江苏省苏州市苏州工业园区星海实验初中2024－2025第二学期初三化学3月练习试卷(图片版,无答案)

2024-2025学年第二学期初三三月练习试卷
化 学 2025.3
学生练习答题须知：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、原班级均用阿拉伯数字填写清楚。
2.客观题必须使用2B铅笔填写，主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔，不得用铅笔、红笔或圆珠笔答题，不能用涂改液、
修正带，字迹工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.每道题右侧的方框为评分区，考生不得将答案写在该区域，也不得污损该区域。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Na-23 O-16 Cl-35.5 C-12
选 择 题 (共 40分)
单项选择题(包括 20小题，每题 2分，共 40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．室温下，维生素 C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 ( )
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2. 溶液的酸碱性对于人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近
似 pH。下列有关说法正确的是 ( )
物 质 柠 檬 牛 奶 牙 膏 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2~3 6~7 8~9 9~10 12~13
A. 牛奶的酸性比柠檬强
B. 胃酸过多的人应多喝柠檬水
C. 常温下将炉具清洁剂加水稀释后 pH小于 7
D. 可用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬处（产生了蚁酸），减轻痛痒
3. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 ( )
A. B. C. D.
4．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是 ( )
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl
5．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 ( )
A． B． C． D．
6．向溶液 X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则
溶液 X中一定含有的微粒是 ( )
A．Cl- B．CO2 C．Ca2+3 D．NH 4
1
姓名_________ _ 考号 原班级
7．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
④它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有 H+
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
8. 碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的
描述中不．属．于．碱的共同性质的是 ( )
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B. 能与盐酸反应生成盐和水
C. 能与 CO2反应生成盐和水
D. 能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀
9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( )
A．盐酸有挥发性，用于除铁锈
B．活性炭有吸附性，用作除味剂
C．浓硫酸有强腐蚀性，用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，用作治疗胃酸过多
10．下列应用的主要原理不．涉．及．中和反应的是 ( )
A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B. 水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去
C. 氨水用于治理含有硫酸的酸性废水
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
11．氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 ( )
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥 NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供 N、P、K等元素
12．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
2
13. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体
的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 ( )
A. 压强增大，气体的溶解度增大
B. 温度升高，气体的溶解度增大
C. 压强减小，气体的溶解度减小
D. 温度升高，气体的溶解度减小
14. 如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 ( )
A．a点表示的物质所属类别是单质
B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一
C．c点表示的物质是 H2SO4
D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是 SO42-
15．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。
三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30 C时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数是40%
D．20 C时，将 50g“果蔬洗盐”放入 100g水中，形成 NaCl的不饱和溶液
16．常温下，将 10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有 5 mL 5%稀盐酸（含 2滴酚酞）的锥形
瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 ( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na 的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH为 7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl
17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
A HCl．Fe FeCl NaOH3 Fe(OH)3
B．Cu F eSO 溶液
O
4 Fe 2 Fe
H 2
O3
2O
C．Na CO H Cl2 3 NaCl
A gN O3 NaNO3
D S O2 SO N． 点燃 3
aOH Na2SO3
3
18．为探究久置氢氧化钠固体成分，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形
瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 CO2的含量，如图所示，下列结
论中不正确的是 ( )
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的 pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
19. 下列实验设计不能达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去 H2中混有的少量 HCl气体 先通过 NaOH溶液,再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与 NaCl溶液 分别取样滴加无色酚酞试液,观察颜色
C 除去 Cu粉中混有的少量 Fe粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D 鉴别化肥(NH4)2SO4和 KNO3 取样,分别加熟石灰研磨,闻气味
20．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的 H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工
艺如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该循环过程无需不断添加 Fe2O3
B．该循环脱硫工艺中只有 S、O元素的化合价发生了改变
C．脱硫过程中，每吸收 34gH2S则生成 32g硫
D．该工艺的总反应方程式为：H2S O2 SO2 S H2O
非 选 择 题(共 60分)
21．（6分）“化”说五味。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 (填离子符号)。
（2）甜：淀粉(C6H10O5)n是常见的一种糖类，淀粉中碳、氢元素质量比为 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有 K2CO3)与生石灰加水拌合生成的 KOH。KOH
生成过程用方程式表示为 ， 。
（4）辣：辣椒最适宜在 pH范围 6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤 pH=5.2，想种植
辣椒，可以加入适量 调节土壤 pH。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用 15%的食盐
水来选种，现有 15kg质量分数为 25%的氯化钠溶液，欲稀释为 15%的氯化钠溶液，
需要加入水的质量为 。
4
22．（9分）化学兴趣小组对无明显现象的反应可视化进行了研究。
（1）以下两个实验均可验证酸与碱能发生反应。
加入过量稀硫酸，
再加入少量 X
实验三
①实验一是盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化。B点时溶液中的微粒是 。
为证明反应的发生常借助酚酞试液，能证明实验一中盐酸与氢氧化钠发生反应的溶
