第九单元 溶液 单元复习 测试卷（解析版） 2024-2025人教版九年级化学下册

第九单元 溶液 单元复习 测试
一、选择题
1．下列属于溶液的是
A．酒精 B．石灰乳 C．蒸馏水 D．生理盐水
2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
3．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%
4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称取NaCl的质量为8g
C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大
5．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
6．下列有关化学概念的辨析中，合理的是
A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
7．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是
资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至，得到不饱和溶液
8．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
9．a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．15℃ 时，a、b 的溶解度均为20g
B．30℃时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b
C．将30℃时a、b 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等
D．15℃时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g
二、填空与简答
10．溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中点所表示的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写一种即可）。
③时，将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
11．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
(2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
(3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
(5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
13．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
(1)实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“<”“>”或“=”)6%。
14．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用图1所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______。
A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．蒸馏过程发生了物理变化，水分子的体积变大
(2)采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水理论上可得淡水 g。
(3)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”)溶液。
15．小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。
(1)称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为 g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为 g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 (填序号)。
a.增加氯化钠固体 b.减少氯化钠固体 c.增加砝码 d.调节平衡螺母
(2)量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 。
.10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。
A．称取食盐时仅在左盘放称量纸
B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大
C．量取水时仰视读数
D．溶解时烧杯内壁有水珠
(4)要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是 g。
16．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
三、判断题
17．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和( )
18．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
19．将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）( )
20．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。( )
21．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。( )
四、计算题
22．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算：
(1)产生二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
23．某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。
请计算：
(1)实验中生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
24．完成下列计算题，写出计算过程。
(1)现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算：
①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。
②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。
③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。
(2)氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？
五、实验题
25．观看实验视频，阅读教材P56-57，总结“粗盐中难溶性杂质的去除”操作步骤和注意事项，完成下列表格。
步骤 实验仪器 实验操作
1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量
2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 如图所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物和滤液的颜色。
3.蒸发：利用 的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。注意事项：(1)在加热过程中，用 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。(2)当蒸发皿中出现较多固体时， 。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(3)实验结束后，应用 移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。
4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用 把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。
26．进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）
A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D 称量精盐
27．实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：
(1)B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
(2)D操作中仪器③的规格应是 (选填“50mL”或“100mL”)。
(3)E操作中④的作用是 。
(4)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 (填序号)。
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落
(5)配制该溶液的正确步骤应是 (填字母号)。
答案和解析
1．D
【详解】A、酒精是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故错误；
B、石灰乳是混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液，故错误；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故错误；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确。
故选D。
2．A
【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
3．B
【详解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误；
B、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；
C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误；
D、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
故选B。
4．D
【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确；
C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选D。
5．D
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，该选项说法错误；
B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，该选项说法错误；
C、稀释前后溶质质量不变，100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，该选项说法错误；
D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选D。
6．C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物 ，故A选项不符合题意；
B 、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液 ，故B选项不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；
D、 饱和溶液针对的是具体的溶质，某种溶质达到饱和状态后，还是可以溶解其他溶质的，故D选项不符合题意；
故选：C。
7．B
【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意；
B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意；
C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意；
D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。
故选B。
8．B
【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题
【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确；
②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确；
