2022-2023高二下学期人教版化学第一次月考化学模拟卷（PDF含解析）

2023 高二下第一次月考考试精练卷
化学解析
一．选择题（共 14小题）
1．下列做法中不会对人体造成危害的是（ ）
A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人
B．用福尔马林（35%﹣40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素 C 的需要
D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润
【分析】A．“苏丹红”并非食品添加剂，而是一种化学染色剂，有毒；
B．甲醛有毒；
C．蔬菜、水果富含维生素 C；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒．
【解答】解：A．苏丹红有毒，不能作为食品添加剂，故 A 错误；
B．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故 B 错误；
C．蔬菜、水果富含维生素 C，可补充维生素 C，故 C 正确；
D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，少量使人的眼睛失明，大量使人死亡，故 D 错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
2．由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装
置（简称 CTFEL 装置）首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入
自由电子激光时代。下 列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（ ）
A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B．元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的
C．激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收
除红光以外的光线而产生的
【分析】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱；
B．紫色对应的辐射波长不是最长的；
C．电子的跃迁本质上是组成物质的的粒子中电子的一种能量变化；
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D．不同波长的光对应不同的颜色。
【解答】解：A．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，电子在基态跃迁到激发态
时才会产生吸收光谱，吸收光谱和发射光谱总称为原子光谱，故 A 错误；
B．紫色波长介于 400nm～450nm 之间，紫色对应的辐射波长不是最长的，故 B 错误；
C．电子的跃迁本质上是组成物质的的粒子中电子的一种能量变化，激光、烟火、霓虹灯
光的产生时原子中的电子吸收了能量，从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道，但处于能
量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回到能量较低的轨道，这时就将多余的能量
以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故 C 正确；
D．电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的
形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查原子核外电子跃迁过程中能量的吸收与释放，属于基本知识的考
查，难度不大。
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．BF3、CCl4 中每个原子都满足 8 电子稳定结构
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
【分析】A．稀有气体为单原子分子，只存在分子间作用力，不存在分子内的化学键；
B．BF3 中 B 原子的最外层为 6 个电子；
C．根据相似相溶原理判断分子极性；
D．升华破坏的是分子间作用力，分子内的化学键没有改变。
【解答】解：A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体为单原子分子，只存在分子
间作用力，不存在分子内的化学键，故 A 错误；
B．BF3 中 B 原子的最外层为 6 个电子，F 原子的最外层为 8 个电子，CCl4 中每个原子都
满足 8 电子稳定结构，故 B 错误；
C．硫磺为非极性分子，根据相似相溶原理，硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，
说明极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，故 C 正确；
D．I2 低温下就能升华，说明碘单质间的分子间作用力较弱，故 D 错误；
故选：C。
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【点评】本题主要考查学生对原子核外电子排布的理解，相似相溶原理的应用，分子间
作用力与化学键的区别，属于基本知识的考查，难度不大。
4．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解
得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后 Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH 难电离
C．配合离子[Ag（NH +3）2] 存在离子键和共价键
D．配合离子[Ag（NH ） ]+3 2 中，Ag
+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
【分析】A．最终得到无色的透明溶液为[Ag（NH3）2]
+，所以反应后 Ag+的浓度减小；
B．[Ag（NH3）2]OH 为强电解质，易电离；
C．在配合离子[Ag（NH +3）2] 中，没有离子键，仅有共价键；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．
【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，
Ag+
﹣
+OH ＝AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：
﹣
AgOH+2NH3＝[Ag（NH3） ]
+
2 +OH 。
A．反应后形成[Ag（NH ） ]+络离子，该离子较稳定难电离，所以 Ag+3 2 的浓度减小，故
A 错误；
﹣
B．[Ag（NH +3）2]OH 为强电解质，完全电离[Ag（NH3）2]OH＝[Ag（NH3）2] +OH ，故
B 错误；
C．在配合离子[Ag（NH +3）2] 中，Ag
+提供空轨道，NH3 提供孤电子对，形成的配位键，
存在 N、H 间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故 C 错误；