液颜色变化是 。
②实验二加入 X可验证酸与碱发生反应，X可以是下列物质中的 。
A.酚酞 B.碳酸钠 C.氯化钡溶液 D.氯化镁溶液 E. 氧化铜
（2）CO2与 NaOH溶液的反应无明显现象，为验证反应的发生，进行如下实验。
实验四 实验五
①实验三向 CO2中分别注入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，根据现
象证明二氧化碳与氢氧化钠反应，反应方程式 。该实
验除需控制 CO2体积（集气瓶容积）、温度相同外，还需控制 相同。
②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行实验四所示对比实验，说明 CO2能与
NaOH反应的现象是 。
③已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积 CO2。实验小组设计了实验五进行探
究，若看到 现象，也可说明 CO2能与 NaOH反应。
23．（14分）耕地盐碱化影响粮食安全，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
【查阅资料】 ①盐碱地的土壤中可能含有的物质有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4的一种或多种。
②氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
③
NO3- OH- SO42- CO32- Cl-
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶 溶
Ag+ 溶 — 微 不溶 不溶
5
（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图 1所示，当进入土壤中盐的量超
出植物的吸收能力时，随水分蒸发，盐分 （填“蒸发结晶”
或“降温结晶”）导致土壤盐碱化。
（2）测定盐碱地土壤酸碱性
配制土壤样品浸出液，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在
试纸上，与标准比色卡比较，得出浸出液显碱性，则土壤中一定
含有 。
（3）探究土壤所含成分
同学们将土壤样品用水充分浸泡后得到了土壤浸出液，取少量土壤浸出液分别放入试
管 A、B中，进行下列实验：
实验
操作 现象 结论
序号
1 向试管 A中滴加过量稀硝酸 样品中含 Na2CO3
2 向试管 B中滴加过量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 样品中含 Na2SO4
取实验 2后试管内的上层清液于另一
3 产生白色沉淀
试管中，向其中加入 AgNO3溶液
① 实验 1中的现象
② 同学认为实验 2不够严谨，理由是 （用化学方程式解释）
③ 根据实验③， 判断样品中是否含 NaCl（选填“能”或“不能”）。
（4）兴趣小组同学欲改良此土壤，先从以下角度进行理论研究：
Ⅰ. 除碱
小组同学向碳．酸．钠．溶．液．中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产
生气泡。测得反应中溶液的 pH变化与加入盐酸体积的关系如图 2所示。
(已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH分别为 12.0和 8.2)
6
①由图可知，反应主要分为 AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别
为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、 。
② D点溶液中的溶质主要是 。
③ C点溶液的 pH略小于 7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是 。
④小组同学准确称取 3.00g纯碱样品，加足量水充分溶解后得浸出液，向其中逐滴加
入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳
物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 1.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g·mL-1，
杂质不与盐酸反应）。通过计算判断该纯碱样品的质量分数（写出计算过程，保留
小数点后一位）
Ⅱ. 降盐
科研人员倡导农户将含有石膏(主要成分是硫酸钙 CaSO4)的土壤调节剂混在水中浇灌农
田，以便降低土壤的碱性，其中的化学反应方程式为 。
24．（11分）春晚《满庭芳·国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带
火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图 1回答。
图 1
（1）“绿青”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3，也可表示为 xCu(OH)2 yCuCO3]，x:y=
（2）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和 (填化学式)同时接触。
（3）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是 。
（4）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式 。
（5）湿法炼铜可以实现由“曾青”到“丹青”的转变，其化学方程式是 。
（6）湿法炼铜产生酸性废水，含有的 CuSO4，ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图
2所示。其他条件不变，废水 pH对 Cu2+、Zn2+去除率的影响如图 3所示。
Cu2+ Zn2+
开始沉淀 pH 4.3 6.2
完全沉淀 pH 6.7 8.2
图 2
7 图 3
①从微观角度分析，纳米零价铁去除 Cu2+的过程中参加反应的微粒是 ，生成
的新微粒是 。
②相同 pH条件下，Cu2+的去除率远高于 Zn2+的原因可能是 。
③pH<3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
④pH>3时，随 pH增大，Cu2+和 Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。
25．（8分）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。
Ⅰ．制备硝酸钙
以蛋壳（主要含 CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质）为原料制备硝酸钙的流程如
图所示：
已知：硝酸易挥发，受热易分解。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应
的化学方程式为 。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸
盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是 。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入 Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为 除去（填物
质化学式）。
（4）写出“中和”步骤主要反应的方程式 。
Ⅱ. 制轻质碳酸钙 用如图 2所示装置制备轻质碳酸钙。
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液；
步骤 2：通入足量的 NH3和 CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
反应原理：Ca(NO3)2+2 NH3+H2O+CO2=CaCO3 +2NH4NO3 NH3
（5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是 （填字母）。
硝 酸 钙
A．先通入 NH3，后通入 CO2 溶液
水浴
B．增加 NH3和 CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
（6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是 。
（7）副产物 NH4NO3可用作 。
8
26. （12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要
成分 Fe2O3，还有少量 Fe和不溶性杂质）生产 K2FeO4的工艺流程如下：
【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。
②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。
（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
酸浸后溶液中的阳离子有 。
（2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是 。
（3）“操作 1”是为了除去不溶性杂质。“操作 1”是 （填操作名称）。
（4）制备 Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO══2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
①Na2FeO4中铁元素化合价为
②不同温度和 pH下FeO2-4 在水溶液中的稳定性如下图所示。
为了提高“制备”时 Na2FeO4的产率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．充分搅拌反应液
B．控制反应在 60 ℃左右进行
C．将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO和 NaOH混合溶液中
D．将 NaClO和 NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（5）“转化”时，向“制备 Na2FeO4”的滤液中加入饱和 KOH溶液，发生反应：
Na2FeO4+2KOH══K2FeO4 ↓+ 2NaOH晶体，该反应属于 （填基本反应类型）。
由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度 Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。
（6）操作 2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 。
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