2025年广东高考模拟卷（四）（含解析）

2025年广东高考模拟卷（四）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在纸砚笔墨之间。下列关于传统文房四宝的相关说法错误的是
A．宣纸的主要成分是合成高分子材料
B．澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质
D．墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
3．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是
A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料
B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是
C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素
4．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是
A．C原子的杂化类型为 B．属于高分子化合物
C．熔点高、硬度大 D．属于半导体材料
5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
6．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
B 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性
C 化学实验员：检验Na2O2是否失效
D 用明矾溶液除铁锈 明矾溶液显酸性
8．如图所示是某短周期元素的“价类二维图"，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是
A．d能使品红溶液褪色
B．a和c反应可以生成b
C．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性
D．f、h的水溶液都呈碱性
9．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．过量SO2通入次氯酸钙溶液：
B．溶于氢碘酸：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水可制备：
D．用KOH溶液除去Mg中的Al：
10．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是

A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
11．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
13．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
14．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
15．合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．代表投料比为1.5的是曲线I
C．图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡
D．反应平衡常数：
16．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是
A．电极是正极，电极反应为：
B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极发生的反应是：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。
【KMnO4的制备】
资料：在浓碱中稳定存在，随着碱性减弱，会发生歧化反应生成和MnO2。
(1)用下图装置制备KMnO4(部分装置已略去)，写出A中反应的离子方程式 ；若A中生成Cl2足量，将B中饱和食盐水换成蒸馏水是否会降低K2MnO4利用率： (填“会”或“不会”)。
(2)C中发生反应的离子反应方程式：； 。
【KMnO4的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2。
ii．单质硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号 实验过程 实验现象
Ⅰ 紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)
Ⅱ 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是 。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
a．右侧烧杯中的溶液是 。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后， (填操作和现象)。
(4)实验Ⅰ的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是 。
(5)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是： ；请设计验证此猜想的实验方案： 。
18．（14分）一种从含锗氧化锌烟尘(主要含、、及少量、的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下：
已知：①
②废电解液中主要含、和少量
回答以下问题：
(1)“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。
①可提高“酸浸”效率的措施有 (写一种即可)。
②从“滤渣1”中可回收的金属主要有 。
③该温度下，，的，。反应的平衡常数K= 。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是 。
(2)“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为 。
(3)“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有(结构简式如图)。
①基态原子的核外电子排布式为 。
②(单宁)的结构简式为 。
(4)“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为 。经电沉积后的液体可以在 循环利用(填流程操作)。
(5)一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有 个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为 。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的 号位(填数字)。
19．（14分）银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。
(1)乙醛的银镜反应a：
已知：
①反应a的 。(用表示)
②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是 。
(2)实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。
①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)；
络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。
由此分析，计算 。
②下列说法正确的是 。
A．中含有键
B．曲线A表示的变化趋势
C． 向银氨溶液中通入，溶液中减小
D．在银氨溶液中，
(3)在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。
①此时溶液中 。
②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。
③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为 。
20．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物i的分子式为 。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。
(2)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
b 乙酸，浓硫酸、加热
(3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是 。
