安徽省江淮十校2025 届高三第二次联考化学试题（答案）
安徽省江淮十校2025 届高三第二次联考化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂
B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
C. CO 与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子
D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料
2.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是
A.维生素 C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化
B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油
D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期
3. NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.加热条件下,1 mol Fe 和1m ol Cl 充分反应,转移的电子数目为2NA
B.标准状况下,11.2 L HF所含有的分子数为0.5NA
C. pH=12 的 NaOH溶液中 OH 数目为0.01NA
D.质量比为2:1的SO 和O 充分反应生成SO 小于2NA
4.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是
碱 酸 盐 酸性氧化物 强电解质
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 硫酸
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮 醋酸铵
C 苛性钠 醋酸 石灰石 二氧化氮 磷酸
D 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫 碳酸钙
根据下述材料，完成5、6两题：
美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸 发生美拉德反应的部分流程如下：
已知：天门冬氨酸中R-代表-
A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇 B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质
C.糖类、蛋白质均属于生物大分子 D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚
6. 关于流程中出现的物质，说法正确的是
A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇
B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成
C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子
D.化合物B的分子式为
7. 二氧化氯(ClO )为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图：
发生器中的反应原理：
下列说法错误的是
A.依据氧化还原反应规律，NaClO 的氧化性强于 Cl
B. ClO 中 Cl原子的杂化方式为sp 杂化，空间构型为三角锥形
C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D.等物质的量 ClO 的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为Cl 的2.5倍
8. 利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是
A.装置A:称取46.72g NaCl
B.装置B：稀硫酸与 FeS反应产生的 H S用浓硫酸干燥
C.装置C：灼烧 混合固体，测NaHCO 质量分数
D.装置D：除去废铁屑表面的油污
化学试题(B) 第2页(共6页)
9.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证久置的 Na SO 是否变质 取少量久置的 Na SO 样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的O ) 产生白色沉淀 Na SO 已氧化变质
B 探究 NaCl 的化学键类型 将 NaCl 固体溶于水，进行导电性实验 NaCl 溶液能导电 NaCl 的化学键是离子键
C 验证某红棕色气体是否为NO 将气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 说明该气体为NO
D 探究脱氧剂(主要成分是 Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质
10.有学者研制出可持久放电的 Cu-PbO 双极膜二次电池，其工作原理示意图如图。图中的双极膜中间层中的 H O 解离为H 和OH ，并分别向两极迁移。
已知：Cu电极的电极反应式为
下列说法正确的是
A.电极电势:PbO 电极< Cu电极
B.放电时，左侧硫酸溶液浓度不变、右侧 NaOH 溶液的浓度减小
C.放电时,OH 通过膜p向 PbO 电极移动
D.放电时，导线中通过1m ole ，理论上两电极质量变化之差为15g
11.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A.同周期中第一电离能比Z大的有三种元素
B.最简单氢化物的沸点：Z
D.简单离子半径比较:R>Q>Z>Y
12.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g) △H，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.据图像分析，该反应是吸热反应
B. Q点是最高点，Q点为平衡状态
C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D.从M点到 P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
化学试题(B) 第3页(共6页)
13.氢化铝钠( 是一种新型轻质储氢材料， 可由 和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是
中氢元素显-1价
的空间结构为正四面体形
的配位数为8
