云南省曲靖市沾益二中2017-2018高二下学期化学期末考试试卷

云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二下·沾益期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是（　　）
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
2．（2018高二下·沾益期末）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（　　）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
3．（2018高二下·沾益期末）金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（　　）
A．良好的导电性 B．反应中易失去电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
4．（2018高二下·沾益期末）硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　　）
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
5．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
A．H O S B．Na H O C．K Cl O D．H N Cl
6．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
7．（2018高二下·沾益期末）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
8．（2018高二下·沾益期末）下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 （　　）
A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7
9．（2018高二下·沾益期末）下列有关电离能的说法，正确的是（　　）
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
10．（2018高二下·沾益期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
11．（2018高二下·沾益期末）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
A．必为K层 B．只能是L层
C．只能是M层 D．可以是任意层
12．（2018高二下·沾益期末）HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（　　）
A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2
13．（2018高二下·沾益期末）A原子的结构示意图为 。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（　　）
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
14．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
15．（2018高二下·沾益期末）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（　　）
A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯
C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D．石英 橡胶 磷化铟
16．（2018高二下·沾益期末）中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡.小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味 ③易燃 ④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性 ⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（　　）
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑥ D．③⑥⑦
17．在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　）
A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20
18．（2018高二下·沾益期末）下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（　　）
A．1－氯丁烷 B．氯乙烷
C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷
19．（2018高二下·沾益期末）如下图所示表示4 溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
20．下列关于同系物的说法中，错误的是(　　)
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
21．（2018高二下·沾益期末）证明溴乙烷中溴的存在，下列符合题意的操作步骤为（　　）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液
A．④③①⑤ B．②③⑤①
C．④⑥③① D．③⑥⑤①
22．（2018高二下·沾益期末）下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D． （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O
23．（2018高二下·沾益期末）以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8)
C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8)
24．（2018高二下·沾益期末）以下不属于酯类物质的是（　　）
A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维
25．（2018高二下·沾益期末）已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成 的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（　　）
A．
B．
C．CH3CH2CH2Cl
D．
26．（2018高二下·沾益期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（　　）
A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D．C13H20
27．（2018高二下·沾益期末）分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（　　）
A．浓溴水
B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸
D．氯化铁溶液
28．（2018高二下·沾益期末）2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定错误的是（　　）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
29．（2018高二下·沾益期末）下列说法错误的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
二、填空题
30．按要求填空：
（1）有机物命名：
　 　；
　 　；
（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 　 　；
3，4，4-三甲基-1-戊炔 　 　。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为 　 　；
②降冰片二烯属于 　 　；
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃
三、综合题
31．（2018高二下·沾益期末）制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠
③继续加热，直到皂化反应完成
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却.等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却.然后加入25mL
NaCl饱和溶液充分搅拌
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液.把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂
根据实验，填空：
（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？　 　；
（2）如何验证皂化反应已完成？　 　；
（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是　 　；
（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式　 　；
（5）取用蒸发皿用的仪器是　 　；
（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点　 　 。
32．（2018高二下·沾益期末）
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　 　的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了　 　的作用力；碘的升华，粒子间克服了　 　的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是　 　.
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　 　（填序号）.
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有　 　，由非极性键形成的非极性分子有　 　，能形成分子晶体的物质是　 　，含有氢键的晶体的化学式是　 　，属于离子晶体的是　 　，属于原子晶体的是　 　，五种物质的熔点由高到低的顺序是　 　.
