广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025高二下学期第一次月考化学试题（答案）
2024-2025学年第二学期第一次月考
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是 （ ）
A. NaOH的电子式：
B. 基态Fe2+的价电子排布式：d54s1
C. H2O的空间充填模型：
D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式：
2. 下列说法错误的是 （ ）
A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图：
C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱
3．下列化学用语表述正确的是 （ ）
A．的电子式：
B．固体中的链状结构：
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
4. 下列叙述中正确的是 （ ）
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
5. 液氨可以微弱的电离产生和，是一种很好的溶剂。下列有关说法正确的是
A. NH2OH 难溶于水 B. NH 的空间构型为直线形
C. NH3的键角比NH中的大 D. 1 mol [Cu(NH3)4]2 中含有4 mol σ键
6. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 硫原子的杂化方式是sp3
B. SO2F2是极性分子
C. 键角大小：α>β
D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子
7．氢元素有多种化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是( )
A．半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O> H2S
C．第一电离能大小：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) D．电负性χ(Mg)＜χ(O)＜χ(N)
8．赤血盐{K3[ Fe(CN)6] }可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( )
A．电负性：C＞N＞K＞Fe
B．K+核外有9种不同空间运动状态的电子
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
9. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 （ ）
A. 元素电负性： B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形
10．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( )
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
11．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( )
选项 性质 解释
A 稳定性：H2O＞H2S H-O的键能大于H-S的键能
B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是极性分子，CO2是非极性分子
C 熔点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大
D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键
12．一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是( )
A．沸点：H2X
13．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是( )
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B．AlH4-的价层电子对互斥模型是正四面体形
C．AsCl3的空间结构为三角锥形，As原子的杂化方式为sp3
D．AsH3分子的键角为120°
14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C. W元素与氢元素可能会形成W2H6
D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A. 分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形
B. 1mol分子中含有σ键的数目为
C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D. 一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
16．下列有关物质的性质规律正确的是( )
A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4-
B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释
D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯
二、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17（14分）. 研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。
（1）写出基态Fe原子的核外电子排布式为___________________，Fe在元素周期表中的位置 。Fe2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
（3）CO中心原子轨道的杂化类型为___________。
（4）苯胺与甲苯 的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是__________________________________。
18．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________________。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。
（3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。
（4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
(5)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。
a． b．
c． d．
(6)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。
（7）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
(8)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F-：1s22s22p6；
③： ④C：
19. （14分）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。
（1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为_________________________。
（2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_______________________________________________________ ____________________________________________________________。(回答两点原因)
（3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。
粒子 O2 O2- O3
键长/pm 121 126 128
(4)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
Cr原子的价电子轨道表示式为 ；上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号)。
(5)已知：I3(Mn)＝3248kJ·mol 1，I3(Fe)＝2957kJ·mol 1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是 。
20．(16分)按要求回答下列问题。
(1)SO2的中心原子的杂化轨道类型为 ，试判断SO2和NO3-的键角大小关系并说明原因：SO2 NO3- (填“>、<或=”)，原因： 。
(2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图，原子的杂化方式为 。
(3)物质中C原子杂化方式是 。
(4)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。
NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。
2024-2025学年秋季学期第一次月考
高二化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B B C D A B A B
11 12 13 14 15 16
D B D D C A
（每空2分，共12分）
（1）[Ar]3d64s2 第4周期Ⅷ族 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
（2）O>N>P （3）sp2
（4） 苯胺分子间可形成氢键
18.（每空2分，标注1分，共14分）
(1)3d104s1 (2)> （3）Cl （4） 3
（5） b（1分） (6) N（1分） 球形（1分）
（7）A（1分） (8) ③(1分) ④(1分)
19.（每空2分，标注1分，共14分）
（1） O （1分） (1分)
（2）sp3 水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶
（3） V形 （1分） O2 （1分）
(4) Al、O
(5)Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定
20.（每空2分，标注1分，共16分）
(1) sp2(1分) <(1分) 因为SO2中的S存在1个孤电子对，NO3-中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分)
(2) sp3 (3)sp、sp2、sp3 (4)10NA
(5) 三角锥形 正四面体形 极性
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