吉林省吉林市普通高中2022-2023高三第二次调研测试化学试题

吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高三第二次调研测试化学试题
一、单选题
1．（2023·吉林模拟）开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理
D．选乘公共交通工具出行
【答案】A
【知识点】绿色化学；物质的简单分类
【解析】【解答】A．用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，故A符合题意；
B．选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，值得提倡，故B不符合题意；
C．生活垃圾进行分类处理利于资源回收利用，值得提倡，故C不符合题意；
D．乘公共交通工具出行利于减少化石燃料燃烧，值得提倡，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，其它做法合理。
2．（2023·吉林模拟）氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
【答案】B
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发
【解析】【解答】A．利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A不符合题意；
B．化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故B符合题意；
C．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故C不符合题意；
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】依据能量可以转化进行分析，B项中化石能源是不可再生资源。
3．（2021高一下·嘉兴月考）下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　)
A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质
【答案】A
【知识点】银镜反应
【解析】【解答】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A符合题意；
B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B不符合题意；
C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C不符合题意；
D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水解产物可以发生银镜，说明水解产物中有醛基，常见具有醛基的物质是甲酸和醛类和葡萄糖等等，葡萄糖是淀粉或蔗糖的水解产物，同时也可以是酸中的甲酸，也可发生银镜反应
4．（2023·吉林模拟）下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式：
B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．次氯酸的电子式：，A符合题意；
B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，B不符合题意；
C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，C不符合题意；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有10个中子的氧原子：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl；
B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；；
C．钠原子为11号元素原子，依据核外电子分层排布规律书写；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
5．（2023·吉林模拟）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】洗气；除杂
【解析】【解答】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体，碱石灰不能干燥酸性气体分析。
6．（2023·吉林模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A符合题意；
B.1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C不符合题意；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中含有和；
B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体；
C．反应为可逆反应；
D．没给出溶液的体积，无法计算。
7．（2023·吉林模拟）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置
A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓
C．吸收 D．制取乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；
D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”；
C．依据相似相溶原理分析；
D．应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
8．（2023·吉林模拟）下列生产活动中涉及的化学原理正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成
B 侯氏制碱法得到沉淀 溶解度较小
C 利用溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强
D 常温下，可以利用钢瓶储存浓 常温下浓与Fe不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的是其具有良好的导电能力，不是利用其可燃烧生成CO2的性质，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀，利用NaHCO3溶解度较小，故B符合题意；
C．反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，不能说明Fe的活动性比Cu强，故C不符合题意；
D．钢瓶的主要成分为铁，其中浓H2SO4使铁钝化，钝化也是化学反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用石墨具有良好的导电能力；
B．利用NaHCO3溶解度较小；
C．不能说明Fe的活动性比Cu强；
D．常温下，浓H2SO4使铁钝化，钝化也是化学反应。
9．（2022高一上·洛阳期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．I2变为化合价由0价降低变为-1价，化合价降低得到电子发生还原反应，A项不符合题意；
B．化合价由+2价变为+3价，化合价升高失去电子发生氧化反应，B项符合题意；
C．化合价不变，为非氧化还原反应，C项不符合题意；
D．化合价由+7价变为+4价，化合价降低得到电子发生还原反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；
A、化合价降低；
B、化合价升高；
C、化合价不变；
D、化合价降低。
10．（2023·吉林模拟）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A不符合题意；
B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B不符合题意；
C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C符合题意；
D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
B．气体变为液体，物质能量减小；
C．反应前后遵循能量守恒；
D．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。
11．（2016高一下·山西期中）一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（　　）
A．2 种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．由于C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种．
故选B．
【分析】图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．
12．（2023·吉林模拟）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
【答案】D
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A不符合题意；
B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，C不符合题意；
D．根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据转化关系中元素化合价分析；
B．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；
C．根据中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物；
D．根据总反应为氮气和水生成氨气和氧气。
13．（2023·吉林模拟）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．溶于过量氢碘酸溶液中：
B．向溶液中加入氨水制备：
C．用漂白粉溶液脱除废气中的：
D．泡沫灭火器的工作原理：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶于过量氢碘酸溶液中：，A符合题意；
B．氨水为弱碱，反应为，B不符合题意；
C．用漂白粉溶液脱除废气中的，次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C不符合题意 ；
D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．符合离子方程式书写规则；
B．氨水为弱碱，不拆；
C．次氯酸根离子会将二氧化硫氧化为硫酸根离子；
D．铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳。
14．（2022高二上·孝义期中）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z＞W＞Y＞X，故A不符合题意；
