陕西省西安市周至县2022中考第一次模拟化学试题

陕西省西安市周至县2022学年中考第一次模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·周至模拟）下列操作示意图中没有发生化学变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氢气验纯包含着氢气燃烧，该过程有新物质水生成，属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、铁丝燃烧有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．（2022·周至模拟）下列生活常见物质中属于单质的是（　　）
A．加碘盐 B．干冰
C．液氮 D．净化后的空气
【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、加碘盐由多种物质组成，属于混合物，选项不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，选项不符合题意；
C、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质，选项符合题意；
D、净化后的空气中仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，据此分析。
3．（2022·周至模拟）2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法不符合这一主题的是（　　）
A．工业废水净化排放
B．外出就餐时，选择使用一次性餐具
C．火力发电厂进行脱硫、控尘处理
D．外出尽量步行或乘坐公交
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、工业废水直接排放会造成水污染，因此需要净化后排放，此选项不符合题意；
B、一次性餐具是利用树木、竹子等制成，大量使用会造成树木大量砍伐，破坏环境，因此外出就餐时，不能使用一次性餐具，此选项符合题意；
C、火力发电厂使用煤进行发电，煤燃烧会生成二氧化硫、灰尘等大气污染物，为防止环境污染，需要进行脱硫、控尘处理，此选项不符合题意；
D、外出步行或乘坐公交，可以减少汽车尾气的排放，保护环境，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据净化废水的好处进行分析；
B、根据一次性餐具的来源进行分析；
C、根据煤脱硫的好处进行分析；
D、根据公交出行的好处进行分析。
4．（2022·周至模拟）下列实验操作中正确的是（　　）
A．检查装置气密性
B．取用液体药品
C．闻气体气味
D．过滤浑浊液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，观察水中导管口是否有气泡冒出，此选项符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，此选项不符合题意；
C、闻药品的气味时，需要用手轻轻扇动，不能凑到瓶口，此选项不符合题意；
D、过滤操作要遵守“一贴、二低、三靠”，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的操作进行分析；
B、根据倾倒液体的操作进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据过滤的操作进行分析。
5．（2022·周至模拟）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列解释正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——原子的排列方式不同
B．一定条件下，二氧化碳气体会变成固体——二氧化碳分子停止运动
C．冰、水为之，而寒于水——构成它们的分子不同
D．用水银体温计测量体温，水银柱上升——分子随温度升高而变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是因为构成它们的原子排列方式不同，故A选项解释符合题意；
B、分子是不断运动的，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，分子并没有停止运动，只是分子的运动速率变慢，故B选项解释不符合题意；
C、冰和水是不同状态的同种物质，二者都是由水分子构成，故C选项解释不符合题意；
D、用水银体温计测量体温，水银柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，故D选项解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
6．（2022·周至模拟）下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是（　　）
①3H ②Al3+③④SO3
A．①中“3”表示三个氢元素
B．②中“3”表示铝元素化合价为+3价
C．③中“3”表示锂原子的核电荷数为3
D．④中“3”表示SO3分子中含有O3分子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号，宏观表示一种元素，微观表示一个原子；元素符号前面数字，表示几个原子，3H表示3个氢原子，此选项不符合题意；
B、离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷，此选项不符合题意；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字为核电荷数， 中“3”表示锂原子的核电荷数为3，此选项符合题意；
D、化学式中右下角的数字，表示一个分子中的原子个数，SO3“3”表示一个SO3分子中含有3个氧原子，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行分析；
C、根据原子结构示意图中数字的含义进行分析；
D、根据化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数进行分析。
7．（2022·周至模拟）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作不符合题意
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析不符合题意；
B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作不符合题意，故B选项分析符合题意；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析不符合题意；
D、溶液具有均一性，若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作及注意事项进行分析。
8．（2022·周至模拟）一定条件下、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中错误的是（　　）
A．丙一定是化合物
B．参加反应的甲和丙的质量之比为3：5
C．丁可能是该反应的催化剂
D．X的值为10%
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此丙中包含甲和乙中所含的元素，至少是两种不同的元素，故丙一定为化合物，故A选项说法不符合题意；