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A.　 　；
B.　 　；
C.　 　；
D.　 　.
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A.　 　；
B.　 　；
C.　 　；
D.　 　.
四、推断题
33．（2018高二下·沾益期末）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A　 　，B　 　，C　 　，D　 　。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是　 　，电负性最大的元素是　 　。
（4）E元素原子的核电荷数是　 　，E元素在周期表的第　 　周期第　 　族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在　 　区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式　 　，该分子中有　 　个σ键，　 　个π键。
34．（2018高二下·沾益期末）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是　 　。
（2）上述框图中，①　 　是反应，③　 　是反应。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：　 　。
（4）C2的结构简式是，F1的结构简式是　 　，F1与F2互为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A不符合题意；
B.通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B不符合题意；
C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C不符合题意；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意可以从某元素的逐级电离能发生突变的地方判断该元素的化合价和主族序数。例如X第一电离能之后发生了突变，说明X为第IA族元素。
2．【答案】A
【知识点】离子键的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A.NH5为离子混合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N﹣H键，故A符合题意；
B.NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，含有离子键，N﹣H键共价键，故B不符合题意；
C.NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，电子式为 ，故C不符合题意；
D.它与H2O反应，H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑，故D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】类似NH4H的离子化合物还有NaH、CaH2，H都为-1价，均具有较强还原性。
3．【答案】B
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A不符合题意；
B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，所以B选项是符合题意的；
C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C不符合题意；
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】金属晶体中阳离子和自由电子间的静电作用叫金属键，可以解释金属的通性，比如导电性、延展性、金属的电导率随温度的升高而降低。
4．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
故答案为：D。
【分析】 硫化氢(H2S)分子中，S的价层电子对数为4，VSPER模型为四面体型，但有2对孤对电子，所以真正的结构为V型，由于共价键的方向性与孤对电子对键的排斥力，使得键角小于109°28，。
5．【答案】A
【知识点】离子晶体
【解析】【解答】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
【分析】熟练掌握离子晶体也可以完全由非金属元素组成是解题的关键 。
6．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【分析】A．不正确，存在四面体结构单元，Si处于中心，O处于4个顶角；
B．不正确，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子；
C．不正确，最小的环上，Si和O原子数之比为1：1；
D．正确；选D。
7．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是不符合题意的。
【分析】石英为二氧化硅，都为原子晶体，由原子构成，微粒间的作用力为共价键。
8．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D不符合题意。
【分析】 在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反 。
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A不符合题意；
B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B不符合题意；
C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C不符合题意；
D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需要的能量。同一周期第一电离能逐渐升高，但IIA>IIIA，VA>VIA。同一主族第一电离能逐渐降低。
10．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A不符合题意；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B不符合题意；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C不符合题意；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】可通过各级电离能的数值，哪一级发生突变，判断元素可能有的化合价、哪一主族的元素。
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】K层最多只能排2个电子，L层最多只能排8个电子，M层最多排18个电子，由题意 可知M层作最外层时，最多只能排8个电子与第(n - 1)层L层相同；当它作为原子的次外层时，可以排满18个电子，其电子数比(n-1)层即L层多10个，所以第n电子层只能是M层，
故答案为：C。
【分析】核外电子分层排布，并且电子总是尽先排布在能量低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等。
(2)原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过8个，倒数第三层不超过18个。
(3)各电子层最多能容纳的电子数为2n2个电子，n为电子层。
12．【答案】A
【知识点】相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，
故答案为：A。
【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，为相似相溶原理。
13．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】原子核外电子数排布：
1层：2
2层：2 8
3层：2 8 8
4层：2 8 18 8
5层：2 8 18 18 8
6层：2 8 18 32 18 8
以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8" x=20
1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，
因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。
【分析】电子优先填充能量较低的能级，填满后再填下一能级，但是4s能级的能量小于3d，所以电子先进入4s。该结构中N层上有两个电子在4s上，说明M层上的3s、3p能级上以填满电子，所以y=8，x=20.
14．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。