B． 非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故B不符合题意；
C． 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，故C符合题意；
D． O与Al只能形成氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Y为F元素，Z为Al元素。
15．（2023·吉林模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO
C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．常温下pH=1的溶液显酸性，Fe2+和NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能在溶液中大量共存，A不符合题意；
B．水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO，B不符合题意；
C．的溶液显酸性，有大量的H+，各离子之间均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．H+、Fe2+和NO反应；
B．依据酸或碱抑制水的电离，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO；
C．酸性条件下， 各离子之间均不反应
D．Fe3+、SCN-反应。
16．（2023·吉林模拟）的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是
A．电子从a电极经导线流向b电极
B．透过双极膜向b电极移动
C．反应过程中左侧需不断补加稀
D．协同转化总反应：
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A不符合题意；
B．阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B不符合题意；
C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C不符合题意；
D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池中电子由负极经导线流向正极；
BC．电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动；
D．二氧化硫、氧气和氢氧化钠反应生成硫酸钠和过氧化氢。
17．（2023·吉林模拟）用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是
A．负极的电极反应式均为：
B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了
C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A不符合题意；
B．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B不符合题意；
C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C符合题意；
D．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．负极失电子发生氧化反应；
BCD．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀。
18．（2023·吉林模拟）我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-23 76.8 与互溶
-25 136 遇潮湿空气产生白雾
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A．B中反应的化学方程式为
B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质
D．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发
【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳，发生反应，A不符合题意；
B．为防止产品遇潮湿空气生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B不符合题意；
C．球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质，C不符合题意；
D．、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．加热条件下，和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳；
B．实验前应先排尽系统(装置)中的空气；
C．依据产物的性质和试剂的性质分析；
D．蒸馏用于分离互溶的沸点不同的液体混合物。
19．（2023·吉林模拟）测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故A不选；
B．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故B不选；
C．为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到，故C选；
D．易被氧化，最终得到，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据反应物及生成物的性质结合水解原理分析。
20．（2023·吉林模拟）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂
B．滴定过程中的值逐渐减小
C．常温下，HCN的电离常数
D．当时，溶液中存在：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A．滴定终点吋溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A不符合题意；
B．的分子，分母同吋乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B符合题意；
C．未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C不符合题意；
D．当吋，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；
B．温度不变，平衡常数不变；
C．选择，计算Ka。
D．利用电荷守恒和物料守恒分析。
二、综合题
21．（2023·吉林模拟）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为　 　价。
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成　 　色晶体，俗称　 　。
（3）的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为　 　。
（4）常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为　 　。
（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是　 　。
【答案】（1）+1
（2）蓝；胆矾或蓝矾
（3）
（4）
（5）用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】（1）中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1；
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，；
（4）Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子；
（5）氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化。
【分析】
（1）依据化合物化合价代数和为0计算；
（2）依据产物的性质分析；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳；
（4）根据电子守恒；
（5）依据水解反应原理。
22．（2023·吉林模拟）聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是　 　。
（2）酸浸没时最合适的酸是　 　。
（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是　 　，反应的离子方程式为　 　。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是　 　。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　 　。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式　 　。
【答案】（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
（2）
（3）使Fe从+2价变成+3价；
（4）pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀
（5）降低蒸发温度防止产物分解
（6）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；
（2）反应得到聚合硫酸铁，含有硫酸根离子，故需要加入硫酸；
（3）过氧化氢具有氧化性，反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是使Fe从+2价变成+3价且不引入杂质离子，反应的离子方程式为；
（4）溶液中pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀，故聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内；
（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解；
（6）与氢氧化钠反应的HCl为，则样品中=，该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式=。
【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；
（2）不引入杂质离子；
（3）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写；
（4）防止发生副反应；
（5）依据题干中产物的性质分析；
（6）依据题目数据和化学式计算。
23．（2023·吉林模拟）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：