③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确；
④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。
①③符合题意，故选B。
9．C
【详解】A、15℃时，ab两种物质溶解度曲线相交，交点对应的纵坐标为20g，故15℃时，a、b的溶解度相同，故A正确，不符合题意；
B、30℃时，溶解度b>a，溶解等质量的a、b固体，a所需要的水更多，故得到的溶液质量a大于b，故B正确，不符合题意；
C、b的溶解度随温度的降低而降低，b从30℃降低到15℃时，有晶体析出，此时溶质质量分数为15℃饱和溶液质量分数；a的溶解度随温度的降低而升高，从30℃降低到15℃时，其质量分数仍为30℃的溶质质量分数，则溶质的质量分数为aD、稀释时溶质质量不变，设水的质量为x，则有：，得x=40g，故D正确，不符合题意。
故选C。
10．(1)B
(2) 不饱和 增加溶剂或升高温度
【详解】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B；
（2）①由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示硝酸钾的不饱和溶液；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是：升高温度或增加溶剂；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分溶解，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
11．(1)20.6
(2)不饱和
(3)降温
【详解】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
12．(1)丙
(2)80
(3)乙>甲>丙
(4)BD
(5)降温结晶
【详解】（1）由图1可知，t1℃时，丙的溶解度最大，故填：丙；
（2）由图1可知，t2℃甲物质的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能够溶解60g甲，50g水中最多能够溶解30g甲，则溶液的质量为50g+30g=80g，故填：80；
（3）由图1可知，甲、乙两物质溶解度随温度降低而降低，从t2℃降低到t1℃，会有固体析出，形成t1℃的饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙>甲，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲；丙溶解度随温度降低而升高，降温过程中，丙从饱和变成不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，所以降温后丙的溶质质量分数最小，故填：乙>甲>丙；
（4）由图1可知，丙的溶解度随温度的升高而降低。则丙物质的饱和溶液有晶体析出，说明温度升高，丙溶解度下降导致晶体析出；
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水温度升高，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，温度升高，故D符合题意。
故选BD；
（5）由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。
13．(1) BDAC 甲、丙
(2) 搅拌，加速溶解 B =
【详解】（1）①实验室制取 CO2 ，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC；
②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气泡，瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲丙；
（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒，故选B；
②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质量分数=6%。
14．(1)C
(2)900
(3) 蒸发结晶 饱和
【详解】（1）A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，可得到该物质，故正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故正确；
C、蒸馏过程发生了物理变化，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，故错误。
故选：C；
（2）理论上可得到淡水的质量为：1000g-1000g×3%÷30%=900g；
（3）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的；
常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，对于氯化钠来说是饱和溶液。
15．(1) b
(2) D 胶头滴管
(3)B
(4)
【详解】（1）①使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，左盘质量右盘质量游码示数，即药品的质量砝码的质量游码的示数，如图所称得的食盐的质量为，故填：；
②若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，根据左盘质量右盘质量游码示数，则药品的质量砝码的质量游码的示数，则实际所称得的食盐质量为，故填：；
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量超过，则要减少食盐氯化钠的量，故选B；
（2）①量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量取水，量取时选用的量筒的量程最合适的是，故选：D；
②用量筒量取一定体积液体时还需要胶头滴管定容，故填：胶头滴管；
（3）A.称取食盐时仅在左盘放称量纸，会造成食盐质量偏小，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误；
B.称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大，会造成食盐质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏大，故选项正确；
C.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误；
故选：B。
（4）根据题目可知，该溶液中溶质质量为，溶剂（水）体积为，则溶剂（水）质量为；该溶液中溶质质量分数为，要将该溶液溶质质量分数减小一半，即将该溶液稀释溶质质量分数为；根据“稀释前后，溶质质量不变”，设加水的质量为，有，解得，即加入水的质量为，故填：。
16．(1)饱和
(2)157.5
(3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁
(4)蒸发结晶
【详解】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。
（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
17．正确
【详解】氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。
18．错误
【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。
19．错误
【详解】解：设溶液的质量为100g，溶质质量分数为10%，溶质质量为：100g×10%=10g。
设将某溶液的浓度增大一倍，需要蒸发溶剂的质量为x
则， x=50g，故将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉溶液质量一半的方法，故错误。
20．正确
【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故说法正确。
21．正确
【详解】用玻璃棒搅拌能够加快物质溶解的速率，所以配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌，说法正确，故填正确。
22．(1)4.4
(2)解:设参加反应的HCl的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）由CO2的质量可求出反应的HCl的质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数，详解见答案。
23．(1)2.5
(2)解：分析题意可知，第一次加入30g稀盐酸后搅拌，反应后石灰石有剩余，稀盐酸全部反应，生成二氧化碳的质量为：45.6g+30g-74.28g=1.32g
设参加反应的HCl为x，根据质量守恒定律计算。
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质质量总和，在此变化过程发生了此化学变化: ，因为有二氧化碳作为气体产生，所以反应前后总质量减少的质量就是二氧化碳的总质量，二氧化碳的总质量为：45.6g+30g-74.28g+74.28g+30g-103.1g=2.5g。
（2）见答案。
24．(1) 19% 9% 11%
(2)解：设加入水的质量为x。
解得
答：需要加入100g水。
【详解】（1）①向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为；
②向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为；
③向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）计算过程见答案。
25． 玻璃棒 结晶 玻璃棒 停止加热 坩埚钳 玻璃棒
【详解】1.溶解：称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，用于加速溶解；
3.蒸发即利用结晶的方法分离溶质和溶剂；
如图所示，（1）加热时防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断地搅拌；
（2）当出现较多晶体时就应停止加热，利用余温蒸干；
(3)实验结束后，应用坩埚钳夹住蒸发皿；
4.蒸发皿中的晶体应用玻璃棒将其转移到纸上，再进行称量。
26． 15 135 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签 ACDB
【详解】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150g×10%=15g；
所需水的质量为：150g-15g=135g，即135mL；
②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中进行称量，故一开始要先称量烧杯的质量，然后称量所需的氢氧化钠，故调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加砝码。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡；
③溶解时，应用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
④配制好的溶液，要放入试剂瓶，并贴上标签，方便使用，故填：贴上标签；
（2）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，为了计算产率，需要称量剩余粗盐的质量（为了得出使用粗盐的质量）、蒸发后，称量所得精盐的质量，然后计算得出产率，故顺序为：ACDB。
27．(1) 8 继续加入氯化钠，直至天平平衡
(2)100mL
(3)搅拌，加速溶解
(4)①②
(5)ABCDEF
【详解】（1）氯化钠质量=80g×10%=8g;
称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
（2）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以D操作中仪器③的规格应为100mL；
（3）E中的玻璃棒用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
（4）①由图可知B操作用到了游码，若砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；
②D操作中仰视凹液面最低处读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，水质量增加，溶液质量分数偏小；
③D操作中有少量水溅出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；
④F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。
故选①②；
（5）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()