山东省烟台招远市2022-2023八年级上学期期末化学试题

山东省烟台招远市2022-2023学年八年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022八上·东营期中）“仙境海岸，鲜美烟台”。下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是（　　）
A．莱阳梨榨汁 B．蓬莱海市蜃楼
C．招远沙里淘金 D．张裕葡萄酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、莱阳梨榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、莲莱海市蜃楼，无新物质生成，属于物理变化；
C、招远沙里淘金，无新物质生成，属于物理变化；
D、张裕葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022·泸州）“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（　　）
A．化学物质不可能再细分 B．化学物质由元素组成
C．化学物质的性质决定用途 D．化学变化伴随能量变化
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；
B. 化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；
C. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；
D. 因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、物质是可分的。
B、宏观上，化学物质由元素组成。
C、物质性质决定物质的用途。
D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。
3．下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（　　）
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述意义．
A、Na属于金属元素，可表示钠元素，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意；
故选：A．
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一种元素，还能表示一种物质．
4．（2022八上·招远期末）下列常用仪器，其对应用途有误的是
A．吸取和滴加少量液体 B．加热液态物质
C．搅拌、过滤或转移液体 D．少量试剂的反应容器
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 胶头滴管的作用是吸取和滴加少量液体，故正确，不符合题意；
B. 量筒的作用是量度液体体积，不能用于加热液态物质，故错误，符合题意；
C. 玻璃棒的作用是搅拌、过滤或转移液体，故正确，不符合题意；
D. 试管可以作为少量试剂的反应容器，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
5．（2022八上·莱西期末）2021 年 10 月 16 日神州十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用 NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的 CO2转化为O2。已知 NiFe2O4中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2，
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零分析。
6．（2022·泰安）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故正确，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故错误，符合题意；
C. 一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故正确，不符合题意；
D. 物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．（2022八上·招远期末）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的最外层没有达到稳定结构
D．钠呈＋1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】钠原子原子结构示意图为 ：
A. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子次外层有8个电子，故正确，不符合题意；
B. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子最外层电子数为1，一个钠原子变成钠离子失去1个电子，故正确，不符合题意；
C. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子失去1个电子变为钠离子，钠离子最外层电子数为8，达到稳定结构，故错误，符合题意；
D. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数为1，失去1个电子变为钠离子，呈+1价，与钠原子的最外层电子数有关，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
8．（2022八上·招远期末）2021 年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的 10 倍、铂金的 19 倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图下列有关铑的说法正确的是
A．铑的元素符号是RH B．铑是第五周期元素
C．铑的相对原子质量是 102.9g D．铑在化学反应中易得电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铑的元素符号是Rh，不符合题意；
B. 铑原子核外有5个电子层，铑元素位于第五周期，符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铑的相对原子质量是 102.9，不符合题意；
D. 铑原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．（2021八上·河口期末）莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。关于它的说法正确的是（　　）
A．一个没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
B．没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：5
C．没食子酸中含量最多的元素是碳元素
D．没食子酸的相对分子质量是170g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，说法不符合题意。
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，说法不符合题意。
C、没食子酸碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，含量最多的元素是碳元素，说法符合题意。
D、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，单位是“1”，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。
10．（2022八上·莱西期末）下列认识错误的是（　　）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子是不断运动的，宏观上的扩散现象以及物态变化都是粒子不断运动引起的，发生化学变化时分子分成原子，原子重新结合为新的分子或是物质，这是化学变化的微观本质，故微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因，选项不符合题意；
B、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，选项不符合题意；
C、繁多复杂的物质是从宏观角度看是由元素组成的，组成物质的元素只有一百多种，选项不符合题意；
D、离子带电，离子化合物就是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质及构成物质的各粒子的不断运动分析；
B、根据原子的客观存在及质量和体积小分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据离子是构成物质的一种粒子分析。