（1）装置C的名称是　 　。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E中浓硫酸的作用是　 　。
（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→　 　←b(用小写字母填写仪器接口顺序)
（5）检验生成物中阳离子的操作方法为　 　。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2）
（3）干燥氯气
（4）d→c→ef←h←g←j←i
（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由仪器构造可知，装置C的名称是（球形）干燥管；
（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，则装置A中发生反应的化学方程式；
（3）根据分析，装置E中浓硫酸用来干燥氯气；
（4）氨气密度比氯气小，为了使氨气和氯气在D中充分混合，则e中通入氨气，f中通入氯气，结合以上分析可知，上述装置的合理连接顺序为a→d→c→ef←h←g←j←i←b；
（5）生成物主要为氯化铵，其阳离子为，检验的操作方法为：取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为。
【分析】（1）根据装置的构造确定仪器名称；
（2）氯化铵和氢氧化钙的混合加热生成氯化钙、氨气和水；
（3）依据试剂的性质判断其用途；
（4）依据氨气密度比氯气小分析；
（5）利用铵盐的性质检验。
24．（2023·吉林模拟）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）I.利用反应：可减少的排放。
的结构式为　 　，分子中极性键与非极性键的个数比为　 　。
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的　 　kJ/mol。
（3）下列关于该反应的说法错误的是____。
A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D．该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则　 　(填“>”、“<”或“=”)。
（5）II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
乙烷的总转化率为　 　(保留4位有效数字)。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为　 　mol/L。
【答案】（1）O=C=O；6：1
（2）+430
（3）B；C
（4）<
（5）57.14%
（6）1
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）中存在碳氧双键，结构式为O=C=O；分子中极性键为碳氢键、非极性键为碳碳键，两者个数比为6：1；
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和，则的+430 kJ/mol；
（3）A．反应中存在能量的变化，在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态，A正确；
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，体积变大，平衡正向移动，B不正确；
C．K只受温度影响，若温度不变，即使平衡向右移动，平衡常数K也不变，C不正确；
D．反应为吸热的熵增反应，该反应在高温条件下自发，D正确；
故答案为：BC；
（4）反应平衡时，正逆反应速率相等，温度为℃时，，则，同理，温度为℃时，，反应为吸热反应，升高温度K值变大，故<；
（5）在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol，达到平衡时和的体积分数均为20%：
反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为7mol-2a、1.5a、a、a，则总的物质的量为7mol+1.5a，，a=2mol；乙烷的总转化率为；
（6）反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为3mol、3mol、2mol，该温度下主反应的平衡常数K= mol/L。
【分析】（1）中存在碳氧双键；同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
（2）反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和；
（3）A．利用“变者不变即平衡”；
B．根据影响化学平衡移动的因素分析；
C．K只受温度影响；
D．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。
（4）依据温度与K之间的关系判断；
（5）（6）利用“三段式”法计算。
吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高三第二次调研测试化学试题
一、单选题
1．（2023·吉林模拟）开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理
D．选乘公共交通工具出行
2．（2023·吉林模拟）氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
3．（2021高一下·嘉兴月考）下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　)
A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质
4．（2023·吉林模拟）下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式：
B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
5．（2023·吉林模拟）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
6．（2023·吉林模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
7．（2023·吉林模拟）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置
A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓
C．吸收 D．制取乙酸乙酯
8．（2023·吉林模拟）下列生产活动中涉及的化学原理正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成
B 侯氏制碱法得到沉淀 溶解度较小
C 利用溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强
D 常温下，可以利用钢瓶储存浓 常温下浓与Fe不反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2022高一上·洛阳期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2023·吉林模拟）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
11．（2016高一下·山西期中）一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（　　）
A．2 种 B．4种 C．5种 D．6种
12．（2023·吉林模拟）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
13．（2023·吉林模拟）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．溶于过量氢碘酸溶液中：
B．向溶液中加入氨水制备：
C．用漂白粉溶液脱除废气中的：
D．泡沫灭火器的工作原理：
14．（2022高二上·孝义期中）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
15．（2023·吉林模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO
C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-
16．（2023·吉林模拟）的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是
A．电子从a电极经导线流向b电极
B．透过双极膜向b电极移动
C．反应过程中左侧需不断补加稀
D．协同转化总反应：
17．（2023·吉林模拟）用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是
A．负极的电极反应式均为：
B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了
C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为
18．（2023·吉林模拟）我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-23 76.8 与互溶
-25 136 遇潮湿空气产生白雾
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A．B中反应的化学方程式为
B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质
D．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发
19．（2023·吉林模拟）测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A． B．
C． D．
20．（2023·吉林模拟）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂
B．滴定过程中的值逐渐减小
C．常温下，HCN的电离常数
D．当时，溶液中存在：
二、综合题
21．（2023·吉林模拟）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为　 　价。
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成　 　色晶体，俗称　 　。
（3）的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为　 　。
（4）常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为　 　。
（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是　 　。
22．（2023·吉林模拟）聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是　 　。