B、该反应中参加反应的甲和丙的质量之比为36%：60%=3：5，故B选项说法不符合题意；
C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故C选项说法不符合题意；
D、根据质量守恒定律定律可知，12%+X+70%+10%=100%，则X=8%，故D选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增大，质量不变的是催化剂或不参加反应。
9．（2022·周至模拟）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A．在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B．将水通电一段时间
C．加热分解两份等质量的氯酸钾固体，其中一份中加入少量MnO2
D．室温下，把NaOH固体和NH4NO3固体分别溶于水中
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，在密闭的容器中加热汞，容器密闭，物质的总质量不变，此选项不符合题意；
B、将水通电一段时间后，生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，此选项不符合题意；
C、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，相同质量的氯酸钾固体，生成氧气的质量相等，此选项符合题意；
D、NaOH固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据电解水的现象进行分析；
C、根据催化剂只能改变物质的反应速率进行分析；
D、根据物质溶解时能量的变化进行分析。
二、填空题
10．（2022·周至模拟）化学与生活息息相关。
（1）用水很难洗掉衣服上的油渍，用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有　 　作用。
（2）用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，这是由于碳在常温下　 　。
（3）下列灭火原理与“釜底抽薪”原理相同的是　 　（填字母）。
a.油锅着火用锅盖盖灭 b.砍掉树木形成隔离带 c.用高压水枪灭火
【答案】（1）乳化
（2）化学性质稳定
（3）b
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以用水很难洗掉衣服上的油渍，用洗涤剂可以洗掉，故填乳化；
（2）碳单质在常温下化学性质稳定，所以用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，故填化学性质稳定；
（3）釜底抽薪的灭火原理是隔离可燃物；
a、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不正确；
b、砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；
c、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不正确；
故答案为：b。
【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
（2）根据碳单质的化学性质进行分析；
（3）根据灭火的方法进行分析。
11．（2022·周至模拟）如图是市场上出售的一种简易自来水过滤器。
（1）这种自来水过滤器中装有许多活性炭颗粒，在净水过程中起到的作用是　 　。
（2）接一杯该过滤器流出的水，加入肥皂水搅拌均匀，产生较多泡沫，说明该过滤器处理后的水是　 　 （填“硬水”或“软水”），生活中可用　 　 的方法将硬水软化。
（3）为了保证饮用水的安全卫生，人们常向水中加入一种消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。标出其中氯元素的化合价　 　。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）软水；煮沸
（3）
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，活性炭颗粒在净水过程中起到的作用是吸附水中得到异味和色素。
（2）接一杯该过滤器流出的水，加入肥皂水搅拌均匀，产生较多泡沫，说明该过滤器处理后的水是软水，生活中可用煮沸的方法将硬水软化。
（3）二氧化氯的化学式为ClO2，设氯元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和等于零可得x+（-2）×2=0，解得x=+4，标出其中氯元素的化合价可表示为。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性进行分析；
（2）根据硬软水的转化方法进行分析；
（3）根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后分析。
12．（2022·周至模拟）我国承诺争取在2060年前实现“碳中和”。在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
（1）化石燃料的燃烧是“碳排放”的主要途径，化石燃料包括　 　、石油、天然气。
（2）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为　 　。
（3）实现“碳中和”需要通过能源结构的调整和替代实现。氢气是一种大有发展前途的新型燃料，写出氢气燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）煤
（2）HCl
（3）2H2+O22H2O；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，C、Pd、O三种原子在反应前后原子个数相等，等式左侧有两个H原子和两个Cl原子，所以X为HCl。
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】（1）根据化石燃料包含煤、石油、天然气进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（3）根据氢气和氧气点燃生成水进行分析。
13．（2022·周至模拟）中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z—机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
（1）氧原子最外层电子数为　 　。
（2）甲和乙中氧元素质量分数较高的是　 　（填化学式）。
（3）已知丁是一种单质，则图中方框内对应的微观图示为　 　。
（4）参加反应的甲和乙的质量比为　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）6
（2）H2O
（3）
（4）11：9
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氧原子的质子数为8，核外电子排布分别为2、6，故氧原子的最外层电子数为6。
（2）根据微观图示可知，甲物质的化学式为CO2，其中氧元素的质量分数为×100%=72.7%；乙物质的化学式为H2O，其中氧元素的质量分数为×100%=88.9%，故氧元素质量分数较高的是H2O。
