2023年中考化学科粤版（2012）二轮复习题--常见的酸、碱、盐（含解析）

2023年中考化学科粤版（2012）二轮复习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铜、氢氧化铜、冰水混合物 B．冰、氯化镁、海水
C．天然气、纯碱、石油 D．液氧、硫酸钡、粗盐
2．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C．硝酸钾（KNO3）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
D．为增强肥效，可将铵态氮肥和草木灰（含有K2CO3）混合施用
3．对下列生活中一些做法的解释合理的是
A．生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者反应降低肥效
C．跳远运动员起跳前助跑是为了增加自己的惯性
D．在家庭电路中，开关应该接在灯泡和零线之间
4．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水
5．下列实验试剂或方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 无需另加试剂
B 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
C 除去CO2中混有的CO 通入过量氧气，点燃
D 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．小明家种植的水稻出现了叶片发黄、倒伏的现象，专家建议施用含钾的复合肥。下列化肥符合要求的是
A．KCl B．NH4H2PO4 C．K2SO4 D．KNO3
7．下列物质不能作钾肥的是（　　）
A．KOH B．K2CO3 C．KCl D．K2SO4
8．下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。其中正确的是
A． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C． 用等浓度等质量的双氧水来制取氧气
D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
9．现有三种白色粉末无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡固体，外观完全相同，现在要区分它们，以下药品不能一次性区分的是
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．稀硫酸 D．氯化镁溶液
10．下列气体不能用氢氧化钠干燥的是
① H2 、② O2 、③ CO2 、④ HCl 、⑤ SO2 、⑥ CO
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
11．下列应用发生化学变化的是（　　）
A．熟石灰与沙子混合用来砌砖
B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液
C．用不锈钢制水壶
D．大理石做建筑材料
12．下列物质均属于可溶性物质的一组是
A．硫酸、氢氧化钡、硝酸银 B．硫酸钠、碳酸钡、氢氧化铁
C．硫酸镁、氯化银、碳酸钙 D．氢氧化铝、硝酸铵、氧化铜
二、填空题
13．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
(1)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①丙中发生反应的化学方程式是______。
②小组同学随后发现通过甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属的活动性顺序。若丁中的固体A为铜，则溶液B可以是______（写出试剂名称）；若丁中的固体A为铁，则溶液B可以是______（写出溶质化学式）。
中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(2)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是______、______；反应的微观实质是______。
(3)蚊虫叮咬会分泌出蚁酸，可以涂一些碱性物质如稀氨水等来减轻痛痒，写出稀氨水（NH3·H2O）和盐酸反应的化学方程式______。
14．理化知识与人类的生活、生产及发展息息相关。
（1）防毒面具里滤毒罐中的活性炭具有_____作用。
（2）用洗涤剂除去衣服上的油污，利用了洗涤剂的_____作用。
（3）可利用氦气代替氢气充灌气球，其优点是_____。
（4）农业上可用_____（选填序号）改良酸性土壤。
A 氢氧化钠 B 熟石灰 C 氯化钙
（5）生活中可以降低水的硬度的方法是_____。
15．我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有 NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl 以及Al（OH）3。
（1）从物质组成看，NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl三种物质中，均含有______元素；从物质分类看，它们都属于______（选填"酸"、"碱"、"盐"或"氧化物"）。
（2）NaH2PO4中磷元素的化合价为______；氯化钠的相对分子质量为______。
（3）Al（OH）3不仅可以用作新冠灭活疫苗的辅料，还可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
16．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语表示：
(1)2个高锰酸根离子______；
(2)碳酸铵中的阳离子______；
(3)硫酸铝______；
(4)地壳中含量最多的元素是______；
(5)胃液中含有的酸______。
三、推断题
17．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2、KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：
（1）固体样品中一定含有_________；一定不含________；可能含有_________。
（2）写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式________。
18．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，回答以下问题：
(1)操作①是_______
(2)原固体粉末中一定没有的成分是____________(填写化学式)
(3)生成沉淀A的化学方程式是______________________
(4)根据上述实验______(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
四、实验题
19．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤 操作 现象与解释
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到_______色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______
20．以下是初中化学的一些基本实验：
A．测定空气中氧气的含量 B．稀释浓硫酸
C．铁丝在空气中的变化 D．一氧化碳还原氧化铁
(1)上述实验中不能达到实验目的的是_________（填字母）。
(2)B中玻璃棒的作用是_________。
(3)几天后，C中的实验现象为__________。
(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
五、计算题
21．小莹同学的父亲买回一袋化肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。
(1)该化肥的作用是___；
A 促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
B 促使农作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多，籽粒饱满。
C 能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。
(2)为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明____。
22．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：
