山东省德州市夏津第一中学2024-2025高二下学期第一次月考化学试题(答案)
夏津第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ni 59 La 139 Se 79 Bi 209
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
B.制造医用口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯与聚乙烯互为同系物
C.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
D.“红柿摘下未熟,每蓝用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”中的“气”是指甲烷
2.下列化学用语表示正确的是
A.反丁烯的键线式:
B.的模型:
C.和之间最强烈的氢键作用:
D.基态的价电子轨道表示式:
3.下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态;②金属锌比铜活泼,因此Zn的第一电离能小于Cu;③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对;④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛;⑤键角:
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②④
4.某种单烯烃与发生加成反应后可以得到2,4-二甲基己烷,则该烯烃的可能结构共有几种(含顺反异构)
A.6 B.7 C.8 D.9
5. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯属于芳香烃
B. 与发生1∶1加成反应有2种不同产物
C. 发生和杂化的碳原子个数比为3∶2
D. 它和丁基苯()互为同分异构体
6.(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关说法错误的是
A.电负性:
B.铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C.中的键角比中的的键角大
D.铵铁蓝中的配体是,该配体中键与键的数目之比是
7.某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.氢化物的沸点: B.基态原子未成对电子数:
C.简单离子半径: D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为:
8.12.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法不正确的是
A.该有机化合物的分子式为C12H10O6 B.该有机化合物含有三种官能团
C.该物质属于芳香族化合物 D.该有机化合物也可以属于羧酸类
9.一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A.该化合物的化学式可表示为MnSe
B.与Se原子距离最近的Se原子有12个
C.Mn、Se原子的最近距离是
D.晶胞密度为
10.Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力,可作为氧载体参与有机物氧化反应,其中Ce为面心立方堆积,O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图,未标注全部的O),下列说法错误的是
A.该氧化物化学式为CeO2
B.O原子周围等距且最近O原子个数为6
C.若反应后,晶胞中O脱离形成一个O的空位,则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1:3
D.若顶点位置原子位于体心时,则面心原子位于棱心
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定,不易得失电子
B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少,金属键最强
D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道,不能形成5个键
A.A B.B C.C D.D
12.下列说法不正确的是
A.中最多有13个碳原子共面
B.1分子有机物与2分子发生加成反应,可以得到的产物有3种
C. 分子式为的有机化合物(不考虑立体异构)共4种
D. 的一氯代物有4种
13. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性,在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角:
C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D. 和中B的模型相同
14. [Co(NH3)6]Cl2 晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为,阿伏加德罗常数为NA,[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为)。以下说法正确的是( )
A.若规定A点原子坐标为,B点原子坐标为,则C点原子坐标为
B.离[Co(NH3)6]2+最近的有4个
C.[Co(NH3)6]Cl2中,中心离子的配位数为8
D.[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为
15. 是目前使用最广泛的储氢材料,储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成,丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为)。下列说法正确的是
A. 该晶体为离子晶体 B. 该晶体的一个晶胞中原子数为15
C. 该晶体中1个原子与12个原子配位
D. 若忽略储氢前后晶胞体积变化,储氢后氢在合金中的密度约为
三、非选择题:本题共4小题,共60分。
16. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题:
(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。
(2)已知:某烯烃在酸性溶液的作用下只产生一种有机物,其产物物质的量是原烯烃的2倍且其核磁共振氢谱图上只有一组峰,则该烯烃的结构简式为 ,用系统命名法其名称为 。
(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下:
Z的分子式为___________(1分);Z中含氧官能团的名称为_____
下列说法错误的是___________(填标号)。
A.X属于芳香烃
B.Y、Z均含有2个手性碳原子
C.X→Y过程中,X中碳碳双键的π键发生断裂
D.X分子中所有原子可能共平面
(4)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下: 。
①根据含氧官能团类别分类麻黄素属_______类化合物。(1分)
②下列各物质中:
A. B.
C. D.
E.
