2023年中考化学二轮专题训练流程题（答案）

2023届中考化学二轮专题训练题—流程题
1．（2022·安徽合肥·校考模拟预测）铜导电性好，常用于制造电缆。从含铜的废料（主要成分为Cu）中回收铜，部分实验流程如下：
提示：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”操作的目的是_________。
(2)“灼烧”得到黑色固体的成分是_________。
(3)“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为_________。
(4)“过滤2”得到滤渣的成分为_________。
(5)“操作X”的具体操作是_________。
2．（2022·云南·统考中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。
(2)反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)反应Ⅰ的化学方程式是_____________。
3．（2022·云南·统考中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
4．（2022·湖南长沙·湖南师大附中博才实验中学统考模拟预测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
(1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是________。
(2)“反应池”中的主要化学反应属于________反应（填基本反应类型）。
(3)该流程中可循环利用的物质有________。
(4)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作________利用（填“①”“②”或“③”）。
5．（2022·湖北黄石·校考模拟预测）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如图所示的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为______，滤液B中的金属阳离子为______。
(2)写出步骤⑦中发生反应的其基本反应类型为______。
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是______。
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式：______。
6．（2022·广西玉林·统考一模）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
(1)操作a的名称是___________。
(2)写出步骤①加入过量锌粉的目的是____________，固体A中含有的成分是__________。
(3)步骤④发生反应的化学方程式为____________。
(4)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是___________。
7．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校联考三模）通过晾晒海水可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(2)操作I依次加入的试剂分别为过量的①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③BaCl2溶液。则加入试剂的正确顺序为________（填序号）。
(3)向滤液二中加适量盐酸调至pH=7的目的是_____。
(4)操作II的名称为________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
8．（2022·陕西西安·高新一中校考模拟预测）金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。
(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的__________性。
(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
①写出操作A的名称__________。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是__________(填化学式)。
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__________。
9．（2022·北京·九年级专题练习）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。
10．（2022·福建福州·校考模拟预测）“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。某化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料（主要含Cu、Zn）。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）：
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________；
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn___________Cu（填大于或小于），加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是___________。
(3)步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应化学方程式为___________。
(4)兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到晶体（不考虑含结晶水）质量为16.1g，该废料中含铜的质量分数为___________。
11．（2022·江苏苏州·九年级专题练习）碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素以氧化物（Li2O）的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如图所示：
(1)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是_________。
(2)“沉锂”发生反应的化学方程式为_________。所得的母液为碳酸锂的_________（填“不饱和"或饱和”）溶液。
(3)下表为Li2CO3在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2CO3晶体的方法为：________。
温度/℃ 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(4)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）？______________
12．（2022·广东东莞·湖景中学校考模拟预测）闪锌矿主要成分为经熔烧得锌焙砂。锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
(1)焙烧时，产生的“气体”为一种质量比为的氧化物。其化学式为___________；
(2)进行反应①时，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是___________。
A．延长酸浸时间 B．将锌焙砂粉碎 C．适当增加硫酸浓度
(3)操作的名称是___________，实验室完成该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(4)可看作两种氧化物的结合，它与稀反应生成两种盐，分别是和___________填化学式。
(5)参加反应②的物质为和___________填化学式；
(6)写出反应③的化学方程式：___________。
13．（2022·四川·德阳五中校考模拟预测）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图是某化工厂利用废硫酸制备氮肥硫酸铵的工艺流程图。
(1)循环利用的物质X难溶于水，其化学式为_______。
(2)“反应池Ⅰ”中发生的反应所属基本反应类型为________。
(3)“反应池Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。
14．（2023·陕西西安·校考模拟预测）兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液，以防止其对环境造成影响（用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液），对该实验所得的废液进行了如下处理流程。
步骤一：确定废液的组成
查阅资料：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性
(1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是________。
(2)为确定废液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：
A．测废液的pH
B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末
D．向废液样品中滴加氯化钡溶液
你认为可行的是____________。（填字母序号）
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
步骤二：废液处理
兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流程进行相关操作：
(3)步骤①中发生化学反应的基本类型为_________。
(4)步骤③中发生反应的化学化学方程式为_________。
(5)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是_________。
15．（2023·陕西西安·统考一模）工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下：
(1)反应釜中发生反应的基本类型是_______________。
(2)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
(3)烘焙炉中产生的X是_______________。
16．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①制取单质镁的转化过程中，在第①步反应中应加入适量的___________（写化学式），则该反应属于___________反应（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____________。
③过程③是将电能转化为___________能。
(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是___________（填写序号）。
黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是___________。（写出一条即可）
Ⅱ.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(3)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为___________（写化学式）。
(4)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。
17．（2023·江苏常州·统考一模）用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。
(1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。
(2)储氢、释氢：
①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2______（填“多”或“少”）。
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。
(3)制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为______。
18．（2023春·江西抚州·九年级金溪一中校联考阶段练习）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。回收镁的工艺流程如下：
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为___________。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH___________7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质___________(填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为___________。
参考答案：
1．(1)增大反应物的接触面积
(2)CuO
(3)
(4)Cu、Fe
(5)用磁铁接触滤渣/加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤
2．(1)H2O
(2)化合
(3)
3．(1) 导热 大
(2)铁制品表面喷漆（合理即可）
(3)
(4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三
4．(1)玻璃棒
(2)复分解反应
(3)水、碳酸钙（或CaCO3、H2O）
(4)③
5．(1) C、Si Fe2+
(2)置换反应
(3)先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤
(4)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
6．(1)过滤
(2) 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 铜、铁、锌
(3)
(4)取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀硫酸足量
7．(1)漏斗
(2)③①②（/或②③①或/③②①）
(3)除去过量的氢氧化钠与碳酸钠
(4)蒸发结晶
8．(1)延展
(2)D
(3) 过滤 Al2(SO4)3、FeSO4/FeSO4、Al2(SO4)3 完全除去铁
9．(1)
(2)减小
(3)使水和气体充分接触，反应更快，更充分
10．(1)C
(2) 大于 增大接触面积，使合金中的锌与稀硫酸充分反应（或加快反应速率）
(3)
(4)67.5%
11．(1)过滤
(2) 饱和
(3)用热水洗涤碳酸锂晶体
(4)设同时消耗二氧化硫的质量为
答：同时消耗二氧化硫的质量为256g。
12．(1)SO2
(2)A
(3) 过滤 漏斗
(4)FeSO4
(5)H2O
(6)
13．(1)CaCO3
(2)复分解反应
(3)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
14．(1)铁的活动性比铜强
(2)BC
(3)置换反应
(4)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
(5)无法得到纯净的硫酸亚铁
15．(1)复分解反应
(2)漏斗
(3)二氧化碳/CO2
16．(1) Ca(OH)2 复分解 海水或卤水中的氯化镁含量较低且含有其他杂质，不利于进一步加工 化学
(2) ③①② 有气泡产生
(3)NaCl、HCl
(4)解：生成氯化钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
所以反应后溶液的质量为20g+73g-4.4g=88.6g
溶液中溶质氯化钠的质量为11.7g+(20g-10.6g)=21.1g
所以所得不饱和溶液中溶质的质量是
答：所得不饱和溶液中溶质的质量是23.8%
17．(1)燃烧产物是水
(2) 多
(3)2：1
18．(1)
(2)<
(3)Na2SO4
(4)0.58mg