重庆市江津中学2024-2025九年级下学期第一次定时作业化学试题（图片版含答案)

I8.(5分)我校初三学生在学习了溶质质量分数的相关知识后，进行了“配制60克
%的氯化钠溶液”的实验操作，该实验的部分操作如图所示。
氯化钠
(1)需要称取氯化钠的质量是
g,若称量时A出现了左盘偏高的现象，接
下来的具体操作是
a.减少右盘砝码，直到天平平衡
b.调节游码和平衡螺母，直到天平平衡
c.向左盘加入氯化钠，直到天平平衡
(2)C操作中玻璃棒的作用是
(3)D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出你认为适合的内容
(4)小明同学在实际操作中出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小
的有
①称量时用的砝码生锈
②按照图B的方法量取液体
③将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
④天平称量药品时、药品与砝码放反了
⑤转移己配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
19.(5分)AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D和G
都为单质，且D为红色固体单质，F为赤铁矿旷的主要成分，它们的转化关系如图所示。
请回答
+A药温
A
E
②
高温
③
+F
①
高温
B
+H
④
(1)物质E、P、G的化学式分别为
(2)反应①的化学方程式为
(3)写一个能实现反应④的化学方程式
20.(5分)金属回收是指对废旧金属进行收集、处理、加工并重新利用的过程。它不
仅可以减少废弃物对环境的污染，还可以节约能源和资源，对于促进可持续发展也具
有重要意义。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如
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图所示
溶液
废1旧
预处理
粗产品
足量稀HSO
零部件
(含Cu、Ag、A)
步骤1
溶液X
适量AgNO,溶液
固体
步骤扣
金属Ag
(1)步骤】中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
(2)溶液X中只含有一种溶质，该溶质化学式为
(3)在进行步骤【、步骤Ⅱ后，都分别需要完成一个相同的操作，该操作的名称为
(4)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为
(5)步骤I中，若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，如用100L98%的浓硫酸（密
度为1.8g/cm)来配制该稀硫酸，需加水的质量为
Bo
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21.(6分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
A
(1)写出所指仪器名称a
(2)实验室要制取和收集二氧化碳，应选用装置组合为
(填字母编号)，
反应的化学方程式为
该收集装置有一个
明显的错误，请写出改正方案
(3)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突
出优点
(4)通过查阅资料得知：①氨气(N出)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其
水溶液称为氨水：②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多
的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择反应的发
生装置和收集装置组合为
。(填字母编号)
22.(6分)在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧
化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉未的成分，进行如下探究。请你参与他
们的探究并回答问题。
(1)【提出问题】假设1：红色粉末是铜粉：假设2：红色粉末是氧化铁粉：
假设3：红色粉末是
第5须共6页江津中学初2022级初三（下）第一次定时作业
化学答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1-5:CADDB
6-10:CBDDB
11-15:CCADC
二、填空题（每空1分，共23分）
16.(4分)(1)2Fe
(2)A1
(3)4H
(4)Mg0
17.(4分)(1)乙>甲=丙(2)60
(3)乙>甲>丙
(4)蒸发结晶
18.(5分)(1)4.2；C:
(2)搅拌，加快溶解
(3)
NaCl溶液
7%
(4)②④
19.(5分)(1)E:C0;F:Fe0;G:Fe;(2)C+2C1O高温2C1+Co2↑
(3)Fe+CuS0,=Cu+feS0,或Fe+CuCl=C+feCl2或
Fe+Cu(NO)2=Cu+Fe(NO )2
20.(5分)(1)2A1+3HS0,=A1(S0)+3H↑
(2)CuN0)
(3)过滤
(4)Cu+2AgN0,=2Ag+C1N0)2
(5)720
三、实验题（每空1分，共12分）
21.(6分)(1)长颈漏斗
(2)BE或CE;CaC0+2HC1=CaCl+H0+C02↑；将集气瓶中的
导管延长伸到瓶底
(3)能随时控制反应的发生和停止
(4)AD
22.(6分)(1)铜粉与氧化铁粉末的混合物(2)红色粉末一部分变黑，澄清石灰水变浑
浊
(3)3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)①排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②在b处放一盏燃着的酒精灯或系一
个气球
(5)CD
四、计算题（共5分）
23.(1)8.8
…(1分)
(2)解：设生成CaCl2的质量为.x样品中CaCO3的质量为y。
CaC0,+2HC1=CaC12+H-0+CO2 t
100
111
44
…(1分)
y
8.8g
10011144
(1分)
y x 8.8g
x=22.2g:y=20g;…
(1分)
反应后的溶液质量=20g+125g-8.8g-136.2g
反应后的溶液溶质质量分数是：
2.28X1009616.3%.(1分）
136.2g
答：反应后的溶液溶质质量分数为16.3%。