11．（2022八上·招远期末）世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为
A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。
故答案为：C。
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．（2021八上·泰山期末）如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）
A．①属于阳离子 B．②的化学性质比较稳定
C．②和③属于同一种元素 D．④属于非金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①核内质子数小于核外电子数，所以属于阴离子，故说法错误，符合题意。
B. ②最外层有8个电子，所以化学性质比较稳定，故说法正确，不符合题意。
C. ②和③核内质子数相同，所以属于同一种元素，故说法正确，不符合题意。
D. ④表示氯原子，所以属于非金属元素，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A
【分析】在离子中，核内质子数小于核外电子数，表示阴离子。
二、多选题
13．（2021八上·莱芜期末）所谓“碘盐”，就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KlO3）。下表为某盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明，以下说法中正确的是（　　）
A．该精制碘盐属于混合物
B．碘酸钾中碘元素的化合价是-1价
C．根据表格信息推测，碘酸钾受热可能会分解
D．1kg该碘盐中含有碘酸钾的质量为20mg~40mg
【答案】A,C
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该精制碘盐中含有食用盐和碘酸钾，故属于混合物，A符合题意；
B、设碘酸钾中碘元素的化合价是a，根据化合物中各元素化合价代数和为0，+1+a+（-6）=0，a=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，B不符合题意；
C、根据表格信息碘酸钾要防潮、存放在阴凉处，可推测碘酸钾受热可能会分解，C符合题意；
D、根据表格信息可知，1kg该碘盐中含有碘元素的质量为20mg~40mg，D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据混合物的概念进行分析
B、根据化合价规则进行分析
C、根据表中的信息进行分析
D、根据物质质量等于元素质量除以元素的质量分数进行分析
14．（2022八上·招远期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
【答案】A,D
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A. 离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故符合题意；
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不同，故不符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故不符合题意；
D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、带电的粒子可能是离子、质子、电子等。
B、分子的构成不同，它们的化学性质不同。
C、根据单质的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
15．（2022八上·招远期末）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4.现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是3：1，关于该样品的说法正确的是
A．一定含有Fe3O4
B．该样品中不可能是纯净物
C．可能是Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
D．该样品中的组成可能有三种情况
【答案】B,D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 由分析可知，可能含有Fe3O4，故A不符合题意；
B. 由分析可知，该样品中不可能是纯净物，故B符合题意；
C. 由分析可知，不可能是Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，故C不符合题意；
D. 由分析可知，混合物则可以是FeO与Fe2O3的混合物或FeO与Fe3O4的混合物；也可以是Fe3O4、FeO与Fe2O3三者的混合物，所以物质的组成有三种可能性，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
先分别计算出氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比，再分析。
三、填空题
16．（2022八上·招远期末）回答下列小题
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。根据下列化学用语中数字“2”的意义完成填空（填字母）：
A.2H B.2NH3 C．SO2 D． E.Mg2+ F.2OH-
①表示分子个数的是　 　。
②表示一个分子中某种原子个数的是　 　。
③表示每个离子所带电荷数的是　 　。
④表示化合物中某元素所显化合价的是　 　。
（2）化学与生活密切相关。
①新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号　 　。
②食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为　 　。氧元素的质量分数是　 　。（精确到0.1％）
③全脂高钙奶粉中的“钙”是指　 　（填“分子”或“原子”或“元素”）。
④某食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是　 　价。
【答案】（1）B；C；E；D
（2）Fe2+；CaO；28.6%；元素；+5
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①在化学式前加数字表示分子个数，则表示分子个数的是B；
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，表示一个分子中某种原子个数的是C；
③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则表示每个离子所带电荷数的是E；
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价，并且是正负号在前，数字在后，则表示化合物中某元素所显化合价的是D；
（2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子可表示为Fe2+；
②食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙中氧元素的质量分数是：×100%≈28.6%；
③物质的组成常用元素来描述，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素；
④钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
【分析】（1）①在化学式前加数字表示分子个数。
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数。
③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价，并且是正负号在前，数字在后。
（2）① 根据离子的表示方法分析。
② 生石灰主要成分是氧化钙。
在化合物中，元素的质量分数=。
③ 宏观上，物质是由组成的。
④ 根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
17．（2022八上·招远期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成微粒来看，3He、4He两种原子的　 　数目相同，　 　数目不同。
（2）探测火星大气中是否含有甲烷（CH4），能为火星上可能有以微生物形式存在的生命，提供进一步的证据。已知甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水，请写出该反应的文字表达式　 　。
（3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为　 　（结果精确至1%）。
