安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025高二上学期12月月考 化学试题（答案）

高河中学2024年秋高二12月月考化学试题
一、单选题（3分x14）
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
2．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是
A．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
B．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO
C．FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+
3．下列叙述中正确的是
A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
4．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为
A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶2
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是
A．BaSO4的溶度积常数表达式为
B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
D．常温下，的平衡常数K=23.6
7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L 1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn 表示Cl 或。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10 7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl )=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl (aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04
8．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
9．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：
实验编号 起始浓度/mol·L—1 反应后溶液的pH
c(H2A) c (NaOH)
① x 0.10 9
② 0.10 0.10 5
下列判断不正确的是
A．x﹤0.10
B．HA—的电离程度大于水解程度
C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大
10．常温下，下列有关说法错误的是
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8
D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同
11．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器
12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
13．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．溶液中，时，和一定相等
B．符合的范围：
C．，时，溶液中存在和两种沉淀
D．，时可发生反应：
14．常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ）
A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
二、填空题(2分x29)
15．已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：
酸 H2CO3 H2SO3 H2A
Ka Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ka1=1.0×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1 Ka2
(1)NaHCO3溶液显碱性的理由是_______________。
(2)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是__________
A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)＋2c(CO)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =_________________。
(4)0.010 mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2，由图确定下列数据(保留一位小数)：
①Ka2=______________。
②将0.020 mol·L-1 Na2A溶液和0.010 mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__________。
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____________(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是____________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。
A．升高温度　 B．加水稀释　 C．加少量的固体　 D．加少量冰醋酸　
E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_________________________。
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是____________。
②若A点到E点，可采用的措施是________________(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是____________。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是___________________。
a．、、、 b．、、、 c．、、、
d．、、、 e．、、、
17．实验题
(1)现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积
滴定前 滴定后 消耗的体积
1
2
3
①用___________式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为________________mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂。
(2)滴定达到终点的现象是___________。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用_________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______________。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。(多选扣分)
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠
E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
18．探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有_____________性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含________________。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是____________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_________________。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是__________________。
实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是__________________________。
②加入足量稀盐酸的作用是_____________________。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是___________________。
高二月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D A C D D D D
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1) HCO的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11
(2)A
(3) 向右 60
(4) 1×10-10 10
16．(1)BE
(2) HNO2 BE
(3) B>C>A=D c a ce
17．(1) 酸 24.60 酚酞
(2)加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟不恢复红色
(3)丙
(4)0.2632mol/L
(5)AB
18．(1) 氧化性和还原 Ag2SO4 bc
(2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3
向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 排除Ag+对和H2SO3检验的干扰
(3)10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉
4
3