2023年中考化学人教版专项练习盐化肥(含解析)

2023年中考化学专项练习---盐 化肥
一、单选题
1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．NaCl、Ba （OH）2、Na2CO3、Na2SO4
C．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
2．化学是以实验为基础的学科,下列实验现象表述正确的是
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1 : 8
B．铁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁
C．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
D．铁与稀硫酸反应,溶液由无色逐渐变为浅绿色
3．能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
4．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 配制50g 10%的氯化钠溶液 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中
D 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2－ OH－ Cl－
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2 + NaOH B．MSO4 + Ba（NO3）2 C．M（NO3）2 + NaNO3 D．MO + H2SO4
6．下列物质能用作钾肥的是
A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．检验氧气已经收集满——伸入带火星的木条，观察现象
B．某固体加入稀盐酸——有气体放出，则固体一定为碳酸盐
C．鉴别硝酸铵和氯化铵两种肥料——取样，分别与熟石灰混合研磨
D．除去木炭粉中的氧化铜——加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
8．下列对实验现象的部分描述错误的是
A．熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B．铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
9．下列试剂瓶盛装的物质中，属于盐的是
A． B． C． D．
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．pH＝11的溶液中：
D．含有大量Ba2+的溶液中：
11．下列对实验现象的观察和分析合理的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
二、填空题
13．身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是______________；
（2）生活中常用___________来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是____________；
（4）发酵粉的主要成分之一是____________。
14．生活中处处有化学，现有以下物质：①氧气 ②焦炭 ③氮气 ④氯化钠(填序号)
(1)用于食品包装袋防腐的是_____。
(2)可用冶炼金属的是______。
(3)烹饪时用做调味料的是______。
(4)常用于救治伤员的是_______。
15．化学与人类息息相关，人类越来越离不开化学．
（1）生活离不开化学．表中列举了生活中两种常见的清洁剂，且NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（黄绿色、有毒）+H2O，下列说法错误的是___________（填序号）
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
a．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
b．二者不能混合使用
c．NaClO中Cl元素的化合价是﹣1价．
（2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中
__________属于复合肥；
（3）新药合成和发现依靠化学．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔科学或生理学奖．青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物．
①一个青蒿素分子共有___________个原子；
②青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为___________（最简整数比）
16．物质的性质决定了物质的用途。
（1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质，写出符合下列要求的物质的名称或化学式。
①可用于金属表面除锈的物质 。②用于改良酸性土壤的物质
（2）有三瓶标签已损坏的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同学认为不用任何实际即可鉴别，他的鉴别依据是将三种溶液两两混合，混合时会产生沉淀的两种溶液是 ，会产生气泡的两种溶液是 ，无明显现象的两种溶液是 。
三、推断题
17．如图中A~H均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能够相互反应。请根据下图回答问题：
（1）气体B可用来灭火，B的化学式为_____，气体H的化学式为_____；
（2）已知D与E属于不同类化合物。当D与E都不含金属元素时，E的化学式为_____；当D与E含有相同金属元素时，④中发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤⑥的反应基本类型是_____反应；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____
（5）固体A中一定含有_____元素（用元素符号表示），溶液G中有_____种元素；
（6）蓝色溶液C中的溶质有_____；（填化学式）固体F_____。（填物质名称）
18．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：______________；
（2）A～G七种物质中，氧化物有____种；
（3）F→E的反应现象是____________；
（4）A→B反应的基本类型属于：___________；
（5）F→G的化学方程式是：___________________； C﹣D反应的化学方程式是：_____________________．
四、实验题
19．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是_____和______。
（2）（2）步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液时，发生反应的化学方程式是_________________；物质X是_____溶液。
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是___________。步骤Ⅱ中可以用过量的____溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，一举两得，也可以达到相同实验目的。
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸，目的是___________；步骤Ⅳ的实验操作名称是_______。
20．小琴在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是_______。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是______，吐蛋的原因是________。
五、计算题
21．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图
（1）C烧杯溶液中的溶质是________ ；
（2）向D烧杯内加入4.4g水，求所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（3）求原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质氢氧化钠的质量比？
22．某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题
(1)纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是 (精确到0.1%)