D．在配合离子[Ag（NH + +3）2] 中，Ag 提供空轨道，NH3 提供孤电子对，形成配位键，
故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条
件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意[Ag（NH3）
+
2] 中，没
有离子键．
5．在光照的条件下，将 1molCH4 与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均
无剩余，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲
烷、四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成 HCl 的物质的量是
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（ ）
A．（1+X+2Y+3Z） mol B．（X+Y+Z）mol
C．（2X+3Y+4Z）mol D．（1﹣X﹣Y﹣Z）mol
【分析】根据碳原子守恒求出一氯甲烷的物质的量，根据 H 原子守恒计算产生的 HCl 的
物质的量。
【解答】解：根据碳原子守恒，1mol 甲烷完全反应生成一氯甲烷的物质的量为 1mol﹣
Xmol﹣Ymol﹣Zmol＝（1﹣X﹣Y﹣Z）mol，根据 H 原子守恒，有机产物中 H 的物质的
量是 3（1﹣X﹣Y﹣Z）+2X+Y，则生成 HCl 的物质的量为 4﹣[3（1﹣X﹣Y﹣Z）+2X+Y]
＝（1+X+2Y+3Z）mol，
故选：A。
【点评】本题考查学生甲烷的取代反应，根据 C、H 原子守恒来解决问题是关键，难度不
大。
6．下列表述不正确的是（ ）
A．离子化合物 Na2S4 的电子式：
B． 空间结构为平面正三角形
﹣
C．等物质的量的[Co（H2O） ]
2+
6 和[CoCl
2
4] 中δ键数之比为 3：2
D． 不能作为配合物的配位体
【分析】A．Na2S4 中阴阳离子之间存在离子键，每个 S 原子形成 2 个共价键；
B． 中 C 原子价层电子对个数＝3+ ＝3 且不含孤电子对；
C．[Co（H2O）
2+ 2+
6] 中 Co 和 6 个 O 原子之间存在 6 个δ键，H2O 中存在 2 个δ键，
﹣
[CoCl ]24 中存在 4 个δ键；
D． 中 N 原子不含孤电子对。
【解答】解：A．Na2S4 中阴阳离子之间存在离子键，每个 S 原子形成 2 个共价键，电子
式为 ，故 A 正确；
B． 中 C 原子价层电子对个数＝3+ ＝3 且不含孤电子对，其空间构型为
平面三角形，故 B 正确；
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C．[Co（H2O）6]
2+中 Co2+和 6 个 O 原子之间存在 6 个δ键，H2O 中存在 2 个δ键，
﹣ ﹣
[CoCl ]24 中存在 4 个δ键，等物质的量的[Co（H2O）6]
2+和[CoCl ]24 中δ键数之比为 18：
4＝9：2，故 C 错误；
D． 中 N 原子不含孤电子对，所以 不能作为配合物的配体，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电
子式的书写规则、微粒空间构型判断方法、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关
键，C 为解答易错点。
7．关于烷烃的说法不正确的是（ ）
A．所有链状烷烃均符合通式 CnH2n+2
B．烷烃分子中一定存在 C﹣Cσ键
C．烷烃分子中的碳原子均采取 sp3 杂化
D．烷烃分子中碳原子不一定在一条直线
【分析】A.所有链状烷烃的通式为 CnH2n+2，烷烃分子中只含有单键；
B.CH4 为烷烃，没有 C﹣C 键；
C.烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成 4 个共价单键，故均采用 sp3 杂化成键；
D.烷烃分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面休结构，相邻的三
个碳原子成 V 形。
【解答】解：A.所有链状烷烃的通式均为：CnH2n+2，分子中均只含单键，故 A 正确；
B.CH4 为烷烃，没有 C﹣Cσ键，故 B 错误；
C.烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成 4 个共价单键，价层电子对数目为 4，均采用
sp3 杂化成键，故 C 正确；
D.烷烃分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面休结构，相邻的三
个碳原子成 V 形，不可能在同一条直线上，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构特点知识，题目难度不大，关键是掌握烷烃的结构特点
和分子通式。
8．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中 Na+按简单立方
﹣
分布，形成 Na8 立方体空隙，电子对（2e ）和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。
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下列说法中错误的是（ ）
A．该晶胞中的 Na+数为 8
﹣
B．该化合物的化学式[Na+]2He[e2]
2
﹣
C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对（2e ）在晶胞的体心
D．该晶胞中 Na+最近的 He 原子数目为 4
【分析】A．晶体是晶胞“无隙并置”而成，一般为平行六面体，钠离子按简单立方排布，
﹣
形成 Na8 立方体空隙，电子对（2e ）和氦原子交替分布填充在立方体的中心，将小立方
体扩展得到晶胞为： ，钠离子位于顶点、面心、体心、棱中
心，均摊法计算晶胞中钠离子数目；
B．晶胞中的电子对、He 原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有 4 对电子、4
个 He 原子，结合（1）中晶胞占有的钠离子数目，确定化学式；
C．将大立方体中的 8 个小立方体的中心作为新的顶点，也可以连接成 1 个小立方体，将
这个小立方体扩展，如图所示： ；
D．晶胞中的电子对、He 原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有 4 对电子、
4 个 He 原子，与晶胞体心 Na+最近的 He 原子数。
【解答】解：A．晶体是晶胞“无隙并置”而成，一般为平行六面体，钠离子按简单立方
﹣
排布，形成 Na8 立方体空隙，电子对（2e ）和氦原子交替分布填充在立方体的中心，将
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小立方体扩展得到晶胞为： ，钠离子位于顶点、面心、体心、
棱中心，晶胞中钠离子数目＝1+8× +6× +12× ＝8，故 A 正确；
B．晶胞中的电子对、He 原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有 4 对电子、4
个 He 原子，结合（1）中晶胞占有的钠离子数目为 8，则 Na、He、电子对数占比为 8：
﹣
4：4＝2：1：1，故化学式为[Na+] 22He[e2] ，故 B 正确；
（3）将大立方体中的 8 个小立方体的中心作为新的顶点，也可以连接成 1 个小立方体，