（4）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，砷的原子结构示意图如图所示，则x为　 　。
（5）“天问一号”探测器主要应用了新型的镁锂合金材料。锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号　 　。
【答案】（1）混合物；质子；中子
（2）
（3）70%
（4）18
（5）Li+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；同素异形体和同素异形现象；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于混合物；
3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3-2=1和4-2=2，不相同；
（2）甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：；
（3）氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=70%；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，因此x=33-2-8-5=18；
（5）锂离子带一个单位的正电荷，符号为Li+。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
相对原子质量≈质子数+中子数。
（2）甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
（5）锂离子带一个单位的正电荷。
18．（2022八上·招远期末）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富。下列是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）俄国化学家　 　发现了元素周期律并编制元素周期表。俄罗斯科学家人工合成了118号元素，该元素的核电荷数为　 　。
（2）位于第3周期VA族的元素是　 　（写元素符号，下空同），它的化学性质与　 　相似。
（3）由原子序数为13、8两种元素组成的化合物的化学式是　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素的原子核外电子数是　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（5）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
①构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。
【答案】（1）门捷列夫；118
（2）P；N
（3）Al2O3
（4）13；失去
（5）Na+、Cl-；最外层电子数
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。俄罗斯科学家人工合成了118号元素，原子中原子序数=核电荷数=118，故该元素的核电荷数为118。
（2）由元素周期表知，位于第3周期VA族的元素是P；元素的化学性质与最外层电子数有关，磷原子与氮原子最外层电子数均为5，故磷元素化学性质与氮元素N相似。
（3）原子序数13、8两种元素分别为铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为0，化学式是Al2O3。
（4）地壳中含量最高的金属元素是Al，其核外电子数是13，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。
（5）①由图知，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子，两种离子形成氯化钠微粒，故氯化钠是由Na+、Cl-构成。
②如图可见，原子最外层电子数较少易失电子，原子最外层电子数较多易得电子，故元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
【分析】（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
在原子中，原子序数=核电荷数。
（2）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
（5）氯化钠是由离子构成的。
原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
四、综合题
19．（2022八上·招远期末）由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）从二氧化碳的化学式可获得的信息有（各写1点）
①微观：　 　；
②宏观：　 　。
（2）A，B，C中表示混合物的是　 　。（填字母）
（3）上述变化1，2和3中，属于化学变化的是　 　（填数字），该变化前后不变的粒子是　 　。（填粒子名称）
【答案】（1）二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成；二氧化碳由碳元素、氧元素组成
（2）A
（3）1；碳原子和氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）二氧化碳的化学式为CO2，可获得的信息有-微观：二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成；宏观：二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
（2）A中含有结构不同的两种分子，所以A属于混合物，B、C中均只含一种分子，均属于纯净物；故填A；
（3）变化1中，分子种类发生了改变，发生属于化学变化，该反应是由一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳；该变化前后不变的粒子是碳原子和氧原子。
【分析】根据化学式的含义，物质的分类，化学反应的实质分析。
20．（2022八上·招远期末）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正不正确观点，形成科学理论。
（1）汤姆森发现了电子，他根据原子为电中性，推测　 　。
（2）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明　 　；
②少数α粒子发生了较大的偏转，说明　 　；
③极少数α粒子被金箔反弹了回来，说明　 　；
④通过上述实验，可推出的原子结构模型为　 　。（填图一中字母）。
【分析与应用】⑤当α粒子轰击金箔时，如上图所示的运动轨迹不可能是　 　（填图二中字母）。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这两位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
【答案】（1）带正电的微粒
（2）原子内部有带正电荷的微粒；原子内部有带正电荷的微粒；原子内部有一个质量很大体积很小的微粒；C；BC
（3）模型
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）汤姆森发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有“带正电的微粒”；
（2）①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部有相对较大的空间；
②少数α粒子发生了较大的偏转，由于α粒子带正电，说明受到了斥力，从而说明原子内部有带正电荷的微粒；
③极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子内部有一个质量很大体积很小的微粒；
④通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型，
故答案为：C；
⑤当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故如图2所示的运动轨迹不可能是BC；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
【分析】（1）根据原子内有带负电的电子，而原子是电中性的分析。
（2）根据示意图，结合题意，原子的结构分析。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒。
21．（2022八上·招远期末）下面是同学们熟悉的实验操作示意图。请你根据要求回答问题。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
（1）上图所示的3个实验，　 　中的水发生了物理变化（填字母）。
（2）B中玻璃管a内电极与直流电源的　 　极相连，可以用　 　检验玻璃管b内得到的气体。水的电解反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。该实验证明了水是由　 　组成。
