第八章化学与可持续发展测试题（答案）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
A．装置甲制备并检验乙烯 B．装置乙煤的干馏
C．装置丙除去乙烷中的乙烯 D．装置丁提纯乙酸乙酯
2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是( )
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应
A．①② B．①④ C．②④ D．③⑤
3．化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
4．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是
A．燃煤烟气脱硫
B．在汽车尾气系统中安装催化转化器
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇
D．大力发展和使用化石能源
5．下列说法不正确的是
A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一
C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似
D．等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少
6．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是
A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪手套——聚乙烯
C．滑雪服面料——尼龙 D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
8．人类历史上使用最早的金属是
A．铜 B．铝 C．钛 D．铁
9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名
B．皮肤擦伤时，可用2~3% 溶液进行消毒
C．溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铜的活泼性强
D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成
10．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是
A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物
11．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及我国生成的“超级钢”都属于合金
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取物质过程属于化学变化
13．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料
B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平
C．浓度为的乙醇常用于医用消毒
D．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯
14．煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是(　　)
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃
B．煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤
C．煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
制备 吸收尾气 制取乙酸乙酯 石油的分馏
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
16．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请根据上图回答下列问题：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。
（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。
17．硫酸厂的烟道气会严重污染环境，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化硫与熟石灰反应_______。
(2)亚硫酸钙()与氧气反应_______。
(3)二氧化硫与氨水反应_______。
(4)亚硫酸铵与氧气反应_______。
18．闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_____？产生了哪些物质_____？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_____？
19．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。
(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_______。
(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。
A．淀粉溶液 B．溶液 C． D．酸性高锰酸钾溶液
(5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_______。
20．Ⅰ.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：
(1)固体1中主要含有_______。
(2)X可以是_______，是否需要过量_______(填“需要”或“不需要”)。
(3)处理含NH废水时，发生的离子反应是_______。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是_______。
Ⅱ.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(5)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。
(6)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_______L。
(7)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO和NO2的混合气能被足量氢氧化钠溶液完全吸收的条件是n(NO2)：n(NO)_______。
21．已知蓝铜矿的主要成分是，受热易分解。铝土矿的主要成分是、、。已知，根据下列转化框图回答问题：
(1)写出②的离子方程式：_______、_______。
(2)沉淀a、c的化学成分分别是_______、_______。
(3)加热沉淀c应放在_______(容器)中进行。
(4)经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_______、_______。
22．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）
若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．
23．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
24．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)下列不属于步骤①操作所用的仪器是___________(填序号)。
A． 烧杯 B． 坩埚 C． 三脚架 D． 泥三角 E． 酒精灯 F． 干燥器
(2)步骤③的实验操作中，除已有的烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器外，尚缺少的玻璃仪器是___________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________。
(4)从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。指出下图实验装置中存在的两处错误：___________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。
(6)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
参考答案：
1．C
【解析】A．装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；
B．煤的干馏是隔绝空气加强热，故B不符合题意；
C．装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，故C符合题意；
D．提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．C
【解析】①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；
②加成反应中，反应物完全转化成生成物实现了零排放，符合绿色化学理念，故②正确；
③氧化反应有化合价的升降，一般产物不止一种，原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；
④加聚反应中，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故④正确；
⑤酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑤错误；
所以选C。
3．B
【解析】A. 漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；
B. 硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；
C. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；
D. 硅胶具有吸水性,可有效防止食物受潮，铁具有还原性，可防止食物被氧化做抗氧化剂，故D正确。
答案选B。
4．D
【解析】A．燃煤脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A错误；
B．汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B错误；
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．大力发展和使用化石能源，会导致碳氧化物、氮氧化物等的排放，导致污染，故D正确；
故选：D。
5．C
【解析】A． 石油外观呈液态，主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，A正确；
B． 现代工业生产中的芳香烃主要来源之一为石油工业中的催化重整和裂化，B正确；
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物、煤不含苯、甲苯和二甲苯，煤的干馏可得煤焦油，从煤焦油中得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似，C不正确；
D．等质量时，含氢量越高的烃耗氧量越大，则等质量、和完全燃烧消耗的质量依次减少，D正确；
答案选C。
6．D
【解析】A．塑料为高分子化合物，属于有机高分子材料，故A错误；
B．聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B错误；
C．尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；
D．铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D正确；
故选：D。
7．B
【解析】A．碳纤维的成分为碳单质，为无机物，则“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故B错误；
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故C正确；
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故D正确；
答案选B。
8．A