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，则丁为氧气，故图中方框内对应的微观图示为 。
（4）该反应是二氧化碳和水在催化剂的催化条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；，则参加反应的甲和乙的质量比为44：（18×2）=44：36=11：9。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
14．（2022·周至模拟）生产生活中，一种或几种物质分散到其他物质中的现象十分常见。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式）；碘酒是固体碘分散于酒精中形成的溶液，一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，　 　（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
（2）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
①乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）NaCl；不会
（2）不是；23.8%
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】（1）生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液，所以其溶质为氯化钠，其化学式为NaCl。溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离，故一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）①甲烧杯中是饱和溶液，升高温度后没有溶质析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，则乙中溶液不是饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.8%。
【分析】（1）根据溶液的组成及特点进行分析；
（2）根据饱和溶液的概念及溶质质量分数的计算方法进行分析。
15．（2022·周至模拟）如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）如图实验结束后，能直接用于验证质量守恒定律的是　 　（填字母）。
（2）如图2。甲中①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用石蕊试液染成的干燥棉球，实验过程中能观察到的现象是　 　；乙中观察到瓶中小气球膨胀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）C
（2）④比①先变红，②③不变红；
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）实验A中蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，由于该实验装置不是密闭的，不能用于验证质量守恒定律；实验B中氯化钠与水混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律；实验C中氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故图2实验过程中能观察到的现象是④比①先变红，②③不变红。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据有气体生成或参与反应验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
三、综合题
16．（2022·周至模拟）气体制取与性质实验是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室仅选用一种固体药品制取氧气的化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取并收集CO2时，应选择的发生和收集装置为　 　（填字母），验满的方法是　 　。
（4）按如图所示步骤进行实验，不能得出的结论是____（填字母）。
A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大
C．氧气不易溶于水 D．分子在不断运动
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）AD或BD；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明CO2已经收集满
（4）C
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取氧气有三种反应原理，分别是加热高锰酸钾固体制氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；故仅选用一种固体药品制取氧气的方法为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选用的发生装置是固液不加热型，
故答案为：A或B；
二氧化碳密度大于空气、能溶于水，只能选向上排空气法收集，
故答案为：D；
故实验室制取并收集CO2时，应选择的发生和收集装置为AD或BD；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳验满时可将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满；
（4）A、根据带火星的木条能够复燃，说明氧气具有助燃性，选项正确；
B、敞口放置的集气瓶正放在烧杯中，且烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上逸散，从而证明了氧气密度大于空气，选项正确；
C、整个实验过程中氧气没有与水接触，无法证明氧气不易溶于水，选项不正确；
D、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中的气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子运动到了烧杯中，从而证明了分子是不断运动的，选项正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析；
（4）根据实验的现象进行分析。
17．（2022·周至模拟）某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水中。
【提出问题】红磷在烧瓶内燃尽熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】步骤①：按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；
步骤②：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。
（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是　 　。
（2）实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷不会燃烧的原因是　 　。