（3）C中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤，活性炭的作用为　 　。
（4）【反思】
①由探究一知：化学变化与物理变化的区别宏观层面是否产生新物质；微观层面，　 　。
②由探究二知：利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为　 　能。
③由探究三知：物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如过滤；二是将有用的物质提取出来，如　 　。
【答案】（1）AC
（2）负；带火星的木条；分解；氢元素和氧元素
（3）吸附色素和异味等
（4）是否产生新分子；化学；蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）上图所示的3个实验，AC中的水没有生成其他物质，发生了物理变化，B中的水在通电时生成了氢气和氧气，发生了化学变化；
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，与a中电极生成的气体较多是氢气，相连的是电源的负极；则b玻璃管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；水通电分解生成氢气和氧气，此反应是一变多的反应属于分解反应，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）实验C中，小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用为吸附色素、异味等；
（4）①由探究一知：化学变化与物理变化的区别：宏观层面，是否产生新物质；微观层面，是否产生新分子，有新分子生成，属于化学变化；
②由探究二知：利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为化学能；
③由探究三知：物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如过滤；二是将有用的物质提取出来，如蒸馏。
【分析】（1）变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”；氧气具有助燃性；分解反应的特点分析。
（3）根据过滤操作的原理，活性炭具有吸附作用分析。
（4）利用化学反应可以实现物质和能量的转化。
22．（2022八上·招远期末）下列是化学实验室中常见的基本操作。根据下图回答问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要　 　，细口瓶的塞子要　 　在桌面上；
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用　 　盖灭。
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管口不要　 　；
②加热时，先对试管进行　 　，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（4）同学们称量7.5g的氯化钠与50m水，来配制氯化钠溶液。
①某同学检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该如何进行操作？　 　。调整天平平衡后，称量固体时，右盘上只加了一个5g的砝码，则天平上的游码位置应是图D中的　 　（填“甲、乙、丙”之一）。在称量氯化钠的过程中，发现指针向右偏，则应该如何操作？　 　。
②量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，不选择100mL量筒的理由是　 　。若仰视读数，则实际量取水的体积　 　（填“大于”、“小于”、“等于”）50mL。
【答案】（1）朝向手心；倒放
（2）灯帽
（3）对着自己或他人；预热
（4）向右调节平衡螺母；丙；继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡；选择100mL量筒会增大误差；大于
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，以防试剂流下腐蚀标签，细口瓶的塞子要倒放在桌面上，以防沾上污物，污染试剂；
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好；
（3）①加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸腾，溅出伤人；
②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，以防试管受热不均造成试管；
（4）①某同学检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该向右调节平衡螺母；调整天平平衡后，称量固体时，右盘上只加了一个5g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的丙，即2.5g的位置；在称量氯化钠的过程中，发现指针向右偏，说明药品的质量还不够，则应该继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡；
②量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，如果选择100mL量筒会增大误差；若仰视读数，看到的读数偏小，但实际量取水的体积偏大。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
（3）根据加热试管中的液体时操作的注意事项分析。
（4）① 根据托盘天平是是由注意事项分析。
② 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
23．（2021八上·青冈期末）为探究分子的基本性质，化学探究小组的同学们做了如下实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器(如图所示，其名称为容量瓶)中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，仪器中的现象是　 　说明　 　。
（2）继续向仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将仪器中的液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，发现瓶中液面明显　 　 (选填“高于”或“低于”)刻度线，说明　 　，仪器细颈部分的作用是　 　。
【答案】（1）瓶中的水变红了；分子在不断运动
（2）低于；分子间有间隙；使液面变化更明显
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象是液体变成红色，说明分子在不断运动。
故填：瓶中的水变红了；分子在不断运动。
（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切，塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复2次，静置一段时间后，玻璃仪器中的现象为凹液面最低处低于刻线，说明微粒之间有间隔，仪器细颈部分的作用是使实验现象更明显。
故填：低于；分子间有间隙；使实验现象更明显。
【分析】根据分子的基本性质分析。
五、计算题
24．（2022八上·招远期末）草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为　 　。（精确到0.1％）
（3）33.8克草甘膦中含有　 　克磷元素？（精确到小数点后一位）
【答案】（1）9：20
（2）18.3%
（3）6.2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）=9：20；
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为×100%≈18.3%；
（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g××100%=6.2g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25．（2022八上·招远期末）家庭常用的发酵粉的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3），其反应原理为碳酸氢钠和食物里含有的酸性物质反应产生二氧化碳气体，若8.4g碳酸氢钠参与反应，且其中包含的碳元素全部转化到生成的二氧化碳中，则最终产生的二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
【答案】设最终产生的二氧化碳的质量为x，
根据质量守恒定律可知：
x=4.4g