(2)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是
参考答案：
1．B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其它试剂可以鉴别，故不符合题意；
B、溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其它试剂可以鉴别，不符合题意；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，不符合题意；
答案为：B。
2．D
【分析】本题考查化学实验现象，包括电解水实验、铁的燃烧、硫酸钡与硫酸亚铁的颜色等相关知识。
【详解】A、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1 : 2，而非1：8，故A选项错误；
B、铁在空气中无法被点燃，只能在氧气中燃烧，故B选项错误；
C、氯化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是白色固体，而非蓝色沉淀，故C选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，反应时溶液会由无色逐渐变为浅绿色，故D选项正确。
因此本题选D。
【点睛】熟悉初中化学常见的实验，并熟悉实验现象，牢记电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
3．C
【详解】试题分析：鉴别物质所加试剂后要出现不同的现象，A选项氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红色；B选项稀盐酸与二者反应无明显现象；C选项碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成沉淀；C选项二 者都能生成蓝色沉淀；故答案选择C
考点：物质的鉴别
4．D
【详解】A、配制50g10%的氯化钠溶液，可用烧杯混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，不能在量筒内配制溶液，故A不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe>Ag，Cu>Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故C不符合题意；
D、取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故D符合题意；
故选：D。
5．C
【分析】本题考查复分解反应。
【详解】A、M(OH)2是沉淀，因此MCl2 + NaOH可以反应，故A不符合题意；
B、BaSO4是沉淀，因此MCl2 + NaOH可以发生，故B不符合题意；
C、MNO3易溶于水，因此M（NO3）2 + NaNO3不可以发生，故C符合题意；
D、金属氧化物和酸可以反应，因此MO + H2SO4可以发生，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】复分解反应条件：产物有沉淀、气体、水。
6．B
【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
B、某固体中加入稀盐酸，产生气体，该固体不一定为碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉和稀盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。
故选D。
9．D
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
【详解】A、锌属于金属单质，故选项不符合题意；
B、氧化钙是由氧、钙两种元素组成的化合物，也属于氧化物，故选项不符合题意；
C、氢氧化铜是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
D、氯化亚铁是由亚铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、铁离子为黄色的，不能存在于无色溶液中，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，符合题意；
C、pH=11溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选：B。
11．C
【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸能与活泼金属和碳酸盐反应产生气体；氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀；酚酞试液在碱性溶液中变红；检验氯离子的存在，则不能引入氯离子，据此解答，
【详解】A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中不一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属，错误；
B、氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀，故不一定含有硫酸根离子，也可能是银离子，错误；
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是碱性溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，正确；
D、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸则会引入氯离子，加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明含Cl﹣，错误；
故选C。
【点睛】验证成分选择试剂时，所选择的试剂不能影响成分的鉴定。
12．C
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度，故选项说法正确；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂，故选项说法正确；
C、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末研磨产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，故选项说法错误；
D、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项说法正确。
故选C。
13． ⑤ ⑥ ② ①
【详解】（1）医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞，俗称为水银；故选⑤。
（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；故选⑥。
（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；故选②。
（4）利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生的酸发生反应放出二氧化碳，使食品松软，发酵粉中的小苏打为食品膨松剂，故选①。
14．(1)③
(2)②
(3)④
(4)①
【分析】(1)
氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：③；
(2)
焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：②；
(3)
氯化钠有咸味，可作调味料，故填：④；
(4)
氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：①。
15．（1）c；（2）KNO3；（3）①42；②90：11：40
【详解】（1）
a、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，正确；
b、因为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则“洁厕灵”可与“84消毒液”不能混合使用，错误；
c、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，错误；
（2）NH4Cl中含有氮元素属于氮肥；KCl中含有钾元素属于钾肥；KNO3中含有氮、钾元素属于复合肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故填：KNO3；
（3）
①1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子；
②青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40。
