2025年广东省化学中考重点题型复习之实验探究题（答案）

（实验探究题）2025年广东省化学中考重点题型复习之实验探究题（30题）
一、实验探究题
1．（2025九上·从化期末）“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是。
【操作步骤】【操作分析】
（1）作画步骤中用金属丝在裹蜡的蛋壳上画出图案，使刻痕处蛋壳裸露，说明石蜡的硬度　 　。
（2）蚀刻步骤中用滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处，可观察到刻痕处有　 　。
【拓展分析】测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数
（3）①某同学选择图1标号为　 　的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后向　 　（填仪器名称）中加入80g稀盐酸使之充分反应（鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得装置中的反应剩余物的质量（）与反应时间（）的关系如图2所示。
②鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是　 　。依据图2中数据分析，生成的质量为　 　。
③该鸡蛋壳中的质量分数　 　。（计算结果保留1位小数）
④下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是　 　（填标号）。
A.鸡蛋壳滴加盐酸过量 B.鸡蛋壳碎片太大未反应完
C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水
2．（2025九上·花都期末）某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。
I.探究铁丝燃烧的条件
兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。
（1）通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为　 　。
（2）对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是　 　。
（3）图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为　 　。
Ⅱ.验证暖贴部分成分并探究其发热原理
产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴) 规格型号：130mm×95mm 产品成分：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。 产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。 适用范围：适合用于户外或室内取暖。
【查阅资料】
①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。
②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3 xH2O。
【实验验证】
（4）验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到　 　，证明黑色粉末中有铁粉。
（5）验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物　 　(写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。
【数据分析】
将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。
（6）从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与　 　发生反应，产生铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加　 　g。(水的质量变化忽略不计)
3．（2025九上·花都期末）氧气是一种重要的气体，在生产生活中有广泛的用途。家用制氧机在现代医疗和家庭保健中扮演着越来越重要的角色。市场上有多种类型的家用制氧机。
I.分子筛制氧机
（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.化学药剂制氧机
（2）某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：生成的H2O2发生分解反应，该反应的化学方程式：________。
（3）如图是该制氧机的工作原理示意图。该制氧机制氧过程中，反应仓内黑色粉末翻腾、水变浑浊、仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。
A. 降低氧气温度
B. 加快氧气的生成
C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
（4）王同学在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，如图中可选用的气体发生装置是________(填装置序号)。C装置中仪器d名称是________。
（5）李同学设计了该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管________(填“a”或“b”)连接氧气发生装置。
Ⅲ.常温下，氯化物对过氧化氢分解的影响
实验药品：6.0mL30%过氧化氢溶液，0.1g氯化物
实验时间：1.5h
实验装置图：
实验数据如表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
（6）由表可知，双氧水保存时应避免引入的物质是________。
4．（2025九上·英德期中）2022年，我国祝融号火星车发现火星近期的水活动现象，科学家如何确定发现的物质就是水 实验小组设计了题20-1图的简易电解水装置。
（1）请写出电解水过程的文字表达式：　 　。实验前先往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀盐酸，目的是　 　
（2）试管b中收集到的气体是　 　，它的用途是　 　(写一种即可)。
（3）试管a和试管b中收集到的气体体积比约为　 　
（4）实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如题20-2图所示：
i.该变化的微观实质为　 　在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成　 　.
ii.为使图2完整准确，需在丙中补充1个_⑧_(绘图表示)。
5．（2025九上·英德期中）[科学探究]实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展主题式学习。
任务一：探究燃烧的条件
【查阅资料】：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点约为550℃。
（1）将电炉升温至60℃，仅位置甲开始燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　，反应的文字表达式为　 　。
（2）将电炉的温度调到260℃，对比位置　 　(填位置序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）若要让位置丁开始燃烧，需要进行的操作是　 　。
（4）任务二：调控燃烧
油灯是古代重要的照明工具，题19-2图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。
“省油灯”中的可燃物是　 　，燃烧　 　(选填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以　 　灯油的温度，减少挥发。
（5）用嘴吹灭油灯，是利用　 　的原理来灭火。
6．（2025九上·英德期中）【基础实验与跨学科实践]
题图是实验室制取氧气的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）写出以下仪器名称：a　 　b.　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　(填序号)，该反应的文字表达式为　 　.