答：最终产生的二氧化碳的质量为4.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出正确化学方程式，找出碳酸氢钠与二氧化碳的关系式；再找准有关物质，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
山东省烟台招远市2022-2023学年八年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022八上·东营期中）“仙境海岸，鲜美烟台”。下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是（　　）
A．莱阳梨榨汁 B．蓬莱海市蜃楼
C．招远沙里淘金 D．张裕葡萄酿酒
2．（2022·泸州）“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（　　）
A．化学物质不可能再细分 B．化学物质由元素组成
C．化学物质的性质决定用途 D．化学变化伴随能量变化
3．下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（　　）
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
4．（2022八上·招远期末）下列常用仪器，其对应用途有误的是
A．吸取和滴加少量液体 B．加热液态物质
C．搅拌、过滤或转移液体 D．少量试剂的反应容器
5．（2022八上·莱西期末）2021 年 10 月 16 日神州十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用 NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的 CO2转化为O2。已知 NiFe2O4中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2022·泰安）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
7．（2022八上·招远期末）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的最外层没有达到稳定结构
D．钠呈＋1价与钠原子的最外层电子有关
8．（2022八上·招远期末）2021 年赛过黄金价格的贵金属铑的人民币标价，曾是黄金价格的 10 倍、铂金的 19 倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图下列有关铑的说法正确的是
A．铑的元素符号是RH B．铑是第五周期元素
C．铑的相对原子质量是 102.9g D．铑在化学反应中易得电子
9．（2021八上·河口期末）莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。关于它的说法正确的是（　　）
A．一个没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
B．没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：5
C．没食子酸中含量最多的元素是碳元素
D．没食子酸的相对分子质量是170g
10．（2022八上·莱西期末）下列认识错误的是（　　）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
11．（2022八上·招远期末）世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为
A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2
12．（2021八上·泰山期末）如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）
A．①属于阳离子 B．②的化学性质比较稳定
C．②和③属于同一种元素 D．④属于非金属元素
二、多选题
13．（2021八上·莱芜期末）所谓“碘盐”，就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KlO3）。下表为某盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明，以下说法中正确的是（　　）
A．该精制碘盐属于混合物
B．碘酸钾中碘元素的化合价是-1价
C．根据表格信息推测，碘酸钾受热可能会分解
D．1kg该碘盐中含有碘酸钾的质量为20mg~40mg
14．（2022八上·招远期末）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
15．（2022八上·招远期末）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4.现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是3：1，关于该样品的说法正确的是
A．一定含有Fe3O4
B．该样品中不可能是纯净物
C．可能是Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
D．该样品中的组成可能有三种情况
三、填空题
16．（2022八上·招远期末）回答下列小题
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。根据下列化学用语中数字“2”的意义完成填空（填字母）：
A.2H B.2NH3 C．SO2 D． E.Mg2+ F.2OH-
①表示分子个数的是　 　。
②表示一个分子中某种原子个数的是　 　。
③表示每个离子所带电荷数的是　 　。
④表示化合物中某元素所显化合价的是　 　。
（2）化学与生活密切相关。
①新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号　 　。
②食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为　 　。氧元素的质量分数是　 　。（精确到0.1％）
③全脂高钙奶粉中的“钙”是指　 　（填“分子”或“原子”或“元素”）。
④某食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是　 　价。
17．（2022八上·招远期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成微粒来看，3He、4He两种原子的　 　数目相同，　 　数目不同。
（2）探测火星大气中是否含有甲烷（CH4），能为火星上可能有以微生物形式存在的生命，提供进一步的证据。已知甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水，请写出该反应的文字表达式　 　。
（3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为　 　（结果精确至1%）。
（4）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，砷的原子结构示意图如图所示，则x为　 　。
（5）“天问一号”探测器主要应用了新型的镁锂合金材料。锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号　 　。
18．（2022八上·招远期末）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富。下列是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）俄国化学家　 　发现了元素周期律并编制元素周期表。俄罗斯科学家人工合成了118号元素，该元素的核电荷数为　 　。
（2）位于第3周期VA族的元素是　 　（写元素符号，下空同），它的化学性质与　 　相似。
（3）由原子序数为13、8两种元素组成的化合物的化学式是　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素的原子核外电子数是　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（5）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
①构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。
四、综合题
19．（2022八上·招远期末）由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）从二氧化碳的化学式可获得的信息有（各写1点）
①微观：　 　；
②宏观：　 　。
（2）A，B，C中表示混合物的是　 　。（填字母）
（3）上述变化1，2和3中，属于化学变化的是　 　（填数字），该变化前后不变的粒子是　 　。（填粒子名称）
20．（2022八上·招远期末）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正不正确观点，形成科学理论。
