江苏省无锡市江阴市南菁实验中学2024-2025九年级下学期第一次月考化学试题（答案）

南菁实验中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
选择题(本题包括20题，每小题只有1个选项符合题意。1~10每小题1分，11~20每小题2分，共30分)
1. 2025央视春晚无锡分会场主要拍摄地——清名桥古运河景区。景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是
A. 珍珠奶茶 B. 罐罐酸奶 C. 苏打汽水 D. 酒酿圆子
2. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料
C. 石榴花中红色染料受热有利于上色
D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
3. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧原子 B. 2个氨分子
C. 铁离子 D. 五氧化二磷
4. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发结晶
5. 下列化肥中属于复合肥的是
A. B.
C. D.
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
C. 铜丝伸入稀盐酸中，产生大量气泡 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
7. 下列反应属于中和反应的是
A
B.
C.
D.
8. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 生石灰可吸收水，可用作食品干燥剂
B. 稀有气体化学性质不活泼，用作霓虹灯
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于金属冶炼
D. 氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子结构模型
C. 溶液性质模型 D. 物质酸碱度模型
10. 物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如图的转化关系。下列说法中正确的是
A. 转化①是分解反应
B. 乙溶液应避光保存
C. 转化过程共涉及3种氧化物
D. 转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2：1
11. 下列概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 饱和溶液 碱溶液 复分解反应
Y 化合物 浓溶液 碱性溶液 中和反应
A. A B. B C. C D. D
12. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
①氨气 ②氧气 ③氯化氢 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥一氧化碳
A. ①② B. ②⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤
13. 在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是
A. CCO2 B. CuOCuSO4
C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3
14. 、在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g 110 117 121 126 139
31.6 63.9 85.5 110 169
A. t℃应介于50~60℃之间
B. t℃时甲，乙两溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃时，加入50g水中所得溶液质量为85g
D. 欲从和的混合溶液可采用冷却热饱和溶液法提纯
15. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A. 物质a对应的物质类别是单质
B. 物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色
C. 物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应
D. FeSO4对应的点为e点
16. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象
B 检验 CaO中否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶
D 除杂 CO2(HCl气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
17. 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为
A. ④②③① B. ③①④② C. ①④②③ D. ①③④②
18. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是
A. 中和反应生成盐和水，所以，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 酸能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的一定呈酸性
C. 活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属
D. 硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定减小
19. CO2资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应中可循环使用的物质只有CaO
B. CO2、CH4、CO、H2均由分子构成,
C. 理论上88gCO2资源化利用后才可以生产4gH2
D. 过程Ⅱ中的反应为CaO+2CO+2H2CaCO3+CH4
20. 一种碱式氯化铝铁的化学式为FeA15(OH)xCly，遇热分解生成三种氧化物和氯化氢(反应中各元素化合价均不变)。称取一定量样品充分灼烧，将产生的气体依次通入过量浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO混合物)，浓硫酸质量增大1.8g，碱石灰质量增大29.2g。则FeA15(OH)xCly中x的数值为
A. 10 B. 9 C. 5 D. 8
第Ⅱ卷(非选择题)
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
21. 制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于______（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为______。
22. 造纸。竹子造纸的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为______。
（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是_______。
（3）“捞纸”与化学实验中物质分离______（填字母）操作相似。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
23. 炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。
（1）煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是______。
（3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程______（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）“泥封”的目的是______。
24. 酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式______。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。
（5）下列说法正确是______（填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
25. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下：
（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出一个），该反应的基本类型是______。
（2）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是______。
（3）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是______。
（4）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。
（5）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。
a.提高各反应物的浓度，可加快反应
b.提高滤液2的温度，可加快反应
c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
26. 化学兴趣小组对与溶液反应的发生进行了如图的探究。
（1）利用图中的甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压；
（2）利用图乙装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的玻璃容器中。证明与溶液发生反应的实验现象是___________。
（3）写出与溶液反应的化学方程式：___________。
（4）探究容器1中反应后溶液中的溶质：取少量容器1中反应后的液体，滴加过量的溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________(填化学式)：静置，然后取上层清液滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明容器1中反应后溶液中溶质是___________(填化学式)；上述探究中必须加过量溶液的目的是___________。
27. 兴趣小组对网购的某自热食品专用发热包（部分标签如图）进行了探究。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是____________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，方程式为____________。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。
（3）乙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是________。
（4）丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的方程式：______。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。
（5）根据检测结果，该自制发热包_______（填“能”或“不能”）达到专用发热包效果。
（6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是_______。
28. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远___________(填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10%的溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为___________mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程，结果保留整数)
【实验2】从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应
装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程如图1，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。
（4）分液漏斗中的溶液甲是___________，图2中c点表示的意义为___________。
（5）根据图2中的实验数据，下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
B. b点对应溶液中主要存在的微粒有、、
C. 90s之前烧瓶内溶液中的离子总数逐浙减少
南菁实验中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
选择题(本题包括20题，每小题只有1个选项符合题意。1~10每小题1分，11~20每小题2分，共30分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题)
【21~23题答案】
【答案】21. ①. 盐 ②. 物理 ③. NaCl
22. ①. 6:10:5 ②. （或反应生成的碱性更强） ③. b
23. ①. 不可再生 ②. CO或C ③. 放出 ④. 防止高温条件下锌与氧气反应
【24题答案】
【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2 （4）09：00
（5）B
【25题答案】
【答案】（1） ①. （合理即可） ②. 复分解反应 （2）引流
（3）防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低
（4）Cu（OH）2 （5）ac
【26题答案】
【答案】（1）小于 （2）U形管内左侧液面上升，右侧液面下降
（3）
（4） ①. BaCO3 ②. NaOH、Na2CO3 ③.
除去碳酸钠，防止碱性碳酸钠对结果的干扰
【27题答案】
【答案】（1）原子的核内质子数不同
（2）
（3）吸收氢气中的水蒸气
（4）
（5）不能 （6）110~880s氢氧化钠被铝粉消耗，pH降低，880~1856s随着氢氧化钙溶解度增大，pH升高
【28题答案】
【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于
（2）H+、OH- （3）设：需要溶质质量分数为5%的盐酸的体积为x
x=20mL
答：需要溶质质量分数为5%的盐酸的体积为20mL
（4） ①. 稀盐酸 ②. 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 （5）B