仁爱湘教版 九年级下册 专题七 初识酸、碱和盐 练习(含解析)

初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列离子在水溶液能够大量共存的是
A．Cu2+、、OH- B．H+、Cl-、
C．、H+、Na+ D．C1-、、Ag+
2．下列物质的用途中不涉及化学变化的是
A．氢氧化钠去除油污 B．液氮制造低温环境
C．碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．一氧化碳作为燃料
3．为了增强植物抗倒伏的能力，应该施用钾肥。下列化肥属于钾肥的是
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉
4．下列实验所对应的方案正确的是
选项 目的 方案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液
B 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
C 除去CO2中的CO 通入过量氧气，点燃
D 除去NaCl溶液中的少量HCl， 加入足量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．A点溶液能使无色酚酞变红
C．A点溶液的溶质只有NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3
6．下列物质的俗称、化学式及类别一致的是
A．生铁 Fe 单质
B．乙醇 C2H5OH 有机物
C．消石灰 Ca（OH）2碱
D．苛性钠 NaHCO3 盐
7．下列能使无色酚酞试液变红的是
A．生石灰 B．氢氧化铜 C．氯化钠 D．石灰石
8．下列实验的基本操作正确的是（　　）
A． 浓硫酸的稀释 B． 称量一定质量的食盐
C． 过滤 D． 检查装置的气密性
9．下列化学反应中属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
10．下列有关水的说法不正确的是
A．冰水共存物属于纯净物
B．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．水变成水蒸气，水分子间隔增大
11．下表是某西瓜无土栽培营养液的配方：下列属于钾肥的是
西瓜无土栽培营养液配方（用量单位：g/L）
Ca（NO3）2 KH2PO4 MgSO4 K2SO4 FeCl3
100 25 25 25 2.5
A．K2SO4 B．FeCl3 C．Ca（NO3）2 D．MgSO4
12．下列物质的主要成分与化学式相符的是（　　）
A．大理石CaCO3 B．苏打NaHCO3 C．熟石灰CaO D．纯碱NaOH
13．盛烧碱的试剂瓶上应该贴有下列哪种标志（　　）
A． B． C． D．
14．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 复分解反应
C． 置换反应
D． 分解反应
二、填空题
15．实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____；上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应生产白色沉淀，该反应的化学方程式为：_____，该反应的基本反应类型是_____。
16．以雪为令，闻雪而动——物质构成的奥秘
雪是大自然馈赠给我们的水资源。冬季合理除雪对于地处北方的威海地区，意义重大。融雪剂的种类繁多，其中氯化物融雪剂价格低廉、对路面等腐蚀性大。
(1)下表是常见融雪剂配方中的成分，请从化学视角认识这些物质，填写表格：
序号 A B C D
名称 碳酸氢钾 ______ ______ 碳粉
化学式 ______ ______ ______ ______
构成粒子 ______ CO（NH2）2 Na+， ______
物质类别 盐 ______ 盐 ______
(2)上表中，______（填序号）的化学性质与小苏打的相似，原因是______。除此之外，______（填序号） 可用作化肥，但是过量使用会导致下列______现象的发生。
①白色污染 ②酸雨 ③温室效应 ④赤潮
(3)各相关部门也会根据降雪量的大小及当日气象预报的温度，科学配比融雪剂浓度，做到精准喷洒。如下列A组、B组物质就是常用的两种融雪剂。其中A对路面腐蚀性较强，而B价格较高。
下列说法正确的是______（填序号）。
A．A组腐蚀性较强的可能原因是MgCl2对路面腐蚀更强
B．B组融雪剂在经济允许的情况下，可以在任何路面使用
C．融雪剂使冰雪融化是化学变化
D．两组融雪剂的效果不同是因为物质组成和微粒构成不同
17．“84”是常用消毒剂。
（1）“84”消毒液能使石蕊溶液变蓝，说明其pH______7（填>或<或=），“84”主要成分是NaC1O其中氯元素的化合价是______。
（2）下面两种元素具有相似化学性质的是______。（填序号）
A．Na、Cl B．O、C1 C．F、C1 D．Ar、Cl
（3）若如图表示的是离子的结构示意图，则m=______。
18．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的_______________。
（2）电解水实验中生成氢气和氧气质量之比为_________。
（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_________ (填“大”或“小”)。
三、实验题
19．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）写出该化学反应方程式___________。
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是________，当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为___________色。
（3）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应___________（吸热或者放热）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是___________，设计实验验证你的猜想：___________。
【查阅资料】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，AM段导电率下降的原因是___________。M点溶液中的离子个数______（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的离子为___________（填符号）。
20．下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：②__________。
(2)C装置中有一处明显的错误，请加以改正_______________。
(3)用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。
(4)欲制取CO2，B装置相对C装置的优点是 _________；收集CO2应选择___________装置，验满的方法是__________。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是___________。
四、推断题
21．A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO2气体产生，与C发生中和反应。请回答：
（1）写出B、C的化学式：B___________，C___________。
（2）C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
22．A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同种类的物质，其中B为一种红色固体，且A→B的反应过程较为复杂。图中“”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)E的化学式可能是____
(2)C→D的反应现象是_____E→B的反应现象为____
(3)A-E反应能发生的原因是______
五、计算题
23．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取一定质量的样品于锥形瓶中并加水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是______。
（2）加入稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是______（填化学式）。
（3）计算所用稀盐酸的质量分数。
24．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。
可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5 NH3-17 CO2-44 NaHCO3-84