（2）酸浸没时最合适的酸是　 　。
（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是　 　，反应的离子方程式为　 　。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是　 　。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　 　。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式　 　。
23．（2023·吉林模拟）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：
（1）装置C的名称是　 　。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E中浓硫酸的作用是　 　。
（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→　 　←b(用小写字母填写仪器接口顺序)
（5）检验生成物中阳离子的操作方法为　 　。
24．（2023·吉林模拟）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）I.利用反应：可减少的排放。
的结构式为　 　，分子中极性键与非极性键的个数比为　 　。
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的　 　kJ/mol。
（3）下列关于该反应的说法错误的是____。
A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D．该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则　 　(填“>”、“<”或“=”)。
（5）II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
乙烷的总转化率为　 　(保留4位有效数字)。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为　 　mol/L。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；物质的简单分类
【解析】【解答】A．用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，故A符合题意；
B．选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，值得提倡，故B不符合题意；
C．生活垃圾进行分类处理利于资源回收利用，值得提倡，故C不符合题意；
D．乘公共交通工具出行利于减少化石燃料燃烧，值得提倡，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，其它做法合理。
2．【答案】B
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发
【解析】【解答】A．利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A不符合题意；
B．化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故B符合题意；
C．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故C不符合题意；
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】依据能量可以转化进行分析，B项中化石能源是不可再生资源。
3．【答案】A
【知识点】银镜反应
【解析】【解答】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A符合题意；
B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B不符合题意；
C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C不符合题意；
D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水解产物可以发生银镜，说明水解产物中有醛基，常见具有醛基的物质是甲酸和醛类和葡萄糖等等，葡萄糖是淀粉或蔗糖的水解产物，同时也可以是酸中的甲酸，也可发生银镜反应
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．次氯酸的电子式：，A符合题意；
B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，B不符合题意；
C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，C不符合题意；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有10个中子的氧原子：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl；
B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；；
C．钠原子为11号元素原子，依据核外电子分层排布规律书写；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
5．【答案】D
【知识点】洗气；除杂
【解析】【解答】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体，碱石灰不能干燥酸性气体分析。
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A符合题意；
B.1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C不符合题意；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中含有和；
B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体；
C．反应为可逆反应；
D．没给出溶液的体积，无法计算。
7．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；
D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处；
B．浓硫酸稀释应是“酸入水”；
C．依据相似相溶原理分析；
D．应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。
8．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的是其具有良好的导电能力，不是利用其可燃烧生成CO2的性质，故A不符合题意；
B．侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀，利用NaHCO3溶解度较小，故B符合题意；
C．反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，不能说明Fe的活动性比Cu强，故C不符合题意；
D．钢瓶的主要成分为铁，其中浓H2SO4使铁钝化，钝化也是化学反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用石墨具有良好的导电能力；
B．利用NaHCO3溶解度较小；
C．不能说明Fe的活动性比Cu强；
D．常温下，浓H2SO4使铁钝化，钝化也是化学反应。
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．I2变为化合价由0价降低变为-1价，化合价降低得到电子发生还原反应，A项不符合题意；
B．化合价由+2价变为+3价，化合价升高失去电子发生氧化反应，B项符合题意；
C．化合价不变，为非氧化还原反应，C项不符合题意；
D．化合价由+7价变为+4价，化合价降低得到电子发生还原反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；
A、化合价降低；
B、化合价升高；
C、化合价不变；
D、化合价降低。
10．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A不符合题意；
B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B不符合题意；
C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C符合题意；
D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
B．气体变为液体，物质能量减小；
C．反应前后遵循能量守恒；
D．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。
11．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．由于C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种．
故选B．
【分析】图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．
12．【答案】D
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A不符合题意；
B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，C不符合题意；
D．根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据转化关系中元素化合价分析；
B．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；
C．根据中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物；
D．根据总反应为氮气和水生成氨气和氧气。
13．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶于过量氢碘酸溶液中：，A符合题意；
B．氨水为弱碱，反应为，B不符合题意；
C．用漂白粉溶液脱除废气中的，次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C不符合题意 ；
D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．符合离子方程式书写规则；
B．氨水为弱碱，不拆；
C．次氯酸根离子会将二氧化硫氧化为硫酸根离子；
D．铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳。
14．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z＞W＞Y＞X，故A不符合题意；
B． 非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故B不符合题意；