【分析】根据电子层电子数的关系确定电子排布式，再分析与元素周期表的关系即可。
15．【答案】C
【知识点】合成材料
【解析】【解答】A.纤维素有天然存在的，故A不符合题意；
B.食盐也是天然存在的，故B不符合题意；
C.涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；
D.石英是天然存在的，故D不符合题意。
【分析】B、聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的。
16．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)无色粘稠状的透明液体；(2)无味；(4)沸点245℃；(5)熔点﹣6.5℃，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；(3)易燃、(6)无腐蚀性，均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质；(7)可用做水果催熟剂等，属于丙二醇的用途。
故答案为：A。
【分析】物理性质有颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性等。
17．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构式
【解析】【解答】解：由稠环芳香烃的结构简式可知碳原子数位20，不饱和度为15，所以分子式是C20H12，故选：A；
【分析】根据稠环芳香烃的结构简式可知碳原子数位20，利用不饱和度求出氢原子，最终得出分子式．
18．【答案】C
【知识点】消去反应
【解析】【解答】消去反应的原理为与氯原子相连的碳再相邻的碳上的氢消去，关键看有几种这样的氢。A、只有一个相邻的C；
B、只有一个相邻的C；
C、有二种相邻的C；
D有二个相邻的C，但为对称结构，故只有一种。
【分析】消去反应是在分子内部消掉一个小分子例如水或卤化氢，同时生成不饱和键的反应。其条件是有H原子。要得到两种烯烃要求有两种H原子。
19．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】③是卤代烃的消去反应，生成物中只含有碳碳双键一种官能团；④是不饱和有机化合物与HBr的加成反应，生成物中只含有“—Br”一种官能团。
【分析】 4 溴环己烯有两种官能团，-Br、碳碳双键。碳碳双键与HBr加成反应得到2溴环己烷，与水加成生成醇，能被酸性高锰酸钾氧化。-Br在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应产生碳碳双键。
20．【答案】A
【知识点】同系物
【解析】【解答】　结构相似，必属同一类物质，因此有同一通式，但不一定有相同的最简式，A错误，B正确；相邻同系物组成上相差一个CH2原子团，C正确；因结构相似，所以化学性质基本相似，但组成上的差异使得物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，D正确。
故答案为：A
【分析】结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，其研究对象为有机物。
21．【答案】B
【知识点】溴乙烷的化学性质
【解析】【解答】检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，
故答案为：B。
【分析】溴乙烷在NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应生成乙醇和HBr。由于OH-也会和Ag+反应生成沉淀干扰Br-的检验，所以加入硝酸银时必须加入硝酸中和掉OH-离子。
22．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A不符合题意；
B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B符合题意；
C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C不符合题意；
D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、同系物是结构相似，分子组成上相处n个CH2的化合物，官能团相同且个数也相同。
B、除了用溴水检验还可以用酸性高锰酸钾溶液或点燃观察燃烧的现象鉴别。
C、能与钠反应生成氢气的由分子式分析是饱和一元醇，由于丁基有4种结构，所以这样的醇有4种。
23．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C符合题意
【分析】 使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：
（1）不饱和烃；比如,含有碳碳双键或者碳碳三键的烃类；
（2）苯的同系物；甲苯,二甲苯,乙苯等；
（3）醇类；
（4）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；
（6）天然橡胶.
使溴水因化学反应退色的有机物，有碳碳双键或者碳碳三键的有机物。
24．【答案】A
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】A、甘氨酸为为氨基乙酸，为蛋白质最终水解产物，不属于酯类，故A正确；
B、硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，故B错误；
C、脂肪为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂的一种，故错误；
D、纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，故D错误；
故选A．
【分析】酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，分子通式为R﹣COO﹣R'（R可以是烃基，也可以是氢原子，R'不能为氢原子，否则就是羧基），酯的官能团是﹣COO﹣，据此进行判断．
25．【答案】C
【知识点】聚合反应
【解析】【解答】解：高聚物 的单体是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，
A. 发生消去反应生成的是：（CH3）2CH2CH=CH2，生成的不是丙烯，选项A不符合题意；
B. 发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B不符合题意；
C.CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C符合题意；
D. 发生消去反应生成的是：（CH3）2CH=CH2，不是丙烯，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由高聚物找单体的方法是：小手缩回来，临碳快牵上，单变双，双变单，若无双变单，单键就断掉。由此得到的单体是CH2=CH2和CH3-CH=CH2。
26．【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质
【解析】【解答】解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：
CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O
12x+y 9y
因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，
故答案为：C。
【分析】含有苯环的烃为芳香烃，燃烧生成二氧化碳和水。
27．【答案】A
【知识点】苯酚的性质及用途
【解析】【解答】考查苯酚的化学性质。苯酚俗称石炭酸，和氢氧化钠反应，但不会产生白色沉淀。和氯化铁也发生显色反应，溶液显紫色。和盐酸不反应，只有和浓溴水反应生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，
故答案为：A。
【分析】苯酚的鉴别：可用溴水与之反应生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，可用氯化铁与之发生显色反应，溶液显紫色。
28．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A不符合题意；
B、苯在一定条件下可发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸作用下加热可生成硝基苯，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故B不符合题意；
C、维生素C中含有-COO-，在碱性条件下可水解，故C符合题意；
D、题中给出汽水中含有维生素C，可说明维生素C溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】维生素C中含有羟基、酯基两种官能团，具有醇、酯类的性质。酯类在酸性条件下水解产生羧基和羟基，而在碱性条件下水解得到所酸盐和羟基。苯不与酸性KMnO4溶液反应也不与溴水反应。但易发生卤代反应和硝化反应。