（3）若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的操作是用　 　放到　 　导管口(选填“m”或“n”)。
（4）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图)。
i.为验证 CuO是该反应的催化剂，除了上述实验外，还需要设计实验证明反应前后CuO的　 　和　 　不变。
ii.根据题图分析，过氧化氢溶液分解制取氧气实验中，考虑反应速率和气体收集的难度，最佳的催化剂为　 　
7．（2025九上·深圳期中）兴趣小组的同学发现各地都设有饮用水源保护区，同学们对饮用水源保护区内的水污染现状及处理方法、自来水厂净水流程和水的电解及利用活动等展开了如下项目化学习。
（1）任务一：调查水污染现状及处理方法
污水处理的部分流程如图1所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的 　 　，该操作中玻璃棒的作用为　 　。
（2）任务二：参观自来水厂净水流程如图2所示
活性炭吸附池中活性炭的作用是：　 　。
（3）任务三： 水的电解及利用
请回答下列问题：
图3是电解水实验装置。在实验过程中，正极与负极产生的气体体积比为　 　，水在通电条件下反应的文字表达式为　 　。
（4）图4过程②中， 在催化剂作用下可将氢气和二氧化碳转化为甲醇和水，能延缓温室效应，请写出过程②的文字表达式 　 　。
（5）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 　 　。
8．（2024九下·湛江模拟）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
（1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是：　 　。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。
【动手操作】
（2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是　 　；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为　 　。
任务三：探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液中一定含有　 　（填化学式），可能含有稀盐酸。
【进行实验】
（4）同学们设计了如下方案进行探究：
实验方案及步骤 实验现象 实验结论
方案1：取少量　 　于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸
方案2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 　 　 废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）方案1中发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某同学对方案2结论的严谨性提出质疑，理由是　 　。
【成果分享】
（7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是　 　（写1个）。
9．（2024九下·湛江模拟）某小组以“气体制备”为主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）甲同学选用装置A制备，化学方程式为　 　。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用　 　（填序号）。
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为　 　（填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：　 　（填化学方程式）。F中观察到气球　 　（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
任务2：设计装置
（4）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是　 　；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：　 　。
10．（2024九下·深圳模拟）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中，“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。
【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么
【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。
②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【提出猜想】
（1）猜想甲：气体可能是　 　；
猜想乙：气体可能是；
猜想丙：气体可能是和。
【实验探究】
（2）为了验证上述猜想，同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。
实验现象 实验结论
装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有　 　。
装置C中　 　 证明气体中含有。
装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。
【实验结论】猜想丙成立。
【评价与交流】
（3）请用化学方程式解析装置B的作用　 　。
（4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨，装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有，对此你有何看法，请说出你的理由　 　。
（5）通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的，请结合资料写出该反应的化学方程式　 　。
（6）请说明收集气体中含有氢气的原因是　 　。
11．（2024九下·深圳模拟）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
12．（2024九下·潮阳模拟）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。
【查阅资料】
①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。
②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。
③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。
【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想1：MgCO3 猜想2：　 　 猜想3：MgCO3和Mg（OH）2
【实验探究】
（2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作：
实验操作 现象 结论
向试管中加入适量　 　。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式　 　。
【讨论交流】
（3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是　 　。
【改进实验】
（4）用下图实验装置来继续进行探究：
实验操作 现象 结论
用酒精灯加热白色粉末 　 　。 猜想1成立
【实验总结】
（5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为　 　，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是　 　。
13．（2024九下·潮阳模拟）回答下列问题。
一、实验室制取O2及CO2
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为　 　（填字母），其中制取O2的反应化学方程式为　 　。
（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体，放热 O2具有氧化性
实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是　 　。
二、认识实现碳中和的途径。