C． 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，故C符合题意；
D． O与Al只能形成氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Y为F元素，Z为Al元素。
15．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．常温下pH=1的溶液显酸性，Fe2+和NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能在溶液中大量共存，A不符合题意；
B．水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO，B不符合题意；
C．的溶液显酸性，有大量的H+，各离子之间均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．H+、Fe2+和NO反应；
B．依据酸或碱抑制水的电离，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO；
C．酸性条件下， 各离子之间均不反应
D．Fe3+、SCN-反应。
16．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A不符合题意；
B．阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B不符合题意；
C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C不符合题意；
D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池中电子由负极经导线流向正极；
BC．电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动；
D．二氧化硫、氧气和氢氧化钠反应生成硫酸钠和过氧化氢。
17．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A不符合题意；
B．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B不符合题意；
C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C符合题意；
D．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．负极失电子发生氧化反应；
BCD．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀。
18．【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳，发生反应，A不符合题意；
B．为防止产品遇潮湿空气生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B不符合题意；
C．球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质，C不符合题意；
D．、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．加热条件下，和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳；
B．实验前应先排尽系统(装置)中的空气；
C．依据产物的性质和试剂的性质分析；
D．蒸馏用于分离互溶的沸点不同的液体混合物。
19．【答案】C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故A不选；
B．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故B不选；
C．为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到，故C选；
D．易被氧化，最终得到，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据反应物及生成物的性质结合水解原理分析。
20．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A．滴定终点吋溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A不符合题意；
B．的分子，分母同吋乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B符合题意；
C．未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C不符合题意；
D．当吋，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；
B．温度不变，平衡常数不变；
C．选择，计算Ka。
D．利用电荷守恒和物料守恒分析。
21．【答案】（1）+1
（2）蓝；胆矾或蓝矾
（3）
（4）
（5）用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】（1）中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1；
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，；
（4）Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子；
（5）氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化。
【分析】
（1）依据化合物化合价代数和为0计算；
（2）依据产物的性质分析；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳；
（4）根据电子守恒；
（5）依据水解反应原理。
22．【答案】（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
（2）
（3）使Fe从+2价变成+3价；
（4）pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀
（5）降低蒸发温度防止产物分解
（6）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；
（2）反应得到聚合硫酸铁，含有硫酸根离子，故需要加入硫酸；
（3）过氧化氢具有氧化性，反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是使Fe从+2价变成+3价且不引入杂质离子，反应的离子方程式为；
（4）溶液中pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀，故聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内；
（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解；
（6）与氢氧化钠反应的HCl为，则样品中=，该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式=。
【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；
（2）不引入杂质离子；
（3）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写；
（4）防止发生副反应；
（5）依据题干中产物的性质分析；
（6）依据题目数据和化学式计算。
23．【答案】（1）（球形）干燥管
（2）
（3）干燥氯气
（4）d→c→ef←h←g←j←i
（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由仪器构造可知，装置C的名称是（球形）干燥管；
（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，则装置A中发生反应的化学方程式；
（3）根据分析，装置E中浓硫酸用来干燥氯气；
（4）氨气密度比氯气小，为了使氨气和氯气在D中充分混合，则e中通入氨气，f中通入氯气，结合以上分析可知，上述装置的合理连接顺序为a→d→c→ef←h←g←j←i←b；
（5）生成物主要为氯化铵，其阳离子为，检验的操作方法为：取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为。
【分析】（1）根据装置的构造确定仪器名称；
（2）氯化铵和氢氧化钙的混合加热生成氯化钙、氨气和水；
（3）依据试剂的性质判断其用途；
（4）依据氨气密度比氯气小分析；
（5）利用铵盐的性质检验。
24．【答案】（1）O=C=O；6：1
（2）+430
（3）B；C
（4）<
（5）57.14%
（6）1
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）中存在碳氧双键，结构式为O=C=O；分子中极性键为碳氢键、非极性键为碳碳键，两者个数比为6：1；
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和，则的+430 kJ/mol；
（3）A．反应中存在能量的变化，在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态，A正确；
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，体积变大，平衡正向移动，B不正确；
C．K只受温度影响，若温度不变，即使平衡向右移动，平衡常数K也不变，C不正确；
D．反应为吸热的熵增反应，该反应在高温条件下自发，D正确；
故答案为：BC；
（4）反应平衡时，正逆反应速率相等，温度为℃时，，则，同理，温度为℃时，，反应为吸热反应，升高温度K值变大，故<；
（5）在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol，达到平衡时和的体积分数均为20%：
反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为7mol-2a、1.5a、a、a，则总的物质的量为7mol+1.5a，，a=2mol；乙烷的总转化率为；
（6）反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为3mol、3mol、2mol，该温度下主反应的平衡常数K= mol/L。
【分析】（1）中存在碳氧双键；同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
（2）反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和；
（3）A．利用“变者不变即平衡”；
B．根据影响化学平衡移动的因素分析；
C．K只受温度影响；
D．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。
（4）依据温度与K之间的关系判断；
（5）（6）利用“三段式”法计算。