29．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖，可发生银镜反应，故A不符合题意；
B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B不符合题意；
C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故C符合题意；
D、氨基能与酸反应，化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、醛基的特征反应能与银氨溶液反应析出一层银，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。但必须在碱性条件下实验才能成功。
30．【答案】（1）2，4-二甲基-2-己烯；苯乙烯
（2）CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；CH≡CCH（CH3）C（CH3）3
（3）C7H10；ab
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】（1） ，该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4-二甲基-2-己烯； ，该有机物可以看作乙烯基取代了苯环上的1个H，该有机物名称为苯乙烯；
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH（CH3）C（CH3）3；
（3）①由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10；
②由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确；
故答案为：（1）2，4-二甲基-2-己烯；苯乙烯；（2）CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3；（3）C7H10；ab
【分析】（1）根据有机物的系统命名法进行命名；
（2）由名字写结构简式时，应先根据名字确定主链，再确定官能团的位置、取代基的位置；
（3）用键线式表示有机物结构简式时，起点、拐点、终点表示碳原子，氢原子个数结合碳原子周围四个化学键确定；
31．【答案】（1）植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行
（2）取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
（3）盐析，使肥皂析出
（4） +3NaOH→3C17H35COONa+
（5）坩埚钳
（6）受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶，不利于反应的进行，而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案： 植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行。(2)油脂不溶于水，所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成。(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案：盐析，使肥皂析出。(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa 与甘油，反应方程式为 +3NaOH→3C17H35COONa+ ；正确答案： +3NaOH→3C17H35COONa+ 。(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳。(6)工业上大规模生产用水蒸气加热，优点在于使反应过程中受热均匀，温度便于控制，也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。
【分析】油脂在碱性条件下水解叫皂化反应，得到高级脂肪酸盐和甘油。
（1）乙醇是良好的有机溶剂能溶解很多的有机物和无机物。
（3）加入氯化钠，降低高级脂肪酸盐的溶解度，发生盐析过程。
（4）注意皂化反应是彻底的反应不能打“”。
32．【答案】（1）离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2
（2）①⑤③②④⑥
（3）CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
（4）金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体
（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体，所以熔点大小顺序为: SiO2＞KClO3＞I2；(2)根基晶体类型分析，原子晶体 离子晶体 分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；(3)由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2； (4)根据晶体的物理性质分析，A.固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B.能溶于CS2,不溶于水，根据相似相溶原理，CS2为分子晶体，故B属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃，属于原子晶体；(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石。
【分析】（1）离子化合物熔化时产生了自由移动的离子，破坏了离子间。原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体三态的变化破坏分子间作用力。
（2）一般来说原子晶体熔点>离子晶体>分子晶体。
（3）非极性分子的判断若中心原子的化合价等于它的最外层电子数，则它为非极性分子。
（4）原子晶体的共性是熔沸点高、硬度大；分子晶体的物理共性是熔沸点低、硬度小、易升华。
33．【答案】（1）Si；Na；P；N
（2）HNO3；NaOH
（3）Ne；F
（4）26；四；Ⅷ；d
（5）；1；2
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为： ，该分子中有1个σ键，2个π键。
【分析】A的原子结构中x=2，所以有14个质子，为Si。 A，B，C都在3周期，B是同周期第一电离能最小的元素，同周期第一电离能逐渐增大，所以B为Na。C的M层上有3个未成对电子，M层的能级为3s、3p，所以是3p上为3个电子，则C为P元素。 C，D同主族，D是N元素。 E的外围电子排布式为3d64s2，所以E为Fe。
（5）N2中有氮氮三键，其中一个为键，两个键。
34．【答案】（1）2,3 二甲基丁烷
（2）取代；加成
（3）
（4）；同分异构体
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；
(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；
(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为: ；
(4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是 ，F1的结构简式是 ，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。
【分析】（1）注意烷烃命名时，相同取代基要合并，并用中文汉字表示取代基的数目。
（2）烷烃在光照下与气态卤素单质发生取代反应。卤代烃的消去反应条件是分子中含有H原子，而B分子中有2种H原子，所以消去反应后有两种烯烃生成。
（3）E可以发生1，2加成，也可以发生1，4加成，说明E是共轭二烯烃。是C2与Br2加成得到D，为二卤代烃，在经过两次消去反应得到E。
（4）E与溴单质1：1加成的方式有两种，可以1，2加成，也可以发生1，4加成，但产物中均还有1个碳碳双键，位置不一样，所以互为同分异构体。
云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二下·沾益期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是（　　）
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A不符合题意；
B.通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B不符合题意；