(4)化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为 (任写一种)。
①能使FeCl3溶液显紫色
②lmol该物质最多能与4molNaOH反应
③含有结构-CH2Cl
(5)以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)第一步反应中，有机生成物为 (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。
参考答案
1．C
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。
2．A
【详解】A．纸张的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，A错误；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；
C．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，其主要成分为蛋白质，C正确；
D．墨汁的主要成分是碳，常温下性质很稳定，一般不与其他物质反应，D正确。
3．D
【详解】A．碳纤维的主要成分为碳元素，属于无机非金属材料，故A项错误；
B．太阳能电池板的主要成分为硅单质，故B项错误；
C．煤油的主要成分为混合烃，属于混合物，故C项错误；
D．与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故D项正确。
4．B
【详解】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确；
B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误；
C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确；
D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确。
5．B
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期。
6．B
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。
A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误；
B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；
C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；
D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。
7．B
【详解】A．顺丁橡胶硫化是碳碳双键打开与硫形成二硫键，A不符合题意；
B．用SO2漂白纸张是因为SO2具有漂白性，B符合题意；
C．Na2O2若失效，则不会与水反应放出氧气，C不符合题意；
D．氧化铁可与氢离子反应而溶解，用明矾溶液除铁锈，说明明矾溶液显酸性，D不符合题意。
8．B
【分析】该短周期元素最高正价和最低负价之代数和为4，即-2+6=4，由此可知该元素为S。S元素常见价态为-2、0、+4、+6。
A．d为+6价的含硫氧化物，即SO3，无漂白性，故A项错误；
B．a为H2S，b为S，c为SO2，二者发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故B项正确；
C．e为H2SO4，浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2、H2O，该反应中H2SO4只表现出氧化性，故C项错误；
D．f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色，因此f为Na2SO4，水溶液呈中性，h为Na2SO3，水溶液呈碱性，故D项错误。
9．C
【详解】A．将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液滴入过量氨水中反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子反应方程式为，故C正确；
D．KOH溶液与Al反应生成K[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4] -+3H2↑，故D错误。
10．B
【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确；
B．该物质含有羧基和 ，因此1mol该物质最多能与2mol反应，故B错误；
C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正确；
D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确。
11．D
【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。
A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误；
B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误；
C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误；
D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确。
12．A
【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；
B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意；
C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；
D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。
13．C
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。
14．D
【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第VIIA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第IIIA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素。
A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确；
B．Y为B元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为一元酸，B正确；
C．X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：、、共3种，C正确；
D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，Q与P形成的有机化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误。
15．D
【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应的，A错误；
B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越大，故代表投料比为1.5的是曲线Ⅱ，B错误；
C．图中A、B、C、D各点，的平衡转化率不同，速率也不同，有可能同一时刻到达平衡，C错误；
D．该反应的，升高温度，K值减小，反应平衡常数：，D正确。
16．D
【分析】由图可知，X电极为浓差电池的负极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，Y电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；与X电极相连的b电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，硫酸钠溶液中的钠离子通过阴离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠。
A．由分析可知，Y电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，故A错误；
B．缺氯化钠溶液的体积，无法计算电池从开始工作到停止放电时外电路转移电子的物质的量和阴极室生成氢氧化钠的质量，故B错误；
C．由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，故C错误；