（3）写出步骤②中白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（4）【得出结论】
根据上述实验可知：猜想　 　（填序号）正确。
（5）【反思与拓展延伸】
实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。下列说法错误的是____（填字母）。
A．足量红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽
B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余
C．足量白磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气几乎耗尽
D．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分
（6）兴趣小组同学又设计了如图3实验，实验前该注射器中空注射器具支试管铜粉气的体积至少为　 　mL才能顺利的完成实验。（空气中氧气的含量按照20%计算）
【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）没有与氧气或空气接触
（3）
（4）①
（5）A
（6）20
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧，从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是：使温度达到可燃物的着火点。
（2）由图1可知，白磷在水面以下，不能与空气接触，因此开始使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷不会燃烧。
（3）白磷燃烧的化学方程式为：。
（4）由实验可知，红磷熄灭后，白磷继续燃烧，说明瓶子有氧气剩余，因此猜想①正确。
（5）A、由图2可知，足量红磷在密闭容器内充分燃烧没有将氧气完全耗尽，此选项不正确；
B、由图2可知，红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余，此选项正确；
C、由图2可知，足量白磷在密闭容器内充分燃烧后，剩余氧气含量为1.7%，氧气几乎耗尽，此选项正确；
D、由实验可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分，此选项正确。
故答案为：A。
（6）设实验前注射器中空气的体积至少为x，根据题意有：x≥(x+80mL) ×20%，x=20mL。
【分析】（1）（2）根据燃烧的条件进行分析；
（3）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析；
（4）根据实验的现象进行分析；
（6）根据空气中氧气的含量进行分析。
四、计算题
18．（2022·周至模拟）某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算：
（1）反应产生氧气的质量为　 　g。
（2）90g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=10.2g
根据溶液的溶质质量分数=可知：
90g过氧化氢溶液的质量分数为
答：90g过氧化氢溶液的溶质质量分数为11.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；但反应产生气体，总质量会减少，所以减少的质量为即生成氧气的质量，故反应产生氧气的质量为：；
【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算质量分数。
陕西省西安市周至县2022学年中考第一次模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·周至模拟）下列操作示意图中没有发生化学变化的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2022·周至模拟）下列生活常见物质中属于单质的是（　　）
A．加碘盐 B．干冰
C．液氮 D．净化后的空气
3．（2022·周至模拟）2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法不符合这一主题的是（　　）
A．工业废水净化排放
B．外出就餐时，选择使用一次性餐具
C．火力发电厂进行脱硫、控尘处理
D．外出尽量步行或乘坐公交
4．（2022·周至模拟）下列实验操作中正确的是（　　）
A．检查装置气密性
B．取用液体药品
C．闻气体气味
D．过滤浑浊液体
5．（2022·周至模拟）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列解释正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——原子的排列方式不同
B．一定条件下，二氧化碳气体会变成固体——二氧化碳分子停止运动
C．冰、水为之，而寒于水——构成它们的分子不同
D．用水银体温计测量体温，水银柱上升——分子随温度升高而变大
6．（2022·周至模拟）下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是（　　）
①3H ②Al3+③④SO3
A．①中“3”表示三个氢元素
B．②中“3”表示铝元素化合价为+3价
C．③中“3”表示锂原子的核电荷数为3
D．④中“3”表示SO3分子中含有O3分子
7．（2022·周至模拟）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作不符合题意
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
8．（2022·周至模拟）一定条件下、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中错误的是（　　）
A．丙一定是化合物
B．参加反应的甲和丙的质量之比为3：5
C．丁可能是该反应的催化剂
D．X的值为10%
9．（2022·周至模拟）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A．在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B．将水通电一段时间
C．加热分解两份等质量的氯酸钾固体，其中一份中加入少量MnO2
D．室温下，把NaOH固体和NH4NO3固体分别溶于水中
二、填空题
10．（2022·周至模拟）化学与生活息息相关。
（1）用水很难洗掉衣服上的油渍，用洗涤剂可以洗掉，这是因为洗涤剂对油渍具有　 　作用。
（2）用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，这是由于碳在常温下　 　。
（3）下列灭火原理与“釜底抽薪”原理相同的是　 　（填字母）。
a.油锅着火用锅盖盖灭 b.砍掉树木形成隔离带 c.用高压水枪灭火
11．（2022·周至模拟）如图是市场上出售的一种简易自来水过滤器。
（1）这种自来水过滤器中装有许多活性炭颗粒，在净水过程中起到的作用是　 　。
（2）接一杯该过滤器流出的水，加入肥皂水搅拌均匀，产生较多泡沫，说明该过滤器处理后的水是　 　 （填“硬水”或“软水”），生活中可用　 　 的方法将硬水软化。
（3）为了保证饮用水的安全卫生，人们常向水中加入一种消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。标出其中氯元素的化合价　 　。