C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C不符合题意；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意可以从某元素的逐级电离能发生突变的地方判断该元素的化合价和主族序数。例如X第一电离能之后发生了突变，说明X为第IA族元素。
2．（2018高二下·沾益期末）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（　　）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
【答案】A
【知识点】离子键的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A.NH5为离子混合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N﹣H键，故A符合题意；
B.NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，含有离子键，N﹣H键共价键，故B不符合题意；
C.NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，电子式为 ，故C不符合题意；
D.它与H2O反应，H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑，故D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】类似NH4H的离子化合物还有NaH、CaH2，H都为-1价，均具有较强还原性。
3．（2018高二下·沾益期末）金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（　　）
A．良好的导电性 B．反应中易失去电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
【答案】B
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A不符合题意；
B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，所以B选项是符合题意的；
C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C不符合题意；
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】金属晶体中阳离子和自由电子间的静电作用叫金属键，可以解释金属的通性，比如导电性、延展性、金属的电导率随温度的升高而降低。
4．（2018高二下·沾益期末）硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　　）
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
故答案为：D。
【分析】 硫化氢(H2S)分子中，S的价层电子对数为4，VSPER模型为四面体型，但有2对孤对电子，所以真正的结构为V型，由于共价键的方向性与孤对电子对键的排斥力，使得键角小于109°28，。
5．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
A．H O S B．Na H O C．K Cl O D．H N Cl
【答案】A
【知识点】离子晶体
【解析】【解答】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
【分析】熟练掌握离子晶体也可以完全由非金属元素组成是解题的关键 。
6．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【分析】A．不正确，存在四面体结构单元，Si处于中心，O处于4个顶角；
B．不正确，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子；
C．不正确，最小的环上，Si和O原子数之比为1：1；
D．正确；选D。
7．（2018高二下·沾益期末）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是不符合题意的。
【分析】石英为二氧化硅，都为原子晶体，由原子构成，微粒间的作用力为共价键。
8．（2018高二下·沾益期末）下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 （　　）
A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D不符合题意。
【分析】 在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反 。
9．（2018高二下·沾益期末）下列有关电离能的说法，正确的是（　　）
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A不符合题意；
B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B不符合题意；
C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C不符合题意；
D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需要的能量。同一周期第一电离能逐渐升高，但IIA>IIIA，VA>VIA。同一主族第一电离能逐渐降低。
10．（2018高二下·沾益期末）某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A不符合题意；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B不符合题意；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C不符合题意；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】可通过各级电离能的数值，哪一级发生突变，判断元素可能有的化合价、哪一主族的元素。
11．（2018高二下·沾益期末）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
A．必为K层 B．只能是L层
C．只能是M层 D．可以是任意层
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】K层最多只能排2个电子，L层最多只能排8个电子，M层最多排18个电子，由题意 可知M层作最外层时，最多只能排8个电子与第(n - 1)层L层相同；当它作为原子的次外层时，可以排满18个电子，其电子数比(n-1)层即L层多10个，所以第n电子层只能是M层，
故答案为：C。
【分析】核外电子分层排布，并且电子总是尽先排布在能量低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等。
(2)原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过8个，倒数第三层不超过18个。
(3)各电子层最多能容纳的电子数为2n2个电子，n为电子层。
12．（2018高二下·沾益期末）HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（　　）
A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2
【答案】A
【知识点】相似相溶原理及其应用
【解析】【解答】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，
故答案为：A。
【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，为相似相溶原理。
13．（2018高二下·沾益期末）A原子的结构示意图为 。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（　　）
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】原子核外电子数排布：
1层：2
2层：2 8
3层：2 8 8
4层：2 8 18 8
5层：2 8 18 18 8
6层：2 8 18 32 18 8
以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8" x=20
1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，
因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。
【分析】电子优先填充能量较低的能级，填满后再填下一能级，但是4s能级的能量小于3d，所以电子先进入4s。该结构中N层上有两个电子在4s上，说明M层上的3s、3p能级上以填满电子，所以y=8，x=20.