（4）人工光合作用，其中X的化学式为　 　。
（5）利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是　 　。
14．（2024九下·深圳模拟）化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】有现象的中和反应的探究
（1）小组同学向少量Fe(OH)3固体中加入稀盐酸，观察到红褐色固体逐渐消失且溶液颜色________，可判断发生了反应。
【实验二】无现象的中和反应的探究
同学们设计了如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究，根据溶液中pH和
溶液温度的变化来判断反应是否发生。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（2）烧杯中的X溶液是________(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。
（3）实验过程中发生反应的化学方程式是________。加入16mLY溶液时，溶液中的阴离子有________。
（4）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。
A. a点时溶液显酸性 B. 加入20mLY溶液时恰好完全反应
C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（5）某同学试图利用如图装置验证中和反应的发生。同学们经过分析探讨，认为该设计不严谨，理由是________。
（6）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列________(填字母)。
15．（2024九下·广州模拟）纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。
I.探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
（1）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是　 　。
（2）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是　 　(填标号)。
（3）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水　 　mL。
II.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略)
（4）加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是　 　(写化学方程式)。
（5）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是　 　(填标号)，你还能想到哪些反应(影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同)：　 　(举一例)。
A.温度 B.反应物用量 C.催化剂
16．（2024九下·广州模拟）同学们在业余时间读《周礼 考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
（1）原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽，加水的目的是　 　(用化学方程式表示)。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分
【实验过程】
（2）步骤II发生反应的化学方程式是　 　，丙烧杯溶液中溶质成分有　 　种情况，分别为　 　。
（3）检验K2CO3是否过量。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴　 　 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3
【反思评价】
（4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是　 　。要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂还可以是　 　(填1种)。
任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因
【查阅资料】同学们查阅资料得知，K2CO3水溶液也呈碱性。浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思评价】
（5）结合图2分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好的原因是　 　。
17．（2024九下·广州模拟）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）乙炔(化学式C2H2)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。
I、写出电石与水反应的化学方程式　 　。
II、实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，图中最适合作为发生装置的是　 　，收集装置是　 　。
（2）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室制取二氧化碳时，在如图装置中连接压强传感器，得到曲线图。曲线中bc段压强保持不变的原因是　 　，曲线中c点对应的操作是　 　。
18．（2024九下·惠阳模拟）食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
【作出猜想】：
（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：　 　。
【实验探究】：
（2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有　 　（填化学式）
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有　 　填名称），一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有　 　
【实验质疑】：
（3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是　 　；
（4）你认为甲组同学操作　 　得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）　 　。
【继续探究】：
（5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用　 　先分离出铁粉，向残留固体中加入足量　 　(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。
19．（2024九下·越秀模拟）以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是　 　(填字母)。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是　 　(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从　 　填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入　 　溶液中。
（3）可作为分解产生的催化剂，该反应的方程式为　 　。如图所示，和的质量比影响反应的快慢。若使用的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾　 　g。
（4）为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐酸的挥发忽略不计)。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，的密度约为2.0g/L。
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
读数/mL 58.0 67.0 72.0 74.0 75.5 75.8 759 76.0 76.0 76.0
①实验结束后，共收集到66mL，此体积与注射器最终读数不同的原因是　 　。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是　 　。