（1）汤姆森发现了电子，他根据原子为电中性，推测　 　。
（2）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明　 　；
②少数α粒子发生了较大的偏转，说明　 　；
③极少数α粒子被金箔反弹了回来，说明　 　；
④通过上述实验，可推出的原子结构模型为　 　。（填图一中字母）。
【分析与应用】⑤当α粒子轰击金箔时，如上图所示的运动轨迹不可能是　 　（填图二中字母）。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这两位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
21．（2022八上·招远期末）下面是同学们熟悉的实验操作示意图。请你根据要求回答问题。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
（1）上图所示的3个实验，　 　中的水发生了物理变化（填字母）。
（2）B中玻璃管a内电极与直流电源的　 　极相连，可以用　 　检验玻璃管b内得到的气体。水的电解反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。该实验证明了水是由　 　组成。
（3）C中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤，活性炭的作用为　 　。
（4）【反思】
①由探究一知：化学变化与物理变化的区别宏观层面是否产生新物质；微观层面，　 　。
②由探究二知：利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为　 　能。
③由探究三知：物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如过滤；二是将有用的物质提取出来，如　 　。
22．（2022八上·招远期末）下列是化学实验室中常见的基本操作。根据下图回答问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要　 　，细口瓶的塞子要　 　在桌面上；
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用　 　盖灭。
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管口不要　 　；
②加热时，先对试管进行　 　，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（4）同学们称量7.5g的氯化钠与50m水，来配制氯化钠溶液。
①某同学检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该如何进行操作？　 　。调整天平平衡后，称量固体时，右盘上只加了一个5g的砝码，则天平上的游码位置应是图D中的　 　（填“甲、乙、丙”之一）。在称量氯化钠的过程中，发现指针向右偏，则应该如何操作？　 　。
②量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，不选择100mL量筒的理由是　 　。若仰视读数，则实际量取水的体积　 　（填“大于”、“小于”、“等于”）50mL。
23．（2021八上·青冈期末）为探究分子的基本性质，化学探究小组的同学们做了如下实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器(如图所示，其名称为容量瓶)中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，仪器中的现象是　 　说明　 　。
（2）继续向仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将仪器中的液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，发现瓶中液面明显　 　 (选填“高于”或“低于”)刻度线，说明　 　，仪器细颈部分的作用是　 　。
五、计算题
24．（2022八上·招远期末）草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为　 　。（精确到0.1％）
（3）33.8克草甘膦中含有　 　克磷元素？（精确到小数点后一位）
25．（2022八上·招远期末）家庭常用的发酵粉的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3），其反应原理为碳酸氢钠和食物里含有的酸性物质反应产生二氧化碳气体，若8.4g碳酸氢钠参与反应，且其中包含的碳元素全部转化到生成的二氧化碳中，则最终产生的二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、莱阳梨榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、莲莱海市蜃楼，无新物质生成，属于物理变化；
C、招远沙里淘金，无新物质生成，属于物理变化；
D、张裕葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；
B. 化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；
C. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；
D. 因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、物质是可分的。
B、宏观上，化学物质由元素组成。
C、物质性质决定物质的用途。
D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述意义．
A、Na属于金属元素，可表示钠元素，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意；
故选：A．
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一种元素，还能表示一种物质．
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 胶头滴管的作用是吸取和滴加少量液体，故正确，不符合题意；
B. 量筒的作用是量度液体体积，不能用于加热液态物质，故错误，符合题意；
C. 玻璃棒的作用是搅拌、过滤或转移液体，故正确，不符合题意；
D. 试管可以作为少量试剂的反应容器，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2，
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故正确，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故错误，符合题意；
C. 一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故正确，不符合题意；
D. 物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】钠原子原子结构示意图为 ：
A. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子次外层有8个电子，故正确，不符合题意；
B. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子最外层电子数为1，一个钠原子变成钠离子失去1个电子，故正确，不符合题意；
C. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子失去1个电子变为钠离子，钠离子最外层电子数为8，达到稳定结构，故错误，符合题意；
D. 由钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数为1，失去1个电子变为钠离子，呈+1价，与钠原子的最外层电子数有关，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铑的元素符号是Rh，不符合题意；
B. 铑原子核外有5个电子层，铑元素位于第五周期，符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铑的相对原子质量是 102.9，不符合题意；
D. 铑原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，说法不符合题意。
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，说法不符合题意。
C、没食子酸碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，含量最多的元素是碳元素，说法符合题意。
