2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题酸和碱（含解析）

2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题-酸和碱
一、单选题
1．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②仅用酚酞溶液可以鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤鉴别甲烷、 一氧化碳、氢气分别点燃后，观察火焰颜色； ⑥ 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力⑦浓硫酸、烧碱、生石灰、 澄清石灰水分别存放在烧杯中一段时间后，烧杯中物质质量都会变大且变质。上面说法正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
3．下列是人体各处体液的 pH 值：口腔为 6.5-7.5；胃部为 1.0-3.0；小肠为 7.8-8.4；血液为 7.35-7.45；其中碱性最强的部位为
A．口腔 B．胃部 C．小肠 D．血液
4．化学实验是化学学习的重要组成部分，下列实验现象描述正确的是
A．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量热，产生灰色固体
B．氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色
C．稀释硫酸铜溶液，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色
D．蜡烛燃烧，火焰明亮，产生少量白烟，放出大量热
5．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．湖水结冰
C．氢氧化钠变质 D．汽油挥发
6．关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是
A．固体溶解时搅拌可以加速溶解
B．测溶液pH时用它蘸取少量溶液
C．过滤时在漏斗中搅拌固液混合物，可以加快过滤速度
D．蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅
7．下列做法中，不合理的是
A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水防止破裂
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度防止发生危险
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒属于同种元素
C．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
9．水是生命之源。下列关于水的操作正确的是
A．活性炭净水器净水 B．除水中不溶物
C．量水的体积 D．测水的pH
10．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．称量固体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．滴加液体
11．初中化学要求学生必须掌握规范的实验操作。下列实验操作中正确的是（　　）
A．氧气验满 B．过滤 C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
12．土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（　　）
作物 油菜 甘草 茶 西瓜
最适宜pH范围 5.8﹣6.7 7.2﹣8.5 4.5﹣5.5 6.0﹣7.0
A．茶 B．油菜 C．甘草 D．西瓜
二、填空题
13．10%的稀硫酸pH________(填：大于、小于或等于)5%的稀硫酸的pH；如果想使氢氧化钠溶液的pH降低，你采用不发生化学变化的方法是_______，发生化学变化的方法_________、_________。(所选物质的类别不同)
14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题：
(1)自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的水，其生产过程中“杀菌消毒”属于________变化。
(2)饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用________来测定水的酸碱度。
(3)自来水厂常利用活性炭的________性除去水中异味。
15．厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）家用净水器利用活性炭的______性，除去水中的异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有______作用。
（4）烧水的水壶中常有一些水垢，其主要成分之一为氢氧化镁：Mg（OH）2，该物质的阴离子为______（写出化学符号）。食醋可以除去水垢，食醋主要成分的阳离子为______（写出化学符号）。
（5）小丁同学发现厨房的一些铁制品表面有了铁锈（Fe2O3），请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
16．思路清晰才能有效解决化学问题，同学们静下心来梳理一下，请完成下列思维导图。
请将正确的答案填在下列空格内：（1）_______（2）_______（3）_______（4）_______。
三、推断题
17．A一E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)请确定A的化学式______。
(2)写出C转化为B的化学方程式______。
(3)写出D、E反应的化学方程式______。
18．A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中A是胃液中含有的酸，C是红棕色的固体，D是侯德榜制碱法生产的物质，E溶液的pH大于7．“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质转化的方向，则：
（1）自然界中为了防止B→C的发生可以采取的措施是_____．
（2）A和C反应的化学方程式是_____．
（3）A与D反应的化学方程式是_____．
四、实验题
19．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是______。
AFeCl3
B
CNa2CO3
D
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线1变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
20．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①____________；②____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是____________（选填序号），反应的化学方程式为____________，二氧化锰的作用是____________。可选用装置D收集氧气，理由是____________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点是____________。用E装置收集CO2气体应从____________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用下图装置进行实验：
①试管内发生反应的化学方程式为____________。
②烧杯中的现象为____________。
五、计算题
21．联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是 ___。
(2)当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有 ___（用化学式表示）。
(3)利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数 ___。
22．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
参考答案：
1．B
【详解】①食盐水不具有腐蚀性，其无法制作叶脉书签，故①说法错误；
②将无色酚酞试液分别加入氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中，观察到氯化钠溶液无明显颜色改变,氢氧化钠变为红色,稀盐酸也无明显颜色改变；再将无颜色改变的溶液分别加入变红的氢氧化钠溶液中，观察到加入稀盐酸的变为无色了，则开始变红的为氢氧化钠溶液，无颜色改变的为氯化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应变为无色的为稀盐酸，故②说法正确；
③多数合金硬度大于组成它的成分金属；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故③说法错误；
④小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，故④说法正确；
⑤氢气、甲烷燃烧均产物淡蓝色的火焰，现象相同，不能鉴别，故⑤说法错误；
⑥钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，故⑥说法错误；
⑦烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而质量变大且变质；生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量变大且变质；而浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质，故⑦说法错误；
因此，总结上述说法，说法正确的为②④，说法正确的个数为2。
2．B
【详解】A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故正确；
B、将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，不能说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应，二氧化碳溶于水也会导致试管中压强减小，液面上升，故错误；
C、NaOH固体溶于水会放出热量，NH4NO3溶于水会吸收热量，所以可以用水来区别两者，故正确；
D、吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能与碱发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故正确；
故选B。
3．C
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
A、口腔pH为6.5~7.5，可能显酸性、中性或碱性；
B、胃部的pH为1.0~3.0，小于7，显酸性；
C、小肠pH为7.8-8.4，大于7，显碱性；
D、血液pH为7.35~7.45，大于7，显碱性但比小肠处pH弱；
故本题选C。
点睛：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
4．C
