共 4 道题目,共 56 分。均为必答题。)
21.(12 分) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,
其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_____________________;
当有1mol C参与反应时,该反应转移的电子数是_______。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为:_______________________________________________________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除 H2外,还有____________________________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
C.SiO2既能和 NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.硅元素在金属与非金属的分界线处,因此具有弱导电性,一般可用于作为半导体材料
E. 已知 C 与 Si 的最高正价都是正四价,由于 CO2 + H2O H2CO3,用类比法得知,SiO2+H2O H2SiO3
22. (12 分)工业上在一定条件下可用 NH3将 NO2还原,减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应
进行了模拟,实验设计如下图所示(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)用装置 A 制备 NH3,其中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)装置 B 内的干燥剂是______________。
(3)若收集 NH3应采用_____________________法进行收集。
(4)装置 D 中发生反应的离子方程式是________________________________________________________;
铜丝设计为可抽动的目的_______。
(5)M 装置可将 NH3与 NO2转化为环境友好的气体,其反应化学方程式是___________________________。
5
23.(16 分)氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用,回答下列问题:
(1)工业合成氨的反应N2 +3H2 2NH3 是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的
催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol NH3 g ,可_______(填“吸收”或“放
出”)热量_______ kJ 。
化学键 H—H N—H N N
能量 436kJ 391kJ 946kJ
(2)恒温下,将 1 mol N2和 3 mol H2置于体积为 2L 的密闭容器中进行反应。若 5min 时测得氢气浓度为
0.9 mol/L,则用氨气表示 5mim 内的化学反应速率为_______mol/(L min)。
(3)消除 NO 污染物,可在一定条件下,用 CO 与 NO 反应生成 CO2和 N2,在恒容密闭容器中充入 1 mol
CO 和 1 mol NO 发生反应 2 CO(g)+2 NO(g) N2 (g)+2 CO2(g)。
①为提高此反应的速率,下列措施可行的是_______ (填字母)。
A.升高温度
B.充入 Ar 增大压强
C.使用适合的催化剂
D.移出产物 N2和 CO2
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)
A.2v 正(NO)= v 逆(N2)
B.容器中 NO 和 CO 的体积分数之比不再变化
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.相同时间内断裂 N2中 N N数与形成 CO2中 C=O 数之比为 1:2
(4)汽车尾气中含有的 NO 是造成城市空气污染的主要因素之一,通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO
含量,其工作原理如图所示:
NiO电极为_______(填“正极”或“负极”),Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中通过 0. 1mol
电子时,参与反应的 NO 质量为_____ g。
6
24.(16 分)Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分
化合物的“价—类二维图”。根据图示回答下列问题:
(1)将 X 与 SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。
(2)转化①可由 S 粉与热的 W 浓溶液反应实现,反应的化学方程式为 。
(3)欲制备 Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列合理的是_________(填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3
II. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备 SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:
(4)装置 b 的作用是 。
(5)装置 e 中酸性 KMnO4溶液褪色,反应的离子方程式为 。
(6)探究 SO2在 KI 溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置 d 中的溶液迅速变黄,继续通入 SO2,装置 d 中出现乳黄色浑浊。该小组同
学查阅资料得知,存在反应:SO +4I-2 +4H+ = S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的 I2可与 SO2
发生反应:SO2+I2+2H2O = SO2-4 +2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
①取适量装置 d 中浊液,向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,证明浊液中无 I2。
②将装置 d 中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,
(填写具体实验操作步骤),出现白色沉淀,证明产物溶液中存在 SO2-4 。
综上可知,在 KI 做催化剂作用下,SO2溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为 。
7化学答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D C D C A B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D C B A A B B D B
填空题
21.(12分,每空2分)
(1) (2)
(3)HCl (4) (5)BD
22. (12分,每空2分)
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰(或固体氢氧化钠)
(3)向下排空气 (4) ①. Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O ②. 便于控制反应的发生与停止
(5)6NO2+8NH37N2+12H2O
23. (16分,每空2分)
(1) 放出 46 (2) 0.08 (3) ①AC ② C
(4) 负极 O2+4e-=2O2- 1.5g
24. (16分,每空2分)
(1) 2∶1  (2) 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
(3) B
(4) 作安全瓶,防止倒吸
(5) 5SO + 2MnO + 2H O = 5SO + 2Mn + 4H
(6) 淀粉
先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 3SO2+2H2OS+2SO+4H+(2分)

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