14．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)
A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。
【分析】根据电子层电子数的关系确定电子排布式，再分析与元素周期表的关系即可。
15．（2018高二下·沾益期末）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（　　）
A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯
C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D．石英 橡胶 磷化铟
【答案】C
【知识点】合成材料
【解析】【解答】A.纤维素有天然存在的，故A不符合题意；
B.食盐也是天然存在的，故B不符合题意；
C.涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；
D.石英是天然存在的，故D不符合题意。
【分析】B、聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的。
16．（2018高二下·沾益期末）中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡.小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味 ③易燃 ④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性 ⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（　　）
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑥ D．③⑥⑦
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)无色粘稠状的透明液体；(2)无味；(4)沸点245℃；(5)熔点﹣6.5℃，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；(3)易燃、(6)无腐蚀性，均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质；(7)可用做水果催熟剂等，属于丙二醇的用途。
故答案为：A。
【分析】物理性质有颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性等。
17．在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　）
A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20
【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构式
【解析】【解答】解：由稠环芳香烃的结构简式可知碳原子数位20，不饱和度为15，所以分子式是C20H12，故选：A；
【分析】根据稠环芳香烃的结构简式可知碳原子数位20，利用不饱和度求出氢原子，最终得出分子式．
18．（2018高二下·沾益期末）下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（　　）
A．1－氯丁烷 B．氯乙烷
C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷
【答案】C
【知识点】消去反应
【解析】【解答】消去反应的原理为与氯原子相连的碳再相邻的碳上的氢消去，关键看有几种这样的氢。A、只有一个相邻的C；
B、只有一个相邻的C；
C、有二种相邻的C；
D有二个相邻的C，但为对称结构，故只有一种。
【分析】消去反应是在分子内部消掉一个小分子例如水或卤化氢，同时生成不饱和键的反应。其条件是有H原子。要得到两种烯烃要求有两种H原子。
19．（2018高二下·沾益期末）如下图所示表示4 溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】③是卤代烃的消去反应，生成物中只含有碳碳双键一种官能团；④是不饱和有机化合物与HBr的加成反应，生成物中只含有“—Br”一种官能团。
【分析】 4 溴环己烯有两种官能团，-Br、碳碳双键。碳碳双键与HBr加成反应得到2溴环己烷，与水加成生成醇，能被酸性高锰酸钾氧化。-Br在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应产生碳碳双键。
20．下列关于同系物的说法中，错误的是(　　)
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
【答案】A
【知识点】同系物
【解析】【解答】　结构相似，必属同一类物质，因此有同一通式，但不一定有相同的最简式，A错误，B正确；相邻同系物组成上相差一个CH2原子团，C正确；因结构相似，所以化学性质基本相似，但组成上的差异使得物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，D正确。
故答案为：A
【分析】结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，其研究对象为有机物。
21．（2018高二下·沾益期末）证明溴乙烷中溴的存在，下列符合题意的操作步骤为（　　）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液
A．④③①⑤ B．②③⑤①
C．④⑥③① D．③⑥⑤①
【答案】B
【知识点】溴乙烷的化学性质
【解析】【解答】检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，
故答案为：B。
【分析】溴乙烷在NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应生成乙醇和HBr。由于OH-也会和Ag+反应生成沉淀干扰Br-的检验，所以加入硝酸银时必须加入硝酸中和掉OH-离子。
22．（2018高二下·沾益期末）下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D． （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A不符合题意；
B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B符合题意；
C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C不符合题意；
D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、同系物是结构相似，分子组成上相处n个CH2的化合物，官能团相同且个数也相同。
B、除了用溴水检验还可以用酸性高锰酸钾溶液或点燃观察燃烧的现象鉴别。
C、能与钠反应生成氢气的由分子式分析是饱和一元醇，由于丁基有4种结构，所以这样的醇有4种。
23．（2018高二下·沾益期末）以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8)
C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8)
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C符合题意
【分析】 使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：
（1）不饱和烃；比如,含有碳碳双键或者碳碳三键的烃类；
（2）苯的同系物；甲苯,二甲苯,乙苯等；
（3）醇类；
（4）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；
（6）天然橡胶.
