第十单元常见的酸、碱、盐同步练习 （含解析） 人教版（2024）化学九年级下册

第十单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与医疗 B．化学与安全
①NaCl用来配制医疗上的生理盐水 ②小苏打能治疗胃酸过多，发生了中和反应 ③75%的医用酒精可用于杀菌消毒 ①油锅着火应立即盖上锅盖 ②面粉厂要严禁烟火，加强通风换气 ③皮肤沾上氢氧化钠先用水冲洗，再涂上硼酸
C．化学与生活 D．化学与健康
①使用pH试纸测石灰水的pH值为11.4 ②洗涤剂，汽油都可以除去油污，但原理不同 ③家庭中可用醋酸给铁制品表面除锈 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品 ③人体缺乏维生素A会引起坏血病
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．酸雨形成的原因：
B．盐酸除去铁锈：
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：
D．小苏打治疗胃酸过多症：
3．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
4．下列实验操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量氢氧化钠固体
C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
5．下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
6．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等沉淀反应
D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
A．A B．B C．C D．D
7．氢氧化钠是一种常见的碱。下列有关氢氧化钠的描述中错误的是
A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变为红色 D．能去除油污，可作炉具清洁剂
8．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
二、实验题
9．如图是实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题：
(1)写出仪器名称：a ；c 。
(2)实验室制取二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)，应择的发生装置是 (填序号)，选择的依据是 ，使用该装置的注意事项之一是 。
(3)实验室一般选用 (填序号)装置收集二氧化碳，原因是 。检验二氧化碳是否收集满的操作是 。不能用E装置收集二氧化碳的原因是 。
(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，请简述操作步骤和观察到的现象： 。
【试剂选择】
(5)实验室制取二氧化碳气体，不选择稀硫酸和大理石的原因是 。
【装置改进】
(6)如图是针对二氧化碳发生装置进行的改进装置图。其中F装置的优点是 。若想随时控制反应的开始和停止，应选装置 (填序号)。
【意外现象】
(7)若实验室将二氧化碳通入澄清石灰水后，观察不到明显现象，可能的原因是 。
三、科学探究题
10．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质．她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中；Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液．用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
pH 8 9 8
(1)进行三次测定的目的是 ；
【实验结论】
(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显 性；
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种；
【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液；
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 __________ 含有
②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有
(3)将步骤①的现象补充完整 。
(4)写出步骤②反应的化学方程式： 。
【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、和。
任务三 制定盆土的改良方案
(5)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸．3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【反思评价】
(6)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论．你是否赞同并说明理由 。
【交流反思】
(7)针对该地区土壤，除改变其酸碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2
(8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥，小组同学认为原土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
四、综合应用题
11．2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
(2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
五、填空与简答
12．盐的性质
(1)盐的溶解性： 、 、 、 全部可溶；盐酸盐除 外全部可溶；硫酸盐除 不溶、硫酸钙微溶外均可溶；碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶及碳酸镁微溶外均不可溶。
(2)盐的化学性质
（a）酸的化学性质