12．（2022·周至模拟）我国承诺争取在2060年前实现“碳中和”。在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
（1）化石燃料的燃烧是“碳排放”的主要途径，化石燃料包括　 　、石油、天然气。
（2）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为　 　。
（3）实现“碳中和”需要通过能源结构的调整和替代实现。氢气是一种大有发展前途的新型燃料，写出氢气燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
13．（2022·周至模拟）中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z—机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
（1）氧原子最外层电子数为　 　。
（2）甲和乙中氧元素质量分数较高的是　 　（填化学式）。
（3）已知丁是一种单质，则图中方框内对应的微观图示为　 　。
（4）参加反应的甲和乙的质量比为　 　（填最简整数比）。
14．（2022·周至模拟）生产生活中，一种或几种物质分散到其他物质中的现象十分常见。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式）；碘酒是固体碘分散于酒精中形成的溶液，一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，　 　（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
（2）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
①乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
15．（2022·周至模拟）如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）如图实验结束后，能直接用于验证质量守恒定律的是　 　（填字母）。
（2）如图2。甲中①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用石蕊试液染成的干燥棉球，实验过程中能观察到的现象是　 　；乙中观察到瓶中小气球膨胀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
三、综合题
16．（2022·周至模拟）气体制取与性质实验是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室仅选用一种固体药品制取氧气的化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取并收集CO2时，应选择的发生和收集装置为　 　（填字母），验满的方法是　 　。
（4）按如图所示步骤进行实验，不能得出的结论是____（填字母）。
A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大
C．氧气不易溶于水 D．分子在不断运动
17．（2022·周至模拟）某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水中。
【提出问题】红磷在烧瓶内燃尽熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】步骤①：按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；
步骤②：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。
（1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是　 　。
（2）实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷不会燃烧的原因是　 　。
（3）写出步骤②中白磷燃烧的化学方程式：　 　。
（4）【得出结论】
根据上述实验可知：猜想　 　（填序号）正确。
（5）【反思与拓展延伸】
实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。下列说法错误的是____（填字母）。
A．足量红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽
B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余
C．足量白磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气几乎耗尽
D．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分
（6）兴趣小组同学又设计了如图3实验，实验前该注射器中空注射器具支试管铜粉气的体积至少为　 　mL才能顺利的完成实验。（空气中氧气的含量按照20%计算）
四、计算题
18．（2022·周至模拟）某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算：
（1）反应产生氧气的质量为　 　g。
（2）90g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氢气验纯包含着氢气燃烧，该过程有新物质水生成，属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、镁条燃烧有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、铁丝燃烧有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、加碘盐由多种物质组成，属于混合物，选项不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，选项不符合题意；
C、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质，选项符合题意；
D、净化后的空气中仍含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，据此分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、工业废水直接排放会造成水污染，因此需要净化后排放，此选项不符合题意；
B、一次性餐具是利用树木、竹子等制成，大量使用会造成树木大量砍伐，破坏环境，因此外出就餐时，不能使用一次性餐具，此选项符合题意；
C、火力发电厂使用煤进行发电，煤燃烧会生成二氧化硫、灰尘等大气污染物，为防止环境污染，需要进行脱硫、控尘处理，此选项不符合题意；
D、外出步行或乘坐公交，可以减少汽车尾气的排放，保护环境，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据净化废水的好处进行分析；
B、根据一次性餐具的来源进行分析；
C、根据煤脱硫的好处进行分析；