D．由分析可知，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故D正确。
17．(1) （2分）会（1分）
(2) （2分）
(3) KMnO4溶液用酸化导致溶液中已存在（1分）.01mol/LKMnO4溶液是溶液(酸化至pH=0) （1分）取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了（2分）
(4) （2分）
(5) 产物MnO2与过量的反应物S2-发生了反应（1分）将MnO2加入Na2S溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成（2分）
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，用装置B中的饱和食盐水除去HCl气体，将Cl2通入溶液中发生反应：，过量的氯气用NaOH溶液吸收。
（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的离子方程式，由于氯气会溶于水，所以将B中饱和食盐水换成蒸馏水会降低K2MnO4利用率；
（2）K2MnO4溶液中含有NaOH，氯气除了和K2MnO4溶液反应外，还会和NaOH溶液反应，离子方程式为；
（3）①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是：KMnO4溶液用酸化导致溶液中已存在；
②a．证实该条件下的确可以将S2-氧化成，设计成原电池，S2-失去电子变成，发生氧化反应，应该在负极上反应，左侧烧杯应该是负极室，硫酸酸化的高锰酸钾溶液放在右侧烧杯，右侧为正极，故右侧烧杯中的0.01mol/LKMnO4溶液是溶液(酸化至pH=0)；
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，该条件下负极S2-失去电子生成，证明S2-氧化成了，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了；
（4）Mn2+与过量的反应物()发生反应生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
（5）实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是产物MnO2与过量的反应物S2-发生了反应，设计验证此猜想的实验方案为：将MnO2加入Na2S溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成，答案：产物MnO2与过量的反应物S2-发生了反应、将MnO2加入Na2S溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成。
18．(1)适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种）（1分）（1分）（2分）与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率（1分）
(2) （2分）
(3) （1分）（1分）
(4) （1分） 酸浸（1分）
(5)4（1分）或（1分）4（1分）
【详解】（1）①要提高“酸浸”速率，可通过增大反应物浓度、升高温度、增大反应物表面积等方法，故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等；
②“酸浸”时，PbS不参与反应，“滤渣1”主要为PbS，故可回收的金属主要是Pb；
③==
④能与发生氧化还原反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率；
（2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为；
（3）①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge原子的核外电子排布式为
②“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有，由的结构简式可知，(单宁)的结构简式为；
（4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时得电子转化为Zn单质，电极反应式为
（5）由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞结构类似，故与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子坐标为[或]，则锗原子B的原子坐标为或；由锗原子晶胞结构图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所示，锗原子B投影的位置是4号位。
19．(1) （2分）乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键（1分）
(2) （2分）CD（2分）
(3)0.10（2分）根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得（3分）（2分）
【详解】（1）根据盖斯定律，反应a的反应热；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键，故沸点明显高于乙醛；
故答案为：；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键；
（2）根据图像分析，曲线A为、曲线B为的物质的量分数随溶液中变化，时，与的物质的量分数相等，则，；
A．1个含有2个配位键和6个N-H键，则中含有键，A项错误；
B．由分析可知，曲线A表示的变化趋势，B项错误；
C．向银氨溶液中通入，根据图像可知，随溶液中增大，物质的量分数增大，的物质的量分数减小，则减小，C项正确；
D．在银氨溶液中，存在电荷守恒，银氨溶液显碱性，则，D项正确；
故答案为CD；
（3）①C点加入的氨水体积为5mL，忽略溶液体积变化，总体积为30mL，根据元素质量守恒，；
②根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得；
③C点对应溶液的，则，，，故。
20．(1) C8H8O3（1分）2（1分）
(2)H2、Ni、（1分）（1分）（1分）酯化反应或取代反应（1分）
(3)酯基和(酚)羟基（2分）
(4)或者 或者 （2分）
(5) （2分）+CH3CHClCOCl+HCl（2分）
【分析】根据反应条件知，i和氯气发生苯环上的取代反应生成ii， ii和浓硝酸、在浓硫酸催化下发生取代反应生成iii，iii中硝基被还原生成iv中氨基，iv发生取代反应生成v，v发生取代反应生成vi， （5）以苯酚为原料合成，苯酚发生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv类型的反应得到目标产物。
（1）由题干流程图中i的结构简式可知，化合物i的分子式为：C8H8O3，酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种即甲醇和邻羟基苯甲酸，熔沸点：x>y，由于邻羟基苯甲酸的相对分子质量比甲醇大很多，邻羟基苯甲酸的沸点比甲醇高，则y为甲醇，甲醇上有2种不同环境的H，故其核磁共振氢谱上有2组吸收峰；
（2）由题干路线图中化合物ⅲ的结构简式可知，分子含有酯基、酚羟基、硝基和碳氯键，还含有苯环，故能与H2在Ni作催化剂的作用下发生加成反应生成，能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成；
（3）由题干路线图中化合物iv的结构简式可知，化合物ⅳ中含氧官能团的名称是酯基和(酚)羟基；
（4）由题干路线图中化合物ii的结构简式可知，其分子式为：C8H7O3Cl，不饱和度为：5，化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件①能使FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，②lmol该物质最多能与4molNaOH反应，即含有酚酯基，③含有结构-CH2Cl且苯环上只有2个取代基的结构简式为：或者 或者 ；
（5）以苯酚为原料合成，苯酚发生i生成ii、ii生成iii、iii生成iv类型的反应得到目标产物，合成路线为： ，由上述分析可知，(a)第一步反应中，有机生成物为，(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应即由转化为，其化学方程式为+CH3CHClCOCl+HCl。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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