四川省眉山市仁寿第一中学校2022-2023高二下学期3月月考化学试题（答案）

仁寿第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)
1．我国力争2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（ ）
A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的
C．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量
D．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A .铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
C.溶液中滴加过量稀：
D.向溶液中通入气体，出现白色沉淀：
4. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
W X
Y Z
5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)
A.简单氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
6下列实验操作规范且能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸 取溶液，点在湿润的pH试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由TiCl4制备TiO2 xH2O 在干燥的HCl气流中加热
D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2
7. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
8. 下列说法不符合勒夏特列原理的是
A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C. 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
9. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. T1温度下，10 min末CH4反应速率为0.01 mol·L 1·min 1
B. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
C. 该反应的ΔH > 0 D. 若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
10. 在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是
A.
B. 向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点
C. t℃时，Y点和Z点时的相等
D 向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀
11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、
B. mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、
C. 澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、
D. 和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、
12. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （　　
A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B. 电解过程中溶液c(H＋)不会变化
C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原
13. 下列比较中，正确的是
A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
14. 室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
加入的物质 对所得溶液的分析
A 溶液加水稀释到100mL 由水电离出的
B 0.1mol固体 比原溶液中的大
C 10mLpH=1的溶液 的电离程度不变
D 10mLpH=11的NaOH溶液
15. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
16. 常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A. Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线
B. b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C. a、d两点水的电离程度：a>d
D. c点的溶液中：
17. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是
A. H为-91 kJ·mol-1
B. II：催化剂增加了活化分子数
C. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
D. 其他条件相同时I比II先达到平衡
18.已知
，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于（ ）
A. B．
C． D．
19．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池中c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
20．已知反应3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　)
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
21下列实验基本操作正确的是( )
A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.用碱式滴定管量取溶液22.10mL
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
二、填空题(共4个大题，总分58分)
22．（14分、每空2分）摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。
Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH<1），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
（1）溶液中水的电离度______纯水的电离度（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：_________________
_________________________________________________________________________。
（3）向溶液中加入固体会______（填写“促进”、“抑制”、“无影响”）的水解。
Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL上述溶液，用浓度为0.010 0 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
（4）离子方程式：_______________________________________________________。
（5）达到终点的实验现象：_______________________________________________。
（6）滴定过程的实验数据如下（其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL）：
编号 所用溶液的体积 溶液体积的最终读数
Ⅰ 20.00mL 20.02mL
Ⅱ 20.00mL 20.00mL
Ⅲ 20.00mL 19.98mL
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度______。
（7）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有______。
a．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度。
c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
d．装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生
e．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。
23.（18分，每空2分）Ⅰ一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1） 和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
I、
II、
反应的___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是_______________________________________________；
（2）在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是________________________________________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压。
Ⅱ．、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）______（填“>”“<”或“=”），温度时______。
（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填序号）。
A．加入固体可由a点变为b点
B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D．升温可由b点变为d点
（3）温度时，现有0.2 mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理约为______次［提示：，］。
24. （14分，每空2分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰的酸性废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如图1。
已知该条件下、。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
②除重金属时，滤渣的主要成分为__________________________________。(填化学式)
③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_______。
（2）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________________。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_____________________________________。
（3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。
（4）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温，加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵 []标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=____________________(MMn=55)。
滴定次数 0.2000mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液读数 (mL)
滴定前 滴定后
1 0.10 20.20
2 1.32 21.32
3 1.05 20.95
25、（12分）. Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）写出a极的电极反应___________________________________________（2分）。
（2）当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______（2分）。
（3）若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)（2分）
A. B. C. D.
（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)（2分）。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
（5）环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_________________________________________。（2分）
（6）若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)（1分）。
3月月考答案第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)
1C 2D 3A 4D 5 D 6B 7A 8A 9B 10B 11B 12B 13D 14B 15B 16C 17B 18C 19C 20B 21B
二、填空题(共4题总分58分)
22（14分）（每空2分）Ⅰ（1）> （2）在溶液中存在如下平衡 ，
控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制水解 （3）抑制
Ⅱ（4）
（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
（6）0.050 mol/L （7）b d
23（18分）（每空2分）Ⅰ．（1） ①. ②. 在其他条件不变的情况下，温度升高反应速率加快，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢(其它合理答案均可) （2） ①. ②. 高于，以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高(其它合理答案均可) ③. B
Ⅱ（1）< （2）ABC （3）3（1分）
24(14分）（每空2分）（1） ①
②. 、 ③. 0.02
（2） ①.
②. 温度升高，受热分解(或水解)
（3）有利于低温条件下快速干燥
（4） 92%
25（12分）（1） CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O （2分）
（2）1 （2分）
（3）AC （2分）
（4） 阴 （2分）
（5）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ （2分）
（6）0.448（2分）