20．（2024九下·龙湖模拟）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
（1）利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是　 　（写一条）。
活动二：探究草木灰成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【进行实验】
（2）同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴 加足量稀盐酸 　 　 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量　 　溶液 产生白色沉淀
【反思评价】
（3）步骤①中的稀盐酸　 　（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是　 　。
（4）小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是　 　。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项
（5）草木灰　 　（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
【拓展应用】
（6）古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为　 　。
21．（2024九下·龙湖模拟）请回答下列问题。
（1）二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验原理】　 　（写化学方程式）
【实验用品】石灰石、　 　、火柴、镊子、木条，以及图1仪器：
【实验步骤】
③选择上述仪器中的　 　（填序号）组装成制取二氧化碳的装置，并检验装置的气密性。
④向　 　（填仪器名称）中加入石灰石，塞好橡胶塞，向装置中加入液体药品。
⑤收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝　 　（填“上”或“下”）。
⑥验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。验满的方法是　 　，则已集满。清洗仪器，整理实验台。
（2）制作喷气船
图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。
①若要使小船的运动速率加快，应　 　（填“增大”或“减小”）分液漏斗内溶液的溶质质量分数。
②为便于改变航行方向，小组同学又在船身甲处安上如图3所示的桅杆。一段时间后，可观察到纸条　 　（填“A”或“B”）变红。
③实验结束后，整个装置将会　 　（填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”）。
22．（2024九下·广东模拟）返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。
（1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：　 　（写一个）。
（2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。
【提出问题】返碱固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：　 　；猜想3：；猜想4：。
【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。
【查阅资料】为微溶于水的白色固体．
实验序号 操作 现象 结论
1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 　 含　 　
2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含　 　
3 另取少量滤液A，向其中滴加　 　 　 　 含猜想4成立
【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是　 　。
（3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有　 　（多选，填字母）。
a．经常性使用湿拖布清理石材地面
b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂
c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱
23．（2024九下·广州模拟）填空
（1）“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。
【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
①激光笔的作用是　 　。
②蒸馏水的作用是　 　。
【拓展延伸】
③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。
在图2中，　 　(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是　 　(选填字母)。
A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽
B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量
C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分
（2）“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。
在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为　 　)的脱水热分解过程如图所示：
①氮气的作用是　 　。
②失重比%=×100%，实验结果如图，可知x=　 　(取整数)。
24．（2024九下·广州模拟）含锰废弃物会对土壤造成危害，使植物出现锰中毒。某实验小组想从实验室制取氧气后的固体废弃物中回收金属锰。
I．设计方案回收锰
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；对于固体废弃物中的成分，一定存在的是　 　，可能存在的是　 　。
（2）经查阅资料后，该小组设计从固体废弃物中回收锰的流程如下：
【查阅资料】含锰化合物(其中锰元素的化合价在+2价以上)在一定的酸性溶液中均可与草酸(H2C2O4)溶液反应，生成Mn2+。
请补全上述流程中的物质：①　 　；②　 　(填化学式)；15.8g固体废弃物经上述流程后得到的Mn的质量分数大于从同质量高锰酸钾中得到的Mn的质量分数，从定量角度分析其原因是　 　。(假设整个流程中的含锰化合物均完全反应)
II．探究影响反应速率的因素
实验小组为探究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素，用0.02%高锰酸钾溶液与0.09%H2C2O4溶液进行以下探究：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3)
组别 0.02%高锰酸钾溶液/mL 0.09%H2C2O4溶液/mL 10%H2SO4溶液/mL 温度/℃ 其他物质
① 5.00 8.00 X 20
② 5.00 8.00 3.00 30
③ 5.00 8.00 1.00 20 2.00mL蒸馏水
（3）上述进行实验①、③的目的是探究　 　对化学反应速率的影响，其中X=　 　。
（4）甲同学在做上述探究实验时发现草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想原因还可能是　 　。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是　 　(填字母)。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
25．（2024九下·广州模拟）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究．
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
① 粗颗粒 25 133
② 粗颗粒 W 25 126
③ 粗颗粒 25 61
④ 细颗粒 25 79
（1）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则________，分析数据可知________因素对反应速率的影响最大．