16．（1）①稀盐酸②熟石灰
（2）BaCl2和Na2CO3 ；盐酸和Na2CO3；盐酸和BaCl2溶液
【分析】（1）根据给出的物质，结合物质的成分并利用物质的性质来判断能发生的反应，然后符合题意的物质的化学式；
（2）利用溶液两两混合，结合复分解反应来分析其反应现象来解答．
【详解】（1）因金属表面的锈是金属的氧化物，在稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质中，只有酸能与金属的氧化物反应，则可选稀盐酸来除锈，
又因酸性土壤中含有酸性物质，为降低酸性，可选择碱性物质来发生中和反应降低酸性，熟石灰、纯碱、小苏打都能与酸反应，但熟石灰廉价易得，则选择熟石灰来改良酸性土壤，
故答案为稀盐酸；熟石灰；
（2）由盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，因Na2CO3溶液与盐酸反应产生气体，与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，则不用任何试剂即可鉴别出Na2CO3溶液，然后可依次鉴别出盐酸、BaCl2溶液，在鉴别时BaCl2和Na2CO3溶液反应产生沉淀，盐酸和Na2CO3溶液反应产生气泡，而盐酸和BaCl2溶液不反应，则无明显现象，
故答案为BaCl2和Na2CO3；盐酸和Na2CO3；盐酸和BaCl2溶液．
【点睛】本题考查物质的性质和用途，学生应熟悉物质之间的反应，并能利用物质之间反应的现象来鉴别物质，熟悉复分解反应是解答本题的关键．
17． 置换 ； 4 铜、铁
【详解】（1）无色气体B可用来灭火，说明B是，蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是，可推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气；故填：；
（2）B是，根据框图可知能和E反应，能生成D，回忆有关化学性质，可以和水反应，和碱反应进行分析。因为可以和E反应，可知E是水或碱，若和水反应则D是，那么E是；若和氢氧化钠溶液反应，，则D是，E是氢氧化钠，反应方程式为；故填：；
（3）步骤⑥的反应是，一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物，符合置换反应的定义；故填：置换
（4）步骤⑤是铁和硫酸铜溶液反应生成单质铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：；铁和过量的硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，其化学方程式为：；故填：；
（5）根据“”可推出A是碳酸铜或碱式碳酸铜，所以一定含的元素是；溶液G为硫酸亚铁溶液，其溶液中含有Fe、S、O、H四种元素。故填：；4
（6）蓝色溶液C是硫酸铜溶液，还含有过量的硫酸，因此溶质有：；过量的铁与硫酸铜反应，把铜置换出来，并且还有铁剩余，因此固体F中含有铜和铁。故填：；铜、铁
18． 改良酸性土壤 4/四 放出热量 复分解反应
【分析】A～G是初中化学中常见的物质，其中A是人体胃液中含有的酸，可推出A为盐酸，B与C的组成元素相同，B能与C相互转化，A能转化为B，可推出B为二氧化碳，C为一氧化碳，D是一种红色粉末，A能与D反应，可推出D为氧化铁，F是相对分子质量最小的氧化物，可推出F为水，F能与G相互转化，A能转化为G，可推出G为氢气，A能与E反应，F能转化为E，可推出E为氢氧化钙，代入验证，符合题意；
【详解】（1）由分析可知，物质E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤；
（2）A为盐酸，盐酸由H、Cl两种元素组成，不属于氧化物；B为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，C为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；D为氧化铁，氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；E为氢氧化钙，氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物；F为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，G为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故氧化物有四种；
（3）F→E为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，现象为：放出大量的热；
（4）A→B为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（5）F→G的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
C﹣D反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19． 烧杯 玻璃棒 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠溶液 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发
【详解】（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；
（2）步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液时，能将氯化镁除去，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；通过上述试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去。
（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的；
（4）由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发结晶得到精盐。
故答为：（1）烧杯和玻璃棒；（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发结晶。
20． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 盐酸 反应后生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大
【详解】NaOH与CO2反应生成了Na2CO3和H2O，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3与盐酸反应产生气体使瓶内压强增大，大于外界大气压，从而瓶吐鸡蛋现象。
21．（1）、、；（2）；（3）1：1
【详解】（1）氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应均能生成氯化钠，第一次加入稀盐酸没有二氧化碳气体生成，第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为100g+50g+150g-295.6g=4.4g，故样品部分变质，第二次加入稀盐酸后，氢氧化钠、碳酸钠恰好与两次加入的稀盐酸完全反应，第一次加入50g稀盐酸，碳酸钠并未参加反应，设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，由C→D消耗质量分数7.3%稀盐酸的质量为y，则
C→D加入了稀盐酸150g<100g，故C烧杯溶液中的溶质是、、；
（2）D烧杯内溶质只有，设生成的质量为z，则

所以向D烧杯内加入4.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
；
（3）样品中未变质的氢氧化钠消耗质量分数7.3%稀盐酸的质量为50g+150g-100g=100g，设未变质的氢氧化钠的质量为a，则

；
设变质的氢氧化钠质量为b，则
；
所以原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为8g：8g=1：1。
22．（1）88.3%；（2）20%
【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
纯碱样品中的碳酸钠的质量分数= = 88.3%
氯化钠的总质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g
反应后溶液的质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= 20%
答：纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为20%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。