2023年中考化学一轮系统复习强化训练 第5课时　溶液（答案）

第5课时　溶液
1．(2022年云南省)下列溶液中溶剂不是水的是(　　)。
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
2．(2021年重庆市)将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(　　)。
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法错误的是(　　)。
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
4．(2021年广东省)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　)。
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
5．(2022年云南省)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如下实验(实验过程如图)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　　)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9 g
6．(2021年山东泰安市)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)。
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)乙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为________g。
(3)在t2 ℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是______________________。
(4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1 ℃升到t2 ℃时，在容器底部析出的固体物质是________。
(5)在t1 ℃时，把30 g甲物质加入100 g水中，所得溶液的质量为________g。
8．(2021年重庆市)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
　　　温度/℃ 溶解度/g 物质　　 　　　　　 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时，KNO3的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3的溶解度。
(2)40 ℃时，将129 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为________ ℃。
(3)40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是______(填序号)。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
9．(2021年四川遂宁市)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(　　)。
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分溶解后可得到70 g溶液
C．t1 ℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
10．(2020年天津市模拟)如图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图。
请你完成：
(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是__________。
(3)D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取________mL水。
(4)E操作的作用是________________________。
(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
a．称量时砝码和食盐放颠倒
b．C操作中有固体洒落
c．D操作中有少量水溅出
d．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e．量取溶剂时，俯视量筒读数
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把下图标签填写完整：
(7)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右盘加砝码
11．(2022年贵州贵阳市)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3 g，需要水的质量为________g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
　　
　　　图1　　　　　　　　　　图2
　　
图3
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为________g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 ________。
③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是__________________________。
12．(创新拓展)(2021年山东东营市)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高________。
(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是___________________________。
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是________(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有____________。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
答案
1．A　2.B　3.D　4.A　5.D　6.C
7．(1)减小　(2)25　(3)将溶液的温度从t2 ℃降到t1 ℃　(4)乙　(5)125
8．(1)＞　(2)①饱和　②30　(3)A　
9．B
10．(1)瓶塞正放在桌上　(2)托盘天平
(3)50 mL　45.5　(4)搅拌，加速溶解　(5)ab　(6)　(7)B
11．(1)吸附　(2)47　(3)①36.0　②降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　③KNO3　④降低温度到50 ℃以下，加溶质(或蒸发溶剂)
12．(1)易溶　(2)先增大后减少
(3)1.8　有晶体析出
(4)A　Na＋、OH－、H2O