使溴水因化学反应退色的有机物，有碳碳双键或者碳碳三键的有机物。
24．（2018高二下·沾益期末）以下不属于酯类物质的是（　　）
A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维
【答案】A
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】A、甘氨酸为为氨基乙酸，为蛋白质最终水解产物，不属于酯类，故A正确；
B、硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，故B错误；
C、脂肪为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂的一种，故错误；
D、纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，故D错误；
故选A．
【分析】酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，分子通式为R﹣COO﹣R'（R可以是烃基，也可以是氢原子，R'不能为氢原子，否则就是羧基），酯的官能团是﹣COO﹣，据此进行判断．
25．（2018高二下·沾益期末）已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成 的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（　　）
A．
B．
C．CH3CH2CH2Cl
D．
【答案】C
【知识点】聚合反应
【解析】【解答】解：高聚物 的单体是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，
A. 发生消去反应生成的是：（CH3）2CH2CH=CH2，生成的不是丙烯，选项A不符合题意；
B. 发生消去反应生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B不符合题意；
C.CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C符合题意；
D. 发生消去反应生成的是：（CH3）2CH=CH2，不是丙烯，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由高聚物找单体的方法是：小手缩回来，临碳快牵上，单变双，双变单，若无双变单，单键就断掉。由此得到的单体是CH2=CH2和CH3-CH=CH2。
26．（2018高二下·沾益期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（　　）
A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D．C13H20
【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质
【解析】【解答】解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：
CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O
12x+y 9y
因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，
故答案为：C。
【分析】含有苯环的烃为芳香烃，燃烧生成二氧化碳和水。
27．（2018高二下·沾益期末）分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（　　）
A．浓溴水
B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸
D．氯化铁溶液
【答案】A
【知识点】苯酚的性质及用途
【解析】【解答】考查苯酚的化学性质。苯酚俗称石炭酸，和氢氧化钠反应，但不会产生白色沉淀。和氯化铁也发生显色反应，溶液显紫色。和盐酸不反应，只有和浓溴水反应生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，
故答案为：A。
【分析】苯酚的鉴别：可用溴水与之反应生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，可用氯化铁与之发生显色反应，溶液显紫色。
28．（2018高二下·沾益期末）2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定错误的是（　　）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A不符合题意；
B、苯在一定条件下可发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸作用下加热可生成硝基苯，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故B不符合题意；
C、维生素C中含有-COO-，在碱性条件下可水解，故C符合题意；
D、题中给出汽水中含有维生素C，可说明维生素C溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】维生素C中含有羟基、酯基两种官能团，具有醇、酯类的性质。酯类在酸性条件下水解产生羧基和羟基，而在碱性条件下水解得到所酸盐和羟基。苯不与酸性KMnO4溶液反应也不与溴水反应。但易发生卤代反应和硝化反应。
29．（2018高二下·沾益期末）下列说法错误的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖，可发生银镜反应，故A不符合题意；
B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B不符合题意；
C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故C符合题意；
D、氨基能与酸反应，化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、醛基的特征反应能与银氨溶液反应析出一层银，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。但必须在碱性条件下实验才能成功。
二、填空题
30．按要求填空：
（1）有机物命名：
　 　；
　 　；
（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 　 　；
3，4，4-三甲基-1-戊炔 　 　。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为 　 　；
②降冰片二烯属于 　 　；
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃
【答案】（1）2，4-二甲基-2-己烯；苯乙烯
（2）CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；CH≡CCH（CH3）C（CH3）3
（3）C7H10；ab
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】（1） ，该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4-二甲基-2-己烯； ，该有机物可以看作乙烯基取代了苯环上的1个H，该有机物名称为苯乙烯；
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH（CH3）C（CH3）3；
（3）①由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10；
②由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确；
故答案为：（1）2，4-二甲基-2-己烯；苯乙烯；（2）CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3；（3）C7H10；ab
【分析】（1）根据有机物的系统命名法进行命名；
（2）由名字写结构简式时，应先根据名字确定主链，再确定官能团的位置、取代基的位置；
（3）用键线式表示有机物结构简式时，起点、拐点、终点表示碳原子，氢原子个数结合碳原子周围四个化学键确定；
三、综合题
31．（2018高二下·沾益期末）制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠
③继续加热，直到皂化反应完成
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却.等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却.然后加入25mL
NaCl饱和溶液充分搅拌
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液.把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂
根据实验，填空：
（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？　 　；
（2）如何验证皂化反应已完成？　 　；
（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是　 　；
（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式　 　；
（5）取用蒸发皿用的仪器是　 　；
（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点　 　 。
【答案】（1）植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行
（2）取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
（3）盐析，使肥皂析出
（4） +3NaOH→3C17H35COONa+
（5）坩埚钳
（6）受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶，不利于反应的进行，而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案： 植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行。(2)油脂不溶于水，所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成。(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案：盐析，使肥皂析出。(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa 与甘油，反应方程式为 +3NaOH→3C17H35COONa+ ；正确答案： +3NaOH→3C17H35COONa+ 。(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳。(6)工业上大规模生产用水蒸气加热，优点在于使反应过程中受热均匀，温度便于控制，也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。
【分析】油脂在碱性条件下水解叫皂化反应，得到高级脂肪酸盐和甘油。
（1）乙醇是良好的有机溶剂能溶解很多的有机物和无机物。
（3）加入氯化钠，降低高级脂肪酸盐的溶解度，发生盐析过程。
（4）注意皂化反应是彻底的反应不能打“”。
32．（2018高二下·沾益期末）
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　 　的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了　 　的作用力；碘的升华，粒子间克服了　 　的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是　 　.
