上海市进才中学2024-2025高二上学期期末考试化学试卷（答案）

上海市进才中学2024学年第一学期期末考试
高二年级化学等级试卷
（2025年1月）
（60分钟，满分100分）
元素相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40
标注“不定向”的选择题含1~2个正确答案：未特别标注的选择题，仅有一个正确答案。
一、有机化合物（本题36分）乙烯是一种重要的有机化工原料，用于生产聚乙烯和氯乙烯。
1. 工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：
（1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应为______kJ·mol-1.
化学键
E（kJ·mol-1） 436 413 348 615
（2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______。
A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压
2. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯1，2-二氯乙烷（）氯乙烯（）PVC
（1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化学方程式为_________。
（2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型是______。
A. 加聚反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 加成反应
（3）1，2-二氯乙烷还可以通过乙烷和光照制备而成，请评价：用该方案制备好还是题干中“乙烯”来制备好，说清理由：____________。
（4）下列有关PVC的说法正确的是______。（不定项）
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
C. 能使酸性溶液褪色 D. PVC是纯净物
（5）下列说法正确的是______。
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 沸点：正戊烷>正丁烷>异戊烷>新戊烷
C. 甲烷中含有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性溶液的洗气瓶中除去乙烯
D. 等物质的量的、与足量氧气完全燃烧，耗氧量依次减小
（6）125℃时，某气态烯烃对在氧气中充分燃烧后，气体体积没有发生变化，则该烃的分子式是______。
（7）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L烯烃Y发生加成反应，请写出该加成产物的同分异构体结构简式______。
3. 乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N。
（1）已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子，则产物N中存在多少种不同化学环境的氢原子______。
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
（2）产物N和等物质的量的发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：_________。
（3）烯烃M的名称是：______（用系统命名法命名）。
（4）烯烃M是否存在顺反异松？______。
A．是 B．否
4. 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。
（1）写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：__________。
（2）结合该实验推甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是______。（不定项）
A. 使溴水褪色反应，未必是加成反应 B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应
C. 使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D. 使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是__________。
须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置：
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂：______（按顺序填字母）。
A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）可加入______（填试剂名称）来验证乙烯与溴发生的是加成反应而不是取代反应。
二、锡及其化合物（本题33分）锡及其化合物有着广泛的应用
5. 锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρg/cm3.，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。
（1）为第IVA族元素，Sn基态原子核外价电子排布式为______。
（2）测定锡单质结构的方法是______。
A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. X射线衍射法
（3）①请比较：灰锡的熔点______金刚石的熔点。
A．< B．> C．=
②两者熔点差异的原因正确的是______。
A．灰锡是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体中的共价键比分子晶体中范德华力强
B．灰锡是金属晶体，金刚石是共价晶体，金属晶体中金属键作用力强于共价键
C．灰锡和金刚石都是共价晶体，键长比键长长，键能比键能小
D．灰锡是离子晶体，金刚石是共价晶体，离子晶体中离子键作用力强于共价键
（4）灰锡中每个Sn原子周围有______个Sn原子。
A. 2 B. 4 C. 8 D. 12
（5）1mol灰锡中含有______mol键。
A. 2 B. 4 C. 8 D. 16
（6）若锡的相对原子质量为b，以表示阿伏加德罗常数的值，则白锡晶胞的边长为______cm。
（7）锡烯中Sn原子杂化轨道类型______。
A．sp B． C．
（8）新型铜锌锡硫化合物（）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为______。
6. 制备的装置如图所示。已知：
①熔点为-33℃、沸点为144℃。
②熔点为144℃、沸点为652℃。
③锡元素常见化合价为+2和+4，易被氧化为。
④与能够发生反应；Sn与HCl反应生成二价锡盐
（1）单质Sn与干燥反应生成四氯化锡（），其在电镀工业上有重要用途。空间构型为______。
A．平面四边形 B．正四面体形 C．三角锥形
（2）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：___________。
（3）进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：__________。
（4）除去中的水蒸气可选用的装置是______（“→”方向为气体流向）
。
A．a B．b C．c
