第1章 化学反应的热效应 复习题（含解析） 高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》复习题
一、单选题
1．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为：
化学键 H-O C=O H-H
键能/kJ·mol-1 464 803 436
A．207 kJ·mol-1 B．414 kJ·mol-1 C．632 kJ·mol-1 D．828 kJ·mol-1
2．已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = + 242kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= —484 kJ/mol
C．H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H= + 242 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= + 484 kJ/mol
3．石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．石墨比金刚石稳定
C．该反应在常温下即可发生 D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
4．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。
A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ
B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量
C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
5．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下：
化学键 H H H O C=O C≡O
键能/ kJ mol 1 436 465 a 1076.8
热化学方程式 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ mol 1
则a的值为A．806 B．764.8 C．1612 D．403
7．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
8．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
9．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1
D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
10．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应
C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解
12．氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是
A．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径
B．反应①②③均需要使用催化剂
C．路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mol反应，转移电子数目为NA
D．已知某条件下 ，该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ
13．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量
B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量
C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
14．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：
反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1
反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应(1)的△S=0
B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率
C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-202kJ·mol-1
D．使用V2O5可以降低反应的焓变
二、填空题
15．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______。
(2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______。
(3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
(4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物，已知的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃。25℃、101时与气体反应生成1，放出热量123.8，该反应的热化学方程式为_______。
16．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
总反应的△H=____kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号)，判断的理由是____。
A． B． C． D．
17．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：
1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。
18．I.回答下列问题：
(1)有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为____。
(2)根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=____。
②该反应中盐酸的作用是____(填字母)。
A．只氧化性 B．只有酸性 C．只有还原性 D．有氧化性也有酸性 E.有还原性也有酸性
③在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目____。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
④配平方程式：____。
______MnO+______C2O+______H+=______Mn2++______CO2↑+______H2O
II.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(3)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题。
①氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O键能为463kJ mol-1，O=O键能为498kJ mol-1，计算H－H键能为____kJ mol-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ mol-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ mol-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3。
则△H3=____kJ mol-1。
19．回答下列问题：
(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=____kJ·mol-1。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) △H2=-30kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H为____kJ·mol-1。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) △H1=83kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。
20．下表是部分化学键的键能数据：
化学键
键能 () 198 360 498 x
(1)已知1白磷()燃烧生成时放出2982热量，白磷()、、的结构如图所示，则上表中_______。
(2)0.5白磷()与一定量完全反应生成固态放出的热量为_______。
21．回答下列问题:
(1)25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
22．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I ；
途径II 先制水煤气： ①；再燃烧水煤气： ②， ③。
请回答下列问题：
(1)等量的煤分别经过途径I和途径II，途径I放出的热量___________途径II放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)、、、的数学关系是___________。
(3)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故发生化学反应时，反应物就需要___________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物。
23．在298K、100kPa时，已知：
根据盖斯定律，计算298K时由和生成的反应焓变。_______
24．写出298K时下列反应的热化学方程式。
(1)与反应生成和，放热138.2kJ。_______
(2)用还原，生成和，放热24.8kJ。_______
(3)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_______
参考答案：
1．B
【详解】在化学反应中，旧键断开需要吸收能量，新键形成释放能量，反应热△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设C-H键能为ak·mol-1，则该反应的反应热△H=4×a+4×464 kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436 kJ·mol-1=+162 kJ·mol-1，a=414 kJ·mol-1；
故答案为：B。
2．A
【分析】1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，则2mol氢气燃烧生成气态水的反应热为△H=—×2=—484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= —484 kJ/mol。
【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成气态水为放热反应，则水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)= H2(g)+ O2(g)△H = + 242kJ/mol，故A正确；
B．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水，而不是液态水，故B错误；
C．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应的焓变符号为—，故C错误；
D．由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应的焓变符号为—，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；
B．由能量可知石墨能量低，能量越低越稳定，石墨较稳定，B项正确；
C．该反应在高温高压下才能进行，C项错误；
D．金刚石相对能量较高，相同质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出热量较多，D项错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，1 mol SO2(g)的能量比1 mol S(s)和1 mol O2(g)的总能量低296 kJ，选项A错误；
B．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出的热量大于296 kJ，选项B错误；