（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜是铜元素组成的单质，氢氧化铜是铜离子与氢氧根离子构成的碱，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、冰是固态的水，是一种氧化物，属于化合物，氯化镁是镁离子与氯离子构成的盐，海水是多种物质组成的溶液，属于混合物，选项错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的盐，石油是多种物质组成的混合物，选项错误；
D、液氧就是液态氧气，是氧元素组成的单质，硫酸钡是钡离子与硫酸根离子构成的盐，粗盐是氯化钠与多种杂质组成的，属于混合物，选项正确，故选D。
2．D
【详解】A、化肥能提供农作物需求量较大的营养元素，对提高农作物的产量具有重要作用，故正确；
B、铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，所以铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，故正确；
C、硝酸钾含有钾、氮元素、磷酸氢二铵含有氮、磷元素，均是复合肥料，故正确；
D、铵态氮肥和草木灰混合施用生成氨气降低肥效，故错误。
故选D。
3．B
【详解】A、生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而更耐腐蚀，故选项错误；
B、铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者反应生成氨气从而降低肥效，故选项正确；
C、跳远运动员起跳前助跑是为了获得水平方向的分速度，故选项错误；
D、在家庭电路中，开关应该接在灯泡和火线之间，故选项错误。
故选：B。
4．D
【详解】证明碳酸盐( CO32-检验方法)，具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸(或稀硫酸)，振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-。故选D。
5．A
【详解】A、鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液，不需要加试剂，只需要互相滴定，即可鉴别，氢氧化钾与硫酸铵混合会释放出有刺激性气味的气体，硫酸铵与氯化钡混合会产生白色沉淀，硫酸铵与氯化氢混合无明显现象，选项实验操作或方法能达到实验目的；
B、硫酸钡和碳酸钙均不溶于水，不能分离，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
C、除去CO2中混有的CO，不能通入过量氧气，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
D、铜和银均不能与稀盐酸反应，不能比较铜和银的金属活动性，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
故选A。
6．D
【分析】叶片发黄，说明农作物缺乏氮元素，植株倒伏，说明农作物缺乏钾元素。
【详解】A、KCl中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，但不含钾元素，选项错误；
C、K2SO4中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、KNO3中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项正确，故选D。
7．A
【详解】A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做钾肥，故A正确；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
【点睛】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
8．B
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液变为饱和溶液，溶质质量分数增大，当溶液饱和以后，再加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再增大，此选项错误；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应，当盐酸反应完后，再加入氢氧化钠溶液才生成沉淀，氯化铁反应完以后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增多，此选项正确；
C、催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等浓度等质量的双氧水生成等质量的氧气，此选项错误；
D、氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性减弱，继续加水，溶液碱性继续减弱，但不能变为酸性，此选项错误。
故选B。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
9．D
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；B、无水硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氢氧化钡溶于水形成无色溶液，故能鉴别；C、稀硫酸能与碳酸钙反应放出气体，能与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀，与无水硫酸铜不反应，能一次性鉴别；D、氯化镁溶液与无水硫酸铜不反应，与碳酸钙也不反应，与氢氧化钡能反应生成白色沉淀，但无法一次性鉴别无水硫酸铜和碳酸钙。故选D。
10．B
【详解】能用NaOH固体这说明该气体不能与氢氧化钠反应，①H2不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥；② O2不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥；③CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥；④HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥；⑤SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥；⑥CO不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥。
点睛:利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，还要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥。否则，该气体就不能用它浓硫酸或烧碱来干燥．例如，二氧化碳气体只能用浓硫酸来干燥，而不能用烧碱来干燥（因为二氧化碳能与烧碱发生化学反应，而消耗掉）。同理，氨气只能用烧碱来干燥，而不能用浓硫酸来干燥（因为氨气含有水分时，即可化合为氨水与浓硫酸发生中和反应；使氨气消耗掉）。
11．A
【分析】选择变化过程中有新物质生成的。
【详解】A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；
B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；
C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；
D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。
12．A
【详解】A、硫酸、氢氧化钡、硝酸银都属于可溶性物质，符合题意；
B、硫酸钠属于可溶性物质，碳酸钡、氢氧化铁难溶于水，不符合题意；
C、硫酸镁属于可溶性物质，氯化银、碳酸钙难溶于水，不符合题意；
D、氢氧化铝、氧化铜难溶于水，硝酸铵属于可溶性物质，不符合题意。
故选A。
13．(1) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 稀盐酸（合理即可） CuSO4（合理即可）
(2) 钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(3)NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
【解析】(1)
①丙中发生反应为铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
②排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；甲说明活动性锌大于铁，乙说明活动性铁大于氢，丙说明活动性铜大于银，通过甲、乙、丙三个实验无法得出铁、铜的活动性顺序；若丁中的固体A为铜，则溶液B可以是稀盐酸（合理即可）；若丁中的固体A为铁，则溶液B可以是硫酸铜溶液（合理即可）；
(2)
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(3)