（5）装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是__________。
（6）装置C中碱石灰的作用有：__________。
（7）其固体的晶体类型为______。
A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 混合晶体 D. 离子晶体
（8）锡的其他卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明熔点明显高于其他三者的原因：_________。
物质
熔点/℃ 442 -34 29 143
三、多彩的铜（本题31分）铜能形成多种颜色的物质
7. 蓝色的胆矾（）是一种配合物，其组成可写为。往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
物质 CuCl
颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色
（1）铜元素位于元素周期表的______。
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
（2）①下列不属于胆矾晶体中含有的化学键______（不定项）。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键
②中非金属元素N、O、H电负性由大到小的顺序是______。
A．O>N>H B．N>O>H C．N>H>O D．O>H>N
（3）从实验现象中判断配位键的强弱；的配位键______的配位键（请填写“<”、“>”或“=”），并解释原因：_________。
（4）已知分子中的键角为107.3°，则配合物中的键角______107.3°。
A．大于 B．等于 C．小于
结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。
（5）中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。
（6）已知具有两种不同结构，由此推测的空间构型为______。
A．正四面体形 B．平面正方形
（7）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______。（不定项）
A． B． C．
（8）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/（kJ·mol-1）
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的第一电离能（）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（）却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________。
8. 某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：
实验序号 试管①中试剂 实验现象
A 5mL0.1mol/L稀盐酸 无明显现象
B 5mL12mol/L浓盐酸 铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
反应装置图如下：
已知：
物质 CuCl [Cu(NH3)2]+ [Cu(NH3)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]3- [CuCl4]2-
颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色
同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有+1价的Cu，为了验证猜想，同学们进行了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；
（1）试管③中的气体是______（填化学式）。
（2）乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是______。（不定项）
A. 试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因是加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，，反应逆向移动，析出CuCl沉淀
B. 在第ⅱ步深蓝色溶液中加两滴硝酸银，无白色沉淀生成
C. 第ⅱ步中与空气充分接触后，空气中氧气将配离子中+1价的Cu氧化为+2价
D. 试管①无色溶液少许加入溶液后，溶液保持无色
（4）运用平衡原理解释第iii步溶液由深蓝色变为浅蓝色的原因______。
（5）结合该实验推测王水溶金实验中（已知可与Au离子形成配离子），浓盐酸的作用是____________。
上海市进才中学2024学年第一学期期末考试
高二年级化学等级试卷 参考答案
一、有机化合物（本题36分）乙烯是一种重要的有机化工原料，用于生产聚乙烯和氯乙烯。
【1题答案】
【答案】（1）+123 （2）A
【2题答案】
【答案】（1）CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl （2）D
（3）用“乙烯”来制备好，理由是：乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物单一易于分离，乙烷和光照下发生取代反应，除生成1，2-二氯乙烷外，还有氯乙烷，1,1-二氯乙烷、三氯乙烷等多氯代乙烷等产物，产率低，难分离。 （4）B （5）A
（6）C2H4 （7）CHCl2CH3
【3题答案】
【答案】（1）B （2）+Cl2+HCl
（3）3，3-二甲基-1-丁烯
（4）B
【4题答案】
【答案】（1） （2）AC
（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （4）BAC
（5）紫色石蕊溶液(合理即可)
二、锡及其化合物（本题33分）锡及其化合物有着广泛的应用
【5题答案】
【答案】（1）5s25p2 （2）D
（3） ①. A ②. C （4）B （5）A
（6）
（7）B （8）Cu2ZnSnS4
【6题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）
（4）B （5）使及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集
（6）吸收空气中的水蒸气防止与发生反应、吸收过量氯气防止污染空气 （7）A
（8）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高
三、多彩的铜（本题31分）铜能形成多种颜色的物质
【7题答案】
【答案】（1）C （2） ①. D ②. A
（3） ①. ＜ ②. 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，即转化为，所以的配位键更强
（4）A （5） ①. Cu2+ ②. NH3， ③. 4
（6）B （7）BC
（8）铜的第一电离能失去的是4s1的电子，锌的第一电离能失去的是4s2电子，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，所需能量较低；锌的第二电离能失去的是4s1电子，铜的第二电离能失去的是3d10电子，3d10电子处于全充满状态，较稳定，所以Cu的第二电离能比锌大
【8题答案】
【答案】（1）H2 （2） （3）ABC
（4）含[Cu(NH3)4]2+离子的溶液中存在，加足量硝酸到酸性，浓度降低，平衡右移，浓度减小，或浓度增大。
（5）与形成配离子，增强Au的还原性，促使Au能够反应溶于王水