1.2.1　电解质的电离 课时同步练（含解析）

第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
◆ 知识点一　电解质和非电解质
1. 下列物质属于非电解质的是 (　)
A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH
2.有关电解质的说法正确的是 (　)
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.SO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质
C.铜导电性很好,所以铜是电解质
D.Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质
3. 我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述,其中正确的是 (　)
A.石墨具有良好的导电性,属于电解质
B.蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
C.固体MgCl2不能导电,所以MgCl2属于非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
4. 侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是 (　)
A.熔融NaCl能导电,故NaCl是电解质
B.NH3溶于水能导电,故NH3是电解质
C.CO2溶于水能导电,但其本身不能电离,故CO2是非电解质
D.NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐,都是电解质
5.关于下列物质:①Cl2、②氨水、③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)、⑩盐酸,以下叙述不正确的是 (　)
A.属于非电解质的有3种
B.属于纯净物的有7种
C.属于电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
6.有下列物质:
①氢氧化钠固体　②铝丝　③稀硫酸　④饱和食盐水　⑤HCl　⑥Na2CO3·10H2O　⑦酒精　⑧熔融的KCl　⑨明矾[KAl(SO4)2·12H2O]　⑩石墨
(1)可导电的物质:　　　　　　　　。
(2)属于电解质的物质:　　　　　　　　。
(3)属于电解质,但不能导电的物质:　 。
(4)属于非电解质的物质:　　　　　。
(5)既不是电解质又不是非电解质的物质:　 。
◆ 知识点二　电解质的电离及溶液的导电性
7.有关图L1-2-1的描述中,不正确的是 (　)
图L1-2-1
A.熔融状态下NaCl中的相互作用被破坏
B.熔融的NaCl能电离出Na+和Cl-
C.通电后Na+和Cl-将向同一方向移动
D.NaCl是电解质
8. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出来离子的情况,根据表中信息分析正确的是 (　)
酸 盐 碱
溶质 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
9.下列物质溶于水,其电离方程式错误的是 (　)
A.NH4HCO3N+HC
B.Ba(NO3)2Ba2++2N
C.FeSO4Fe2++S
D.Ca(OH)2Ca2++(OH
10. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO36CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4,产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面,从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 (　)
A.上述五种物质中,只有CO2是非电解质
B.从水溶液中电离角度看,Al2(SO4)3、Na2SO4都属于硫酸盐
C.Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++H++C
11. 某研究性小组同学利用如图L1-2-2所示装置进行电解质的导电性实验,接通电源后,下列说法不正确的是 (　)
图L1-2-2
A.在KNO3固体中加入适量蒸馏水,灯泡会发光
B.CuSO4的电离方程式:CuSO4Cu2++S
C.KNO3在水中的电离方程式:KNO3K++N
D.将KNO3(s)改为KNO3溶液,当在CuSO4溶液中加入少量KOH固体,灯泡明显变暗
12. 某同学利用如图L1-2-3 所示装置探究电解质溶液的导电性,下列说法正确的是 (　)
图L1-2-3
A.闭合开关K后,电流表指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质
B.闭合开关K后,往溶液中通入氨气,随着气体通入电流表示数增大,故氨气是电解质
C.闭合开关K后,往烧杯中加NaCl固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流表指针不发生偏转
D.取用蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同,证明蔗糖是非电解质
13. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸,其与足量的NaOH溶液发生反应2NaOH+H3PO3Na2HPO3+2H2O。亚磷酸受热分解的反应为4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是 (　)
A.H3PO3和H3PO4都属于三元酸
B.Na2HPO3属于酸式盐
C.上述反应中涉及5种电解质和1种非电解质
D.Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为
Na2HPO32Na++H++P
14. 向一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随加入稀硫酸的体积[V(H2SO4)]发生变化,图中符合该变化趋势的曲线为 (　)
图L1-2-4
A.① B.② C.③ D.④
15.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图L1-2-5所示装置回答下列问题:
图L1-2-5
(1)通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。
(2)通入CO2后,灯泡的亮度　 。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度　 。
(4)如图L1-2-6所示,　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