（2）从实验①②得出的探究结论是：________
（3）为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸________（结果精确到0.1）；
（4）为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）．
A. B. C. D.
（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图________；
Ⅱ．性质探究：
用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示．
（6）首先注入瓶中的药品是________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）．
（7）对比曲线中“”段和“”段，可证明________．
26．（2024九下·天河模拟）镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
（1）点所含的溶质有　 　（填化学式），段容器内压强略有减小的原因为　 　。
实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。
【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？
假设一：只有 假设二：和
（2）提出假设二的依据是　 　。
（3）小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中　 　现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。
（4）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是：　 　，改进方案为：　 　。
【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？
【猜想假设】
（5）猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：　 　能促进镁与水的反应
【实验探究】
（6）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴①　 　溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ②　 　 猜想Ⅱ成立
【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
27．（2024九下·天河模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
（1）已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是与反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式　 　
②根据图1信息，下列推断不合理的是　 　（填序号）；
A．从图1可以看出是一种酸
B．溶液能与反应生成氢气
C．能与发生反应，其本质是与反应
D．可用图2中的曲线来表示溶液的导电性
③用已配好的质量分数为的氢氧化钡溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钡溶液，需要加水　 　，量取的氢氧化钡溶液20mL，需要选择的仪器是　 　毫升（填字母 A.5 B.10 C.25 D.50）的　 　和　 　。
（2）研究小组又做了将持续通入一定浓度一定量的溶液中，并用数字化实验技术测定反应过程中溶液的，结果如图。
资料： 碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别约为11和8.5。
①段发生反应的化学方程式为　 　。
②点时的溶液中的溶质为　 　（写化学式）。
③分析以上曲线，你认为使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体是否可行？　 　（填“是”或“否”）。
28．（2024九下·广州模拟）实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。
（1）比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
①写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
②实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）进行完整的探究实验，不需要用到的是　 　（填标号）。
（2）已知MnO2、CuO都能做过氧化氢分解的催化剂，比较两者对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂
实验1 5mL4% 粉末状MnO2 0.2g
实验2 5mL4% 粉末状CuO 0.2g
①实验2中制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　 　。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　 　。（填字母）
a.过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大
b.过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。
29．（2024九下·番禺模拟）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　 　。
（2）上图四个实验中不会发生复分解反应的是　 　(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是　 　，其物质类别是　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是　 　(写出实验操作步骤、现象和结论)。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　，请设计实验方案证明：　 　。
30．（2024九下·南沙模拟）化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ.装置选择
（1）图B中仪器a的名称是　 　。
（2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置
加热氯酸钾 均可选择　 　装置(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择　 　装置(填标号)
加热高锰酸钾
分解过氧化氢溶液 可选择B装置
Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。
其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集500mL氧气所用的时间。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
1 30mL 10%的溶液，0.1g 粉末 17
2 30mL 10%的溶液，0.3g 粉末 6
3 30mL 10%的溶液，0.5g 粉末 2
4 30mL 10%的溶液，0.7g 粉末 2
（3）实验中，测量体积的装置是　 　(填“A”、“B”或“C”)。
（4）实验1~4的目的是：　 　。
（5）乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的溶液，粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由　 　。
（6）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。