将这个小立方体扩展，如图所示： ，所以电子对处于体
心、棱心，故 C 错误；
D．晶胞中的电子对、He 原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有 4 对电子、
4 个 He 原子，与晶胞体心 Na+最近的 He 原子数目为 4，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查晶胞相关知识，关键是晶胞的选择，中学基本不涉及，晶胞选择首先满
足对称性高，再选择最小重复结构单元，“无隙并置”的平行六面体，题目难度很大。
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．BF3 和 NF3 都只含极性键，NF3 是极性分子，故 BF3 也是极性分子
﹣ ﹣
B．SO 24 和 P4 都为正四面体形，P4 中键角也为 60°，SO
2
4 中键角也为 60°
C．根据对角线规则，元素 Li 和 Mg 的某些性质相似，则元素 B 和 Si 的某些性质也相
似
D．氢化物沸点是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA 族元素氢化物沸点也是：AsH3＞PH3＞
NH3
【分析】A．不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极
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性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
﹣ ﹣
B．SO 24 和 P4 都为正四面体形，P4 中 4 个 P 原子位于正四面体的 4 个顶点上，SO
2
4 中
S 原子位于体心、4 个 O 原子位于正四面体四个顶点上；
C．B 和 Si 符合对角线规则；
D．同一主族元素的简单氢化物，能形成氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成分子间氢键
的氢化物熔沸点随着分子间作用力增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大
而增大。
【解答】解：A．BF3 中存在 B﹣F 极性键、NF3 中存在 N﹣F 极性键，NF3 为三角锥形结
构，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3 为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为
非极性分子，故 A 错误；
﹣ ﹣
B．SO 24 和 P4 都为正四面体形，P4 中 4 个 P 原子位于正四面体的 4 个顶点上，SO
2
4 中
﹣
S 原子位于体心、4 个 O 原子位于正四面体四个顶点上，P4 中键角为 60°，SO
2
4 中键角
大于 60°，故 B 错误；
C．B 和 Si 符合对角线规则，元素 B 和 Si 的某些性质也相似，故 C 正确；
D．ⅤA 族元素氢化物，NH3 能形成分子间氢键，熔沸点较高，AsH3、PH3 不能形成分子
间氢键，相对分子质量 AsH3＞PH3，所以沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确化学
键、键角、氢化物熔沸点影响因素等知识点是解本题关键，D 为解答易错点。
10 ． 有 关 晶 体 的 结 构 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 （ ）
﹣
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl 有 6 个
B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca
2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
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﹣
【分析】A、根据在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl 有 6 个进行分析；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；
C、根据用均摊法分析；
D、注意气态团簇分子与晶胞的区别。
﹣
【解答】解：A、在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl 有 6 个，所以钠离子的配位数是 6，
故 A 正确；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有 Ca2+的个数为：8× +6× ＝4，故 B 正
确；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成 4 个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每
个碳原子形成的共价键平均为 4× ＝2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比
为 1：2，故 C 正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有 4 个 E 原子，4 个 F 原子，则分子式
为 E4F4 或 F4E4，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区
别，为本题的易错点。
11．某有机物 16g 在足量 O2 中完全燃烧生成标准状况下 11.2LCO2 和 18gH2O，下列说法错
误的是（ ）
A．该有机物中 C、H 原子个数比为 1：4
B．该有机物一定含有 C、H、O 三种元素
C．该有机物中所有原子不可能共面
D．ag 该有机物完全燃烧生成的产物被 Na2O2 完全吸收，增重恰好为 2ag
【分析】11.2LCO2 的物质的量为 n＝ ＝ ＝0.5mol，18g 水的物质的量为
1mol，所以 n（C）＝n（CO2）＝0.5mol，n（H）＝2n（H2O）＝2mol，则 m（C）＝n（C）
M（C）＝0.5mol×12g/mol＝6g，m（H）＝n（H）M（H）＝2mol×1g/mol＝2g，则 16g
该有机物含有的氧元素的质量为 m（O）＝16g﹣6g﹣2g＝8g，n（O）＝0.5mol，C、H、
O 的原子个数比等于其物质的量之比，等于 1：4：1；所以该有机物的化学式为 CH4O，
结构简式为 CH3OH。
【解答】解：A．由分析知，该有机物中 C、H 原子个数比为 1：4，故 A 正确；
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B．由分析知，该有机物一定含有 C、H、O 三种元素，故 B 正确；
C．由分析知，该有机物为 CH3OH，因为 CH4 为正四面体结构，CH3OH 相当于 CH4 中
的一个 H 被﹣OH 取代，所以该有机物所有原子不可能共面，故 C 正确；
D．由分析知，该有机物为 CH3OH，可以看成（CO）（H2）2，则 ag 该有机物完全燃烧生
成的产物被 Na2O2 完全吸收，增重恰好为 ag，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查有机物分子式确定的计算，为高频考点，题目难度一般。
