福建省厦门一中2024-2025高二下学期3月月考化学试题（图片版含答案）

福建省厦门第一中学2024—2025学年第二学期第一次阶段性练习
高二化学
20250318
说明：1.完成时间75分钟
2,请将正确答案填在答题卡对应空格中
3.可能用到的相对原子质量：H一10120一16
S-32
一.选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1.以下原子结构模型最早引入“量子化"的是
A.“葡萄干布丁模型B.核式模型
C.玻尔原子结构模型
D.量子力学模型
2.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A.离子键破坏
B.共价键断裂
C.离子键形成
D,共价键形成
3.下列化学用语表示不正确的是
旦
A.CHCh的电子式：CI:C:CI
B.sp杂化轨道模型：
C.水合氢离子结构式：
D.用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：
6←→CD-→p
4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中不正确的是
A.键长：Si一H>P一H>S一H>CI一H
B.键能：H20、HS、HSe分子中的键能依次减小
C.键角：CO2>CH4>HO>NH3
D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>键
5.价层电子对互斥理论可以预测某些徽粒的空间结构。下列说法正确的是
A.CP4和SF4均为非极性分子
B.BF3与SO2中心原子的杂化方式不同
C.S0子和C0均为平面三角形
D.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
6.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moL)的pH
和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
12PH
A.电负性：Z>Y>X
B,W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键
原子华径
C.简单离子的还原性：Z原子数
D.YZ2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是sp3杂化
7,LiA1H4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：
NaA1H4+LiCl=LiAIH4+NaCI。下列说法正确的是
A.基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子
B.该反应可以在水溶液中进行
C.AH4与A1CL中A1原子杂化方式相同
D.AH4与PH4互为等电子体，其空间构型均为正方形
8,在表示C、N、O和F的逐级电离能1的变化趋势图（纵坐标的标度不同）中，第三电离能方的变化图是
A.
B.
C.
D
9.叠氮化钠CNaN3)可用于汽车安全气雍的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3,反应方程式为
N2O+2NaNH2一NaOH+NH+NaN3。下列有关说法不正确的是
A.电负性：H>Na
B.键角：NH2>NH
C.NaN溶液显碱性
D.1molN中含2molo键
10,下列事实的解释不正确的是
事实
解释
基态Cr原子的价电子排布式是
A
3d为半充满结构，能量更低更稳定
3d4s1,而不是3d44s2
B
醋酸铵溶液显中性
溶液中水的电离不受彩响
基态C1原子的价电子排布为3s23p5,两个Cl原子的3p轨
C12分子中的共价键是o键
道通过“头碰头”的重叠方式结合为C2
CCl3COOH中，Cl元素电负性大于H,使羧基中O一H键
酸性：CCl3C0OH>CH3C00H
极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强