【详解】A、点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量热，产生白色固体，故A错误；
B、 氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故B错误；
C、铜离子在溶液中显示蓝色，稀释硫酸铜溶液，溶液由深蓝色变为浅蓝色，故C正确；
D、蜡烛在氧气中燃烧，火焰明亮，发出白光，放出大量热，产生少量黑烟，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A、干冰升华，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、湖水结冰，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化；
D、汽油挥发，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
6．C
【详解】A、固体溶解时搅拌可以加速溶解的速度，故A正确；
B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可得出数值，故B正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，防止戳破滤纸，故C错误；
D、蒸发液体时搅拌就是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅的，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A、在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性，避免装置漏气造成药品浪费，A正确。
B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水，防止生成的固体熔融物溅落炸裂瓶底，B正确。
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，C错误。
D、做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，防止氢气不纯点燃时发生爆炸，D正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意；
B、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，不符合题意；
C、NaOH和Ca(OH)2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如， ，不属于置换反应，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、用活性炭净水器净水，水从下端进入，这样可以充分吸附色素和异味，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、测定水的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】试题分析：A、托盘天平应遵守“左物右码”的原则，错误，B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，C、进行蒸发操作时，应用玻璃棒搅拌，防止局部受热而导致液体飞溅，正确，D、滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），错误，故选C
考点：基本实验操作
11．D
【分析】根据氧气的验满方法，过滤液体时，“一贴、二低、三靠”的原则，溶解操作的方法，，浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选D。
12．C
【详解】A.茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
B.油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区的种植；故不正确；
C.甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区的种植；故正确；
D.西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区的种植；故不正确．
故选C．
13． 小于 加蒸馏水 加稀盐酸 加硫酸铜溶液
【详解】溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱。因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，所以10%的稀硫酸的酸性大于5%的稀硫酸的酸性；如果要使氢氧化钠的pH降低，则是让溶液的碱性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能使氢氧化钠溶液的pH减小。
14． 化学 pH试纸 吸附
【详解】（1）“杀菌消毒”过程中，有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学；
（2）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度；故填：pH试纸；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附。
15． 吸附 清除可燃物 乳化 OH- H+
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件。
（3）洗洁精在水中对油污具有乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，被水冲掉。
（4）氢氧化镁：Mg（OH）2中的阴离子为氢氧根离子OH-。食醋主要成分醋酸，醋酸中的阳离子为氢离子H+。
（5）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
16． < 纯净物 C P2O5
【详解】：（1）白醋显酸性，酸性溶液pH小于7；
（2）由一种物质组成，属于纯净物；
（3）金刚石是碳：C；
（4）五氧化二磷化学式：P2O5。
17．(1)（或氧气）
(2)
(3)
【分析】B、C为组成元素相同的气体，可知B、C为二氧化碳和一氧化碳，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，可知D为氢氧化钙，D、E反应可用于工业上生产烧碱，可知E为碳酸钠，反应方程式为，C与D反应，可知C为二氧化碳，则B为一氧化碳，A一E均含有同一种元素，则A为氧气，
(1)
B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钠，因为A一E均含有同一种元素，所以A为氧气。
(2)
B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为
(3)
D为氢氧化钙，E为碳酸钠反应方程式为
18． 喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，A是胃液中含有的酸，所以A是盐酸；C是红棕色的固体，且盐酸和C会发生反应，所以C是氧化铁；D是侯德榜制碱法生产的物质，则D是碳酸钠；E溶液的pH大于7，所以E是碱；B会转化成氧化铁，且B会与盐酸反应，所以B是铁。
【详解】（1）由分析可知，B为铁，C为氧化铁，则B→C的反应是铁转化成了氧化铁，俗称铁生锈，铁生锈实质是铁与空气中的氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中的任何一个条件，即可防锈，所以自然界中为了防止B→C的发生可以采取的措施是：喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等，故填喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等。
（2）由分析可知，A为盐酸，C为氧化铁，则A和C反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由分析可知，A为盐酸，D是碳酸钠，A与D的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
19． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少 反应物已转化为其他物质
【详解】【实验一】氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，化学方程式是：。
故填：溶液由红色变为无色；。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钡，是因为过量的稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
故填：A。
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；
曲线1变化平缓的原因是二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。
故填：20mL水；二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。
故填：反应物已转化为其他物质。
20． 铁架台 长颈漏斗 A 催化作用 O2不易溶于水 控制反应的发生和停止 b 有气泡产生
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，且与水不反应，故可用装置D收集氧气；
（3）C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集CO2气体应从b端进入；
（4）①试管内发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，气体受热膨胀逸出，故烧杯内有气泡产生；
21．(1)镁条的表面有一层氧化镁，氧化镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和水
(2)MgSO4、H2SO4
(3)设生成0.5g氢气时与镁反应的硫酸的质量为x
解得x＝24.5g
则所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
【解析】（1）
刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体，是因为镁条的表面有一层氧化镁，氧化镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
（2）
硫酸和氧化镁、镁反应都生成硫酸镁，当稀硫酸加至180克时，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有MgSO4、H2SO4；
（3）
见答案。
22．（1）0.2
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，由图可知生成0.2g氢气需要稀盐酸质量115g-15g=100g。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知生成氢气质量0.2g。
（2）将已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，盐酸先与氧化铁反应，再与铁反应产生氢气。详见答案。