D、根据公交出行的好处进行分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、检查装置的气密性，将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，观察水中导管口是否有气泡冒出，此选项符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，此选项不符合题意；
C、闻药品的气味时，需要用手轻轻扇动，不能凑到瓶口，此选项不符合题意；
D、过滤操作要遵守“一贴、二低、三靠”，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的操作进行分析；
B、根据倾倒液体的操作进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据过滤的操作进行分析。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是因为构成它们的原子排列方式不同，故A选项解释符合题意；
B、分子是不断运动的，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，分子并没有停止运动，只是分子的运动速率变慢，故B选项解释不符合题意；
C、冰和水是不同状态的同种物质，二者都是由水分子构成，故C选项解释不符合题意；
D、用水银体温计测量体温，水银柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，故D选项解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
6．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号，宏观表示一种元素，微观表示一个原子；元素符号前面数字，表示几个原子，3H表示3个氢原子，此选项不符合题意；
B、离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷，此选项不符合题意；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字为核电荷数， 中“3”表示锂原子的核电荷数为3，此选项符合题意；
D、化学式中右下角的数字，表示一个分子中的原子个数，SO3“3”表示一个SO3分子中含有3个氧原子，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行分析；
C、根据原子结构示意图中数字的含义进行分析；
D、根据化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数进行分析。
7．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析不符合题意；
B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作不符合题意，故B选项分析符合题意；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析不符合题意；
D、溶液具有均一性，若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作及注意事项进行分析。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此丙中包含甲和乙中所含的元素，至少是两种不同的元素，故丙一定为化合物，故A选项说法不符合题意；
B、该反应中参加反应的甲和丙的质量之比为36%：60%=3：5，故B选项说法不符合题意；
C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故C选项说法不符合题意；
D、根据质量守恒定律定律可知，12%+X+70%+10%=100%，则X=8%，故D选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增大，质量不变的是催化剂或不参加反应。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，在密闭的容器中加热汞，容器密闭，物质的总质量不变，此选项不符合题意；
B、将水通电一段时间后，生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，此选项不符合题意；
C、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，相同质量的氯酸钾固体，生成氧气的质量相等，此选项符合题意；
D、NaOH固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据电解水的现象进行分析；
C、根据催化剂只能改变物质的反应速率进行分析；
D、根据物质溶解时能量的变化进行分析。
10．【答案】（1）乳化
（2）化学性质稳定
（3）b
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以用水很难洗掉衣服上的油渍，用洗涤剂可以洗掉，故填乳化；
（2）碳单质在常温下化学性质稳定，所以用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，故填化学性质稳定；
（3）釜底抽薪的灭火原理是隔离可燃物；
a、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不正确；
b、砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；
c、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不正确；
故答案为：b。
【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
（2）根据碳单质的化学性质进行分析；
（3）根据灭火的方法进行分析。
11．【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）软水；煮沸
（3）
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，活性炭颗粒在净水过程中起到的作用是吸附水中得到异味和色素。
（2）接一杯该过滤器流出的水，加入肥皂水搅拌均匀，产生较多泡沫，说明该过滤器处理后的水是软水，生活中可用煮沸的方法将硬水软化。
（3）二氧化氯的化学式为ClO2，设氯元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和等于零可得x+（-2）×2=0，解得x=+4，标出其中氯元素的化合价可表示为。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性进行分析；
（2）根据硬软水的转化方法进行分析；
（3）根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后分析。
12．【答案】（1）煤
（2）HCl
（3）2H2+O22H2O；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，C、Pd、O三种原子在反应前后原子个数相等，等式左侧有两个H原子和两个Cl原子，所以X为HCl。
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】（1）根据化石燃料包含煤、石油、天然气进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（3）根据氢气和氧气点燃生成水进行分析。