(1)NH3中氮元素的化合价为______。
(2)该反应中生成的NaHCO3质量为______。
(3)计算析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到小数点后1位）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、铜离子与氢氧根离子结合，会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。
B、氢离子，氯离子，硝酸根离子之间相互结合，不会形成气体、沉淀或水，可以大量共存。
C、碳酸根离子与氢离子结合会生成水和二氧化碳，不能大量共存。
D、氯离子和银离子结合会生成氯化银沉淀，不能大量共存。
故选B。
2．B
【详解】A、氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠的碱性，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、用液氮制造低温环境，是因为液氮汽化时吸热，没有生成新物质，属于物理变化，故正确；
C、用碳酸氢钠治疗胃酸过多过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
D、一氧化碳用作燃料，利用一氧化碳的可燃性，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
故选B。
3．B
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。
故选B。
4．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验所对应的方案正确；
B、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项实验所对应的方案错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳(不可燃、不支持燃烧)大量存在时，一氧化碳无法点燃，故选项实验所对应的方案错误；
D、HCl能与足量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验所对应的方案错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．D
【分析】由图pH值变化情况可看出，溶液的pH值最后大于7，说明是氢氧化钠加入稀盐酸，氢氧化钠和硝酸镁生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。
【详解】A、由图pH值变化情况可看出，溶液的pH值最后大于7，说明是氢氧化钠加入稀盐酸，故A不正确；
B、Ａ点溶液pH值最后小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，故B不正确；
C、Ａ点溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液里面的溶质是和，故C不正确；
D、Ｂ点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠和和硝酸镁生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有明显的沉淀生成，可以检验，故D正确。故选D。
【点睛】溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液的pH等于7，溶液显中性，判断溶液的pH值要看反应中物质的量，是过量还是碱过量，还是刚好反应完全。
6．C
【详解】A、生铁 是铁合金属于混合物，错误；
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，化学式：C2H5OH ，但是乙醇是学名不是俗名，错误；
C、消石灰是氢氧化钙Ca（OH）2的俗名，属于碱 ，正确；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗名，错误；
故选C。
7．A
【分析】能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液。
【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，符合题意；
B、氢氧化铜属于碱，但不能溶于水形成溶液，不能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能形成溶液，也不能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选D 。
9．D
【详解】A、 单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、 两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、 一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、 两种化合物溶液中的溶质相互的交换成分生成另外两种化合物，化合价不变，产物中由沉淀，属于复分解反应，符合题意。
故选D
10．C
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确；
B、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可以促进水中悬浮物的沉降，故选项说法正确；
C、pH小于7的雨水不一定就是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故选项说法错误；
D、水变成水蒸气，液体变为气体，水分子间隔增大，故选项说法正确。
故选C。
11．A
【分析】化学肥料的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，其中含氮元素的肥料是氮肥，含磷元素的肥料是磷肥，含钾元素的肥料是钾肥，同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥 。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A符合题意；
B、FeCl3中不含有钾元素，不属于钾肥，故B不符合题意；
C、Ca(NO3)2中不含有钾元素，不属于钾肥，故C不符合题意；
D、MgSO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故D不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故A符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故B不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D不符合题意；
故选A。
13．A
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，正确；
B、图中所示标志是易燃气体标志，错误；
C、图中所示标志是自燃物质标志，错误；
D、图中所示标志是有毒品标志，错误。故选A 。
14．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，书写方程式不符合客观事实，故错误；
B、硝酸钡和盐酸不发生反应，书写方程式不符合客观事实，故错误；
C、铜和硫酸不发生反应，书写方程式不符合客观事实，故错误；
D、氧化铝在通电的情况下生成铝和氧气，化学方程式书写正确，该反应符合“一变多”的形式，是分解反应，故正确；
故选D。
15． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 复分解反应
【详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；而氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的定义，故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，复分解反应。
16．(1) 尿素 磷酸钠 KHCO3 CO（NH2）2 Na3PO4 C K+、 C 有机物 非金属单质
(2) A 组成中都含有碳酸氢根离子 BC/CB ④
(3)AD/DA
【解析】(1)
A：碳酸氢钾的化学式为KHCO3，属于盐，是由钾离子和碳酸氢根离子构成的，符号分别为：K+、；
B：CO（NH2）2是尿素的化学式，是含碳的化合物，属于有机物；
C：Na+和构成的盐是磷酸钠，化学式为：Na3PO4；
D：碳粉是非金属单质，是由碳原子直接构成的，化学式为C；