（b）碱的化学性质

（c）盐的化学性质

在一定条件下，盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应，见下表：
性质 发生反应的条件 实例
盐+金属新盐+新金属 ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面
盐+酸新盐+新酸 ①酸必须是可溶性的； ②反应符合复分解反应发生的条件
盐+碱新盐+新碱 ①反应物都能溶于水； ②反应符合复分解反应发生的条件
盐+盐新盐1+新盐2 ①反应物都能溶于水； ②反应符合复分解反应发生的条件
13．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠
(1)用来改良酸性土壤的是 ；
(2)常用作焙制糕点的是 ；
(3)能干燥气体的物质是 ；
(4)能作氮肥的是 。
14．阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。
(2)CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。
(3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。
(5)由图可得到的结论是 。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
15．人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是 。
(2)可用作厨房调味剂的是 。
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 。
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是 。
16．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+X↑。
(1)下列说法中不正确的是______。
A．钠离子的符号为Na+
B．X的化学式为H2
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
(2)拓展判断。
①该反应属于置换反应。
②参加反应的物质的质量比为1：1。
《第十单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D C D A C A
1．B
【详解】A．①NaCl用来配制医疗上的生理盐水，正确。
②小苏打能治疗胃酸过多，没有发生中和反应，因为小苏打属于盐不是碱，选项错误。
③75%的医用酒精可用于杀菌消毒，正确。
B．①油锅着火应立即盖上锅盖，隔绝氧气，正确。
②面粉厂要严禁烟火，加强通风换气，否则容易发生爆炸，正确。
③皮肤沾上氢氧化钠先用水冲洗，再涂上硼酸，正确。
C．①使用pH试纸测石灰水的pH值为11，pH试纸只能读出整数，选项错误。
②洗涤剂，汽油都可以除去油污，但原理不同，洗涤剂利用乳化作用，汽油利用溶解作用，选项正确。
③家庭中可用醋酸给铁制品表面除锈，因为醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，正确。
D．①霉变的大米煮熟后也不可以食用，还是有毒，选项错误。
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，因为甲醛有毒，正确。
③人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，选项错误。
故选：B。
2．D
【详解】A．酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为，错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，错误；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，，错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，正确；
故选：D。
3．D
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
4．C
【详解】A、应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确；
C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确；
D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠 ，正确；
B、氢氧化钠属于强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；
C、氢氧化钠溶液为碱性，水溶液能使石蕊溶液变为蓝色，错误；
D、氢氧化钠能和油污反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，正确；
故选C。
8．A
【解析】略
9．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2)
B 试剂是固体和液体，且不加热 长颈漏斗的下端应伸入液面以下形成液封
(3) C 二氧化碳的密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 二氧化碳能溶于水且与水反应
(4)将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊
(5)稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进行
(6) 可以控制反应速率 GH
(7)产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(或澄清石灰水已经变质)
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶，仪器c为集气瓶。
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温反应，发生装置选B；
B装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端需浸入液面以下。
（3）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C；
二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
E装置为排水法收集装置，二氧化碳能溶于水且与水反应，则不可用E装置收集。
（4）若想检验二氧化碳，可将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则说明为二氧化碳。
（5）大理石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进行，故不选择稀硫酸和大理石制取二氧化碳。
（6）F装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；
G装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，固体和液体接触，反应开始，即能控制反应的发生与停止；H装置中，可通过上下移动粗铜丝控制液体和固体的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，故选GH。
（7）盐酸具有挥发性，若产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，则石灰水不会变浑浊，且若澄清石灰水变质，可能也无明显现象。
10．(1)避免测量误差
(2)碱
(3)产生气泡
(4)
(5)
(6)赞同，土壤中含有溶液显碱性
(7)海水稻
(8)铵态氨肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效
【解析】略
11．(1) 玻璃棒 pH试纸
(2) 0.98t 不再产生气泡
(3)设废水中NaOH的质量为x，则
解得x=0.8t
则碱性废水中NaOH的质量分数为
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
【详解】（1）测定溶液酸碱度时，应用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比、读数。
（2）9.8t废水中含H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t；
由于碳酸钙能与硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则若废水呈中性，则加入碳酸钙粉末时，没有气泡产生。
（3）见答案。
12．(1) 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 氯化银/AgCl 硫酸钡/BaSO4
(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐除氯化银外全部可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸钙微溶外均可溶；碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶及碳酸镁微溶外均不可溶，故填：钾盐；钠盐；铵盐；硝酸盐；氯化银；硫酸钡。
（2）金属和可溶性盐反应生成新的金属和新的盐，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，酸和盐生成新的酸和新的盐，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，盐和碱反应生成新的碱和新的盐，如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，沿河盐反应生成新的两种盐，如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
13．(1)Ca（OH）2
(2)NaHCO3
(3)H2SO4
(4)NH4Cl
【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于发酵，则常用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。
（3）浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，但氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，因此，不能用于干燥CO2气体，只能用浓硫酸，化学式为H2SO4。
（4）氯化铵中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，化学式为NH4Cl。
14．(1)化学
(2)分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
(3)bc
(4)防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
(5)其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
(6)a
【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
15．(1)O2
(2)NaCl
(3)N2
(4)NaHCO3
【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧的气体是氧气，其化学式：O2；
（2）氯化钠具有咸味，可用作厨房调味剂的是氯化钠，其化学式：NaCl；
（3）氮气的化学性质比较稳定，可作保护气，能充入灯泡延长其使用寿命的气体是氮气，其化学式：N2；
（4）碳酸氢钠显碱性，可中和胃酸过多，碳酸氢钠在加条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，使面点松软可口，既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是碳酸氢钠，其化学式：NaHCO3。
16．(1)C
(2) 正确 错误
【详解】（1）A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点低，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C；
（2）①该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故正确；
②由化学方程式可知，参加反应的钠和水的质量比为：，故错误。
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