D.根据物质组成分析， 与水反应时既有沉淀也有气体生成
样品在. N 气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是
A. P→Q 过程产生的气体为纯净物
C.加热到 633 ℃剩余的固体呈黑色 D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15.(14分)胆矾( 是一种络合物，其组成也可写为[ 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成铜氨络离子 而使溶液呈深蓝色。
(1)铜元素位于元素周期表的 区，( 的价电子排布式为 。
(2)胆矾晶体中含有的化学键有： 。
中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)
(4)H O 的中心原子轨道杂化类型为 杂化； 的VSEPR 构型是 。
和 中的配位键哪一个更强 并解释原因： 。
16.(14分)手工皂早已在韩国、欧洲、日本和我国台湾、香港等地成为时尚。手工皂是使用天然油脂与碱液，由人工制作而成的肥皂。基本上是油脂和碱液起皂化反应的结果，经固化、熟成程序后可用来洗涤、清洁。手工皂还可依据个人的喜好与目的，加入各种不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中药等。
请回答下列问题：
(1)油脂在酸性或者碱性条件下均能发生水解，这两种条件下水解的共同有机产物的名称为 ，结构简式为 。
化学试题(B) 第4页(共6页)
(2)牛乳中含有丰富的蛋白质，是一种优质的蛋白质来源，下列关于蛋白质的说法正确的是 。
A.蛋白质只含有 C、H、O、N 四种元素
B.天然蛋白质是由α-氨基酸加聚形成的
C.向蛋白质水溶液中加入食盐会有沉淀产生
D.蛋白质遇硝酸都能发生颜色反应
(3)手工皂的使用的一种包装材料聚芳酯的一种合成路线如下：
①B 的分子式为 ，B中最多有 个原子共面。
②请写出C+F生产聚芳酯的化学方程式： 。
③请写出一种符合下列条件的D 的结构简式： 。
a.能与碳酸氢钠反应产生气体
b.能和新制氢氧化铜悬浊液反应
c.含有手性碳原子
17.(16分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中(主要含有 和铝铁硅的氧化物)提取钒的主要流程如下：
已知：
i.滤液A中的阳离子有等；
ii. “萃取”过程可表示为 (有机相) ═VOA (有机相)+2H 。
金属离子 开始沉淀的pH(c=0.01 mol·L ) 沉淀完全的pH(c=1.0×10 mol·L )
Fe 6.8 8.3
Al 3.7 4.7
Fe 1.8 2.8
化学试题(B) 第5 页(共6页)
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)，滤渣 B 的成分为 。
(2)“浸钒”过程中，主要发生的离子方程式为 。
(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是 。
(4)“萃取”与“反萃取”的目的是 ，都需要用到的主要玻璃仪器是 ，假设“滤液C”中 “萃取”和“反萃取”每进行一次，VO 萃取率为90%，4次“萃取和反萃取”后，“滤液C”中残留的((萃取率
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。
18.(14分)聚合氯化铝(PAC)是一种无机物，一种新型净水材料、无机高分子混凝剂，简称聚铝。它是介于AlCl 和 Al(OH) 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为 其中m代表聚合程度，n表示 PAC 产品的中性程度。聚合氯化铝是具有 Keggin结构的高电荷聚合环链体，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和及桥联作用，并可强力去除微有毒物及重金属离子，性状稳定。
Ⅰ.无水氯化铝的制备
已知：氯化铝熔点、沸点都很低，且易升华，易水解。
(1)若想制取并收集 ，图中仪器正确的连接顺序是 (部分装置可重复使用)。
(2)溶液Ⅰ是一种常见的紫红色溶液，请写出A中反应的离子方程式为 。
(3)B中装有的溶液是 。
(4)F中发生的化学方程式是 。
Ⅱ.聚合氯化铝的制备
聚合氯化铝的一种制备方法是采用氯化铝粉为原料，加工聚合氯化铝。这种方法应用最为普遍。可用结晶氯化铝( 于170 ℃进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经固化、干燥制得。
(5)请根据上述描述写出由 AlCl 制备聚合氯化铝单体的化学方程式为 。
Ⅲ.聚合氯化铝 值的测定
①称取一定质量的晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 bg。
②另取一定质量的晶体，进行如下操作：用A 试剂溶解→加足量. 溶液→过滤、洗涤→烘干→称量为cg。
(6)A试剂为 ,n= (用含b、c的代数式表示)。
化学试题(B) 第6页(共6页)
江淮十校2025 届高三第二次联考
化学试题参考答案
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C A D B C C D A D A C D B
二、非选择题(本大题共4 小题，共58分)
15.【答案】(每空2分,共14分)
(1) ds 3d
(2)离子键、共价键(或离子键、共价键、配位键)
(3)0>N>S>H
(4)sp 正四面体形
中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强
(3)电负性大小关系:O>N>S>H。
(4)H O的中心原子O 的价层电子对数为4,为 sp 杂化;SO 的中心原子S的价层电子对数为4，故 VSEPR模型为正四面体形。
(5)[Cu(NH ) ] 中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强。
16.【答案】(每空2分,共14分)
17.【答案】(每空2分,共16分)
(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎(合理即可) SiO
(3)若不用石灰乳中和，溶液中c(H )较大，不利于平衡 (有机相) ═VOA (有机相)+2H 正向移动,对 VO 萃取效果不好
(4)将VO .(与其他金属离子分离开 分液漏斗
18.【答案】(每空2分,共14分)
(1)ABECDEF
(3)饱和食盐水
(4)Cl +2NaOHNaCl+NaClO+H O (NaOH、KOH 或离子方程式均可给分)
(6)硝酸(写HNO 或稀硝酸都给分)
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