C．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1，选项C正确；
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296 kJ·mol-1，即1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总键能比1 mol SO2(g)的键能低，选项D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】根据题意得到ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能得ΔH2=436 kJ mol 1 +2akJ mol 1 1076.8kJ mol 1 465kJ mol 1×2=+41.2 kJ mol 1，解得a=806，故A符合题意；
答案为A。
7．D
【详解】A．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故A错误；
B．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；
C．根据反应③S③Sn(s，灰) Sn(s，白) 　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；
D．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，选项A错误；
B．由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，选项B错误；
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，选项C正确；
D．焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，选项D错误；
答案选C。
9．B
【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH＜0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
【详解】A．H2O的状态标错，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】1mol NH3分解成氮气和氢气要吸收46.2kJ的热量，则热化学方程式为NH3(g)= N2(g)+ H2(g)-46.2 kJ或，综上所述故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；
B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；
D．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；
答案选C。
12．D
【详解】A．工业上生成硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，原料是NH3而不是N2，A不正确；
B．反应①②均需要使用催化剂，但反应③只需提供O2，在常温下就可转化，B不正确；
C．路线Ⅲ的另一种反应物为水时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则每1mol反应，转移电子数目为NA，C不正确；
D．反应 表明，2NH3——92.4kJ，则该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．据图可知，1molN2和1molO2断键吸收能量之和为946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO成键释放能量为2×632kJ=1264kJ，所以反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量，A正确；
B．1mol O2(g)吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2(g)时需要放出498kJ能量，B正确；
C．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1mol NO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C正确；
D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热ΔH=+180kJ/mol，D错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．反应①的△H >0，450℃时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应①的△S>0，故A错误；
B．由图可知，反应①的活化能小于反应②，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应②是慢反应，决定该反应速率，故B正确；
C．反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1，反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1，根据盖斯定律：反应①×2+②计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变△H=(+24kJ·mol-1) ×2+(-246kJ·mol-1)=-198 kJ·mol-1，故C错误；
D．V2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；
故选B。
15．(1)
(2)
(3) 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全
(4)
(5)
【解析】（1）
11.2L(标准状况)的物质的量为0.5mol，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为： 。
（2）
25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为：
（3）
根据题意，已知反应的逆过程说明2molNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1molNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式： ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。
（4）
1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热725.76，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）
的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃，25℃、101时，为液态，为固态，生成1放出热量123.8，该反应的热化学方程式为 。
16． -49 A △H1为正值，△H2和△H为负值，反应①活化能大于反应②的
【详解】根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，则；反应①为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应②和总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应①为慢反应，所以反应①的活化能更高，A正确；判断的理由是△H1为正值，△H2和△H为负值，反应①活化能大于反应②的。
17．(1)2△H1+△H2
(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq) △H=-806.39kJ·mol-1
【详解】（1）已知反应①：H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
反应②2S(g)S2(g) △H2；根据盖斯定律，可得。
（2）由题图可知，第一步反应的热化学方程式为式为①；第二步反应的热化学方程式为②；依据盖斯定律，得：。
18．(1)Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(2) 2：1 E 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3) H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1 436
(4)+84.6
【详解】（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cu2+＞Fe2+，Fe3+＞Cu2+；
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（2）①Mn化合价由+4降低到+2作氧化剂，Cl化合价由-1升高到0作还原剂，则n(还原剂)：n(氧化剂)=2：1；
故答案为：2：1。
②该反应中有4个HCl参与反应，其中2个HCl化合价升高作还原剂，2个HCl化合价不变体现酸的同性；
故答案为：E。
③根据单线桥原则，表示电子转移方向及数目
故答案为：。
④根据得失电子守恒，Mn由+7降低+2，C由+3升高到+4，需要有10个C原子反应，1个Mn原子反应，则有方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（3）①根据热化学方程式书写原则，H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1
故答案为：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1。
②设H-H键能为x，则有关系式x ，x=436kJ/mol；
故答案为：436
（4）③=②-2①，△H3=-64.4kJ mol-1-2（-74.5kJ mol-1）=+84.6kJ mol-1
故答案为：+84.6
19．(1)+53.1
(2)+114
(3)-116
【解析】（1）
a
b
根据盖斯定律，由可得。
（2）
由盖斯定律可知。
（3）
将题给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由可得到。
20．(1)585
(2)819
【解析】（1）
白磷()燃烧生成的热化学方程式为 ，根据反应的焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，则，。
（2）
白磷()燃烧生成的热化学方程式为 ，0.5白磷()与一定量完全反应生成固态，放出的热量为。
21．(1)S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol
(2)NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol
【解析】（1）
4.0 g硫粉的物质的量n=，其在O2中完全燃烧产生SO2气体时放出27 kJ热量，则1 mol S(s)在O2中完全燃烧产生SO2气体放出热量是Q=27 kJ×8=216 kJ，故表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol；
（2）
3.8 g NaBH4(s)的物质的量n=，在25℃、101 kPa下与液态水反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是21.6 kJ，则1 mol NaBH4(s)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是216 kJ，故该反应的热化学方程式是NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol。
22．(1)等于
(2)
(3) 小于 吸收
【详解】（1）根据盖斯定律，途径Ⅱ中可得途径Ⅰ的热化学方程式，故等量的煤分别经过两种途径，放出的热量相同，故答案为等于；
（2）根据盖斯定律可知，②+(③+④)×即得到反应①，故答案为：；
（3）由题给信息可知，所以制取水煤气的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生化学反应时，反应物就需要吸收能量。
23．
【详解】①
②
③
根据盖斯定律①×2+②-③得和生成的热化学方程式为
24．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）与反应生成和，放热138.2kJ，放热反应焓变为负值，热化学方程式为。
（2）用还原，生成和，放热24.8kJ，放热反应焓变为负值，热化学方程式为；
（3）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，吸热反应焓变为正值，热化学方程式为。