【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。
【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。
故选A。
9．B
【解析】A．“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，故A错误；
B．H2O2具有强氧化性，稀的H2O2溶液可用于杀菌消毒，皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒，故B正确；
C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能和铜反应生成溶于水的FeCl2和CuCl2，故C错误；
D．铝合金强度大，密度小，“高铁”车体为铝合金锻造而成，故D错误；
故选B。
10．A
【解析】A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时有能量损失，A错误；
B．合金一般比纯金属质量轻，故选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重，B正确；
C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确；
D．2－巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机物，D正确；
故选A。
11．C
【解析】A．苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；
B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；
C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；
答案选C。
12．D
【解析】A．雾霾属于气溶胶，有丁达尔效应，故A正确；
B．青铜为铜合金，“超级钢”属于铁合金，故B正确；
C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素，故C正确；
D．该提取物质过程没有新物质生成，利用了物质的溶解性特点，属于物理变化，故D错误；
故选D。
13．A
【解析】A.天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是CO，故A错误；
B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故B正确；
C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，浓度为的乙醇常用于医用消毒，故C正确；
D.红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；
答案选A。
14．C
【解析】A、煤干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，选项A错误；
B、煤的液化是煤在高温高压的条件下转化为液体燃料的过程，分为直接液化和间接液化，不是将固体煤熔化为液体煤，选项B错误；
C、煤气化生成CO、H2，CO和H2的燃烧高效、清洁，选项C正确；
D、向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可大大减少燃烧产物中SO2的量，选项D错误。
答案选C。
15．D
【解析】A．亚硫酸是弱酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故不选A；
B．氨气和硫酸反应易产生倒吸，不能用B装置吸收尾气氨气，故不选B；
C．用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，故不选C；
D．D为蒸馏装置，石油的分馏可以在该装置中进行，故选D。
选D。
16． 分馏 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；
（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的链节是：，故答案为：；
（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）二氧化硫与熟石灰反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）亚硫酸钙有还原性，与氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）亚硫酸铵有还原性，会与氧气反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：，故答案为：。
18． 、、 硝酸和氮氧化物 生成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长
【解析】闪电时，空气中的和生成，不稳定，和继续反应生成，反应生成和，会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。
19．(1)b
(2)
(3)
(4)B
(5)8
【解析】（1）工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，故选b。
（2）根据图1，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。
（3）B为+2价的碱，为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为。
（4）F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，可知KI过量，若反应为可逆反应，则溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，故选B。
（5）转化为，N的化合价由+5变为-3，1 mol 得到8 mol电子，根据得失电子守恒，则参加反应的Fe失去8 mol电子。
20．(1)CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2
(2) 空气或氧气 不需要
(3)
(4)CO
(5)
(6)6.72
(7)≥1
Ⅰ.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。
【解析】（1）由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2；
故答案为：CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2；
（2）若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成，无法与发生反应；
故答案为：空气或氧气；不需要；
（3）处理含废水时，发生反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（4）由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；
故答案为：CO；
（5）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为；
故答案为：；
（6）由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：6NO2~7N2~24e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为；
故答案为：6.72；
（7）根据方程式可知NO过量时不能被完全吸收，只要二氧化氮的物质的量大于NO即可以被吸收，因此NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，其n(NO2)：n(NO)的范围为：≥1；
故答案为：≥1。
21．(1)
(2)
(3)坩埚
(4)
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入盐酸溶解过滤得到沉淀a为SiO2，溶液a为氯化铝、氯化铁溶液，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀b为，A为NaAlO2溶液，蓝铜矿的主要成分是，受热易分解加入木炭还原生成产物为F为CO2，G为Cu，F+A反应生成沉淀c为Al(OH)3，溶液b为碳酸氢钠溶液，沉淀c受热分解得到B为Al2O3和水，氧化铝电解得到E和D为氧气和铝。
（1）
反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：，氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： ；
（2）
上述分析可知a为二氧化硅化学式为SiO2，c为氢氧化铝化学式为Al(OH)3；
（3）
加热固体c的操作是把固体放在在坩埚中进行；
（4）
蓝铜矿的主要成分是，加入木炭加热反应生成铜、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：；电解熔融氧化铝得到铝和氧气反应的化学方程式为：。
22． nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 ～
(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，说明＞＞，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO分析判断；
(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合＞＞分析判断。
【解析】(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；
(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则＝＞，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；
(b)当n=5～8时，＞＞，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C 2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～，可以得到理想的产品，故答案为：～。
23． 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 或0.075a 3.36 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；
（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。
【解析】(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
n(H2)＝＝mol，
设铝的物质的量是n
＝，
m(Al)＝27g·mol－1×＝g，
ω(Al)＝×100%＝0.075a。
(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，
则有：
解之得：x＝0.1，y＝0.05，
根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝ ＝3.36L。
24． AF 漏斗 温度计水银球的位置错误、冷凝管水流方向错误 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘 ⑤
【解析】(1)固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故不需要的仪器是AF；
(2)步骤操作为过滤，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、铁架台及漏斗，故缺少漏斗；
(3)碘离子在酸性条件下可被氧化，故答案为：；
(4)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出其中一处错误为：温度计水银球的位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处；另一处错误为：冷凝管水流方向错误，应为下进上出。
(5)碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘。
(6)碘单质易溶于苯，而可溶性硫酸盐、碳酸盐等易溶于水，不溶于苯，可通过萃取分液分离，故答案为⑤。