稀氨水和稀盐酸反应，酸碱中和，生成盐和水，反应的化学方程式为：NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
14． 吸附 乳化 氦气的化学性质不活泼、不可燃、安全 B 煮沸
【详解】（1）防毒面具里滤毒罐中的活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；
（3）氦气的化学性质不活泼、不可燃、安全，可利用氦气代替氢气充灌气球；
（4）熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤；
（5）生活中可以降低水的硬度的方法是加热煮沸。
15． Na 盐 +5 58.5
【详解】（1）由化学式可知，NaH2PO4由Na、H、P、O四种元素组成；Na2HPO4由Na、H、P、O四种元素组成；NaCl由Na、Cl两种元素组成，故均含Na元素；
NaH2PO4由钠离子和磷酸二氢根离子构成，属于盐；Na2HPO4由钠离子和磷酸氢根离子构成，属于盐；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于盐，故它们都属于盐；
（2）NaH2PO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+2×（+1）+x+（-2）×4=0，x=+5；
氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5；
（3）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2个高锰酸根离子表示为：；
(2)
碳酸铵是由铵根离子和碳酸根离子构成，其中阳离子是铵根离子，故表示为：；
(3)
根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铝化学式为：；
(4)
地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为：；
(5)
胃液中含有的酸是盐酸，化学式是：。
17． CaCO3、NaOH、BaCl2 Na2SO4 KNO3、MgCl2 、
【分析】取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成，则固体样品一定含有CaCO3，向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，则滤液中有NaOH和BaCl2，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以固体样品中还一定含有NaOH和BaCl2；根据滤渣加盐酸全部溶解，滤液有BaCl2，则固体样品就一定没有Na2SO4，因为硫酸钡不溶于盐酸。在该实验过程中无法证明固体样品是否含有KNO3，而MgCl2虽然与氢氧化钠反应，但生成的氢氧化镁沉淀溶于盐酸，如果固体样品MgCl2的量比较少，不足以消耗完氢氧化钠，对结果无影响，所以固体样品可能含有KNO3和MgCl2。
【详解】（1）固体样品中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2；一定不含Na2SO4；可能含有KNO3和MgCl2。
（2）滤液中通入CO2产生白色沉淀，发生的反应化学方程式有和。
18． 过滤 CuSO4 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 不能
【分析】白色粉末加水溶解后，可得到无色溶液，则不含硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；加入氢氧化钠生成白色沉淀，则含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；无色溶液加硝酸银生成白色沉淀氯化银，但不能确定氯化钠是否存在，因为氯化镁提供氯离子。
【详解】（1）根据图示可知：操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分，即分离不溶性固体和液体，所以此操作为过滤。
（2）根据图示可知：固体粉末加水溶解后，可得到无色溶液，即溶液中不含有色物质。在题目所给的物质中，硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液，与题意不符，所以原固体粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色沉淀是由固体粉末溶解于水后与氢氧化钠反应生成的。根据题意可知，只有氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（4）根据上述推测可知：固体中一定会存在氯化镁，所以无色溶液中含氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠。当再加入硝酸银时，可与其反应生成氯化银沉淀，符合题意产生白色沉淀B。因此无法确定原混合物中是否含氯化钠。硝酸钠在题目中的操作中不发生变化，无法确认是否存在。所以无法确定原固体粉末中是否含氯化钠和硝酸钠。
19． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 白 Cu（OH）2 步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了 稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
【详解】①Ⅰ稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ⅱ稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。
Ⅲ氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2 NaOH+ Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓。步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。
②先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。
③为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。
20．(1)A
(2)搅拌，使热量尽快散失
(3)铁丝表面有红棕色物质生成，U型管左侧液面高于右侧
(4)
【分析】(1)
A、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳等气体，反应前后瓶内压强不变，不能达到实验目的；
B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要酸入水，并不断搅拌使热量尽快散失，图示操作正确，能达到实验目的；
C、铁丝在空气中一段时间后会生锈，其过程是铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，从而导致瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低，能达到实验的目的；
D、装置中的一氧化碳和氧化铁能反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒所以需对尾气进行点燃，使未反应的一氧化碳转化成二氧化碳才可以排放，能达到实验的目的；
故选：A。
(2)
B中稀释浓硫酸玻璃棒的作用是搅拌，使热量尽快散失。
(3)
C中铁与氧气和水反应生成铁锈，试管内气体减少，气压减小，几天后，C中的实验现象为：铁丝表面有红棕色物质生成，U型管左侧液面高于右侧。
(4)
D中硬质玻璃管内，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
21．(1)C
(2)设：样品中含硫酸钾的质量为x
x=8.7g
该化肥的纯度=，所以该化肥纯度不符合包装袋上的说明。
【详解】(1)钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故选C；
(2)设：样品中含硫酸钾的质量为x
x=8.7g
该化肥的纯度=，所以该化肥纯度不符合包装袋上的说明。
【点睛】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。
22．（1）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子反应生成水（2）43.0%
【详解】加入稀H2SO4的质量在0～50g时，没有气体生成，是因为稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
设稀硫酸的质量分数为x
＝
x＝9.8%
则样品中氢氧化钠的质量分数为y
＝
y＝43.0%
答：（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是43.0%。
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