D、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，单位是“1”，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。
10．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子是不断运动的，宏观上的扩散现象以及物态变化都是粒子不断运动引起的，发生化学变化时分子分成原子，原子重新结合为新的分子或是物质，这是化学变化的微观本质，故微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因，选项不符合题意；
B、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，选项不符合题意；
C、繁多复杂的物质是从宏观角度看是由元素组成的，组成物质的元素只有一百多种，选项不符合题意；
D、离子带电，离子化合物就是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质及构成物质的各粒子的不断运动分析；
B、根据原子的客观存在及质量和体积小分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据离子是构成物质的一种粒子分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。
故答案为：C。
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①核内质子数小于核外电子数，所以属于阴离子，故说法错误，符合题意。
B. ②最外层有8个电子，所以化学性质比较稳定，故说法正确，不符合题意。
C. ②和③核内质子数相同，所以属于同一种元素，故说法正确，不符合题意。
D. ④表示氯原子，所以属于非金属元素，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A
【分析】在离子中，核内质子数小于核外电子数，表示阴离子。
13．【答案】A,C
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该精制碘盐中含有食用盐和碘酸钾，故属于混合物，A符合题意；
B、设碘酸钾中碘元素的化合价是a，根据化合物中各元素化合价代数和为0，+1+a+（-6）=0，a=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，B不符合题意；
C、根据表格信息碘酸钾要防潮、存放在阴凉处，可推测碘酸钾受热可能会分解，C符合题意；
D、根据表格信息可知，1kg该碘盐中含有碘元素的质量为20mg~40mg，D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据混合物的概念进行分析
B、根据化合价规则进行分析
C、根据表中的信息进行分析
D、根据物质质量等于元素质量除以元素的质量分数进行分析
14．【答案】A,D
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A. 离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故符合题意；
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不同，故不符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故不符合题意；
D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、带电的粒子可能是离子、质子、电子等。
B、分子的构成不同，它们的化学性质不同。
C、根据单质的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
15．【答案】B,D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 由分析可知，可能含有Fe3O4，故A不符合题意；
B. 由分析可知，该样品中不可能是纯净物，故B符合题意；
C. 由分析可知，不可能是Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，故C不符合题意；
D. 由分析可知，混合物则可以是FeO与Fe2O3的混合物或FeO与Fe3O4的混合物；也可以是Fe3O4、FeO与Fe2O3三者的混合物，所以物质的组成有三种可能性，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
先分别计算出氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比，再分析。
16．【答案】（1）B；C；E；D
（2）Fe2+；CaO；28.6%；元素；+5
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①在化学式前加数字表示分子个数，则表示分子个数的是B；
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，表示一个分子中某种原子个数的是C；
③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则表示每个离子所带电荷数的是E；
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价，并且是正负号在前，数字在后，则表示化合物中某元素所显化合价的是D；
（2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子可表示为Fe2+；
②食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙中氧元素的质量分数是：×100%≈28.6%；
③物质的组成常用元素来描述，全脂高钙奶粉中的“钙”是指元素；
④钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
【分析】（1）①在化学式前加数字表示分子个数。
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数。
③元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价，并且是正负号在前，数字在后。
（2）① 根据离子的表示方法分析。
② 生石灰主要成分是氧化钙。
在化合物中，元素的质量分数=。
③ 宏观上，物质是由组成的。
④ 根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
17．【答案】（1）混合物；质子；中子
（2）
（3）70%
（4）18
（5）Li+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；同素异形体和同素异形现象；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于混合物；
3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3-2=1和4-2=2，不相同；
（2）甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：；
（3）氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=70%；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，因此x=33-2-8-5=18；
（5）锂离子带一个单位的正电荷，符号为Li+。
【分析】（1）根据混合物的概念分析。
相对原子质量≈质子数+中子数。
（2）甲烷在氧气中燃烧能生成二氧化碳和水。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
（5）锂离子带一个单位的正电荷。
18．【答案】（1）门捷列夫；118
（2）P；N
（3）Al2O3
（4）13；失去
（5）Na+、Cl-；最外层电子数
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。俄罗斯科学家人工合成了118号元素，原子中原子序数=核电荷数=118，故该元素的核电荷数为118。
（2）由元素周期表知，位于第3周期VA族的元素是P；元素的化学性质与最外层电子数有关，磷原子与氮原子最外层电子数均为5，故磷元素化学性质与氮元素N相似。
（3）原子序数13、8两种元素分别为铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为0，化学式是Al2O3。
（4）地壳中含量最高的金属元素是Al，其核外电子数是13，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。
（5）①由图知，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子，两种离子形成氯化钠微粒，故氯化钠是由Na+、Cl-构成。