13．【答案】（1）6
（2）H2O
（3）
（4）11：9
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氧原子的质子数为8，核外电子排布分别为2、6，故氧原子的最外层电子数为6。
（2）根据微观图示可知，甲物质的化学式为CO2，其中氧元素的质量分数为×100%=72.7%；乙物质的化学式为H2O，其中氧元素的质量分数为×100%=88.9%，故氧元素质量分数较高的是H2O。
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，则丁为氧气，故图中方框内对应的微观图示为 。
（4）该反应是二氧化碳和水在催化剂的催化条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；，则参加反应的甲和乙的质量比为44：（18×2）=44：36=11：9。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
14．【答案】（1）NaCl；不会
（2）不是；23.8%
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】（1）生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液，所以其溶质为氯化钠，其化学式为NaCl。溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离，故一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）①甲烧杯中是饱和溶液，升高温度后没有溶质析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，则乙中溶液不是饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.8%。
【分析】（1）根据溶液的组成及特点进行分析；
（2）根据饱和溶液的概念及溶质质量分数的计算方法进行分析。
15．【答案】（1）C
（2）④比①先变红，②③不变红；
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）实验A中蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，由于该实验装置不是密闭的，不能用于验证质量守恒定律；实验B中氯化钠与水混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律；实验C中氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故图2实验过程中能观察到的现象是④比①先变红，②③不变红。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据有气体生成或参与反应验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）AD或BD；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明CO2已经收集满
（4）C
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取氧气有三种反应原理，分别是加热高锰酸钾固体制氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；故仅选用一种固体药品制取氧气的方法为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选用的发生装置是固液不加热型，
故答案为：A或B；
二氧化碳密度大于空气、能溶于水，只能选向上排空气法收集，
故答案为：D；
故实验室制取并收集CO2时，应选择的发生和收集装置为AD或BD；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳验满时可将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满；
（4）A、根据带火星的木条能够复燃，说明氧气具有助燃性，选项正确；
B、敞口放置的集气瓶正放在烧杯中，且烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上逸散，从而证明了氧气密度大于空气，选项正确；
C、整个实验过程中氧气没有与水接触，无法证明氧气不易溶于水，选项不正确；
D、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中的气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子运动到了烧杯中，从而证明了分子是不断运动的，选项正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析；
（4）根据实验的现象进行分析。
17．【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）没有与氧气或空气接触
（3）
（4）①
（5）A
（6）20
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧，从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是：使温度达到可燃物的着火点。
（2）由图1可知，白磷在水面以下，不能与空气接触，因此开始使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷不会燃烧。
（3）白磷燃烧的化学方程式为：。
（4）由实验可知，红磷熄灭后，白磷继续燃烧，说明瓶子有氧气剩余，因此猜想①正确。
（5）A、由图2可知，足量红磷在密闭容器内充分燃烧没有将氧气完全耗尽，此选项不正确；
B、由图2可知，红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%~15%的剩余，此选项正确；
C、由图2可知，足量白磷在密闭容器内充分燃烧后，剩余氧气含量为1.7%，氧气几乎耗尽，此选项正确；
D、由实验可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分，此选项正确。
故答案为：A。
（6）设实验前注射器中空气的体积至少为x，根据题意有：x≥(x+80mL) ×20%，x=20mL。
【分析】（1）（2）根据燃烧的条件进行分析；
（3）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析；
（4）根据实验的现象进行分析；
（6）根据空气中氧气的含量进行分析。
18．【答案】（1）4.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=10.2g
根据溶液的溶质质量分数=可知：
90g过氧化氢溶液的质量分数为
答：90g过氧化氢溶液的溶质质量分数为11.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；但反应产生气体，总质量会减少，所以减少的质量为即生成氧气的质量，故反应产生氧气的质量为：；
【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算质量分数。