12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸说法正确的是（ ）
A．分子中至少有 6 个碳原子共面
B．分子中有三种官能团
C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
【分析】由结构可知，该物质含﹣OH、C＝C、﹣COOH，其中乙烯基本结构中的碳原子
共面，根据有机物的结构确定物质的类别。
【解答】解：A.该物质不含苯环结构，只有乙烯结构中的碳原子共面，分子中至少有 5 个
碳原子共面，故 A 错误；
B.有机物含有羟基、羧基、碳碳双键 3 种官能团，故 B 正确；
C.莽草酸含有羧基，属于羧酸类，但是不含酚羟基，不属于酚类，故 C 错误；
D.有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解
答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的性质，题目难度不大。
13．乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（ ）
A．10 种 B．9 种 C．8 种 D．7 种
【分析】乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多
元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生 n
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元取代与 m 元取代，若 n+m 等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断．
【解答】解：乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有 1 种，二氯取代物有 2 种，
三氯取代物有 2 种，四氯取代物有 2 种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有 1 种
（与一溴取代物个数相同），六氯取代物 1 种，所以共有 9 种，
故选：B。
【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概
念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键．
14．如图所示为甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），下列叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，其产物可能是
B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．甲基环己烷与甲烷互为同系物
D．苯和甲苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】A．氯气与甲苯在光照条件下，取代甲基上的 H；
B．由于甲苯分子中碳含量非常高，故甲苯燃烧时火焰明亮并伴有浓烟；
C．结构相似，分子组成上相差 1 个或者若干个 CH2 基团的化合物互称为同系物；
D．甲苯能被高锰酸钾氧化。
【解答】解：A．氯气与甲苯在光照条件下，取代甲基上的 H，在催化剂条件下，取代苯
环上的 H，故 A 错误；
B．由于甲苯分子中碳含量非常高，故甲苯燃烧时，燃烧不充分有浓烟，所以燃烧现象为
火焰明亮并伴有浓烟，故 B 正确；
C．甲基环己烷与甲烷结构不相似，不是同系物，故 C 错误；
D．甲苯能被高锰酸钾氧化，能够使高锰酸钾褪色，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了苯的同系物的化学性质，题目难度不大，注意苯的同系物与氯气反
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应时条件不同产物不同，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
二．填空题（共 4大题）
15．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单
晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）， ．
（2）硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序
为 Br＞As＞Se （用元素符号表示）．
（3）气态 SeO3 分子的立体构型为 平面三角形 ．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系
的原因是： 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼
﹣
酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4] 而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）
﹣
4] 中 B 的原子杂化类型为 sp
3 ；
（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合
﹣
溶液反应，反应的离子方程式为 Cu+H2O2+4NH3 H2O＝Cu（NH ）
2+
3 4 +2OH +4H2O ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au 原子位于顶点，
Cu 原子位于面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为 1：3 ，若该晶胞的边
﹣
长为 a pm，则合金的密度为 g cm 3（只要求列算式，不必计算出数
值，阿伏加德罗常数为 NA）．
【分析】（1）镓是 31 号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第 4 周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能
呈增大趋势，但砷元素原子 4p 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期
相邻元素，故第一电离能 Br＞As＞Se，据此答题；
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（3）气态 SeO3 分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
（4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子
间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
（5）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（6）根据氧化还原反应中元素和电荷守恒，可写出离子方程式；
（7）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据 ρ＝ 计算．
【解答】解：（1）镓是 31 号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第 4 周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能