②如图可见，原子最外层电子数较少易失电子，原子最外层电子数较多易得电子，故元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
【分析】（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
在原子中，原子序数=核电荷数。
（2）原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
（5）氯化钠是由离子构成的。
原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
19．【答案】（1）二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成；二氧化碳由碳元素、氧元素组成
（2）A
（3）1；碳原子和氧原子
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）二氧化碳的化学式为CO2，可获得的信息有-微观：二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成；宏观：二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
（2）A中含有结构不同的两种分子，所以A属于混合物，B、C中均只含一种分子，均属于纯净物；故填A；
（3）变化1中，分子种类发生了改变，发生属于化学变化，该反应是由一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳；该变化前后不变的粒子是碳原子和氧原子。
【分析】根据化学式的含义，物质的分类，化学反应的实质分析。
20．【答案】（1）带正电的微粒
（2）原子内部有带正电荷的微粒；原子内部有带正电荷的微粒；原子内部有一个质量很大体积很小的微粒；C；BC
（3）模型
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】（1）汤姆森发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有“带正电的微粒”；
（2）①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部有相对较大的空间；
②少数α粒子发生了较大的偏转，由于α粒子带正电，说明受到了斥力，从而说明原子内部有带正电荷的微粒；
③极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子内部有一个质量很大体积很小的微粒；
④通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型，
故答案为：C；
⑤当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故如图2所示的运动轨迹不可能是BC；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
【分析】（1）根据原子内有带负电的电子，而原子是电中性的分析。
（2）根据示意图，结合题意，原子的结构分析。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒。
21．【答案】（1）AC
（2）负；带火星的木条；分解；氢元素和氧元素
（3）吸附色素和异味等
（4）是否产生新分子；化学；蒸馏
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）上图所示的3个实验，AC中的水没有生成其他物质，发生了物理变化，B中的水在通电时生成了氢气和氧气，发生了化学变化；
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，与a中电极生成的气体较多是氢气，相连的是电源的负极；则b玻璃管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；水通电分解生成氢气和氧气，此反应是一变多的反应属于分解反应，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）实验C中，小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用为吸附色素、异味等；
（4）①由探究一知：化学变化与物理变化的区别：宏观层面，是否产生新物质；微观层面，是否产生新分子，有新分子生成，属于化学变化；
②由探究二知：利用化学反应可以实现物质和能量的转化，如电解水过程中，可以将电能转化为化学能；
③由探究三知：物质分离和提纯通常有两种思路：一是将不需要的杂质分离除去，如过滤；二是将有用的物质提取出来，如蒸馏。
【分析】（1）变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”；氧气具有助燃性；分解反应的特点分析。
（3）根据过滤操作的原理，活性炭具有吸附作用分析。
（4）利用化学反应可以实现物质和能量的转化。
22．【答案】（1）朝向手心；倒放
（2）灯帽
（3）对着自己或他人；预热
（4）向右调节平衡螺母；丙；继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡；选择100mL量筒会增大误差；大于
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，以防试剂流下腐蚀标签，细口瓶的塞子要倒放在桌面上，以防沾上污物，污染试剂；
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好；
（3）①加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸腾，溅出伤人；
②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，以防试管受热不均造成试管；
（4）①某同学检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该向右调节平衡螺母；调整天平平衡后，称量固体时，右盘上只加了一个5g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的丙，即2.5g的位置；在称量氯化钠的过程中，发现指针向右偏，说明药品的质量还不够，则应该继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡；
②量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，如果选择100mL量筒会增大误差；若仰视读数，看到的读数偏小，但实际量取水的体积偏大。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
（3）根据加热试管中的液体时操作的注意事项分析。
（4）① 根据托盘天平是是由注意事项分析。
② 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
23．【答案】（1）瓶中的水变红了；分子在不断运动
（2）低于；分子间有间隙；使液面变化更明显
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象是液体变成红色，说明分子在不断运动。
故填：瓶中的水变红了；分子在不断运动。
（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切，塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复2次，静置一段时间后，玻璃仪器中的现象为凹液面最低处低于刻线，说明微粒之间有间隔，仪器细颈部分的作用是使实验现象更明显。
故填：低于；分子间有间隙；使实验现象更明显。
【分析】根据分子的基本性质分析。
24．【答案】（1）9：20
（2）18.3%
（3）6.2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）=9：20；
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为×100%≈18.3%；
（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g××100%=6.2g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25．【答案】设最终产生的二氧化碳的质量为x，
根据质量守恒定律可知：
x=4.4g
答：最终产生的二氧化碳的质量为4.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出正确化学方程式，找出碳酸氢钠与二氧化碳的关系式；再找准有关物质，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。