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　 　（填序号）.
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有　 　，由非极性键形成的非极性分子有　 　，能形成分子晶体的物质是　 　，含有氢键的晶体的化学式是　 　，属于离子晶体的是　 　，属于原子晶体的是　 　，五种物质的熔点由高到低的顺序是　 　.
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A.　 　；
B.　 　；
C.　 　；
D.　 　.
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A.　 　；
B.　 　；
C.　 　；
D.　 　.
【答案】（1）离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2
（2）①⑤③②④⑥
（3）CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
（4）金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体
（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体，所以熔点大小顺序为: SiO2＞KClO3＞I2；(2)根基晶体类型分析，原子晶体 离子晶体 分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；(3)由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2； (4)根据晶体的物理性质分析，A.固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B.能溶于CS2,不溶于水，根据相似相溶原理，CS2为分子晶体，故B属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃，属于原子晶体；(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石。
【分析】（1）离子化合物熔化时产生了自由移动的离子，破坏了离子间。原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体三态的变化破坏分子间作用力。
（2）一般来说原子晶体熔点>离子晶体>分子晶体。
（3）非极性分子的判断若中心原子的化合价等于它的最外层电子数，则它为非极性分子。
（4）原子晶体的共性是熔沸点高、硬度大；分子晶体的物理共性是熔沸点低、硬度小、易升华。
四、推断题
33．（2018高二下·沾益期末）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A　 　，B　 　，C　 　，D　 　。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是　 　，电负性最大的元素是　 　。
（4）E元素原子的核电荷数是　 　，E元素在周期表的第　 　周期第　 　族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在　 　区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式　 　，该分子中有　 　个σ键，　 　个π键。
【答案】（1）Si；Na；P；N
（2）HNO3；NaOH
（3）Ne；F
（4）26；四；Ⅷ；d
（5）；1；2
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为： ，该分子中有1个σ键，2个π键。
【分析】A的原子结构中x=2，所以有14个质子，为Si。 A，B，C都在3周期，B是同周期第一电离能最小的元素，同周期第一电离能逐渐增大，所以B为Na。C的M层上有3个未成对电子，M层的能级为3s、3p，所以是3p上为3个电子，则C为P元素。 C，D同主族，D是N元素。 E的外围电子排布式为3d64s2，所以E为Fe。
（5）N2中有氮氮三键，其中一个为键，两个键。
34．（2018高二下·沾益期末）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是　 　。
（2）上述框图中，①　 　是反应，③　 　是反应。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：　 　。
（4）C2的结构简式是，F1的结构简式是　 　，F1与F2互为　 　。
【答案】（1）2,3 二甲基丁烷
（2）取代；加成
（3）
（4）；同分异构体
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；
(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；
(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为: ；
(4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是 ，F1的结构简式是 ，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。
【分析】（1）注意烷烃命名时，相同取代基要合并，并用中文汉字表示取代基的数目。
（2）烷烃在光照下与气态卤素单质发生取代反应。卤代烃的消去反应条件是分子中含有H原子，而B分子中有2种H原子，所以消去反应后有两种烯烃生成。
（3）E可以发生1，2加成，也可以发生1，4加成，说明E是共轭二烯烃。是C2与Br2加成得到D，为二卤代烃，在经过两次消去反应得到E。
（4）E与溴单质1：1加成的方式有两种，可以1，2加成，也可以发生1，4加成，但产物中均还有1个碳碳双键，位置不一样，所以互为同分异构体。