呈增大趋势，但砷元素原子 4p 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期
相邻元素，故第一电离能 Br＞As＞Se，故答案为：Br＞As＞Se；
（3）气态 SeO3 分子中中心原子的价层电子对数为 ＝3，无孤电子对，所以分子构型
为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子
间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，
故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
﹣
（5）[B（OH）4] 中 B 的价层电子对＝4+ （3+1﹣4×1）＝4，所以采取 sp
3 杂化，故
答案为：sp3；
（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合
溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，
氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3 H2O
﹣
＝Cu（NH3）
2+
4 +2OH +4H2O，
﹣
故答案为：Cu+H2O2+4NH
2+
3 H2O＝Cu（NH3）4 +2OH +4H2O；
（7）在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，该晶胞中 Au 原子个数＝8× ＝
1，Cu 原子个数＝6× ＝3，所以该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比＝1：3，
﹣
晶胞体积 V＝（a×10 10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是 3、Au 原子个数是 1，则 ρ＝
第13页（共21页）
﹣
g cm 3，
故答案为：1：3； ．
【点评】本题主要考查了核外电子排布、第一电离能、分子空间构型、杂化方式、晶胞密
度的计算，难度中等，解题时要注意对基本知识的灵活运用．
16．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，
以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 冷凝回流 的作用，冷凝水从 a 口进入（填
“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 Ⅲ、Ⅳ 。（填序号）
（2）实验开始时，关闭 K2，开启 K1 和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开
始 ， 写 出 装 置 Ⅱ 中 发 生 的 主 要 有 机 化 学 反 应 的 化 学 方 程 式
，反应类型为 取代反应 ，能说明苯与液溴发生的是
此反应类型的现象是 Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 。Ⅲ中小试管内苯的作用
是 除去溴化氢中的溴蒸气 。
（3）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 除去Ⅱ中溴
化氢气体，以免逸出污染空气 。
（4）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴
苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
第14页（共21页）
②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水 CaCl2 粉末干燥；
⑤通过 蒸馏（或过滤、蒸馏） （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成 HBr，实验开始时，关闭 K2、开
启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可
用硝酸银溶液检验生成 HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结
束，可开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞，使 I 的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以
免逸出污染空气，
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水应逆流效果好，Ⅲ、Ⅳ装置可以防止
倒吸；
（2）实验开始时，关闭 K2，开启 K1 和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开
始，液溴具有氧化性，把 Fe 氧化为溴化铁，反应方程式为 2Fe+3Br2═2FeBr3，在溴化铁
作催化剂条件下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和 HBr，能说明苯与液溴发生的是此
反应类型的现象硝酸银溶液中生成淡黄色沉淀，Ⅲ中小试管内苯可以吸收溶解溴蒸气；
（3）开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞，使 I 的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以
免逸出污染空气；
（4）利用物质沸点不同通过蒸馏的方法分离混合物得到纯净的溴苯。
【解答】解：（1）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流作用，冷凝水从 a 口进入，冷
凝效果好，四个实验装置中能起到防倒吸的装置有：Ⅲ、Ⅳ，
故答案为：冷凝回流；a；Ⅲ、Ⅳ；
（2）液溴具有氧化性，把 Fe 氧化为溴化铁，反应方程式为 2Fe+3Br2═2FeBr3，在溴化
铁作催化剂条件下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和 HBr，根据反应物、生成物和反
应条件书写反应方程式为 ，反应为取代反应，能说明苯与液
溴发生的是此反应类型的现象是：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成，Ⅲ中小试管内
苯的作用是：除去溴化氢中的溴蒸气，
故答案为： ；取代反应；Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生
成；除去溴化氢中的溴蒸气；
（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使 I 的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，
第15页（共21页）
以免逸出污染空气，
故答案为：除去Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气；
（4）加入无水 CaCl2 粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，
故答案为：蒸馏（或过滤、蒸馏）。
【点评】本题主要以苯的性质实验为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考
