2 物质的化学变化 专项练习 （答案）2025年中考化学一轮专题复习（福建）

2 物质的化学变化
(满分:100分;考试时间:60分钟)
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　相对原子质量:H 1　C 12　O 16
试卷好题分析 科技创新T1、T8、T11,优秀传统文化T12、T13
中考押题点分析 情境化命题T7、T17等,新题型、新考法T4、T14
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中国科技,正以惊人的速度蓬勃发展,其卓越的成就,向世界展示着独特的中国魅力。下列属于化学研究范畴的是 (　　)
A.用“中国天眼”探索太空奥秘 B.规划城市布局,缓解交通拥堵
C.研究神舟十九号飞船轨道 D.研制福建舰所用的合金钢材料
2.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予了古丝绸之路新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是 (　　)
A.稻草造纸 B.火药爆炸 C.蚕丝织布 D.冶炼金属
3.下列现象能用质量守恒定律解释的是 (　　)
A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.水结成冰后总质量不变
C.饱和硝酸钾溶液升温后溶液质量不变 D.蜡烛燃烧后质量变小
4.植物的光合作用发生的反应为水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推知,淀粉中一定含有的元素是 (　　)
A.碳元素 B.氢元素 C.碳、氢元素 D.碳、氢、氧元素
5.下列实验操作中,只涉及金属物理性质的是 (　　)
　　　A.相互刻画 　　B.加热铜片 C.向铜片滴加稀盐酸 D.铜片导热使蜡烛熔化
6.炉甘石(主要成分是ZnCO3)可用于冶炼金属锌,从而制备补锌药物,冶炼过程中涉及的反应之一是ZnCO3X+CO2↑。下列有关说法错误的是 (　　)
A.X的化学式为ZnO B.反应前后固体的质量不变
C.补锌可预防生长迟缓、智力低下 D.冶炼金属锌要防止锌在高温下被氧化
7.某“化学氧呼吸自救器”的装置示意图如图所示,其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾为黄色固体,与呼出气体中的CO2、H2O均能发生反应,产氧效率高,反应的生成物为O2和白色固体。下列说法正确的是 (　　)
A.观察到固体消失,可认为该自救器基本失效
B.该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用
C.内部的KO2不能改为粉末状,以避免其进入呼吸道
D.使用过程中外壁发烫,可推测自救器中的反应吸热
8.氢能作为一种新能源受到科学界广泛重视。制氢过程中某步反应的原理如图所示,下列说法不正确的是 (　　)
A.反应前后原子总数不变 B.反应前后氢元素的化合价不变
C.参加反应的两种分子个数比为1∶2或2∶1 D.催化剂不可以增大生成氢气的质量
9.下列物理方法或化学方法不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 方法及操作
物理方法 化学方法
A 鉴别木炭粉和CuO粉 观察颜色 取样,分别滴加稀盐酸
B 鉴别NH4NO3和NaCl 取样,加水溶解,测溶液温度变化 取样,分别加入NaOH溶液,闻气味
C 鉴别棉纱和尼龙纱 分别拉断,感知其难易程度 取样,灼烧闻气味
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖,观察瓶口是否有白雾 分别用玻璃棒蘸取,滴在滤纸上
10.在密闭容器中,反应前后各物质的分子数目、质量随时间的变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 (　　)
A.参加反应的X和Y的分子个数比为1∶3
B.Z一定是化合物
C.反应前后原子数目不变
D.参加反应的X和生成的Z的质量比为3∶17
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。图1为钒在元素周期表中的部分信息,图2为钒、锂、钠原子的结构示意图。
　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
(1)根据图1,可获得的信息为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。
(2)钒原子结构示意图中x的值为　　　　。
(3)锂原子和钠原子在化学反应中都易　　　　(选填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(4)金属钠是一种非常活泼的金属,将一小块钠投入水中,钠与水发生剧烈反应,生成了氢气和一种常见的碱,该碱的化学式为　　　　。
(5)碳酸锂(Li2CO3)是生产锂离子电池的常用原料,碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.(8分)《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作,其中记载了冶金、造纸等方面的内容。
(1)“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁,将其冶炼成钢,其反应原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(2)“凡炼煎亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化”描述了炼锡工艺。
①锡砂的主要成分为SnO2,冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内,高温下反应制得锡和二氧化碳,该过程涉及的反应属于基本反应类型中的　　　　　。
②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金,使其更易熔化流出,其原理是　　　　　　　　　　　。
(3)“煮楻足火”是造纸步骤之一:“……用上好石灰化汁涂浆,入楻桶下煮,……洗净,用柴灰(主要成分为K2CO3)浆过,再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.(7分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢法”,“酢”即醋。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法,新方法的反应微观示意图如图所示:
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成的,发酵属于　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)保持醋酸化学性质的最小微观粒子是　　　　　。