A　　　　　B　　　　C　　 　　D
图L1-2-6
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
1.A　[解析] CH4是非电解质,A项正确;一般酸、碱、盐都是电解质,B、C、D项错误。
2.D　[解析] 液态HCl以分子形式存在,不能导电,但HCl溶于水能导电,则HCl是电解质,A错误;SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成了硫酸,硫酸电离产生了自由移动的离子,SO3不能电离,因此SO3是非电解质,B错误;铜是单质,单质既不是电解质也不是非电解质,C错误;氧化钠在熔融状态下能导电,因此氧化钠是电解质,D正确。
3.B　[解析] 石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,符合非电解质的含义,则蔗糖属于非电解质,B正确;MgCl2是盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,属于电解质,C错误;HCl是电解质,但液态氯化氢以分子形式存在,不能导电,HCl只能在水溶液中导电,D错误。
4.B　[解析] NH3溶于水能导电,原因是NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3本身不能电离,故NH3属于非电解质。
5.C　[解析] CO2气体、SO3气体、酒精是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;题述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。
6.(1)②③④⑧⑩　(2)①⑤⑥⑧⑨
(3)①⑤⑥⑨　(4)⑦　(5)②③④⑩
[解析] (1)石墨、铝丝中含有可自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有可自由移动的离子,属于可导电的物质。(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,酸、碱、盐都是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①氢氧化钠固体是电解质;②铝丝是单质;③稀硫酸是混合物;④饱和食盐水是混合物;⑤HCl是电解质;⑥Na2CO3·10H2O是电解质;⑦酒精是非电解质;⑧熔融的KCl是电解质;⑨明矾是电解质;⑩石墨是单质,所以属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨。(3)结合(1)(2),属于电解质,但不能导电的物质是①⑤⑥⑨。(4)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是⑦。(5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,既不是电解质也不是非电解质的是②③④⑩。
7.C　[解析] 在熔融状态下,NaCl中阴、阳离子之间的相互作用被破坏,电离产生自由移动的钠离子和氯离子,A、B正确;通电后Na+向与电源负极相连的电极移动,Cl-向与电源正极相连的电极移动,两者移动方向不同,C错误;氯化钠在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子,可以导电,故氯化钠是电解质,D正确。
8.B　[解析] NaHSO4在水溶液中电离出H+,但属于盐,A错误;盐电离出的阳离子可能是金属离子,也可能是N,C错误;碱电离出的阳离子是金属阳离子(或N),阴离子是OH-,D错误。
9.D　[解析] Ca(OH)2属于碱,溶于水电离产生Ca2+和OH-,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-,D错误。
10.D　[解析] NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错误。
11.D　[解析] KNO3固体不导电,加入适量蒸馏水,发生电离,所得溶液能导电,灯泡会发光,A正确;CuSO4在水分子作用下发生电离,产生Cu2+和S,B正确;KNO3在水中的电离方程式为KNO3K++N,C正确;将KNO3(s)改为KNO3溶液,当在CuSO4溶液中加入少量KOH固体,反应生成Cu(OH)2沉淀和K2SO4,由溶液中离子数目及离子所带电荷可知,溶液导电能力几乎不变,故灯泡亮度无明显变化,D错误。
12.D　[解析] 酒精溶液是酒精和水的混合物,不是非电解质,A错误;通入氨气,溶液导电能力增强,其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O,电离产生离子数目增多,NH3本身不能电离,故NH3是非电解质,B错误;加入NaCl固体,溶于水并发生电离,离子数目增多,导电能力增强,电流表指针发生偏转,C错误;用蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同,说明蔗糖不能电离,故蔗糖是非电解质,D正确。
13.C　[解析] H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,则Na2HPO3是正盐,从而推知H3PO3是二元酸,A、B错误;题述反应中除PH3是非电解质外,其余5种物质都是电解质,C正确;Na2HPO3是正盐,电离方程式为Na2HPO32Na++HP,D错误。
14.C　[解析] Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,溶液中离子数目减少,导电能力减弱,当二者恰好完全反应时,溶液的导电能力几乎为0,随后稀硫酸过量,溶液中离子数目增多,导电能力增强,故曲线③符合要求。
15.(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)逐渐变亮　(4)D
[解析] (1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离,溶液中有自由移动的离子,故灯泡亮。(2)通入CO2后,发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成沉淀和水,使溶液中自由移动的离子减少,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子,溶液中离子增多,灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO2后生成沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少,所以一开始导电能力逐渐下降直至变为0,然后继续通入CO2,CO2与CaCO3、H2O反应,随着反应的进行,自由移动的离子逐渐增多,导电能力又逐渐增大,当反应完全后,溶液导电能力保持不变,故D符合题意。