常见题型和高频考点，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，
本题难度中等。
17．已知 X、Y、Z、W、Q 是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X 的价电子层中有 3 个
未成对电子，X 与 Z 同主族；Y 与 W 同主族，W 元素原子 M 层有两对成对电子；Q 的
最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。
（1）X、Y、W 的第一电离能由大到小的顺序是 N＞O＞S （填字母对应的元素符号）。
（2）已知元素 Z 的某钾盐（KH2ZO4）是其酸（H3ZO2）的正盐，则酸 H3ZO2 的结构式
为 （元素 Z 用对应的元素符号书写）。
（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背
了 洪特规则 。
﹣
（4）元素 W 的含氧酸根离子（WO 24 ）的空间构型为 正四面体形 ，与之互为等电
﹣ ﹣
子体的阴离子有 PO 34 （或 ClO4 ） （写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同
且价电子总数相等的分子或离子）。
（5）对于基态 Q 原子，下列叙述正确的是 CD （填标号）。
A.遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2
B.排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
D.电子先排入 4s 轨道，再排进 3d 轨道，故 3d 轨道的电子能量比 4s 高
（6）配合物 CrCl3 6H O 中心离子 Cr
3+
2 的配位数为 6，向含 0.1molCrCl3 6H2O 的溶液中
﹣
滴加 2mol L 1AgNO3 溶液，反应完全后共消耗 AgNO3 溶液 50mL，则配合物的化学式应
该写为 [Cr（H2O）4Cl2]Cl 2H2O 。
【分析】X、Y、Z、W、Q 是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X 的价电子层中有 3
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个未成对电子，X 与 Z 同主族，则 X 为 N 元素，核外电子排布为 1s22s22p3，有 3 个未成
对电子，Z 为 P 元素，Y 与 W 同主族，W 元素原子 M 层有两对成对电子，则 W 为 S 元
素，核外电子排布为 1s22s22p63s23p4，所以 Y 为氧元素，Q 的最外层只有 1 个电子，但
次外层有 18 个电子，所以 Q 为铜元素，据此分析作答。
【解答】解：（1）根据分析可知，X、Y、W 为 N、O、S，N 的 2p 轨道半满，第一电离
能反常，大于 O，O 与 S 位于同主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离
能由大到小的顺序是 N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（2）根据分析可知，元素 Z 为 P 元素，其钾盐（KH2PO4）是其酸（H3PO2）的正盐，说
明 H3PO2 为一元酸，含有 1 个羟基，则酸 H3PO2 的结构式为 ，
故答案为： ；
（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背
了洪特规则，正确表示为 ，
故答案为：洪特规则；
2﹣ 2﹣（4）根据分析可知，元素 W 为 S 元素，含氧酸根离子（WO4 ）为 SO4 ，中心 S 原
﹣
子的价层电子对数为 4+ ＝4，S 原子为 sp3 杂化，SO 24 的空间构型为正四面
﹣ ﹣
体形，与之互为等电子体的阴离子有 PO 34 、ClO4 ，
﹣ ﹣
故答案为：正四面体形；PO 34 （或 ClO4 ）；
（5）根据分析可知，Q 为铜元素，对于基态铜原子，
A.根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满时能量低稳定，则基态铜原子核外电子排布
应为[Ar]3d104s1，故 A 错误；
B.电子层距离原子核是由近到远的，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s 电子在 4s
区域出现的几率大，但并总是在比 3s 电子离核更远的区域运动，因此排布在外层的电子
不一定总是比排布在内层的电子离核更远，故 B 错误；
第17页（共21页）
C.金属性：K＞Cu，K 易失去电子，因此铜的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比
钾大，故 C 正确；
D.3d 轨道与 4s 轨道出现了能级交错，电子先排入 4s 轨道，再排进 3d 轨道，故 3d 轨道
的电子能量比 4s 高，故 D 正确；
故答案为：CD；
（6）配合物 CrCl3 6H2O 中心离子 Cr
3+的配位数为 6，向含 0.1molCrCl3 6H2O 的溶液中
﹣
滴加 2mol L 1AgNO3 溶液，反应完全后共消耗 AgNO3 溶液 50mL，则 n（AgNO3）＝
﹣
2mol L 1×0.05L＝0.01mol，说明配位化合物中外界含有 1 个氯离子，则内界含有 2 个
氯离子，又配位数为 6，则内界含有 4 个水分子，所以配合物的化学式应该为[Cr（H2O）
4Cl2]Cl 2H2O，
故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]Cl 2H2O。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及第一电离能的比较，离子
空间构型、等电子体、配位化合物结构式的判断等，属于高考高频考点，难度中等。
18．碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体，其合
成路线如图：
已知： +
回答下列问题：
（1）A 的名称为 间二甲苯或 1，3﹣二甲苯 。
（ 2 ） 由 B 生 成 C 的 化 学 方 程 式 为
第18页（共21页）
。
（3）D 中所含官能团的名称为 羧基、氨基 。由 D 生成 E 的反应类型为 取代反
应 。
（4）G 的结构简式为 。
（5）J 的分子式为 C9H7O6N，是 C 的同系物，则苯环上有 3 个取代基的同分异构体共有
16 种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 2：2：2：1 的同分异构体的结构
或 （写出一种即可）。
（ 6 ）设计由 CH2 ＝ CH2 制备 的合成路线（无机试剂任选）
。
【分析】A 发生氧化反应生成 B，B 和浓硝酸发生取代反应生成 C，根据 A、C 结构简式
及 B 分子式知，A 中两个甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，则 B 为 ；
C 发生还原反应生成 D，D 发生取代反应生成 E，E 发生取代反应生成 F，F 和 G 发生取
代反应生成 H，根据 F、H 结构简式及 G 分子式知，G 为 ；
（6）设计由 CH2＝CH2 制备 ， 可由乙二酸和 SOCl2 发生
取代反应得到，乙二醇发生氧化反应生成乙二酸，1，2﹣二溴乙烷发生水解反应生成乙
二醇，乙烯和溴发生加成反应生成 1，2﹣二溴乙烷。
【解答】解：（1）A 的化学名称为间二甲苯或 1，3﹣二甲苯，
第19页（共21页）
故答案为：间二甲苯或 1，3﹣二甲苯；