(3)上述微观示意图中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若两种反应物共含有18 g碳元素,则可生成醋酸的最大质量为　　　　g。
14.(10分)专家指出,要达到碳中和就必须做好“加减法”,即减少二氧化碳等气体排放,发展碳捕捉和封存技术等,实现排放和吸收的平衡。
Ⅰ.“碳”减排。
(1)下列燃料在O2中燃烧时,不会产生CO2的是　　　　(填字母)。
A.液化气(主要是C3H8和C4H10)　　　B.乙醇(C2H6O)　　　C.肼(N2H4)
Ⅱ.“碳”捕捉。
(2)捕捉室中用足量氢氧化钠溶液捕捉CO2,发生的反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.“碳”封存。
(3)海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存二氧化碳的容器,但可能会引起的环境问题是　　　　　　。
(4)地质封存:将二氧化碳气体压缩成液态或固态,然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅳ.“碳”转化。
(5)一定条件下,可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水,此反应中H2与CO2的质量比　　　　。一定条件下,该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知,为了提高甲醇的产率,合成甲醇应选择的最佳条件为　　　　　　　　　　　　。
15.(10分)某火力发电厂设计下图所示的工艺流程,从燃煤产生的废气(含较多的SO2)中得到硫酸,并用硫酸回收煤渣中的氧化铝。
(1)反应Ⅰ中铁元素的化合价由+3变为　　　　,反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“沉淀”时可加入的试剂是　　　　　　　。
(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　(填基本反应类型)。
16.(10分)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一:称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭。装有红磷的仪器的名称为　　　　。红磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,待装置冷却后,再次称量装置和试剂的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1　　　　(选填“>”“<”或“=”)m2。
(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中,观察到的现象是　　　　　　　　　　　,电子天平示数　　　　(选填“增大”或“减小”),电子天平示数改变的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验三:利用硬塑料瓶改进实验二的装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,待反应结束后,再次称量装置和试剂的总质量,电子天平示数不变。
(4)化学反应遵守质量守恒定律,从微观角度解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(12分)蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩展开了以下研究。
【查阅资料】
①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用,可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能,为眼罩提供水蒸气)等。
②铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一:验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末,放入试管中,滴加硫酸铜溶液,观察到有红色固体析出,溶液变为浅绿色,证明发热体内含有　　　　。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中,加入足量水,用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。静置后,取上层清液于试管中,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明发热体内含有　　　　。
任务二:探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装,接触空气即开始发热”,小组同学进行了以下实验:取20 g发热体内固体粉末放入密闭容器中,通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图所示。据图回答:发热体内的物质和空气中的　　　　发生了反应,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验后,同学们观察到部分黑色固体变为红棕色,猜测蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问,铁生锈是缓慢氧化放热不明显,但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温,这是为什么呢 他们又设计了以下实验方案进行验证。
方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4 g铁粉、2 mL水 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃
实验2 4 g铁粉、2 mL水、　 　g氯化钠 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃
实验3 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃
实验4 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭 20.1%→15% 16 ℃→55 ℃→26 ℃
实验2中应取用氯化钠的质量是　　g。实验4中温度迅速上升可能是　　　　　　　　　　　　共同作用的结果。
【拓展延伸】(5)工厂在给蒸汽眼罩密封装袋时,应确保　　　　　　　　。
18.(6分)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取17 g过氧化氢溶液样品及1 g二氧化锰混合,完全反应后测得固液残留物的质量为17.6 g。过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,请计算:
(1)生成氧气的质量为　　　　g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.D　2.C　3.D
4.C　【解析】反应物中水由氢、氧元素组成,二氧化碳由碳、氧元素组成,反应前有碳、氢、氧三种元素;生成物中氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,淀粉中一定含碳、氢元素,可能含有氧元素。
5.A　6.B
7.C　【解析】A.超氧化钾为黄色固体,与呼出气体中的CO2、H2O均能发生反应,产物为O2和白色固体,则固体不会消失,只是颜色发生改变,错误;B.该自救器能在高浓度有毒有害气体环境中使用,因为它能与呼出气体中的CO2、H2O反应,错误;C.图示为网格板,内部的KO2不能改为粉末状,以避免其进入呼吸道,正确;D.使用过程中外壁发烫,说明此反应放热,而不是吸热,错误。
8.B
9.A　【解析】A.木炭粉和氧化铜都是黑色粉末,观察颜色的方法不能鉴别;取样品,滴加稀盐酸,木炭粉不反应,氧化铜和稀盐酸反应会生成氯化铜蓝色溶液,现象不同,可以鉴别。B.硝酸铵溶于水,吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变,使用加水溶解的方法可以鉴别;氢氧化钠与氯化钠不反应,硝酸铵与氢氧化钠溶液反应产生有刺激性气味的氨气,可以鉴别。C.相对来说,棉纱易拉断,尼龙纱不易被拉断,可以鉴别; 灼烧闻气味,棉纱有烧纸的气味,尼龙纱有特殊气味,可以鉴别。D.浓盐酸有挥发性,打开瓶盖可观察到瓶口有白雾,而浓硫酸不具有挥发性,可以鉴别;浓硫酸具有脱水性,会使滤纸变黑,而浓盐酸不会,可以鉴别。
10.A　【解析】A.由图1可知,该反应中X的分子减少:6n-3n=3n,Y的分子减少:5n-4n=n,Z的分子增加:2n-0=2n,则该反应是3X+Y2Z,参加反应的X和Y的分子个数比为3∶1,错误;B.该反应是3X+Y2Z,符合“多变一”的特点,属于化合反应,Z是化合反应的生成物,所以Z一定是化合物,正确;C.根据质量守恒定律,化学反应前后原子数目不变,正确;D.由图2可知,参加反应的Y的质量为72 g-44 g=28 g,生成Z的质量为34 g-0 g=34 g,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则参加反应的X的质量为34 g-28 g=6 g,所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6 g∶34 g=3∶17,正确。
11.(7分)(1)钒的相对原子质量为50.94(或其他合理答案)
(2)11
(3)失去
(4)NaOH
(5)Li2CO3+2HCl2LiCl+H2O+CO2↑(3分)
12.(8分)(1)C+O2CO2(3分)
(2)①置换反应　②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
(3)K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH(3分)
【解析】(1)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,“炒钢”是为了降低生铁中的含碳量,反应原理是C+O2CO2。
(2)①高温下,木炭(C)和锡砂(SnO2)反应生成锡和二氧化碳,该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。
②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,炼锡时,加铅能使锡较易熔化流出。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH。
13.(7分)(1)化学
(2)醋酸分子
(3)CO2+CH4CH3COOH(3分)　45 g(2分)
【解析】(1)古法酿醋是用粮食发酵而成的,过程中有新物质醋酸等生成,发酵属于化学变化。
(2)醋酸由醋酸分子构成,保持醋酸化学性质的最小微观粒子是醋酸分子。
(3)由微观示意图可知,二氧化碳和甲烷反应生成醋酸,化学方程式为CO2+CH4CH3COOH;根据质量守恒定律,反应前有18 g碳元素,要使生成的醋酸最多,则生成物醋酸中也含有18 g碳元素,碳元素在醋酸中的质量分数为×100%=40%,则生成醋酸的最大质量为18 g÷40%=45 g。
14.(10分)(1)C
(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3分)
(3)海水酸化(或其他合理答案)
(4)分子之间存在间隔,受压后,分子之间的间隔变小
(5)3∶22(2分)　反应温度为210 ℃,有分子筛膜(2分)
15.(10分)(1)+2　4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3分)
(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(3)氢氧化钠(或其他合理答案)
(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3分)　分解反应
【解析】(1)由图可知,经过反应Ⅰ硫酸铁变为硫酸亚铁,故反应Ⅰ中铁元素的化合价由+3变为+2;由质量守恒定律可知,反应Ⅱ生成物一定还有一种含有氢元素的物质,所以生成物是水和硫酸铁,故反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。
(2)“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。
(3)“沉淀”时将铝离子转化为氢氧化铝,故加入的试剂可以是氢氧化钠等能提供氢氧根离子的物质。
(4)“煅烧”氢氧化铝的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
16.(10分)(1)锥形瓶　4P+5O22P2O5(3分)　=
(2)产生气泡,气球膨胀　减小　气球膨胀产生向上的浮力
(3)倾斜塑料瓶,使稀盐酸和碳酸钠粉末混合
(4)化学反应前后原子种类、数目和质量都不变
17.(12分)(1)铁粉　Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3分)
(2)加快固体物质的溶解速率　氯化钠
(3)氧气　氧气的含量减小,二氧化碳的含量不变(2分)
(4)2　铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气
(5)干燥(或其他合理答案)
18.(6分)(1)0.4(1分)
(2)解:设17 g此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68　　　　 　　　　32
x　　　　　　　　　0.4 g(2分)
=(1分)
x=0.85 g(1分)
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5%(1分)
答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。