与麻黄素互为同分异构体的是_______(填序号),(1分)互为同系物的是_______(填序号)(1分)
17.元素周期表中,第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)钛被誉为太空金属和亲生物金属,拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应,在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应,生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示,利用晶体知识解释它们熔点变化的原因
。
②钛溶于盐酸制得的三氯化钛(),可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体:(绿色)、(紫色),绿色晶体中配体是 。(1分)
(2)是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为。中键角______CH3COCH3中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)硒氧化铋是一类:全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为________________。晶胞棱边夹角均为90°,则晶体密度的计算式为______(为阿伏加德罗常数的值)。
18.Ⅰ.乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N。
(1)已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子,则产物N中存在多少种不同化学环境的氢原子______。(1分)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
(2)产物N和等物质的量的发生取代反应,生成了一种一氯代物,该一氯代物中存在四个甲基,请写出该反应的化学方程式: 。
Ⅱ.(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:,称为反应,已知:,该转化关系的产物E()的结构简式是 ,用合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗 氢气。
(4)已知可简写为,现有某化合物W的分子结构可表示为。
①W的一氯代物有 种。
②下列有关W的说法不正确的是 (填编号)。
a.能发生还原反应
b.能发生氧化反应
c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量,前者大
d.与苯互为同分异构体
③W属于 (填编号)。(1分)
a.芳香烃 b.环烃 c.不饱和烃 d.炔烃
19.异戊二烯[CH2==C(CH3)CH==CH2]是一种重要的化工原料,能发生以下反应:
已知:①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系:
烯烃被氧 化的部位 CH2== RCH==
氧化产物 CO2 RCOOH
②
请回答下列问题:
(1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生1,4-加成所得有机产物的结构简式为________________________。
(2)Y的结构简式为________,
(3)反应②的化学方程式为__________________________;反应类型为________(1分)。
(4)B为含有六元环的有机物,其结构简式为______________。
(5)异戊二烯的同分异构体有很多,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:_________。
a.链状 b.含碳碳三键 c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰
20. 晶体世界丰富多彩,复杂多样,各类晶体具有不同的结构特点,决定着他具有不同的性质和用途,回答下列问题:
(1)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,其晶胞结构如图所示,为长方体。NaAlH4晶体中,与AlH紧邻且等距的Na+有_____个;NaAlH4晶体的密度为_____g cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为___________,Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。
(3)ZnS的晶胞结构如图所示:晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中,则四面体空隙的填充率为 ;已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3,则Zn2+与S2-的最短距离为 pm(用含a、NA的代数式表示)。
(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,已知晶胞含对称中心,其中1号O原子的分数坐标为(0.6667,0.3333,0.1077),2号O原子的分数坐标为 。高二3月份月考化学参考答案
1-5:CBACB 6-10:DDBCC 11-15:C BD D AD BD
16.(14分)(1)2,3,3-三甲基戊烷
(2) C(CH3)2=C(CH3)2 2,3 二甲基 2 丁烯
(3)C14H16O3NF(1分) 酯基、酰胺基 AD
(4) ①醇(1分) ②D(1分) C(1分)
17.(9分)(1)①. TiF4为离子晶体,其余为分子晶体,离子晶体熔点一般高于分子晶体。后三者组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,范德华力增大,熔点升高
②. H2O、Cl- (1分) (2)小于 (3)
18.(12分)(1)B (1分) (2)+Cl2+HCl
(3) 4
(4) 2(1分) cd bc
19.(11分)(1)CH2BrC(CH3)==CHCH2Br (2) (3)nCH2==C(CH3)CH==CH2加聚反应(1分)
(4) (5)CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)CH3
20.(14分)(1) 8 (2) Mo2N 12
(3) 50% (4)(0.3333,0.6667,0.6077)
答案第1页,共2页
C=C一C=C
CH2-C-CH-CH2Jn
CHs
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