（2）B 为 ，B 和浓硝酸发生取代反应生成 C，由 B 生成 C 的化学方程式
为 ，
故答案为： ；
（3）D 中所含官能团的名称为羧基、氨基；由 D 生成 E 的反应类型为取代反应，
故答案为：羧基、氨基；取代反应；
（4）G 的结构简式为 ，
故答案为： ；
（5）J 的分子式为 C9H7O6N，是 C 的同系物，说明 J 中含有硝基、两个羧基和苯环，
如果取代基为﹣CH2NO2、2 个﹣COOH，有 6 种符合条件的同分异构体；
如果取代基为﹣NO2、﹣CH2COOH、﹣COOH，有 10 种符合条件的同分异构体，则苯环
上有 3 个取代基的同分异构体共有 16 种；符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 3：
2：2 的同分异构体的结构简式为 或 ，
故答案为：16； 或 ；
第20页（共21页）
（6）设计由 CH2＝CH2 制备 ， 可由乙二酸和 SOCl2 发生
取代反应得到，乙二醇发生氧化反应生成乙二酸，1，2﹣二溴乙烷发生水解反应生成乙
二 醇 ， 乙 烯 和 溴 发 生 加 成 反 应 生 成 1 ， 2 ﹣ 二 溴 乙 烷 ， 其 合 成 路 线 为
，
故 答 案 为 ：
。
【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合应用能力，
明确官能团及其性质关系、物质之间转化关系并正确推断各物质结构简式是解本题关键，
易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。
第21页（共21页）2023 高二下第一次月考考试精练卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．下列做法中不会对人体造成危害的是（ ）
A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人
B．用福尔马林（35%﹣40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素 C 的需要
D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润
2．由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装
置（简称 CTFEL 装置）首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入
自由电子激光时代。下 列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（ ）
A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B．元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的
C．激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除
红光以外的光线而产生的
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．BF3、CCl4 中每个原子都满足 8 电子稳定结构
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
第1页（共8页）
4．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解
得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后 Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH 难电离
C．配合离子[Ag（NH3）2]
+ 存在离子键和共价键
D．配合离子[Ag（NH ） ]+3 2 中，Ag
+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
5．在光照的条件下，将 1molCH4 与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均
无剩余，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲
烷、四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成 HCl 的物质的量
是（ ）
A．（1+X+2Y+3Z） mol B．（X+Y+Z）mol
C．（2X+3Y+4Z）mol D．（1﹣X﹣Y﹣Z）mol
6．下列表述不正确的是（ ）
A．离子化合物 Na2S4 的电子式：
B． 空间结构为平面正三角形
﹣
C．等物质的量的[Co（H 2+ 22O）6] 和[CoCl4] 中δ键数之比为 3：2
D． 不能作为配合物的配位体
7．关于烷烃的说法不正确的是（ ）
A．所有链状烷烃均符合通式 CnH2n+2
B．烷烃分子中一定存在 C﹣Cσ键
C．烷烃分子中的碳原子均采取 sp3 杂化
D．烷烃分子中碳原子不一定在一条直线
第2页（共8页）
8．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中 Na+按简单立方
﹣
分布，形成 Na8 立方体空隙，电子对（2e ）和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。
下列说法中错误的是（ ）
A．该晶胞中的 Na+数为 8
﹣
B．该化合物的化学式[Na+] 22He[e2]
﹣
C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对（2e ）在晶胞的体心
D．该晶胞中 Na+最近的 He 原子数目为 4
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．BF3 和 NF3 都只含极性键，NF3 是极性分子，故 BF3 也是极性分子
﹣ ﹣
B．SO 24 和 P4 都为正四面体形，P4 中键角也为 60°，SO
2
4 中键角也为 60°
C．根据对角线规则，元素 Li 和 Mg 的某些性质相似，则元素 B 和 Si 的某些性质也相似
D．氢化物沸点是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA 族元素氢化物沸点也是：AsH3＞PH3＞
NH3
10 ． 有 关 晶 体 的 结 构 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 （ ）
﹣
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl 有 6 个
B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca
2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
第3页（共8页）
11．某有机物 16g 在足量 O2 中完全燃烧生成标准状况下 11.2LCO2 和 18gH2O，下列说法错
误的是（ ）
A．该有机物中 C、H 原子个数比为 1：4
B．该有机物一定含有 C、H、O 三种元素
C．该有机物中所有原子不可能共面
D．ag 该有机物完全燃烧生成的产物被 Na2O2 完全吸收，增重恰好为 2ag
12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸说法正确的是（ ）