(2)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：Na HCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，和碳酸氢钾化学性质相似，因为都含有碳酸氢根离子；
化肥中的有效营养元素是氮、磷、钾，尿素中含有氮元素，磷酸钠中含有磷元素，均可用作化肥，故填：BC；
大量的磷、氮元素排放到水中，将会导致赤潮，故选④；
(3)A、A组比B组多了MgCl2，对路面腐蚀性较强，故腐蚀性较强的可能原因是MgCl2对路面腐蚀更强，故说法正确；
B、B组相对于A组来说碱性更强，如路面酸性较强，会降低融雪效果，故说法错误；
C、冰雪融化过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
D、对比两组融雪剂的成分可知，含有的物质及比例都不同，故效果不同是因为物质组成和微粒构成不同，故说法正确；
故选AD。
17． > +1 C 8
【详解】（1）“84”消毒液能使石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，pH＞7；
次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）A、钠原子和氯原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
B、氧原子和氯原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
C、氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
D、氩原子和氯原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。
故选C；
（3）若如图表示的是离子的结构示意图，则该图是氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，m=8。
18． NaOH溶液 1：8 大
【详解】（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，其中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，从而得到氧气。故填：氢氧化钠溶液。
（2）水中氢元素和氧元素的质量比为：1×2:16=1:8，在电解水实验中，生成氢气和氧气的质量来源于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则产生氢气和氧气的质量比为1：8。故填：1：8；
（3）酸的pH＜7，水的pH=7，测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会稀释硫酸，使酸性减弱，结果偏大．故填：大。
19． NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 红 放热 所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等 控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可） 离子浓度减小 等于 Na+、Cl-、OH-
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）图像中溶液的pH是从小于7逐渐的增大到大于7，故实验中胶头滴管所加入的X溶液是氢氧化钠溶液；当加入的X溶液质量为20g时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液中加入紫色石蕊溶液变为红色，故填：氢氧化钠；红；
（3）由温度变化图像可知，温度先增大，后恢复到原来温度，说明该中和反应放热；
实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；可采用控制变量法进行验证，控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化，故填：放热；所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不相等；控制溶液质量相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验，记录温度变化（合理即可）；
查阅资料：AM段导电率下降的原因是电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小是由于离子浓度减小造成的；M点与P点离子个数相等，反应过程中离子总数不变；N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，溶液中离子为Na+、Cl-、OH-，故填：离子浓度减小；等于；Na+、Cl-、OH-。
20．(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗的下端应浸入液面以下
(3)
(4) 可以随时控制反应发生或停止 D 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 浓硫酸/浓
【分析】(1)由图可知，仪器②为锥形瓶；
(2)C装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，改正为长颈漏斗的下端应浸入液面以下；
(3)高锰酸钾受热分解生成 锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
(4)欲制取二氧化碳，B装置相对C装置的优点是：可通过止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集二氧化碳应选择D装置；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装入的药品是浓硫酸。
21． CaO Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
【详解】在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，则C溶液是氢氧化钙溶液，生成的白色沉淀A是碳酸钙沉淀。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙，故B是氧化钙。
（1）由分析可知，BC分别是氧化钙和氢氧化钙，化学式分别是CaO、Ca(OH)2。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
22． HCl或H2SO4 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 A是铁，金属活动性位于H前，所以可与酸反应
【分析】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同种类的物质，其中B为一种红色固体，且A→B的反应过程较为复杂，A为铁，B为氧化铁，E可以与氧化铁反应，E应该为酸，可以是盐酸或硫酸，B可以生成C，C为铁盐，则D为氢氧化铁，代入验证符合转化关系成立。
【详解】由分析可知：
（1）E的化学式可能是HCl或H2SO4；
（2）C为铁盐，则D为氢氧化铁，C→D的反应方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4或FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓等，反应现象为：生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色；E-B的反应现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）由于A是铁，金属活动性位于H前，所以可与酸反应。
【点睛】完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。
23．（1）2.2；（2）、；（3）18.25%
【详解】（1）由图像可知生成质量为。
（2）由图像可知加入盐酸时，盐酸过量，故溶液中溶质为生成的和剩余的。
（3）设与碳酸钙反应的的质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
24．(1)-3
(2)126g
(3)解：设参加反应的CO2质量为x，
x=66g
析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数=≈8.3%，
答：析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为8.3%。
【详解】（1）在NH3中，H显+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则，可得N的化合价为-3；
（2）设反应中生成的NaHCO3质量为m，

m=126g
（3）见答案。
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