结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
5 　 　 t
证明猜想成立的依据：　 　(填所用时间范围，如“t>100”或“t<100”)。
（7）丁同学用如图装置进行实验。
通过比较　 　也能判断过氧化氢分解速率的快慢。答案
1．【答案】比较小；小气泡产生；abg或fbg；长颈漏斗；；4.4；解：设15g鸡蛋壳碎片中的质量为x，
答：鸡蛋壳中的质量分数约为66.7%
；BD
2．【答案】温度达到铁丝的着火点；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；先变大后变小；产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；氧气和水；2.4
3．【答案】(1) 物理
(2)
(3) A，C
(4) A 试管
(5) a
(6) 含有铜离子的物质
4．【答案】（1）；增强水的导电性
（2）氧气；供给呼吸
（3）2：1
（4）水分子；氢分子
5．【答案】（1）温度达到着火点以上；
（2）乙丙
（3）调节电炉温度到550℃以上
（4）灯油；放出；降低
（5）降低温度到着火点以下
6．【答案】（1）试管；锥形瓶
（2）A；
（3）带火星的小木条；n
（4）质量；化学性质；CuO
7．【答案】（1）过滤；引流
（2）吸附色素和异味
（3）1：2；水氢气+氧气
（4）氢气+氧气甲醇+水
（5）210℃、有分子鍗膜
8．【答案】银与稀盐酸、稀硫酸不反应；除去金属表面氧化物及污物；红色；；氧化铁；产生白色沉淀；；废液中的氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；蚀刻液的用量
9．【答案】水槽；；C；B；CO2+H2O=H2CO3；上浮；增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；在相同时间内，温度越高，水中容量越低
10．【答案】H2；SO2；黑色粉末中出现红色固体；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色；；随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气
11．【答案】（1）；D
（2）关闭弹簧夹；cba
（3）c
（4）B；B
12．【答案】Mg（OH）2；稀盐酸；；猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁；B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊；；二氧化碳的密度比空气大
13．【答案】分液漏斗；BC；；火星四射；反应生成的高温固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；CH2O2；CO2+ H2O ＝ H2CO3；分子之间有间隔
14．【答案】(1) 由无色变为黄色
(2) 稀盐酸
(3) OH-、Cl-
(4) AC
(5) 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，U型管中液面左低右高
(6) acbd
15．【答案】其他条件都相同的情况下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液pH越大、碱性越强；⑨；20；；B；往澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解
16．【答案】；；三；氢氧化钾；氢氧化钾、氢氧化钙；氢氧化钾、碳酸钾；稀盐酸（合理即可）；溶液中一定含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾和稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗；氯化钙（合理即可）；溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，1%KOH溶液碱性更强
17．【答案】（1）；C；F
（2）b
（3）液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，不再生成气体，保持内部压强不变；打开弹簧夹
18．【答案】有少数红棕色的块状固体；CaO；铁粉；CaCO3；氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁再与铁反应也能生成氯化亚铁；二；CaO + H2O = Ca(OH)2；磁铁；稀盐酸
19．【答案】（1）AFD或BFD
（2）A；a；氢氧化钠
（3）；6.125
（4）注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；30%
20．【答案】原料来源广或废物利用等（合理即可）；有气泡产生；氯化钡；不能；会生成硫酸钾影响实验得结果；白色沉淀部分溶解，并有气泡产生；不能；Ca（NO3）2+ K2CO3=CaCO3↓+ 2KNO3
21．【答案】（1）；稀盐酸；①②⑦⑧；锥形瓶；上；将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（2）增大；B；上浮一些
22．【答案】（1）
（2）；；；酚酞溶液；溶液变红；溶液也能使酚酞溶液变红
（3）bc
23．【答案】（1）提供热量，使温度达到红磷和白磷的着火点；隔绝氧气，吸收五氧化二磷；C；火焰熄灭，气体重新混匀；A
（2）278；防止亚铁离子被氧化成铁离子；4
24．【答案】；锰酸钾和二氧化锰；高锰酸钾；NH4HCO3；MnO2；15.8g固体废弃物中锰元素的质量大于15.8g高锰酸钾中锰元素的质量（合理即可）；酸的浓度；3.00；锰离子加快反应速率；d
25．【答案】(1) 14.6% 实验温度
(2) 其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大
(3) 54.5
(4) B
(5)
(6) 水
(7) 二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应
26．【答案】MgCl2、HCl；反应结束后，温度逐渐恢复至室温；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素；澄清石灰水不变浑浊；气体会从B装置中携带出水蒸气；在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置；氢氧根离子；氢氧化钠；快速产生较多气泡
27．【答案】（1）；BCD；330；C；量筒；胶头滴管
（2）；Na2CO3、NaHCO3；是
28．【答案】（1）；CH
（2）；时间；b；向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，收集相同体积的氧气，利用MnO2作催化剂比利用CuO需要的时间短（或向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，在相同时间内，利用MnO2作催化剂比利用CuO收集的氧气多）。
29．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）乙
（3）纯碱；盐
（4）取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量
（5）NaCl、NaOH
（6）不相同；分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性
30．【答案】锥形瓶；A；D；C；探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响；否，是因为由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化；30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末；t<6；电子天平示数变化快慢。