A．分子中至少有 6 个碳原子共面
B．分子中有三种官能团
C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类
D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
13．乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（ ）
A．10 种 B．9 种 C．8 种 D．7 种
14．如图所示为甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），下列叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，其产物可能是
B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．甲基环己烷与甲烷互为同系物
D．苯和甲苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第4页（共8页）
二、填空题（共 4 大题，共 58 分，除标注外，每空 2 分）
15．（14 分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其
材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）（1 分）镓的基态原子的电子排布式是 ．
（2）硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序
为 （用元素符号表示）．
（3）（1 分）气态 SeO3 分子的立体构型为 ．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关
系的原因是： ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼
﹣
酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4] 而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）
﹣
4] 中 B 的原子杂化类型为 ；
（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合
溶液反应，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au 原子位于顶点，
Cu 原子位于面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为 ，若该晶胞的边长
﹣
为 a pm，则合金的密度为 g cm 3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德
罗常数为 NA）．
第5页（共8页）
16．（15 分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置
进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）（3 分，每空 1 分）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水
从 口进入（填“a”或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。（填
序号）
（2）实验开始时，关闭 K2，开启 K1 和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开
始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，反应
类型为 ，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。
Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
（3）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。
（4）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴
苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水 CaCl2 粉末干燥；
⑤通过 （填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。
17．（13 分）已知 X、Y、Z、W、Q 是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X 的价电子层
中有 3 个未成对电子，X 与 Z 同主族；Y 与 W 同主族，W 元素原子 M 层有两对成对电
子；Q 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。
（1）X、Y、W 的第一电离能由大到小的顺序是 （填字母对应的元素符号）。
（2）（1 分）已知元素 Z 的某钾盐（KH2ZO4）是其酸（H3ZO2）的正盐，则酸 H3ZO2 的
结构式为 （元素 Z 用对应的元素符号书写）。
第6页（共8页）
（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违
背了 。
﹣
（4）元素 W 的含氧酸根离子（WO 24 ）的空间构型为 ，与之互为等电子体的
阴离子有 （写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的
分子或离子）。
（5）对于基态 Q 原子，下列叙述正确的是 （填标号）。
A.遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2
B.排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
D.电子先排入 4s 轨道，再排进 3d 轨道，故 3d 轨道的电子能量比 4s 高
（6）配合物 CrCl3 6H2O 中心离子 Cr
3+的配位数为 6，向含 0.1molCrCl3 6H2O 的溶液中
﹣
滴加 2mol L 1AgNO3 溶液，反应完全后共消耗 AgNO3 溶液 50mL，则配合物的化学式应
该写为 。
18．（16 分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体，
其合成路线如图：
已知： +
回答下列问题：
（1）A 的名称为 。
（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。
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（3）D 中所含官能团的名称为 。由 D 生成 E 的反应类型为 。
（4）G 的结构简式为 。
（5）J 的分子式为 C9H7O6N，是 C 的同系物，则苯环上有 3 个取代基的同分异构体共
有 种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 2：2：2：1 的同分异构体的
结构 （写出一种即可）。
（6）设计由 CH2＝CH2 制备 的合成路线（无机试剂任选） 。
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